气体的制取、净化和干燥教学设计
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初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理页数:11
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专题一 常见气体的制取与净化页数:4
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初中化学常用气体制备教案
初中化学常用气体制备教案
教学目标：通过本课的学习，使学生了解常用气体的制备方法，掌握实验操作技巧，培养
学生的实验能力和创新思维。
教学重点：氢气、氧气、氯气、二氧化碳的制备方法及实验操作技巧。
教学难点：氯气和二氧化碳的制备方法及注意事项。
教学准备：硫酸、锌、烧瓶、试管、碳酸氢钠、稀盐酸、氢氧化钠、氯化铵、酸性高锰酸
钾溶液等实验器材和试剂。
教学过程：
1. 氢气的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入适量的锌片，加入盖子后，通过试管将稀盐酸滴入烧瓶中，
观察气体生成情况。
b. 实验方法：将氢气通过水中进行收集，用火柴点燃氢气，观察氢气的燃烧现象。
2. 氧气的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入碳酸氢钠，加入烧热过的氢氧化钠，通入氧气，观察气体生
成情况。
b. 实验方法：将氧气通过水中进行收集，用燃烧的木条点燃氧气，观察氧气的燃烧现象。
3. 氯气的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入氯化铵，加入酸性高锰酸钾溶液，观察气体生成情况。
b. 实验方法：将氯气通过水中进行收集，用火柴点燃氯气，观察氯气的燃烧现象。
4. 二氧化碳的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入碳酸氢钠，加入稀盐酸，观察气体生成情况。
b. 实验方法：将二氧化碳通过水中进行收集，用火柴点燃一根蜡烛后，将蜡烛熄灭后的
烟团与二氧化碳气体接触，观察烟团的变化。
教学总结：通过本次实验，学生掌握了常用气体的制备方法和实验操作技巧，对氢气、氧气、氯气、二氧化碳的性质有了更加深入的了解，培养了学生的实验技能和思维能力。
人教版化学《气体的制取总复习》教学设计
b.分析不同气体制取方法的优缺点，探讨如何优化实验装置和操作步骤。
c.针对本节课学习的气体制取方法，提出一个创新性的实验方案，并说明其优点。
4.情感态度培养：请学生结合实验过程中的体验，撰写一篇关于实验安全、环保和团队合作的心得体会，字数不限。
5.作业提交与评价：
a.学生按时提交作业，教师对作业进行批改和反馈，指出学生的不足之处，给予针对性的指导。
3.教学目的：培养学生的团队合作能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
（四）课堂练习
1.教学活动：设计具有针对性和层次性的练习题，让学生当堂完成。
练习题设置：
a.选择题：针对气体制取原理、装置和操作步骤的知识点，设计选择题，巩固所学知识。
b.填空题：让学生填写实验操作步骤，检验学生对实验方法的掌握程度。
c.解答题：设计具有实际应用的题目，让学生运用所学知识解决问题。
2.学生练习：学生在规定时间内完成练习题，教师巡回指导。
3.教学目的：巩固所学知识，提高学生的解题能力和实际应用能力。
（五）总结归纳
1.教学活动：对本节课的知识点进行总结，帮助学生梳理学习内容。
教师总结：
a.气体制取的基本原理和实验方法。
人教版化学《气体的制取总复习》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握实验室制取气体的基本原理和方法，包括化学反应原理、实验装置选择和操作步骤等，使学生在理论层面上对气体制取有全面、系统的认识。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，学会分析实验中可能出现的故障及排除方法，提高学生的实验技能和动手能力。
（二）讲授新知
1.教学内容：本节课主要讲解气体的制取原理、装置和操作步骤，以氧气、氢气、二氧化碳为例，介绍实验室制取这些气体的方法。
c.针对本节课学习的气体制取方法，提出一个创新性的实验方案，并说明其优点。
4.情感态度培养：请学生结合实验过程中的体验，撰写一篇关于实验安全、环保和团队合作的心得体会，字数不限。
5.作业提交与评价：
a.学生按时提交作业，教师对作业进行批改和反馈，指出学生的不足之处，给予针对性的指导。
