高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化(第1课时)自然界中的硫二氧化硫课件鲁科版必修1

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第３节硫的转化第1课时自然界中的硫————-——－—————-——－——－———————-—-———————［课标要求]1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。

，1.几种重要含硫化合物：黄铁矿（FeS2)、石膏(ＣａＳO4·２H2Ｏ)、芒硝(Ｎａ２SO·10H2O）。

４2．自然界中的硫单质主要存在于火山口处。

3．硫黄是一种淡黄色固体,易溶于CS2,微溶于酒精，不溶于水。

洗涤试管壁上残留的硫黄用ＣS2或NaOH溶液.4．硫黄既有氧化性又有还原性,主要反应为Fｅ+S错误!FeS,S+O2错误!SO2．５.硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在O2中燃烧产生蓝紫色火焰。

错误!1．硫元素在自然界中的存在存在形态存在范围游离态化合态海洋、大气、地壳、动植物体内如：硫黄如:硫酸钠２.自然界中不同价态硫元素之间的转化[特别提醒] 硫元素的常见价态：-２、0、+4、＋６；-2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。

１．下列含硫物质中，硫元素只能表现还原性的是( )Ａ．H2S B.SO２Ｃ.Ｓ D.H2SO4解析:选A Ｈ2错误!中S元素只有还原性;错误!O2、错误!中S元素为中间价态，既有氧化性又有还原性；Ｈ2错误!O4中Ｓ元素为最高价态,只有氧化性。

第3章物质的性质与转化第二节硫的转化自然界中的硫二氧化硫本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第二节《硫的转化》的第一课时。

该部分的教学内容涉及到硫元素的相关知识和概念，硫的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同硫的化合物的用途。

通过研究硫的单质及化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。

本节安排了“硫及其化合物的“价----类”二维图”、“实验室中硫的不同价态转化”这两部分内容。

通过学习这部分知识，学生将学习并掌握硫的氧化物及相关反应；学习并掌握硫单质和二氧化硫性质；通过本节内容的学习，学生将感受硫元素的多种化合物的不同特性和用途。

并学习到检验二氧化硫的方法。

证据推理与模型认知：能一举物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物。

能列举、描述、辨识含有硫元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。

能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

能从物质类别和元素价态变化角度说明有关物质的转化路径。

能分别根据硫及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活及环境中的某些问题，说明妥善保存、合理使用化学品的厂货减方法。

科学态度与社会责任：能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。

能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。

能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。

能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。

重点：硫单质化学性质、二氧化硫性质难点：不同价态的硫元素转化多媒体、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等一、知识回顾1.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时导学案2 【学习目标】1.了解硫在自然界中的转化、含硫元素在自然界中的存在及主要来源。

2.能应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素物质间的相互转化。

3.认识硫的物理性质和化学性质。

认识二氧化硫的化学性质。

4.通过实验室探究不同价态硫之间的转化，能运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的转化。

5.了解硫及化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

【学习过程】一、自然界中的硫1.物理性质：思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？2.化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。

（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？写出反应的方程式。

【及时训练】1.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA、②⑤⑧B、①④⑥C、③④⑦D、④⑥⑦二、硫单质的性质阅读86页“观察·思考”，做完以下试验后完成以下内容三、二氧化硫的性质探究【实验目的】制取二氧化硫并认识它的性质。

【实验用品】圆底烧瓶(250ml)、玻璃导管、分液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、玻璃棒。

亚硫酸钠、浓硫酸、大烧杯、品红溶液、蓝色石蕊试液 BaCl2溶液。

【实验探究】四、二氧化硫酸性氧化物的通性：与水的反应：，与NaOH（足量）的反应；氧化性：与H2S溶液的反应；还原性：与O2的反应；与氯水的反应。

漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。

注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。

Fe3+MnO4—等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式导学案参考答案一、1、物性思考：1、氯元素：化合态碳元素：游离态化合态氮元素：游离态化合态硫元素：游离态化合态2、先加入适量CS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤2、思考1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。

第三章 自然界中的元素第三节 硫的转化一、 教材分析：1：知识背景：硫 二氧化硫 硫酸等是人们熟悉的与生活和环境密切相关的物质，通过对本节有关知识的学习，帮助学生学会用化学视角去认识身边的事物及变化；不仅学会利用硫、硫酸等造福人类，还要学会防治这些物质在使用过程中可能带来的环境污染；另外硫和硫酸等内容在初中化学已做了解，通过本节学习，使学生形成有关硫及其化合物的知识体系，明确它们在化学学科中的地位和作用是必要的。

2：知识框架:二、教学目标:1、知识与技能目标(1)认识硫单质，了解硫磺的主要性质；（2）应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

（3）通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

(4)形成硫及其化合物相互转化的知识网络。

2、过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

3、情感态度与价值观目标(1)激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。

(2)通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

三、教学重点、难点重点：(1)硫、二氧化硫、浓硫酸的主要性质。

(2) 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。

难点：从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化。

四、教学方法实验探究。

讨论交流思考练习五、课时安排三课时。

六、教学准备（一）学生准备1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。

3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。

自然界中的元素硫的转化一. 教学内容：第3章第3节硫的转化二. 教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防护措施三. 教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四. 知识分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。

