浙江2020版高考化学复习第34讲物质的制备与合成课时作业

第34讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子考纲要求 1.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。

2.知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度。

了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。

3.能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。

4.认识有机物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。

考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1．糖类(1)分类定义元素组成代表物的名称、分子式、相互关系单糖不能再水解生成其他糖的糖C、H、O葡萄糖←――――――→互为同分异构体果糖(C6H12O6)(C6H12O6)二糖1 mol 糖水解生成2 mol 单糖的糖C、H、O蔗糖←―――――――――→互为同分异构体麦芽糖(C12H22O11)(C12H22O11)多糖1 mol 糖水解生成多摩尔单糖的糖C、H、O淀粉←――――――――→不是同分异构体(n值不同)纤维素(C6H10O5)n(C6H10O5)n(2)性质①葡萄糖：多羟基醛CH2OH(CHOH)4CHO②二糖在稀酸催化下发生水解反应，如蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。

③多糖在稀酸催化下发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖。

2．油脂 (1)组成和结构油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C 、H 、O 三种元素组成，其结构可表示为。

(2)性质①油脂的水解(以硬脂酸甘油酯为例) a ．酸性条件下＋3H 2O稀H 2SO 4△3C 17H 35COOH ＋b ．碱性条件下——皂化反应＋3NaOH ――→△3C 17H 35COONa ＋②油脂的氢化烃基上含有，能与H 2发生加成反应。

3．蛋白质和氨基酸 (1)蛋白质的组成蛋白质由C 、H 、O 、N 等元素组成，蛋白质分子是由氨基酸分子连接成的高分子化合物。

(2)氨基酸的结构与性质①氨基酸的组成和结构：氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。

课时作业(三十三) 物质的制备一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于气体的制备的说法不正确的是( )A ．用碳酸钠粉末可以制备CO 2B ．用铁片和稀H 2SO 4反应制取H 2时，为加快产生H 2的速率可改用浓H 2SO 4C ．加热分解NH 4HCO 3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH 3D ．用KMnO 4固体和用KClO 3固体制备O 2的装置完全相同2．实验室可用氯化铵和亚硝酸钠两种饱和溶液制取N 2，其化学方程式为NaNO 2＋NH 4Cl=====△N 2↑＋NaCl ＋2H 2O 。

用此方法制氮气的实验装置与以下气体制取装置相同的是( )A ．CO 2B ．Cl 2C ．H 2O 2制O 2D ．H 2 3.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制取氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．H 2O 2溶液和MnO 2制O 24．(2013·金丽衢十二校联考)以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( )5．既能用浓H 2SO 4干燥，又可用CaO 干燥的气体有( )①H 2 ②O 2 ③N 2 ④SO 2 ⑤H 2S ⑥CH 4 ⑦NH 3⑧CO 2A ．①②③⑥ B．①②③⑧ C．④⑤⑥ D．④⑤6．以下集气装置中不正确的是( )7.(2013·河北秦皇岛质检)某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2；⑧SO2，下列操作正确的是( )A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥8．(2013·泰安质检)下列装置或操作能达到实验目的的是()9．如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于( )A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀硝酸反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用Zn和稀硝酸反应制H210．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体 a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3C NO 稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液11.乙酸乙酯乙酸乙醇饱和碳酸钠溶液①⎪⎪⎪⎪⎪―→乙酸乙酯―→A ②⎪⎪⎪⎪ ―→乙硫酸③⎪⎪⎪⎪ ―→乙酸―→C ―→乙醇 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( ) A ．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B ．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C ．①蒸馏 ②分液 ③分液 D ．①分液②蒸馏 ③结晶、过滤 12．某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下： CaSO 4悬浊液――→足量气体①甲――→适量气体②乙③⎪⎪⎪ ―→滤液――→提纯NH 42SO 4―→CaCO 3――→煅烧CaO下列推断不正确的是( )A ．①中的气体是NH 3，②中的气体是CO 2B ．操作③使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C ．CO 2可被循环使用D ．步骤②中发生的反应为：Ca 2＋＋CO 2＋2NH 3===CaCO 3↓＋2NH ＋4二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(13分)实验室常见的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示：(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的药品是______________；检查C 装置气密性的操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

第三十四讲烷烃烯烃炔烃（建议2课时完成）[考试目标]1、了解甲烷、乙烯等有机化合物的主要性质。

2、了解乙烯、氯乙烯等的衍生物等在化工生产中的重要作用。

3、烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例掌握其組成、结构和性质的差异。

（选考内容）4、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

（选考内容）[要点精析]一、烷烃、烯烃、炔烃的系统命名（选考内容）1、烷烃的系统命名法：⑴选主链，称某烷；⑵编号位，定支链；⑶取代基，写在前；注位置，短线连；⑷不同基，简到繁，相同基，合并算；如：①选出主链：选定分子里最长的碳链为主链，根据主链碳原子数目命名为“某烷”当含有碳原子数目相同碳链有两条以上时（最长碳链）应选含简单支链最多的一条为主链。

