九年级化学 常见气体的制取、净化与干燥 专题

千里之行，始于足下。

常见的气体制取与净化
常见的气体制取与净化方法有：
1. 空气分离法：通过空气分离装置将空气中的氮气、氧气等组分分离出来，得到高纯度的氮气、氧气等气体。

2. 化学合成法：根据不同气体的物理性质和化学性质，通过化学反应生成目标气体。

例如，氢气可以通过水电解反应或碳一烯饱和蒸馏法制取。

3. 燃烧法：某些气体可以通过燃烧反应制取，如氢气可以通过金属与酸的反应或铝水与水的反应制取。

4. 吸附法：利用吸附剂（如活性炭）将气体分子吸附在表面上，从而实现气体的净化。

例如，对空气中的有害气体进行净化。

5. 洗涤法：将气体与液体接触，通过溶解、循环冲洗等方法，去除气体中的杂质。

例如，对氯气进行液体洗涤以去除其中的杂质。

6. 膜分离法：利用特殊材料的膜进行分离，根据气体分子的大小、形状和亲疏水性等特性来实现气体的分离和纯化。

例如，利用膜分离技术可以将二氧
化碳从天然气中分离出来。

7. 冷凝法：通过降低气体温度使其冷凝，从而分离出目标气体。

例如，液化空气工艺中通过降低空气温度来分离出液态氧气和液态氮气。

这些方法在工业生产和实验室研究中被广泛应用，以满足不同领域的气体
制取和净化需求。

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初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂！一、气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:1、实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。

(4) 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去,水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去.(5)酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；(6)碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等2、气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。

（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。

（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。

）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。

（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。

（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。

（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）3、气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

4、气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。

B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。

（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。

因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。

）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。

一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去。

除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。

在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。

除杂和干燥一般是先除杂后干燥。

初高中化学衔接——气体的制取、净化和干燥︱考点整合︱考点一实验室制取气体的思路与方法实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。

1．制取气体的原理：实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则；①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。

②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。

③价格要便宜2．制取气体的装置：根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。

如：（1）药品状态为固—固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。

（2）药品状态为固—液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。

3．气体的收集装置：考点二实验室制取气体的操作程序实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：⑴组装仪器；一般按从左到右，从下到上的顺序进行；⑵检查装置气密性；⑶装药品；若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；⑷准备收集装置；若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶装满水；⑸制取气体；⑹收集气体并验满；⑺拆洗仪器。

考点三 气体的干燥与净化1．实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U 形管浓硫酸 氯化钙 碱石灰2．气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。

如下表中常见气体的干燥剂。

3．气体的净化根据被净化的气体和杂质性质的差异来选择净化的方法和装置。

原则：⑴吸收剂只与杂质反应，不与待净化气体反应，不能引入新的杂质；⑵吸收剂与杂质反应彻底、迅速；⑶能用液体吸收剂的则不用固体吸收剂。

在多种气体杂质共存时，要注意除杂顺序。

选择吸收装置时，要注意进、出气体导管连接方法，若用洗瓶，注意“长进短出”，若用干燥管，注意“大进小出”。

常见除去气体杂质的试剂如下表所示：︱应用示例︱类型之一制取气体实验装置的选择例1．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

初中化学气体制备净化教案主题：化学气体制备净化目标：1. 了解化学气体的制备方法2. 了解化学气体的净化方法3. 掌握化学实验中气体的正确处理方法教学步骤：一、介绍化学气体的制备方法1.1 通过电解水制氢气：将一定量的水倒入电解槽中，通电进行电解，通过观察产生氢气气泡的现象，让学生理解氢气的制备方法。

1.2 通过加热硫酸铜(II)晶体制氧气：将一定量的硫酸铜(II)晶体加热，产生气体使学生观察到氧气的制备方法。

二、介绍化学气体的净化方法2.1 使用分液漏斗：将产生的气体通过分液漏斗，去除其中悬浮的液体杂质。

2.2 使用干燥管：将产生的气体通过干燥管，去除其中的水蒸气杂质。

三、实验演示3.1 实验一：制备氢气并净化实验步骤：1. 将水倒入电解槽中，通电进行电解。

2. 收集氢气气泡。

3. 将氢气通过分液漏斗和干燥管净化。

4. 观察净化前后氢气的清洁程度。

3.2 实验二：制备氧气并净化实验步骤：1. 加热硫酸铜(II)晶体，观察产生氧气气体。

2. 收集氧气气体。

3. 将氧气通过分液漏斗和干燥管净化。

4. 观察净化前后氧气的清洁程度。

四、讨论与总结4.1 学生根据实验结果，讨论气体制备和净化的重要性。

4.2 引导学生总结化学气体的制备和净化方法，强化学生对实验的理解。

五、作业5.1 提出一个问题，让学生探讨化学气体的其他净化方法。

5.2 让学生撰写一份实验报告，总结本次实验的过程和结果。

通过这堂课的学习，学生将对化学气体的制备和净化有着更深入的理解，同时也培养了他们的实验操作能力和观察能力。

中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理 1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 氯酸钾和二氧化锰2KClO 32KCl+3O 2↑二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、工业制取气体工业制取气体 原料方法 氧气 空气 分离液态空气 二氧化碳 石灰水 CaCO 3CaO+CO 2↑ 氢气水 2H 2O2H 2↑+O 2↑实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。