3.教学目的：培养学生的团队合作能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
（四）课堂练习
1.教学活动：设计具有针对性和层次性的练习题，让学生当堂完成。
练习题设置：
a.选择题：针对气体制取原理、装置和操作步骤的知识点，设计选择题，巩固所学知识。
b.填空题：让学生填写实验操作步骤，检验学生对实验方法的掌握程度。
c.解答题：设计具有实际应用的题目，让学生运用所学知识解决问题。
2.学生练习：学生在规定时间内完成练习题，教师巡回指导。
3.教学目的：巩固所学知识，提高学生的解题能力和实际应用能力。
（五）总结归纳
1.教学活动：对本节课的知识点进行总结，帮助学生梳理学习内容。
教师总结：
a.气体制取的基本原理和实验方法。
人教版化学《气体的制取总复习》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握实验室制取气体的基本原理和方法，包括化学反应原理、实验装置选择和操作步骤等，使学生在理论层面上对气体制取有全面、系统的认识。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，学会分析实验中可能出现的故障及排除方法，提高学生的实验技能和动手能力。
（二）讲授新知
1.教学内容：本节课主要讲解气体的制取原理、装置和操作步骤，以氧气、氢气、二氧化碳为例，介绍实验室制取这些气体的方法。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常见气体的实验室制备、净化和收集
第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。
气体的制取、检验和净化(上课)
A
B
C
D
E
F
பைடு நூலகம்
G
H
在高温下炽热的炭能与水蒸气反应生成混合气体。为了 检验该混合气体的成分，兴趣小组的同学利用如图所示装 置进行实验，请你一起参与完成。
CuO
澄清石灰水 CaCl2溶液 A B
NaOH溶液 C
D
（1）将该混合气体通过装置A，发现澄清石灰水变浑浊，则 该混合气体中含有 CO2（或二氧化碳） 气体。 （2）为了检验该混合气体中是否含有CO气体，请从上述四 个装置中选出合适的装置，选出装置的连接顺序（用装置编 号表示，装置不重复使用）：混合气体→ C→D→A 。
选用试剂和装置 ⑤带火星的木条 ①澄清石灰水 ③无水硫酸钠 ⑤中有刺激性气味的气体且伸入湿润 的红色石蕊试纸
④灼热氧化铜+③无水硫酸钠 ④灼热氧化铜+ ①中澄清石灰水
要检验某混合气体中是否有CO2和H2O应如何操作? E 、D 要检验某混合气体中是否有CO2、CO应如何操作?
D 、B 、D 、C 、D 要点：检验两种以上气体时，要保证上一步的检验不 给下一步的检验带来干扰。若混合气体中有水蒸气， 应先检验水蒸气。
在实验室用石灰石和稀盐酸制 CO2气体，若得到的 CO2中混有 HCl气体，而我们需要得到的是 纯净的CO2，该怎么办？
需要净化！！！
净化原则：不减少被净化气体的量；不引进新的杂质。 净化方法：根据气体的性质选择合适的试剂； 根据试剂的状态选择合适的装置。 A.除去水蒸气，一般用干燥剂。 常见干燥剂 性质 不可干燥的气体 装置 氧化钙（生石 ②③ 灰） 溶于水 酸性气体： 固体氢氧化钠 呈碱性 CO2、HCl等 碱石灰（NaOH 和CaO) ① 浓硫酸 呈酸性 碱性气体：NH3
初中化学气体制备净化教案
初中化学气体制备净化教案主题：化学气体制备净化目标：1. 了解化学气体的制备方法2. 了解化学气体的净化方法3. 掌握化学实验中气体的正确处理方法教学步骤：一、介绍化学气体的制备方法1.1 通过电解水制氢气：将一定量的水倒入电解槽中，通电进行电解，通过观察产生氢气气泡的现象，让学生理解氢气的制备方法。
1.2 通过加热硫酸铜(II)晶体制氧气：将一定量的硫酸铜(II)晶体加热，产生气体使学生观察到氧气的制备方法。
二、介绍化学气体的净化方法2.1 使用分液漏斗：将产生的气体通过分液漏斗，去除其中悬浮的液体杂质。
2.2 使用干燥管：将产生的气体通过干燥管，去除其中的水蒸气杂质。
三、实验演示3.1 实验一：制备氢气并净化实验步骤：1. 将水倒入电解槽中，通电进行电解。
2. 收集氢气气泡。
3. 将氢气通过分液漏斗和干燥管净化。
4. 观察净化前后氢气的清洁程度。
3.2 实验二：制备氧气并净化实验步骤：1. 加热硫酸铜(II)晶体，观察产生氧气气体。
2. 收集氧气气体。
3. 将氧气通过分液漏斗和干燥管净化。
4. 观察净化前后氧气的清洁程度。
四、讨论与总结4.1 学生根据实验结果，讨论气体制备和净化的重要性。
4.2 引导学生总结化学气体的制备和净化方法，强化学生对实验的理解。
五、作业5.1 提出一个问题，让学生探讨化学气体的其他净化方法。
5.2 让学生撰写一份实验报告，总结本次实验的过程和结果。
