高中化学二轮复习选择题热点题型特训题型二化学社会应用型

(二)氧化还原反应与元素化合物的综合应用1．(2016·全国卷Ⅲ)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为：物质V 2O 5 V 2O 4 K 2SO 4 SiO 2 Fe 2O 3 Al 2O 3 质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2<1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO ＋2，反应的离子方程式为________，同时V 2O 4转化成VO 2＋。

“废渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2＋变成VO ＋2，则需要氧化剂KClO 3至少为________mol 。

(3)“中和”作用之一是使钒以V 4O 4－12形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有________。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH ＋V 4O 4－12R 4V 4O 12＋4OH －(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)“流出液”中阳离子最多的是________。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________________。

解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生的知识迁移能力。

(1)反应过程中V 的化合价不变，所以是复分解反应。

注意V 2O 5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分，(2)3 mol VO 2＋变为VO ＋2，共失去3 mol 电子，而1 mol ClO －3变为Cl －得到6 mol 电子，所以需要0.5 mol 氯酸钾。

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题型十二表格实验分析型1．（2017·湖南省高考冲刺预测卷）下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是( )选项实验操作实验现象实验目的A 向待测液中滴加盐酸和稀硝酸产生白色沉淀检验待测液中是否含有Ag＋B 将含有少量CO2的CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末淡黄色粉末变白除去CO2，提纯COC 在Na2S溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉淀证明氯的非金属性比硫的强D 在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液产生白色沉淀比较Ag2S和AgCl的溶解度大小答案C解析白色沉淀也可能是硅酸,不一定含有银离子，A错误；CO2与过氧化钠反应产生氧气，引入了新杂质，B错误；氯气和硫化钠发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属性比硫的强,C正确；只要溶液中c(Ag＋）·c(Cl－)＞K sp（AgCl）即可产生氯化银白色沉淀，不能据此比较二者的溶解度大小，D错误。

2．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是（)答案D解析A项，该钾盐也可能是KHCO3;B项，FeCl2水解产生Fe(OH)2,Fe(OH)2可被空气中的氧气氧化为Fe（OH)3，所以将FeCl2溶液加热蒸发不能制备FeCl2晶体；C项，稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜,所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性；D项，溶度积Fe（OH)3>Mg（OH）2,向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，FeCl3转化为Fe(OH）3，过滤除去Fe(OH)3，即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。

高考化学考前重点热点题型练习高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算1、N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ D ）（A ）9g 重水所含有的电子数为5N A（B ）1molMgCl 2中含有离子数为N A（C ）7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A（D ）1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ BC ）（A ）17g OH —含有9×6.02×1023个电子（B ）标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L（C ）106g 碳酸钠固体中含有6.02×1023个阴离子（D ）标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应可生成22.4LCl 23、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ BC ）（A ）1mol Na 2O 2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个（B ）1mol 碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个（C ）25℃时，1g 水中约含有6.02×1013个OH— （D ）1molSiO 2晶体中约含2×6.02×1023个Si －O 键4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ A ）（A ）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L 所含分子数为N A 个（B ）1mol 冰醋酸中含有6.02×1023个CH 3COO —（C ）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH ，在阳极反应的离子就得到1mol 电子（D ）标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为4.22N 8A 高考重要考点二：氧化还原反应（包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断； 根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的 方向和数目）5、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=2Y 2++X 2+，则下列叙述①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性；⑥Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。

20大热点狂练在高三化学二轮复习中，为了学生能准确把握高考热点狂练一 阿伏加德罗常数的4个热点问题A A ．3.4 g NH 3中含有电子数为0.2n AB ．标准状况下，22.4 L Cl 2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2n AC ．标准状况下，0.5n A 个SO 3分子所占的体积约为11.2 LD ．500 mL 1 mol·L －1氯化铁溶液中的Fe 3＋数小于0.5n A解析 1个NH 3分子含有10个电子，3.4 g NH 3含有电子数为 3.4 g 17 g·mol －1×10n A ＝2n A ，A 项错误；标准状况下22.4 L Cl 2与NaOH 溶液完全反应时转移电子数为n A，B 项错误；标准状况下，SO 3为固体，0.5n A 个SO 3分子所占的体积小于11.2 L ，C 项错误；由于Fe 3＋发生水解，所以500 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋数小于0.5n A 。

答案 D解答这类题时，一要注意是否是气态物质，二要注意是否为标准状况，还要注意有无物质间的相互转化。

热点狂练热点 分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

A ．6.2 g 白磷(分子式为P 4，分子结构如图所示)中所含P —P 键的数目为0.15N AB．常温常压下，16 g14CH4所含中子数为8N AC．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A2．下列叙述中完全正确的一组是( )。

①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2 g H2，则电路中通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤ D．①②⑤热点氧化还原反应(或电化学)中的电子转移数3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

题型一化学社会型一、单项选择题1．(2015·张家港模拟)化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是( )A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用C．煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇D．含氮和磷的大量污水任意排放会使近海海域出现水华、赤潮等污染问题2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同3．(2015·江苏省扬中高三模拟)下列说法错误的是( )A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶4．(2015·江苏省南渡中学高三模拟)化学与生产、生活、社会等密切相关。

下列说法正确的是( )A．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”5．下列有关说法正确的是( )A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品6．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法正确的是( )A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油C．糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)7．化学与人类生活密切相关。

