2018.3.16海淀区高三零模化学

2018海淀零模化学试题振荡，变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，浅黄色下列说法中正确的是A ．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO 3B ．实验②中发生反应的离子方程式为4I －+ O 2+ 4H +2I 2+ 2H 2OC ．实验③能证明食盐样品中不存在KIO 3D ．以上实验说明离子的还原性：I － > Fe 2+12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH 3OH(g) ＋3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO 的转化率随温度变化的曲线如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是 A. 70~80℃，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 85~90℃，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d 点和e 点的平衡常数：K d < K eD. a 点对应的CO 的转化率与CH 3OH 的转化率相同0.5g H ii.H ii.催化剂25. （16分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。

（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。

（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。

（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。

（5）已知：①2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。

R R以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：26. （14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

图1（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。

A. 固氮过程中，N2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。

海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学）2018.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

A B C D计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件7.下列反应中，CO2做氧化剂的是A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K > Ca > MgB．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3C．热稳定性：HF> HCl > H2SD．酸性：H2SO3> H2CO3 > H2SiO39.松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。

下列说法中，不正确．．．的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应10．下列实验装置不能达成实验目的的是A B CD11.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+O2+4H+2I2+2H2OC．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3D．以上实验说明离子的还原性：I－>Fe2+12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)＋CO(g) HCOOCH3(g)ΔH< 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。

北京 101 中学 2018 届下学期高三年级三模考试理综试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共31 个小题，满分300 分；答题时间为150 分钟。

Ⅰ卷：选择题（共120 分）每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 120 分。

6.下列化学用语不正确的是：．．．A.HCO3－的电离方程式： HCO3－＋ H2OCO32－＋ H3O＋B.醛基的电子式：C.溴乙烷的比例模型是：D.乙酸乙酯的实验式： CH2O7.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是A.柔红霉素的分子式为 C21H17O7B.柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C. 1mol 柔红霉素最多能与 4 mol NaOH 反应D.柔红霉素在一定条件下可发生消去反应8.已知反应：①2Fe3＋＋ 2I －＝I 2＋ 2Fe2＋② 2Fe3＋＋ Fe＝ 3Fe2＋－＝ 2Fe（OH）3＋2I －③ 2Fe（ OH）2＋ I 2＋2OH根据以上反应判断，下列说法正确的是A. I－的还原性强于FeB. I 2 的氧化性强于Fe3＋C.③易发生的主要原因是 Fe（ OH）3比 Fe（ OH）2更难溶D. 溶液酸碱性对3＋2＋的氧化性或还原性没有影响Fe 和 Fe9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA K3[Fe(CN) 6] 可用于检验 Fe2＋用 K3[Fe(CN) 6] 检验（ NH4）2Fe（ SO4）2是否变质B 类的水解是吸热反应加热可以提高盐的水解反应速率C H2O2有还原性H2O2能使酸性 KMnO4溶液褪色D Al （ OH）3是两性氢氧化物Al （ OH）3能溶于过量浓氨水中10. 钠 - 氯化镍电池以Al 2O3（Al 2O3· Na2 O）作为固体电解质构成的一种新型电池（2Na ＋NiCl 2Ni ＋ 2NaCl），其结构如图所示。

下列关于该电池的叙述错误的是．．A.放电时 NaCl 在熔融电解质中生成B.充电时阴极反应： Na＋＋ e－＝NaC.氯离子通过Al 2O3（ s）在两电极间移动－D. 如果电池过度放电，AlCl 4可能被还原11. 某温度下，向体积为 2 L 的密闭容器中加入CHOH，发生反应2CHOH（ g）＋ CHOCH3 3 3 3 （g）＋ H2O（g）H ＝－25kJ·mol－1，反应过程中测定的部分数据见下表。

北京市海淀区达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列生产过程属于物理变化的是（）A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏2．一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。

Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确．．．的是（）A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变3．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