通过这堂课的学习，学生将对化学气体的制备和净化有着更深入的理解，同时也培养了他们的实验操作能力和观察能力。
常见气体的制取与净化教学设计
4.能够运用化学知识解释气体制取与净化过程中的现象，分析实验结果，培养科学思维和问题解决能力。
（二）过程与方法
1.通过实验探究、小组合作等形式，引导学生主动参与பைடு நூலகம்体制取与净化实验，培养观察能力、动手能力和团队协作能力。
2.设计实验方案，学会运用对比、归纳等方法分析实验数据，培养学生实验设计和数据分析能力。
-注重培养学生的创新意识和问题解决能力，使学生在学习过程中形成良好的思维习惯。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，我将通过以下方式引导学生进入新课的学习：
1.提问：询问学生对生活中常见的气体有哪些了解，这些气体在生活中的应用场景，以及为什么需要制取和净化这些气体。
2.生活实例：举例说明气体制取与净化在生产和生活中的重要性，如空气污染治理、工业气体提纯等。
常见气体的制取与净化教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握实验室中常见气体的制取方法，包括实验室制氧、制氢和制二氧化碳的基本原理及操作步骤。
2.学习并掌握气体净化的基本原理，了解各种气体净化方法，如洗气、吸附、冷凝等，并能运用所学知识解决实际问题。
3.学会使用实验室常见仪器和设备进行气体制取与净化实验，掌握实验操作的基本技能，提高实验操作的准确性和安全性。
2.教学策略：
-利用多媒体教学资源，如视频、动画等，形象直观地展示气体制取与净化过程，帮助学生理解抽象的化学原理。
-搭建实验平台，为学生提供充足的实验操作机会，加强实验技能的培养。
-注重过程性评价，关注学生在实验探究、小组合作等方面的表现，鼓励学生积极思考、勇于表达。
3.教学步骤：
（1）导入：通过生活实例或问题，引导学生思考气体制取与净化的重要性，激发学习兴趣。
（二）过程与方法
1.通过实验探究、小组合作等形式，引导学生主动参与பைடு நூலகம்体制取与净化实验，培养观察能力、动手能力和团队协作能力。
2.设计实验方案，学会运用对比、归纳等方法分析实验数据，培养学生实验设计和数据分析能力。
-注重培养学生的创新意识和问题解决能力，使学生在学习过程中形成良好的思维习惯。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，我将通过以下方式引导学生进入新课的学习：
1.提问：询问学生对生活中常见的气体有哪些了解，这些气体在生活中的应用场景，以及为什么需要制取和净化这些气体。
2.生活实例：举例说明气体制取与净化在生产和生活中的重要性，如空气污染治理、工业气体提纯等。
常见气体的制取与净化教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握实验室中常见气体的制取方法，包括实验室制氧、制氢和制二氧化碳的基本原理及操作步骤。
2.学习并掌握气体净化的基本原理，了解各种气体净化方法，如洗气、吸附、冷凝等，并能运用所学知识解决实际问题。
3.学会使用实验室常见仪器和设备进行气体制取与净化实验，掌握实验操作的基本技能，提高实验操作的准确性和安全性。
2.教学策略：
-利用多媒体教学资源，如视频、动画等，形象直观地展示气体制取与净化过程，帮助学生理解抽象的化学原理。
-搭建实验平台，为学生提供充足的实验操作机会，加强实验技能的培养。
-注重过程性评价，关注学生在实验探究、小组合作等方面的表现，鼓励学生积极思考、勇于表达。
3.教学步骤：
（1）导入：通过生活实例或问题，引导学生思考气体制取与净化的重要性，激发学习兴趣。
人教版化学专题复习《气体的制备》教学设计
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：
a.将学生分成小组，针对氢气、二氧化碳等气体的实验室制备方法，讨论其优缺点。
b.让学生思考如何改进实验装置，提高气体制备的效率。
c.各小组汇报讨论成果，进行交流分享。
2.教学目标：
a.培养学生的团队协作能力，提高他们的沟通与交流能力。
b.通过讨论，让学生深入理解气体制备的原理和方法，提高他们的问题分析能力。
c.为后续课程的学习做好铺垫，提高学生的化学素养。
五、作业布置
1.基础知识巩固：
a.请学生完成教材中关于气体制备的相关练习题，巩固所学知识。
b.结合课堂讲解，让学生绘制氢气、二氧化碳等气体的实验室制备装置图，并标注反应原理。
c.设计一些关于气体制备实验的选择题、填空题，帮助学生回顾课堂重点内容。
2.实践操作与应用：
b.通过课堂讲解、实验指导、课后作业等环节，强化学生对实验操作技能的训练。
c.设计具有梯度的问题，引导学生思考、讨论，提高他们分析实验数据的能力。
2.对于难点内容的处理：