其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热 固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。

（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。

气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。

2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。

3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。

4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。

专题突破六常见气体的制取【题型特征】氧气、二氧化碳等常见气体的制取是历年中考必考的内容，以实验题的题型出现居多，分值为7分，主要考查实验原理，装置的选择，气体的收集方法、验证、验满、除杂，多功能瓶的使用等，常将几种气体的制取相结合同题考查，难度中等。

【解题策略】做这类题关键在于学会制取气体的各个流程并熟记实验室制取氧气、二氧化碳的化学方程式和步骤中的各种注意事项。

审题是关键，看清楚是发生装置还是收集装置；多选还是单选；题目要求写化学式还是化学方程式；是写名称还是化学符号；知道酸性或碱性干燥剂和气体除杂试剂的选择等。

注意仪器名称不能出现错别字。

1．实验药品、原理及发生装置(氧气、二氧化碳每年必考)2.常见固—液不加热型发生装置对比可随时控制反应3.收集装置的选择选择气体收集装置需要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒、是否与空气中的成分发生化学反应等因素。

向上排空气法向下排空气法4.检验和验满5.气体的净化、干燥、尾气处理(1)气体的净化与干燥①装置②常见气体的吸收剂归纳：③常见气体的干燥剂(2)尾气处理性气体通入酸液中体的收集6.多功能瓶的使用注意：检验和净化实验中的先后顺序：(1)组装仪器时，一般按从左到右、从下到上的顺序。

(2)制取气体时，先检查装置气密性，后装药品。

(3)收集气体时，先净化后收集。

(4)检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。

(5)净化气体时，先除杂后干燥。

【易错点分析】1．制取气体时，对药品的选择出错(1)实验室用KMnO4制取O2时，不需要加MnO2，MnO2是该反应的生成物；用KClO3和过氧化氢溶液制取氧气时，应加入少量MnO2，MnO2是该反应的催化剂，加快反应的速率。

(2)实验室制取CO2，不能用碳酸钠或碳酸钙粉末，其与稀盐酸反应速率过快，不易收集气体；不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯；不能用稀硫酸，因为硫酸(H2SO4)与碳酸钙反应后产生的硫酸钙(CaSO4)微溶于水，会阻止稀硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。

中考常见气体的制备，净化，干燥和收集在中考化学中，实验室常见气体的制备，净化，干燥，收集以及性质的相关知识点是必考的内容，考察知识点比较综合，会涉及相关装置的选择问题，常见气体实验室制备的化学反应方程式，反应现象的书写，误差判断以及简单的计算。

在这里我们来总结一下实验室常见气体的制备过程中的相关实验装置的选择方法。

综合性气体制备实验装置的设计包括哪些方面？1、发生装置和收集装置的选择：（1）根据制取气体的反应原理，即制取气体时反应物的状态和反应条件，常用的气体发生装置有两种，分别是“固体加热型”和“固液常温型”，如图中的A、B。

（2）常用的气体收集装置有三种，分别是“排水法”、“向上排空气法”和“向下排空气法”，如图中的C、D、E。

常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等：①如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取“排水法”的装置来收集。

②如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向上排空气法”的装置来收集。

③如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向下排空气法”的装置来收集。

2、净化装置的选择气体的净化（除杂），就是指将气体中的杂质除去，使其得到净化。

其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或化学性质，选用适当的试剂，科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化。

常用的气体的净化（除杂）方法主要有两种：一是吸收法：即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质直接吸收，转变为液体或固体等而除去。

例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，吸收掉其中的水蒸气。

而常见气体的吸收剂如下表：乐冲刺：做的更少，学的更好二是转化法：即将杂质通过化学反应转化为被所需气体而除去。

常见气体的制取与净化1.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。

氨气溶于 水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。

则下列说法正确的是A.可用向下排空气法收集到氨气B.氨水能使紫色石蕊试液变红色2.( 2013山东青岛滨州)下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是3•下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

有关这些装置的说法不正确的是()装置川、W 可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 装置V 可以用于收集 H 2、Q ,也可以用于实验室收集 CQ 4. 根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题:空 NHC HCQ气3l2密度 1 0. 0 1.1/g?L - 1.293771 .717629.43 溶解性— 极难 极 难—易溶溶易溶溶(1) 既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是. (2) 用如图所示盛满水的集气瓶收集 CH ,气体应从端进入.C.多余的氨气可排放到大气中D. 实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同1击A. B. 装置I 可作为固体加热制取气体的发生装置装置n 中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替I VC. D.5. ( 2013福建福州)下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。