下列说法正确的是（）A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质SO的目的是防止营养成分被氧化D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量24．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-K Na+、Ca2+、ClO-、F-C．c(OH-wD．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是A．若化学计量数a = 8，b = 3，则该反应转移电子为20e-B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化产物是高氯酸和氯气D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO37．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ28．化学与生产、生活、社会密切相关。

一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（ 6 分）化学人类生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A． PM2.5 中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食品C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常有的胃酸中和剂D．“地沟油”严禁食用，但办理后可用来制肥皂和生物柴油2．（ 6 分）与以下事实对应的化学用语不正确的选项是（）A．用热的纯碱溶液能够冲洗油污：2﹣﹣﹣CO+H O? HCO +OH323B．配制 FeSO4溶液时加入适当的铁粉：Fe3+ +Fe═2Fe2+++﹣NH↑+2H O C．向 NHHSO溶液中加过度的 NaOH溶液并加热： NH +H +2OH44432D．铝片溶于较浓的 NaOH溶液中，产生气体：﹣﹣+3H2↑2Al+2OH +2HO═2AlO23．（ 6 分）依照如图判断，以下说法正确的选项是（）A． 2mol H 2（g）与 1mol O 2（ g）所拥有的总能量比2mol H 2O（g）所拥有的总能量低﹣1B．氢气的焚烧热为△ H=﹣241.8 kJ?molC．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═ 2H2（g） +O2（ g）△ H=+571.6kJ?mol ﹣1 D． H2O（ g）生成 H2O（ l ）时，断键汲取的能量小于成键放出的能量4．（ 6 分）以下说法不正确的选项是（）A．银氨溶液能够用于划分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点挨次高升C． 1mol 乙酰水杨酸（）最多能够和2molNaOH反响D．可用和HCHO为原料合成5．（ 6 分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只好让锂离子经过的特别互换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理以下图．以下说法不正确的选项是（）A． a 连结电源的正极B． Li +的挪动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获取有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后， b 电极邻近溶液的pH降低6．（ 6 分）下述实验方案不可以达到实验目的是（）编号A B CD实验方案片晌后在Fe 电极邻近滴入K3溶液1 加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液2 再加入3 滴同浓度的Na2S 溶液目的考证乙炔的复原性采集氨气考证Fe电极被保护考证AgCl的溶解度大于 Ag2 SA．A B．B C．C D．D7．（6 分）已知反响：2NO（红棕色） ? N2O4（无色）△ H＜ 0，将必定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩 =注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．以下说法正确的选项是（）A． b 点的操作的压缩注射器B． c 点与 a 点对比： c（ NO2）增大， c（N2O4）减少C．若不忽视系统温度变化，且没有能量损失，则T（ b）＞ T（ c）D． d 点： v（正）＞ v（逆）二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 14 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻挡血栓扩展，其构造简式为：醋硝香豆素能够经过以下方法合成（部分反响条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（1）反响①的反响种类是．（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是．（3）反响②的化学方程式为．（4）反响③的化学方程式为．（ 5）对于 E 物质，以下说法正确的选项是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组汲取峰b．能够用酸性高锰酸钾溶液鉴识D和 Ec．能够发生加成反响、聚合反响、氧化反响和复原反响d．存在顺反异构（6）写出 G的构造简式．（7）分子构造中只含有一个环，且同时切合以下条件的G的同分异构体共有种．此中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的构造简式为．9．