a.创设实验情境，让学生在实际操作中发现问题，引导他们分析影响气体制备实验的因素。
b.加强实验室安全教育，强调实验操作规范，培养学生严谨、安全的实验态度。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
a.让学生总结本节课所学的气体制备方法、原理、装置及操作步骤。
b.引导学生回顾课堂所学，总结自己在学习中的收获和不足。
c.教师进行课堂小结，强调重点、难点，布置课后作业。
2.教学目标：
a.帮助学生巩固所学知识，建立完整的知识体系。
b.培养学生的自我反思能力，激发他们在课后继续学习的兴趣。
c.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生相互借鉴、学习，提高实验数据的测量与处理能力。
1.教学活动设计：
a.将学生分成小组，针对氢气、二氧化碳等气体的实验室制备方法，讨论其优缺点。
b.让学生思考如何改进实验装置，提高气体制备的效率。
c.各小组汇报讨论成果，进行交流分享。
2.教学目标：
a.培养学生的团队协作能力，提高他们的沟通与交流能力。
b.通过讨论，让学生深入理解气体制备的原理和方法，提高他们的问题分析能力。
c.为后续课程的学习做好铺垫，提高学生的化学素养。
五、作业布置
1.基础知识巩固：
a.请学生完成教材中关于气体制备的相关练习题，巩固所学知识。
b.结合课堂讲解，让学生绘制氢气、二氧化碳等气体的实验室制备装置图，并标注反应原理。
c.设计一些关于气体制备实验的选择题、填空题，帮助学生回顾课堂重点内容。
2.实践操作与应用：
b.通过课堂讲解、实验指导、课后作业等环节，强化学生对实验操作技能的训练。
c.设计具有梯度的问题，引导学生思考、讨论，提高他们分析实验数据的能力。
2.对于难点内容的处理：
a.创设实验情境，让学生在实际操作中发现问题，引导他们分析影响气体制备实验的因素。
b.加强实验室安全教育，强调实验操作规范，培养学生严谨、安全的实验态度。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
a.让学生总结本节课所学的气体制备方法、原理、装置及操作步骤。
b.引导学生回顾课堂所学，总结自己在学习中的收获和不足。
c.教师进行课堂小结，强调重点、难点，布置课后作业。
2.教学目标：
a.帮助学生巩固所学知识，建立完整的知识体系。
b.培养学生的自我反思能力，激发他们在课后继续学习的兴趣。
c.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生相互借鉴、学习，提高实验数据的测量与处理能力。
人教版初中化学九年级气体的制取、检验与净化教案设计
人教版初中化学九年级气体的制取、检验与净化教案学习目标1.知道实验室制取气体的一般流程和操作步骤。
2.熟练掌握实验室制取O2、CO2、H2的反应原理。
3.掌握实验室制取气体的发生装置，并能选择合适的装置进行气体的制备。
4.知道常见气体的除杂方法。
5.掌握气体的收集方法，并能根据气体的性质选择合适的收集装置。
6.知道常见气体的尾气处理方法。
重点难点重点1.熟练书写实验室制取02、C02、H2的化学方程式。
2.能够选择合适的发生装置和收集装置进行气体的制备。
3.知道实验室制取气体的一般思路。
•难点1.如何正确选择发生装置和收集装置制取气体。
2.气体的除杂与干燥试剂和装置的选择。
3.利用实验室制取气体的一般思路进行未知气体的制备。
一、实验室制取气体一般流程：反应原理发生装置净化装置气体收集尾气处理二、反应原理1.制备气体反应的选择原则：一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验室制备，这些反应一般应符合以下几个条件：(1)反应物容易获得；(2)反应条件容易达到；(3)反应容易控制，便于收集气体；(4)生成的气体容易分离。
2.反应的化学方程式（1）.实验室制取氧气___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________ （2）实验室制取二氧化碳___________________________________________________________ （3）实验室制取氢气__________________________________________________________ 二、发生装置：（产生气体的装置，由反应物状态和反应条件决定）1.固固加热型【注意事项】①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
制取气体实验教案
制取气体实验教案一、实验目的本实验旨在教授学生如何制取气体、掌握制取气体的方法，了解气体的一般特性及影响气体性质的因素。
