精选-高二化学选修五导学案羧酸-word文档

第4节⎪⎪羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸[课标要求]1．了解常见羧酸的结构、特点及主要物理性质。

2．会用系统命名法命名简单的羧酸。

3．掌握羧酸的主要化学性质。

4．了解酯的结构及主要性质。

5．能结合肥皂的制备说明酯在碱性条件下水解的应用。

1.羧基与氢原子或烃基相连形成羧酸。

饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2，与饱和一元酯的通式相同，在碳原子数相同时两者互为同分异构体。

2．羧酸具有酸的通性，能发生酯化反应、α­H的卤代反应及还原反应。

4．酯在酸或酶催化下，发生水解反应生成相应的酸和醇。

5．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。

羧酸的概述1．羧酸的含义分子由烃基(或氢原COOH 。

饱和一元脂—或相连而组成的有机化合物。

羧酸的官能团是羧基)和子肪酸的通式为C n H 2n O 2(n ≥1)或C n H 2n ＋1COOH(n ≥0)。

2．羧酸的分类苯甲酸：3．羧酸的命名——系统命名法(1)选取含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某酸”。

(2)从羧基开始给主链碳原子编号。

(3)在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。

如：名称为4-甲基-3-乙基戊酸。

4．羧酸的物理性质(1)水溶性：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶；随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。

因为羧基是亲水基团，烃基是憎水基团，随着碳链的增长，烃基的影响逐渐增大，决定了羧酸的水溶性。

(2)沸点：比相对分子质量相近的醇的沸点高。

因为羧酸的羧基中有两个氧原子，既可以通过羟基氧和羟基氢形成氢键，也可以通过羰基氧和羟基氢形成氢键，而至羧酸比相对分子质量相近的醇形成氢键的几率大。

5．三种常见的羧酸1．下列物质中，不属于羧酸类有机物的是( )A．乙二酸B．苯甲酸D．石炭酸C．丙烯酸解析：选D石炭酸的结构简式为，属于酚。

2．下列说法中正确的是( )A．分子中含有苯环的羧酸叫做芳香酸B．分子中羧基的数目决定了羧酸的元数C．羧酸分子中都含有极性官能团—COOH，因此都易溶于水D ．乙酸的沸点比乙醇的沸点高，主要是因为乙酸的相对分子质量更大一些解析：选B 芳香酸是指羧基直接连在苯环上的羧酸，分子中含有苯环的羧酸不一定是芳香酸，A 项错；羧酸的元数是根据分子中含有羧基的数目来确定的，B 项正确；羧酸分子中虽含有亲水基团羧基，但也含有憎水基团烃基，烃基越大，该羧酸在水中的溶解度就越小，高级脂肪酸都难溶于水的原因就在于此，C 项错；乙酸的沸点比乙醇的沸点高的主要原因是乙酸分子间更易形成氢键，D 项错。

人教版高中化学选修5第三章第三节第1课时《羧酸》word学案第1课时羧酸[学习目标定位] 1.明白羧酸的结构特点及简单分类。

2.能够以乙酸为代表物质，把握羧酸的性质及用途。

1．乙酸的组成与结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团是—COOH。

2．乙酸的性质(1)乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。

(2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。

在水中能够电离出H＋，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。

①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变红。

②与Mg反应的化学方程式为Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。

③与CaO反应的化学方程式为CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。

④与Cu(OH)2反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O。

⑤与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

探究点一羧酸1．写出下列各种酸的结构简式，并填空：①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH；③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH；⑤乙二酸：HOOC—COOH。