请按要求填空:(1) 写出装置A 中发生反应的化学方程式。

(2) 装置B 中浓硫酸的作用是。

(3) 装置D 中玻璃管内的实验现象为。

(4)该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E 后放置燃着的酒精灯处理尾气。

这样做，的原因是。

7.请结合下列常用实验装置，回答下列有关问题.(1 )实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是 _____________(填序号)•该反应的化学方程式为 ________________ .A.水的电解实验B.测定空气里氧气含量C.探究二氧化碳性质D.气体制备装置实验玻璃管②(2) B 实验如果实验数据小于21%可能原因是(写出一点)；(3) C 实验说明二氧化碳具有的性质是； (4) 写出用D 装置制取一种气体的化学方程式。

《气体制取和净化》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．用如图实验装置制取干燥的气体正确的是（）A．只有（1）B．（1）（2）C．（1）（3）D．（1）（2）（3）2．常温常压下在实验室收集CH4(气体)，与选择收集方法无关的信息是A．CH4的密度 B．CH4在水中的溶解性C．空气的密度 D．CH4的质量3．如图所示的改装被誉为“万能瓶”，当收集的气体从“a”口进，空气从“b”口排出，相当于向上排空气法收集气体。

若将被收集的气体从“b”口进入，则可收集的气体为① H2② O2③ CH4④ CO2A．①③B．②④C．①④D．②③4．下列实验操作规范的是( )A．检验装置气密性B．加热高锰酸钾制氧气C．铁丝在氧气中燃烧D．收集CO2气体5．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中B．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品C．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液D．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中6．在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。

下列做法符合安全要求的是（）A．当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区B．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用水扑灭D．家中液化气泄漏时，立即打开排风扇7．实验室里用图示装置制取和收集某种气体，由装置可推知制取气体的反应一定是A．不需要加热B．需要催化剂C．制取氧气的反应D．反应物都是固体8．已知甲烷密度比空气小，难溶于水，实验室也常用 A 装置制备甲烷(CH4)，推测其反应物是( )A．CH3COONa 固体和碱石灰固体 B．Al2O3 固体和水C．CO 和H2 D.CO 和 O29．下表列出的除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D10．实验室可用如图所示装置干燥、收集气体R，并吸收多余的R，则R可能是（）（已知：氨气极易溶于水）A．CO2B．NH3C．CO D．H211．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（）A．复分解反应条件之一：生成物中有气体(气泡)产生B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C．有气体产生的化学反应：反应后质量减少，不符合质量守恒定律D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性良好12．在 WO3+3H2加热W+3H2O 的反应中，还原剂是（）A．WO3B．H2C．W D．3H2 13．下列是对一些实验操作的设计或描述，其中错误的是（）A．有气体参加或生成的化学反应需要在密闭容器中进行才能验证其质量守恒B．实验室制备气体选择发生装置时，首先要考虑反应物的状态和反应条件C．测定未知溶液的酸碱度时，可以将pH试纸直接伸到待测溶液中D．检验久置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可用氯化钡溶液进行验证14．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D15．下列除去杂质的方法不可行的（）A．加热除去MnO2中少量的KMnO4B．将潮湿的O2通过浓H2SO4除去水蒸气C．用磁铁吸除铜粉中少量的铁粉D．加入铁粉除去FeSO4中少量CuSO4二、填空题16．请结合下图回答问题：（1）标号①②的仪器名称：①，②（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

初中化学-气体的制取、净化与干燥-练习题1．(2015，泰安) 下列有关实验室制取气体的说法错误的是(D)A.装置①可作为CO 2的发生装置B.装置②干燥O 2时，气体由a 管进b 管出C.装置③可用作O 2的收集装置D.装置④是收集CO 2气体的验满方法2．(2015，宿迁)某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以下收集该气体的方法正确的是(B)3．(2015，新疆)通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能。

请结合下列实验装置图回答问题。

(1)写出图中①的仪器名称：锥形瓶。

(2)马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是 B ，反应的化学方程式为 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。

(3)实验过程中，马明同学观察到装置F 中的水变为红色，这是因为 _用高锰酸钾制氧气时高锰酸钾随气流进入水槽，溶于水使水变红 的缘故。

为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是 __试管口放一团棉花。

(4)若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是a →g →h →d(填管口字母)。

(5)装置A 和C 还可以作为实验室制取氢气的发生装置， A 和C 相比较，A 装置的优点是 可以随时添加药品。

4．(2014，沈阳)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

(1)写出图中标号仪器的名称①试管；②分液漏斗。

(2)检查装置A 气密性的方法是先把导管浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管会形成一段水柱，则说明装置不漏气。

(3)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是B(填字母)，二氧化锰在反应中起催化作用，实验结束后，欲从残渣中分离出二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥。

(4)实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择D(或E)(填字母，一种即可)。