二、实验原理气体是无定形物质，无固定形状和容积。
气体的特性与其分子和分子之间的相互作用有关。
本实验中，我们尝试制取氧气、氢气和二氧化碳气体，方法分别如下：1. 制氧气：放一定量的高锰酸钾晶体在通过催化剂的作用下加热的活性炭上，使其分解成制氧气所需的氧气。
具体操作步骤如下：（1）将催化剂放入燃烧管内，底端用硅胶塞堵住，上端外套硼硅玻璃套管。
（2）称取一定量高锰酸钾放入小瓷碗中。
（3）将小瓷碗放入一面含少量水的大瓷碗中。
（4）将燃烧管固定在三角架上并点燃。
（5）将放有高锰酸钾的小瓷碗推入燃烧管，注意保持玻璃套管口外干净，避免高锰酸钾附着在玻璃上。
（6）当高锰酸钾加热到一定程度时，会分解成制氧气所需的氧气和其他气体。
此时可用燃烧管侧面喷上一点火，使氧气点燃。
（7）观察氧气燃烧的现象，可以看到蓝色的火焰。
2. 制氢气：利用锌和酸反应，使其产生氢气。
具体操作步骤如下：（1）准备锌条、HCl酸、水和试管三个物品。
（2）将一小块锌条放入试管中，加入少量的HCl酸。
（3）倾斜试管，使酸和锌彻底反应。
（4）在试管口上面用实验室胶带封上一个小棉花塞，用轻松的力度拍打试管，使氢气逸出。
（5）用一根火柴靠近氢气排气口，可以看到氢气燃烧。
3. 制二氧化碳气体：利用醋酸钠与酸反应，产生二氧化碳气体。
具体操作步骤如下：（1）准备醋酸钠、HCl酸、水和试管四个物品。
（2）取一小勺醋酸钠，加入适量的水中。
（3）在加入HCl酸之前，将试管先倒一定量的HCl酸，稍微加热一下。
（4）倾斜试管，用滴管将醋酸钠溶液分次加入，观察反应过程（注意酸滴入醋酸钠溶液时，需慢慢滴入）。
（5）将口含的气体吹入试管中，用火柴靠近口口，可以看到二氧化碳的火焰熄灭。
三、实验步骤1. 准备材料：（1）活性炭（2）高锰酸钾（3）钢笔芯或铜丝（4）燃烧管与套管（5）小瓷碗与大瓷碗（6）三角架（7）试管（8）锌条（9）HCl酸（10）水（11）胶带（12）棉花塞（13）瓶盖（14）醋酸钠2. 制氧气：（1）将活性炭放入燃烧管内，底端用硅胶塞堵住。
初中物理气体分离教案
初中物理气体分离教案教学目标：1. 了解气体的分离方法和原理；2. 掌握气体分离实验的基本操作技能；3. 能够运用气体分离知识解释实际问题。
教学内容：1. 气体的分离方法：吸附法、洗气法、液化法、膜分离法；2. 气体分离实验：实验室制取气体，气体的收集和净化；3. 气体分离的应用：空气分离、工业制氧、污水处理等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们周围充满了气体，如何将这些气体分离出来呢？2. 学生分享已知的气体分离方法，教师总结并板书。
二、气体分离方法介绍（10分钟）1. 吸附法：利用吸附剂对气体分子的选择性吸附，将气体分离出来。
例如，活性炭吸附色素和异味。
2. 洗气法：利用溶液对气体分子的溶解度不同，将气体分离出来。
例如，氢氧化钠溶液洗气去除二氧化碳。
3. 液化法：将气体冷却至其临界温度以下，使其液化，然后通过蒸发将气体分离出来。
例如，空气分离制氧。
4. 膜分离法：利用膜对气体分子的选择性透过，将气体分离出来。
例如，渗透膜分离水中的气体。
三、气体分离实验（15分钟）1. 实验室制取气体：以制取氧气为例，讲解实验室制取氧气的原理和操作步骤。
2. 气体的收集和净化：介绍气体的收集方法（排水法、向上排空气法等）和净化方法（洗气法、吸附法等）。
四、气体分离的应用（10分钟）1. 空气分离：介绍空气分离制氧的原理和操作步骤。
2. 工业制氧：讲解工业制氧的原理和应用。
3. 污水处理：介绍气体分离在污水处理中的应用，如去除污水中的有害气体。
五、课堂小结（5分钟）1. 学生总结本节课所学的气体分离方法和原理。
2. 教师强调气体分离在实际生活中的重要性。
六、作业布置（5分钟）1. 完成气体分离实验报告；2. 调查生活中常见的气体分离现象，并简要解释其原理。
教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生了解了气体分离的方法和原理，掌握了气体分离实验的基本操作技能。
通过生活中的实际例子，让学生认识到气体分离在实际生活中的重要性。
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第23课时气体的制取、净化和干燥
【复习目标】
1、了解制取气体的发生装置、收集方法；
2、学会检查装置气密性的方法；
【重点和难点】
1、了解制取气体的发生装置，收集方法；
2、学会检查装置气密性的方法；
【教学过程】
一、知识梳理
（1）、发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）、收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法。
（3）、净化装置：