(1)从上述酸的结构能够看出，羧酸能够看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。

其通式可表示为R—COOH，官能团为—COOH。

(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于脂肪酸，③属于芳香酸。

若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①②③④属于一元酸，⑤属于二元酸。

2．羧酸能够表示为(1)当①键断裂时，羧酸电离出H＋，因而羧酸具有酸的通性。

(2)当②键断裂时，—COOH中的—OH被取代，例如发生酯化反应时，羧酸脱去—OH而生成相应的酯和水。

[归纳总结]醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的阻碍就不同。

第三节 羧酸 酯第一课时 羧酸【明确学习目标】1.了解羧酸的概念及通性。

2. 能从官能团的角度理解乙酸的性质，并类推羧酸的化学性质。

课前预习案【知识回顾】乙酸俗名 ，是一种具有 气味的无色液体，易溶于 ，熔点16.6℃，温度低于熔点时凝结成冰一样晶体，又称 ；其酸性比碳 的弱酸。

电离方程式为 。

①与酸碱指示剂作用，能使石蕊溶液 。

②与Mg 反应的化学方程式为 ③与CaO 反应的化学方程式为 ④与Cu(OH)2反应的化学方程式为⑤与Na 2CO 3反应的化学方程式为【新课预习】阅读教材P60---63，思考下列问题1．羧酸的分类、命名，饱和一元羧酸的通式；2．了解自然界中几种常见的有机酸；3．羧酸的酸性强弱和酯化反应的装置及原理。

【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1】羧酸的概念、通式、分类及物理性质1．概念：由______和______相连构成的化合物。

2．通式：_____，官能团_____( 和氢气发生加成反应，也 发生消去反应，使酸性高锰酸钾 、重铬酸钾 、溴水 ，应视作一个整体)； 饱和一元脂肪酸的通式________或________。

3．分类(1)按分子中烃基分①脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 低级脂肪酸：如乙酸： 。

高级脂肪酸⎩⎨⎧ 硬脂酸： 。

软脂酸： 。

油酸： 。

②芳香酸：如苯甲酸：____________，俗名安息香酸。

(2)按分子中羧基的数目分①一元羧酸：如甲酸____________，俗名______。

②二元羧酸：如乙二酸______________。

③多元羧酸。

4．物理性质：4个碳原子以下的羧酸与水互溶，随碳原子数的增多，溶解度降低至不溶；沸点较相应的醇高。

二、【合作探究2】羧酸的化学性质羧基一般条件下 加成、 被氧化剂氧化，性质较 。

1.羧酸的酸性⑴酸性：甲酸 苯甲酸 乙酸 丙酸；低级脂肪酸能使指示剂变色，高级脂肪酸不一定；⑵都能与氢氧化钠反应；⑶加酸、乙酸、苯甲酸可以与氢氧化铜悬浊液反应，其它则不能。

第 4 节羧酸氨基酸和蛋白质第 1 课时羧酸1.了解羧酸的结构特点。

2.了解羧酸的主要化学性质及从羧酸到醇、酯的转化。

3.了解羧基与羰基、羟基性质的差别,体会官能团之间的相互作用对有机化合物性质的影响。

4.了解酯的性质。

1.学习本课时内容,要充分运用前面所学的有机化合物结构与性质的关系、有机化学反应类型等知识。

2.羧基性质学习要采用比较法学习,通过与羰基、羟基的对比,加深对官能团相互影响的理解。

一、羧酸 1.定义与分类 分子由①烃基(或氢原子)和②羧基相连而组成的有机化合物叫作羧酸。

羧酸的官能团是③—COOH。

根据分 子中烃基种类不同,可以将羧酸分为④脂肪酸和⑤芳香酸;根据分子中羧基数目不同,羧酸可以分为⑥一元羧 酸、⑦二元羧酸等。

2.羧酸的系统命名法 选择含有⑧羧基的⑨最长碳链作主链,从⑩羧基中的碳原子开始给主链上的碳原子编号,根据主链上的碳原子数目称“某酸”。

如:的名称为 2,3-二甲基丁酸。

3.羧酸的物理性质 分子中碳原子数在 4 以下的羧酸与水互溶,随着分子中碳链的增长,羧酸在水中的溶解度迅速减小,直至与相对分子质量相近的 烷烃溶解度相近。

羧酸的沸点较高,这与羧酸分子间可以形成 氢键有关,羧基中的两个氧原子既可以通过 羟基氧和 羟基氢形成氢键,又可以 羰基氧和 羟基氢形成氢键。

由于羧酸分子形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇 多,所以羧酸的沸点比相应的醇 高。

4.几种常见的羧酸(1)甲酸 甲酸是组成最简单的羧酸,结构简式为 HCOOH,它最早从蚂蚁体内提取出来,又称 蚁酸。

甲酸是一种有刺激性气味的 无色液体,有 腐蚀性,与 水、 乙醇、 乙醚、 甘油等互溶,甲酸在工业上用作 还原剂,在医疗上用作 消毒剂。

(2)苯甲酸 苯甲酸俗称 安息香酸,是组成最简单的芳香酸。

苯甲酸是一种 白色 针状晶体,易 升华,微溶于水,易溶于 乙醇、 乙醚等,苯甲酸及其钠盐或钾盐常用作 食品防腐剂。

(3)乙二酸.乙二酸俗称 草酸,是组成最简单的二元羧酸,其结构简式为 HOOC—COOH,是一种 无色 透明晶体,通 常含有 结晶水,能溶于 水和 乙醇,以 钠盐形式或 钙盐形式广泛存在于植物中,草酸钙微溶于 水, 是人体肾结石和膀胱结石的主要成分。

