自然界中的元素ppt2(18份打包) 鲁科版4优质课件

⑦可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 ⑧能与盐酸作用产生无色无味的气体,且将气体通入澄清石灰水
中能产生白色沉淀的物质必含 CO32-或 HCO3- 。 ⑨能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且通入品红溶液
中能使之退色,加热后又复原的物质必含 SO32-或 HSO3- 。
一
二
(2)特征转化关系:
52130035)
请回答:
(1)甲、乙、丙三种单质的化学式分别
为
、
、
。
(2)B的化学式是
,D的名称是
(3)写出①②两步变化的化学方程式:
。 。
一
二
解析：本题突破口在于框图中存在如下两条直线关系:甲 →B→E;乙→C→F,我们学过的直线转化关系 有:Na→Na2O→Na2O2,C→CO→CO2,S→SO2→SO3,N2→NO→NO2, 再由甲、乙、丙元素核外电子数之和为35,只要将上述转化关系代 入验证即可。
2NO ⑥
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 或 4HNO3
4NO2↑+2H2O+O2↑
⑧3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑨N2+3H2
2NH3
3.硫的转化 4.氯、溴、碘及其化合物间的转化
答案：⑩4NH3+5O2
4NO+6H2O Fe+S FeS
2Cu+S Cu2S S+O2 SO2 2H2S+SO2 3S↓+2H2O SO2+2NaOH
答案：(1)NH4HCO3[或(NH4)2CO3] NH3 O2
(2)C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2↑+CO2↑

(1)Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有 毒，通常用水液封进行保存。 (2)I2 易升华，常用于 I2 的分离提纯。 (3)在 Br2、I2 的水溶液中都可被某些有机溶剂(如苯、四氯化 碳)萃取。 (4)氟元素无正价，且与 H2O 反应生成 O2：2F2＋2H2O===4HF ＋O2。
根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的 是( )
已知：MgCl2·6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可 产生 2 种单质 B．在过程③中将 MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的 腐蚀问题 D．在过程④、⑥反应中每氧化 0．2 mol Br－需要消耗 2．24LCl2
(6)CCl4 萃取碘水中的 I2：先从分液漏斗下口放出有机层，后 从上口倒出水层。( √ ) (7)氮化镁投入过量盐酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋ 2NH3↑。( × ) (8) 在 Mg(OH)2 悬 浊 液 中 滴 加 氯 化 铵 溶 液 ： Mg(OH)2 ＋ 2NH4Cl===2NH3·H2O＋MgCl2。( √ ) (9)MgO 是一种电解质，工业上常用电解 MgO 冶炼镁。( × ) (10)电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl－＋2H2O==通=电== Cl2↑＋H2↑＋2OH－。( × )
4．氯碱工业 海 水 → 粗 盐 ―精―制→ 饱 和 食 盐 水 ―电―解→
阳极产物：__C_l_2__ 阴极产物：_H__2_、__N_a_O__H___ 化学方程式为__2_N__a_C_l_＋__2_H_2_O_=_=_通_=电_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑__＋__C__l2_↑__。

Br2 分离出来。
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课堂探究
一、Cl2、Br2、I2 氧化性的比较 [交流研讨]
99%的溴元素在自然界中以 Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分 析，单质 Br2 应具有什么性质？你如何知道 Cl2、Br2、I2 的氧化性的强弱。
提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以 Br2 应 具有较强的氧化性；设计实验探究 Cl2 与 NaBr、KI，Br2 与 KI 能否反应来 判断其氧化性强弱。
知识拓展
常见的三种萃取剂
[练习与活动] 3．地球上大多数的溴元素以离子的形式存在于海水中，故溴常被称为 “海洋元素”。 (1)用氯气作氧化剂，以浓缩后的海水为原料可制取溴单质，发生反应的 离子方程式为____________________________，制得的溴单质仍然溶解在苦 卤中，利用溴的________性，向苦卤中鼓入热空气，就可将溴分离出来。
(2)某同学向溶有溴单质的苦卤中加入某液体，若该液体萃取溴后，处于 水层之下，则这种液体可能是__________(填“苯”“汽油”或“CCl4”)，选 用萃取剂的原则是
_______________________________________________。
答案 (1)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 挥发 (2)CCl4 溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；萃取 剂必须和原溶剂互不相溶，且萃取剂、原溶剂、溶质之间不反应
答案
解析
2．向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的 Cl2，充分反应后将溶液蒸
干，灼烧残余物，最后剩下的物质是( )
A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2
C．NaCl、NaBr
D．NaCl