CO（CO2）用澄清石灰水；CO2（H2、CO）用CuO ；CO（O2）用铜网
（4）、干燥装置
浓硫酸：O2、H2、CO、CO2；碱石灰：O2、H2、CO、NH3；无水氯化钙：O2、H2、CO、CO2
1、实验室制取氧气
①用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
方程式：2KClO3MnO2
△
2KCl + 3O2 ↑
方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、装置：固固加热型
②过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
B、原理： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
△
C、装置：固液不加热型
（5）操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；导管放在集气瓶口，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部用排水法收集时，
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
（6）验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
（7）、检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
2、实验室制取二氧化碳的方法
A、药品：石灰石与稀盐酸
B、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
C、装置：固液不加热型
D、验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
E、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
二、典例精讲、
根据如图提供的化学仪器，请你分析并回答下列问题：
（1）请你选择上面的化学仪器，组装一套实验室既能制取CO2又能制取O2的气体发生装置，你所选用的化学仪器是BDE（填写所需仪器的编号）．
（2）若采用G 装置收集CO 2，气体发生装置的导气管与G 装置的a_连接（填a 或b ）；实验室制取CO 2的化学反应方程式________________________________________
；你怎样检验G 装置的CO 2是否收集满燃着的木条；写出常用来检验CO 2的化学反应方程式__________________________．
（3）请你仔细观察，实验室用的高锰酸钾制取O 2，组装气体发生装置时，缺少一种主要实验仪器是酒精灯；若要收集一瓶湿润的O 2，收集装置G 中的集气瓶中应充满水，气体发生装置导气管与收集装置G 中的b （填a 或b ）相接．
（4）图示G 装置是万能瓶，有多种用途。
洗气：除去二氧化碳中的水蒸气，装置内应盛的物质是浓硫酸。
检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛澄清石灰水。
贮气：当用排空气法收集H2时，气体应从装置的b （填a 或b ，下同）端通入；当用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体从b 端通入，当用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从a 端通入。
④若用作量气装置，可以测量气体的体积。
瓶内先装满水，气体从b 端通入，还需要用到的仪器是量筒。
该方法适用于测量不溶于水的气体的体积。
⑤医院给病人输氧气，在装置中约放半瓶蒸馏水，连接病人吸氧的塑料管的是b 端。
三、中考链接
下面为初中化学常见实验装置图，回答有关问题：
(1)仪器X 的名称是锥形瓶。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，选用上图中部分装置组成全套装置，其连接顺序为b f g d ；(填接口字母序号，按气流方向从左到右)。
(3)实验室用大理石与稀盐酸反应制取并收集干燥的CO2，除选A 外还应选用的装置有 D 和F ，
有关化学反应方程式为 ；将此套装置作一定改动就可
用于铝与稀硫酸反应制取并收集干燥氢气，改动的方法是将D 瓶口向下。
四、能力提升
常见气体的制取、净化和干燥检验相关练习题。
CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CO 2+Ca(OH)2═CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+。