编号：G2X50303 课时：1 课型：新授课上课时间：2015-5-3 主备人：张世德一审：孙学清二审：龙庆军班级：小组：姓名：
，导气管
中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了，该反
编号：G2X50303 课时：1 课型：新授课上课时间：2015-5-3 主备人：张世德一审：孙学清二审：龙庆军班级：小组：姓名：
要使有机物转化为
B.NaHCO3
C.NaCl
．
编号：G2X50303 课时：1 课型：新授课上课时间：2015-5-3 主备人：张世德一审：孙学清二审：龙庆军班级：小组：姓名：
编号：G2X50303 课时：1 课型：新授课上课时间：2015-5-3 主备人：张世德一审：孙学清二审：龙庆军班级：小组：姓名：
编号：G2X50303 课时：1 课型：新授课上课时间：2015-5-3 主备人：张世德一审：孙学清二审：龙庆军班级：小组：姓名：。

官能团是（
．阿斯匹林的结构简式为
NaOH的物质的量为（
编号：G2X50303 课时：1 课型：新授课上课时间：2015-5-3 主备人：张世德一审：孙学清二审：龙庆军班级：小组：姓名：
发生反应
．质量一定时，下列各组物质不论按任何比例混合，完全燃烧后生成的CO2。

第2课时羧酸的性质和应用智能定位1.通过对乙酸性质的探究活动，了解羧酸具有酸性的原因，认识酯化反应的特点。

2.通过对甲酸化学性质探究活动的设计，认识甲酸的化学性质。

3.了解羧酸与醇之间发生的缩聚反应。

情景切入醋是人类最早认识和使用的具有酸味的有机化合物，其主要成分是醋酸，它属于羧酸，羧酸的组成是怎样的呢？决定其性质的官能团是什么？自主研习一、羧酸概述1.概念：由烃基(或氢原子)和羧基相连的化合物。

2.一元羧酸的通式：R—COOH，官能团—COOH。

3.分类(1)按与羧基连接的烃基的结构分类(2)按分子中羧基的数目分类二、羧酸的性质1.乙酸（1）组成和结构(2)①酸的通性乙酸俗称醋酸，是一种弱酸，酸性比碳酸强。

电离方程式为：②酯化反应如乙酸与乙醇的反应。

2.甲酸(2)羧基的性质①与NaOH 反应生成HCOONa ，化学方程式为HCOOH+NaOH===HCOONa+H 2O ②与乙醇发生酯化反应，化学方程式为：(3)醛基的性质碱性条件下被新制Cu(OH)2氧化，化学方程式为3.缩聚反应有机物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应。

如对苯二甲酸与乙二醇生成高分子化合物的反应方程式为思考讨论1.羧酸具有酸的通性，结合以前所学知识总结羧酸具有哪些通性（以乙酸为例）。

提示：（1）能使紫色石蕊试液变红; (2)能与活泼金属(如Na)反应放出氢气；2CH3COOH+2Na==2CH3COONa+H2↑；(3)能与碱(如NaOH)发生中和反应；CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O；(4)能与碱性氧化物(如MgO)反应；2CH3COOH+MgO==Mg(CH3COO)2+H2O;(5)能与比醋酸酸性弱的弱酸盐反应，如碳酸钠与醋酸反应：2CH3COOH+CO-2===2CH3COO-+CO2↑+H2O。

32.在羧酸和酯中都含有“”结构单元，它们能和醛、酮一样与H2发生加成反应吗？提示：羧酸和酯分子中虽然都含有“”结构单元，但由于—OH或—OR的影响，羧酸和酯中的“”均不易与H2发生加成反应。