模块六社会生活中的化学热点问题专题一化学与健康专情动态分析本专题内容虽不是高考热点，但随着人民生活水平的提高，保健品的不断涌现，假冒伪劣商品的出现，新型传染病的流行等，紧跟形势、贴近生活的考题也会偶尔出现。

题目基本上以信息给予题的选择题形式出现，要求学生能够从化学视角，运用化学知识去观察、分析生活以及一些新药品的作用和用途，假冒伪劣商品的危害。

该类题的特点是：“三联系”即联系生活，联系学习过的化学知识，联系生物学知识。

从高考命题趋势上来看，本专题内容在高考中的比重将会加大，形式也将更加灵活。

特别是随着“3+X”综合命题的展开，联系人类疾病的发现与防治、联系发酵工程等实际、联系人类基因重组计划等高科技、联系光合作用及生物体内能量来源等生物科知识都需要本专题内容作为切入点，应当引起注意。

考点核心整合1.化学在社会生活中的应用2.关爱人类健康人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，还必须从食物中摄取糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养素。

其中糖类、油脂、蛋白质是自然界中广泛存在的有机化合物。

另外，为了改善食品品质、延长食品保鲜期、增加食品营养成分，还经常在规定范围内使用食品添加剂；如果人的机体出现病变，则必须使用相应的药物进行治疗，以缓解或根治疾病。

链接·思考在下列减肥和预防肥胖的方法中：①加强体育锻炼，养成体育锻炼的习惯；②改变不良的生活方式(如作息时间安排不当，长时间看电视等)；③控制油腻食物摄入量，代以进食谷物和蛋白质；④在医生的指导下服用减肥药物。

其中不正确的是哪些？为什么？答：③不正确。

进食谷物和蛋白质过量，多余的能量以脂肪形式存起来，身体仍然会发胖。

考题名师诠释【例1】在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小的顺序为( )A.①②③④B.②①③④C.②④①③D.②①④③解析:①福尔马林是35%—40%的甲醛溶液，②医用消毒酒精一般约是75%，③生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，④食醋中一般含有3%—5%的乙酸。

2021年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练题型二含答案精题型二以“化学工艺流程”为载体的综合考查型1.某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。

经查阅资料知：Sn的熔点231 ℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃，请回答下列问题：(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体：①操作Ⅱ所需的实验仪器为________________________________________________________________________。

②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为________________________________________________________________________。

③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。

请简述如何判断沉淀是否洗涤干净________________________________________________________________________。

(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。

②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器________________________________________________________________________。

③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。

(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226 g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.100 0 mol・L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2，消耗K2Cr2O7溶液32.00 mL，发生的反应：6FeCl2＋K2Cr2O7－＋＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。

则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。

考前增分练——选择题专练题型一化学社会型一、单项选择题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是( )A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用答案 D解析A项，减少SO2、氮的氧化物的排放，可减少酸雨的产生；B项，消除雾霾，不仅要减少SO2等有害气体的排放，还要减少一些细小颗粒物的排放；C项，“碳纤维”是一种新型无机非金属材料。

2．2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。

下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是( )A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源答案 D解析减少污染气体的排放，减少一些颗粒物的排放，可以遏制雾霾天气。

3．2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。

下列有关汽油的说法正确的是( )A．汽油属于可再生能源B．将原油通过萃取、分液可获得汽油C．使用苏V汽油可降低酸雨发生率D．苏V汽油只含C、H、O三种元素答案 C解析A项，汽油是不可再生能源；B项，原油通过分馏得到汽油；D项，在苏V汽油中仍然含有少量硫元素。

4．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。

下列说法正确的是( )A．利用农作物秸杆制取乙醇B．通过铝热反应回收金属铝C．回收地沟油，水解制氨基酸D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染答案 A解析B项，铝热反应制得的是其他金属；C项，回收地沟油，水解制得高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油；D项，直接焚烧废旧塑料，会造成大气污染。

5．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是( )A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体答案 D解析A项，NaCl属于轻金属盐，不能使蛋白质变性；B项，光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子材料；C项，在电镀水中含有CN－等有毒离子，不能直接灌溉农田。

题型二化学社会应用型1．(2017·重庆市第一中学高三下学期第一次月考)2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。

下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是( )A．开发利用清洁能源B．工厂使用低硫煤C．大力提倡燃煤供暖D．增加植被面积答案 C解析雾霾产生的原因有很多，含硫燃料的燃烧、汽车尾气残留的氮氧化物、燃烧植物秸秆、各种建筑工地及道路上产生的粉尘等都会引起雾霾，而绿色植物对空气具有一定的净化作用。

综上所述，本题应选C。

2．(2017·洛阳市高三第二次统一考试)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

该物质是( )A．熟石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉答案 C解析早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中铝离子水解，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸张变脆，破损，故选C。

3．(2017·湖北省荆州中学高三12月月考)化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂B．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2C．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”答案 C解析浓硫酸具有腐蚀性，不可作食品干燥剂，A错误；NO2是红棕色刺激性气味的有毒气体，雷雨过后空气中的氧气有些变成了臭氧，臭氧能净化空气，使人感觉到空气清新，B错误；缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，发生了焰色反应，C 正确；明矾可以净水，但不能使海水淡化，D错误；答案选C。

4．(2017·湖北省八校高三上学期第一次联考)化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( )A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的答案 B解析A项，Al对人体是有害的，不能长期使用，故错误；B项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；C项，SiO2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；D项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。