如：主链含6个碳原子支链为主链含6个碳原子，支链为—CH3—CH2—CG3显然按（2）选主链而使支链简单且最多，∴应按（2）的方向定主链命名为2—甲基—3—乙基已烷（把主链里离支链较近的一端作为编号的起点）②确定支链：分子里较短的碳链为支链③对主链编号：使支链定位。

把主链里离支链较近的一端作为编号的起点。

使支链获得最小的编号。

有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，如：从左端编号：支链位置号数之和3+3+4+5=15……①从右端编号：支链位置号数之和3+4+5+5=17……②显然依据命名原则应按①情况进行命名为3,3,4,5——甲基庚烷④写出名称：支链名称写在主链名称前面，在支链名称前用1，2，3……注明在主链的位置，如果有相同支链，可合并起来，用一、二、三……等数字表示；几种不同支链应简在前，繁在后：即名称组成注意：表示相同取代基的支链位置的阿拉伯数字要用“，”号隔开。

阿拉伯数号码与汉字之间要用“—”隔开。

如：2,2,5—三甲基—3—乙基已烷2．烯烃和炔烃的命名：原则上与烷烃的命名相似，所不同的是必须选含有双键或叁键的最长碳链为主链，而且双键或叁键上的碳原子应获最小序号；支链的定位应服从所含双键或叁键的碳原子的定位。

第34讲分子的性质配合物与超分子[复习目标] 1.理解分子的极性。

2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。

3.理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

4.理解配位键的含义。

5.了解超分子的概念。

考点一键的极性与分子极性1．键的极性(1)极性键与非极性键的比较极性键非极性键成键原子______种元素的原子间______元素的原子间电子对______偏移(电荷分布不均匀) ________偏移(电荷分布均匀)成键原子的电性Hδ＋—C lδ－呈电中性思考如何判断共价键极性的强弱？______________________________________________________________________________ (2)键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的________而实现的，羧基中羟基的极性越大，越____________，则羧酸的酸性越强。

①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中________________，则羧酸的酸性越强。

②烷基是推电子基团，从而减小羟基的______，导致羧酸的酸性减小。

一般地，烷基越长，推电子效应________，羧酸的酸性________。

2．极性分子和非极性分子(1)概念极性分子：分子的正电中心和负电中心______，键的极性的向量和________零。

非极性分子：分子的正电中心和负电中心________，键的极性的向量和________零。

(2)极性分子和非极性分子的判断方法①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。

②判断AB n型分子极性的两条经验规律a．中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。

b．中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。

一、有关羧酸酸性强弱的判断及归因分析1．试比较下列有机酸的酸性强弱。

内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯第三单元重要物质的制备与合成1.(2018浙江11月选考,31,10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。

相关信息如下:①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

pH金属离子开始沉淀完全沉淀Fe3+ 1.5 2.8Fe2+ 5.5 8.3Zn2+ 5.4 8.2②ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。

请回答:(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是。

②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。

(2)步骤Ⅱ,须加入过量H2O2,理由是。

(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是。

(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有．．操作:a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60 ℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100 ℃蒸发溶剂;e.过滤。

请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。

(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。

根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择方式进行冷却结晶。

A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温图1(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

①下列关于滴定分析,正确的是。

图2 图3A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小②图3中显示滴定终点时的读数是mL。

答案(1)①Na2CO3水解,溶液呈碱性,促使油脂水解②产生气泡的速率显著变慢(2)使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H2O2易分解(Fe3+催化加速分解)(3)2.8~5.4(4)dabace(5)C(6)①ADE②20.60解析(1)①碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油污水解为可溶性物质而被除去。

课后作业2 物质的量物质的聚集状态物质的量浓度(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案C解析A项,c(NaOH)= · -=1mol·L-1;B项,c(H2SO4)= · -=1mol·L-1;C项,蒸发掉50g水后,溶液的体积并不是50mL,NaNO3的浓度也不是1mol·L-1;D项,c(HCl)= · -=1mol·L-1。

2.(2018·宁波十校第一次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,4.48 L的Cl2通入水中,反应转移的电子数为0.2N AB.常温下,1 L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001N AC.273 K、101 kPa下,22.4 L甲烷和氧气的混合气体燃烧后,产物的分子总数为N AD.1 L 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1N A答案B解析氯气溶于水,只有少量的氯气与水反应,无法计算电子转移的数目,故A错误;FeCl3属于强酸弱碱盐,由溶液pH=3,推出溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,H+完全是由水电离产生的,因此水电离产生H+的物质的量为1×10-3mol=0.001mol,故B正确;甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,条件为标准状况,因此22.4L混合气体物质的量为1mol,此混合气体完全燃烧后产物的分子总数不等于N A,故C错误;NaOH溶液中含有的O—H键包括OH-中的O—H键和H2O中的O—H键,因此1L0.1mol·L-1NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1mol,故D错误。