化学导教案姓名班级高二（1）小组讲课时间课题羧酸的性质和应用课时1目标导学要点难点知识链接学法指导学习过程1、理解羧酸的观点。

2、掌握羧酸典型代表物的构造特色及其化学性质。

1、乙酸的主要化学性质。

2、乙酸的酯化反响。

实验法、自主学习、合作研究、多媒体投影展现一、自主学习1、羧酸的定义是什么？官能团是什么？羧酸分类能够怎么分？2、乙酸俗称，是色，味的液体，易溶于，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就会凝固成像“冰”同样的晶体，所以无水乙酸又称。

3、乙酸的构造式为，构造简式为。

乙酸分子中含有（—COOH）原子团，该原子团称为。

二、合作研究乙酸的化学性质、酸性[问题]食醋的主要成分是醋酸，醋酸的化学名叫乙酸，初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们设计实考证明乙酸的酸性。

①在乙酸溶液中滴入试液，呈色；②在碳酸钠溶液中滴入乙酸察看到，反响的化学方程式为。

此实验说明：碳酸的酸性（“强于”或“弱于”）醋酸的酸性。

生活小贴士：生活中能够用食醋去除水垢。

家用铝制品铁制品不宜用来盛放食醋，免得被腐化。

骨头中含有磷酸钙，磷酸钙不溶于水，但磷酸二氢钙可溶于水，所以烹饪食品时加入少许食醋可促使人体对钙的汲取。

、酯化反响[观看实验视频]实验现象：。

实验操作步骤：在试管中先加入，而后加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯当心平均地加热试管3~5min。

产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。

①向试管中加入试剂时，为何要这样操作？。

②加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不可以伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了。

该反响中浓硫酸的作用是。

③蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液汲取的原由是；。

生成的产物乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），有味。

④反响的化学方程式为。

⑤此反响称为；也可当作是反响。

反响的原理是羧酸脱，醇脱。

三、沟通展现甲酸俗称蚁酸，构造式以下,请你依据甲酸的分子构造,展望甲酸可能具有的化学性质,将你的展望填入下表,写出相应的化学方程式展望可能发生的反响化学方程式1.2.3.4.四、点拨提高酯化反响1、写出甲酸与乙醇反响的化学方程式2、写出苯甲酸与1-丙醇反响的化学方程式3、写乙酸与2-丙醇反响的化学方程式。

高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三章第3节羧酸酯（第一课时）编制人：丁花蓉审核人：赵昆元领导签字：【学习目标】1. 了解羧酸的分类以及乙酸的物理性质。

2. 以乙酸为例，掌握羧酸的组成、结构、性质和用途。

3. 掌握乙酸的酸性和酯化反应的特点及规律【教学重点】乙酸的结构特点和主要化学性质。

【教学难点】乙酸的酯化反应。

自主学习1.羧酸是由和相连而构成的化合物，官能团为，饱和一元羧酸的通式为2.羧酸的分类3. 乙酸的组成结构：分子式，结构式为，结构简为，4.乙酸的物理性质：具有气味的体，沸点，熔点，溶于水和乙醇。

称为冰醋酸。

乙酸的核磁共振氢谱中有个峰。

5.乙酸的化学性质：（1）酸性：乙酸的电离方程式为，乙酸属于酸，具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变。

写出下列离子方程式;①乙酸与Na的反应：②乙酸与CaCO3的反应：③乙酸与MgO的反应：。

6.酯化反应：①概念：和作用，生成和的反应。

②乙酸和乙醇在的催化下发生酯化反应，方程式为：合作探究一．乙酸的酸性实验探究：利用教材P60所示仪器和药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。

实验方案：（画出简图）仪器连接顺序，实验现象，有关化学方程式结论：【小结】（1）羧酸都是弱酸，不同的羧酸酸性不同，但低级羧酸都比碳酸的酸性强。

几种简单羧酸的酸性强弱关系为甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸。

（2）低级羧酸才会使紫色石蕊试液变红，醇、酚、高级脂肪酸不会使紫色石蕊试液变红。

（3）结论：羟基的活性：羧酸＞酚＞醇。

二．乙酸的酯化反应实验探究：a.实验操作步骤：在试管中先加入，然后加入2 mL和2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min。

产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。

b.实验注意事项：①加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不能伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了，该反应中浓硫酸的作用是。