问题导学 即时检测 一 二
迁移训练1实验室制备干燥的氨气所需的药品是( ) A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体 C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸 D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰 解析：实验室制取NH3是用NH4Cl固体与消石灰共热进行制取, 由于NH3是一种碱性气体,不能用P2O5固体和浓硫酸进行干燥,应用 碱石灰进行干燥。 答案：D
问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6
问题导学 即时检测 一 二
特别关注:由于氨气极易溶于水,若将导管直接插入水中会发生 倒吸,故尾气吸收一般用பைடு நூலகம்硫酸浸湿的棉花堵在试管口或用如图装 置吸收。
问题导学 即时检测 一 二
二、铵盐的性质 活动与探究
实验 实验 1:
实验现象
结论及化学方程式
固体减少至消失,在 试管中上部有白色固 体出现。并可闻到刺 激性气味
下表中对实验现象所做的解释正确的是导学号52130028合作探究自主预习问题导学即时检测选项实验现象解释浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应产生了nh4cl固体浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反氯化物溶液变浑浊该溶液一定是mgcl干燥的红色石蕊试纸不变色湿润的红色石蕊试纸变蓝色nh3是一种可溶性碱合作探究自主预习问题导学即时检测解析
问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6
3.如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的 是( )
问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6
解析：给试管中的固体药品加热时,试管口必须稍向下倾斜,C不正 确。 答案：C
问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6
4.下列离子方程式中正确的是( ) A.向盐酸中滴加氨水:H++OH- H2O B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3- +OHCO32-+H2O

问题导学 即时检测 一 二
(2)若剩余气体为 NO,根据 3NO2+H2O 2HNO3+NO 可知剩余 NO2 的体积为 6 mL
根据 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 可以计算出参加反应的 O2 的体 积为 6 mL×15=1.2 mL,NO2 的体积为 6 mL×45=4.8 mL,故原混合气体 中 NO2 为 10.8 mL,O2 为 1.2 mL。
在一定条件下可合成NH3,B能;NO2溶于水生成HNO3,C能;由
4NO+3O2+2H2O
4HNO3可知D能。
答案：A
问题导学 即时检测 一 二
(1)NO2 和 O2 同时通入水中时,其反应是 3NO2+H2O 2HNO3+NO,2NO+O2 2NO2,总反应为 4NO2+O2+2H2O 4HNO3①。
目标导航 预习导引 一 二 三
预习交流1 1.什么是可逆反应? 答案：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可 逆反应。 2.有人说,“氢气和氧气化合生成水,水可分解为氢气和氧气,所以 反应:2H2+O2 2H2O为可逆反应”。你认为这句话对吗? 答案：不对,因为这两个反应不是在相同条件下进行的,所以不 是可逆反应。
(1)试管内的现象如何? (2)液面上升的高度占试管容积的多少?
问题导学 即时检测 一 二
解析：3NO2+H2O 2HNO3+NO ΔV
3
2
1
1
2
3
试管液面上升的高度为减少的体积
原体积
=
1 3
1
=
1。
3
答案：(1)试管内的红棕色气体逐渐变成无色气体,试管内液面上 升。

考试要求
3. 浓硫酸 ① 浓硫酸具有吸水性、酸性、脱水性和强氧化性。 ② 做某些气体的干燥剂，但不能干燥NH3 ③ 常温下，浓硫酸能使Fe 、Al钝化，故可用铁质或 铝制容器盛放浓硫酸，但不能用铁质或铝制容器盛放 稀硫酸和热的浓硫酸。
④ 浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式：
2H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
考试要求
5. 氨气的实验室制法
① 反应原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ 2NH3 ＋CaCl2＋2H2O
固体
固体
② 发生装置： 固固加热型
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ⑤ 验满方法： 湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口
⑥ 干燥： 碱石灰
考试要求 6. 硝酸
NH3·H2O === NH3 + H2O
考试要求
4. 铵盐 P78 NH4Cl == NH3 + HCl NH4HCO3 == NH3 + H2O +CO2
NH4Cl+NaOH == NaCl+NH3 +H2O
NH4++ OH- △ NH3 + H2O
铵盐的检验方法：
往铵盐中加入碱（如氢氧化钠）溶液，并加热， 在试管口放一张____湿_润____的_红___色石蕊试纸， 若石蕊试纸变为__蓝____色，说明该物质是铵盐。
第三章 自然界中的元素 复习
第一节 碳的多样性 P62
1. 同素异形体
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的 同素异形体。
如： 金刚石、石墨、C60 红磷、白磷 氧气、臭氧 斜方硫、单斜硫 晶体硅、无定形硅