（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。

此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。

2、认识硫单质（1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。

硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。

①氧化性与金属：Fe ＋S ∆FeS 2Cu ＋S∆Cu2S 2Na ＋S ＝Na2S (研磨)Hg ＋S ∆HgS与非金属：H2＋S ∆H2S 2S ＋C∆CS2黑火药的爆炸：S ＋2KNO3＋3C 点燃K2S ＋3CO2 ↑＋N2 ↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。

②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。

S ＋O2点燃SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋6 NaOH △2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用CS2洗涤或用热碱液洗涤。

第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第1课时导学案1【学习目标】1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2.掌握硫单质和二氧化硫的性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质。

【学习过程】一、硫的存在和性质1．硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于________________或______________；有化合态，主要是__________________。

火山喷出物中含有大量的______________，如H 2S 、SO 2、SO 3等，化石燃料如____________等也含有硫元素，硫还是组成某些__________的生命元素。

2．硫单质俗称________，常见的同素异形体有__________、__________。

单质硫是______色或________色固体，很脆，________溶于水，________溶于酒精，________溶于二硫化碳。

3．硫是较活泼的非金属单质，能与许多金属单质、非金属单质发生反应。

请写出硫分别与①Fe 、②Cu 、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①______________________________________________________________________； ②______________________________________________________________________； ③______________________________________________________________________； ④______________________________________________________________________。

二、归纳总结】硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出________________。

第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时教学设计1【教学目标】知识与技能1。

了解硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源。

2。

了解自然界中不同价态硫元素之间的转化。

3.掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。

4.实验能力的培养。

培养学生根据实验现象探究、分析、判断和推理的能力。

过程与方法1。

阅读、运用实验、观察等方法自主学习硫的性质。

2。

.采用多媒体等多种辅助教学手段,丰富课堂教学.情感、态度与价值观1。

通过对实验的分析激发学生学习化学的兴趣和情感。

2。

培养学生严瑾求实、勇于探索的科学态度.【教学过程】【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的.“远望去，她像一位美丽的看护妇。

.。

”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致.（播放图片）然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆,现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。

【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。

说到这里,大家也许觉得它十恶不赦,难道它真的百害而无一利吗?通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。

一、知识框架硫元素在自然界认识硫单质实验室探究不同接触含硫元素的物质以及了解硫磺的主要性质了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质二、自然界中的硫1。

自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。

【投影】黄铁矿(FeS2）雄黄(As4S4）雌黄(As2S3）辰砂（HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点?【回答】。

【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露,隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”,终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。

然而俗语说得好“一猪生十仔,十仔各不同"火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途三、自然界中不同价态硫之间的转化图【讲述】生成的H2S，SO2,SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3，SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸.一些微生物又能把他们部分打回原形，变成S与H2S。

第三章第3节硫的转化（第一课时硫、二氧化硫）课前延伸学案教师寄语：学贵有思：不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。

[教学目标]: 1.了解硫元素在自然界中的转化。

含硫物质在自然界的存在以及主要来源。

2.认识单质硫的物理性质和化学性质。

重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe，O2的反应）一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3－3－2问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）2.单质硫⑴、物理性质观察实验完成下表，认识硫的物理性质。

⑵化学性质：预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。

2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。

⑴【实验探究】实验记录：⑵、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式。

⑶用途：自读课本了解硫用途。

黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？指出氧化剂、还原剂。

二、二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。

2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。

A、SO2是酸性氧化物：a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？【预习达标】1.下列关于叙述正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性第三章第3节硫的转化（第一课时硫、二氧化硫）课内探究学案教师寄语：学贵有思：不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。

第三章第三节硫的转化一. 教材分析：硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

教材从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。

本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。

二. 教学目标：【知识与技能】1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。

2. 初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。

3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。

学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。

4. 通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。

【过程与方法】1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。

2. 以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。

3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。

【情感、态度与价值观】1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。

2．了解科学--技术--环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。

教学重点：硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。

教学难点：1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。

2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。

3. 设计实验探究物质性质，培养学生实验设计与实验分析能力。

自然界中的硫各位老师好！今天我说课的内容是鲁科版高中化学必修1第三章第三节《硫的转化》（第1课时）---自然界中的硫一．教材分析《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。

因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。

本章所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识。

并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。

这节课内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素及其家族成员有一个初步的认识。

这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。

（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性。

二．教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求和学生情况确定如下教学目标[知识与技能]1．让学生初步了解自然界中硫元素的存在形式及转换关系。

2．认识硫单质的物理性质、化学性质及其用途。

[过程与方法]1.巩固研究物质化学性质的方法和思路。

2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。

教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性三、学情和教法学生在前面氯气、碳的多样性、氮的循环的学习中，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习硫的转化不会感到有太大的困难。