人教版选修5高二年级第三章 烃的含氧衍生物第三节 羧酸 酯第一课时羧酸导学案1【学习目标】1.说出常见羧酸的结构、特点及主要物理性质。

2.归纳羧酸的主要化学性质。

说出酯的结构及主要性质。

【学习过程】在化学2中学生已经了解了乙酸的结构和性质及乙酸乙酯的水解，本节又选取了乙酸和乙酸乙酯作为羧酸和酯的代表物，为了避免重复，在教学中可采取“复习与提升”的策略，通过“科学探究”复习乙酸的酸性和酯化反应；而乙酸乙酯的学习可通过“科学探究”探索在不同介质和条件下水解速率。

这样既体现课程标准提倡的探究性学习方式，又深化了学习内容及化学不分支之间的联系。

一、羧酸1.羧酸是由 和 构成的有机化合物，根据与羧基相连的烃基的不同，羧酸又可分为 和 ；根据羧酸分子中羧基的数目，又可分为 、 及 。

2.写出以下羧酸的结构式硬脂酸 ，苯甲酸 ，油酸 ，乙二酸 。

3.乙酸（1）分子式： ；结构简式：其结构简式：CH 3C OH O其官能团： （羧基）； （2）乙酸的物理性质：乙酸又叫醋酸，有 气味。

溶点16.6℃，沸点117.9℃， 于水,（冰醋酸）为 。

小故事传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。

他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。

后来，从山西迁到镇江。

黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。

到了第廿一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。

黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。

烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。

乙酸乙酸强于碳酸，因为CH 3COOH 可与Na 2CO 3反应。

苯酚钠溶液中滴加CH 3COOH 又会出现白色沉淀，因为CO 2可使苯酚钠溶液变浑浊，即碳酸的酸性强于苯酚。

而乙酸的酸性又强于碳酸，所以酸性是亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚。

（3）乙酸的化学性质具有弱酸性：CH 3COOH CH 3COO —+H +，乙酸水溶液中有H 2O 、CH 3COOH 、H +、CH 3COO —及OH —。

2019届高二化学选修五导学案NO 17 编写魏艳荣审核审批【学习目标】1．掌握乙酸的结构和化学性质;2．以乙酸为代表物类推其它羧酸的性质【教学重难点】羧酸的酸性和酯化反应【自主学习·梳理基础】一完成教辅资料P-44-45知识点基础填空二预习反馈练习：醇、酚和羧酸中羟基性质的比较（注：画√表示可以发生反应）1羟基种类重要代表物与钠反应与NaOH的反应与Na2CO3的反应与NaHCO3的反应醇羟基乙醇酚羟基苯酚羧基乙酸结论：三种羟基的活性练习：1 要使有机物转化为，可选用的试剂是（）A.NaB.NaHCO3C.NaClD.NaOH 2乙酸的酯化反应（1）实验操作步骤：在试管中先加入，然后加入2 mL 浓硫酸和2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min。

产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。

（2）实验注意事项：①加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不能伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了，该反应中浓硫酸的作用是。

②蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液吸收的原因是；。

生成的产物乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），有味。

c.反应的化学方程式为思考：在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？思考：在制乙酸乙酯时，如何提高乙酸乙酯的产率？【课堂合作探究】【探究一】乙酸的性质1、乙酸的酸性：利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。

仪器连接顺序：实验现象：课题：第三节羧酸第周第课时班组组评姓名师评第1页/共4页【探究二】羧酸的酯化反应1反应的原理：羧酸脱，醇脱。

2酯化反应的类型(1)、一元羧酸和一元醇生成链状小分子酯的酯化反应丙酸和甲醇酯化硝酸和甲醇酯化(2)、二元羧酸（或醇）和一元醇（或酸）按物质的量1∶1的酯化反应乙二酸和乙醇酯化对苯二甲酸与乙醇酯化(3)、多元醇与一元酸的反应乙二醇与乙酸的酯化反应甘油和硝酸的酯化反应(4)、二元羧酸和二元醇的酯化反应（以乙二酸和乙二醇为例）①生成小分子链状酯，②生成环状酯，③生成高聚酯，(5)、羟基酸的酯化反应①分子间反应生成小分子链状酯，②分子间反应生成环状酯，③分子内酯化反应生成内酯（同一分子中的－COOH和－OH脱水而形成的酯），④生成高聚酯【当堂测试】1.要使转化为，可使用什么试剂？2．下列各组物质互为同系物的是（）A. C6H5OH和C6H5CH2OHB. CH3OH和HOCH2CH2OHC. HCOOH和C17H35COOHD. CH3Cl和CH2Cl23．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。