目标导航 预习导引 一 二 三
一、氧化性、还原性与化合价的关系
硫元素的价态 最高价(+6) 中间价(0、+4)
硫元素所表现的 只有氧化 既有氧化性,又有
性质
性
还原性
最低价(-2) 只有还原 性
目标导航 预习导引 一 二 三
二、硫的几种重要化合物
1.SO2 (1)物理性质
颜色 无色
气味 刺激性气味
2.酸雨的防治措施
(1)从实际情况出发,对酸性物质的排放加以控制;
(2)改变能源结构,开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源,从
根本上解决问题。
目标导航 预习导引 一 二 三
预习交流3 pH<7的雨水都是酸雨吗? 答案：不是。正常雨水由于溶解了CO2而呈微弱的酸性,只有当 pH<5.6时,才认为是酸雨。
2.SO2使酸性KMnO4溶液退色体现的是SO2的漂白性吗?将SO2通 入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液的红色退去体现的是SO2的漂白 性吗?
答案：SO2使酸性KMnO4溶液退色体现的是SO2的还原性;SO2使 滴有酚酞的NaOH溶液退色体现的是SO2酸性氧化物的性质,SO2不 能漂白酸碱指示剂。
问题导学 即时检测 一 二
第 2 课时 实验室里研究不同价态硫 元素间的转化 酸雨及其防治
目标导航 预习导引
1.了解二氧化硫的物理性质,掌握二氧化硫的化学性质及用 途; 2.认识浓硫酸的强氧化性; 3.通过实验探究不同价态硫元素的相互转化,能够运用氧化还 原反应寻找合适的氧化剂和还原剂; 4.了解酸雨的形成及危害,加强环保意识。 1.二氧化硫的物理性质、氧化性、还原性、漂白性; 2.浓硫酸的氧化性与稀硫酸的氧化性的区别及 SO42-的检验; 3.能熟练地用化学方程式、离子方程式表达不同价态硫元素 的相互转化关系; 4.初步认识关系式法在化学计算中的应用。

＋ －
2＋
第3章
自然界中的元素
解析：由题目中各物质间的相互转化关系可知，A 为非金 属单质， B 为其氢化物。 A 和 B 能发生两步连续氧化反应， 且 E― ― →C，D― ― →E，因此若 A 为固态非金属单质，则 A 为 S， B 为 H2S， C 为 SO2， D 为 SO3， E 为浓硫酸； 若 A 为气态非金属单质， 则 A 为 N2 ， B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2， E 为稀硝酸。
(2)若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为(写化学式)
A____________ ；B____________ ；C__________ ； N2 NH3 NO HNO3 D____________ ；E____________ 。 NO2
(3)写出(2)中E→C转化的离子方程式：
3Cu＋8H ＋2NO3 ===3Cu ＋2NO↑＋4H2O 。 __________________________________________
第3章
自然界中的元素
(7)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石 － － 灰水中能产生白色沉淀的物质必含 CO2 或 HCO 3 3。 (8)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红 － － 溶液中能使之退色， 加热后又复原的物质必含 SO2 或 HSO 3 3。 ＋ (9)有颜色的液体：溴水(橙色)，I2 的淀粉溶液 (蓝色 )，Cu2 (蓝 色 )，Fe2 (浅绿色)，Fe3 (棕黄色 )，MnO4 (紫色)，Fe3 遇 SCN － (红色)。 (10)有颜色的固体： 红色： Cu、 Fe2O3、 Cu2O； 红褐色： Fe(OH)3；
2SO2＋O2 △ 2SO3 写出B→C的化学方程式：________________________ 。

16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
END
化学鲁教版必修1课件第3章自然界中 的元素-第2节-第
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克