（ 15 分） 3 名同学在用氯酸钾和二氧化锰混淆加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异样现象”进行了实验研究及剖析．（ 1）甲用润湿的KI ﹣淀粉试纸查验上述生成的气体，察看到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl 2．用离子方程式解说甲判断试纸变蓝的原由．（2）乙以为上述现象只好说明混淆气体拥有性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是．为了进一步考证甲的推测，乙增补了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理．（ 3）丙查阅文件获知，这类方法制取氧气的过程中确有Cl 2产生，而且查到了以下反响历程：①2KClO3+2MnO→2KMnO4+Cl 2↑+O2↑②反响②，③K2MnO4+Cl 2→2KCl+MnO+O2↑总反响2KClO 3→2KCl+3O2↑丙设计实验，经过察看 MnO4﹣的特点颜色来考证反响历程中①的发生，详细实验操作为：将必定量的 KClO3和 MnO2混淆于试管中，加热，，写出历程中反响②的化学方程式．（4）另据文件记录：此法制取的氧气中除了含有 Cl 2，还混有化合物 ClO2，ClO2拥有强氧化性，能够将污水中的 S2﹣氧化成 SO42﹣，反响的离子方程式为．10．（ 14 分）物质的类型和中心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（ 1）图中 X 的电子式为；其水溶液长久在空气中搁置简单变污浊，该变化表现出：S 非金属性比 OO（填“强”或“弱”）．用原子构造解说原由：同主族元素最外层电子数同样，从上到下，，得电子能力渐渐减弱．（ 2） Na2S2O3是一种用途宽泛的钠盐．①以下物质用于Na2S2O3的制备，从氧化复原反响的角度，理论上有可能的是（填字母序号）．a． Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反响： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反响速率时，以下说法正确的选项是（填写字母序号）．a．可经过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反响的速率b．可经过比较出现污浊的时间，研究浓度、温度等要素对该反响速率的影响c．可经过 Na S O 固体与稀硫酸和浓硫酸的反响，研究浓度对该反响速率的影响223（ 3）治理含 CO、SO的烟道气，能够将其在催化剂作用下转变为单质S 和无毒的气体．222﹣ 1①已知： CO（ g）+ O（g） =CO（g）△ H=﹣283kJ?molS（ s）+O2（ g） =SO2（ g）△ H=﹣296kJ?mol ﹣1则治理烟道气反响的热化学方程式为．②必定条件下，将 CO与 SO2以体积比为 4：1 置于恒容密闭容器中发生上述反响，以下选项能说明反响达到均衡状态的是（填写字母序号）．a． v （CO）： v（SO2） =2： 1b．均衡常数不变c．气体密度不变d． CO2和 SO2的体积比保持不变测得上述反响达均衡时，混淆气体中CO的体积分数为，则SO2的转变率为．11．（ 15 分）某 NiO 的废猜中有FeO、 CuO、 Al 2O3、MgO、 SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni 的流程以下：已知：有关金属离子生成氢氧化物积淀所需的pH 如图 1：（1）滤渣 1 的主要成分为．（2）电解脱铜：金属铜在极析出．（3）①用离子方程式解说加入H2O2的作用．②加 Na2 CO3调理溶液的 pH 至 5，则滤渣 2 的主要成分为．（ 4）从滤液 2 中获取 NiSO4． 6H2O的实验操作是、过滤、清洗、干燥．（ 5）电解浓缩后的滤液 2 可获取金属镍，其基本反响原理表示图 2 以下：①A极的电极反响式为和2H++2e﹣=H2↑．②B极邻近 pH 会（填“增大”、“减小”或“不变”）；用均衡挪动原理解说 B 极邻近 pH 变化的原由：．③若一段时间后，在A、 B 两极均采集到11.2L 气体（标准状况下），理论上能获取Ni g ．北京市海淀区2015 届高考化学零模试卷参照答案与试题分析一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（ 6 分）化学人类生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A． PM2.5 中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食品C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常有的胃酸中和剂D．“地沟油”严禁食用，但办理后可用来制肥皂和生物柴油考点：常有的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．剖析：A、砷为非金属元素；B、食品的酸碱性并不是指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食品在体内代谢最后产物的性质来分类；C、碳酸钠的腐化性过强，不可以用于治疗胃酸过多；D、地沟油是对生活中存在的各种低质油的统称，长久食用可能会引起癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍旧是高级脂肪酸甘油酯，经加工办理后，可用来制肥皂和生物柴油，能够实现厨余废物合理利用；解答：解： A、PM 2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，此中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故 A 错误；B、柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食品，故 B 错误；C、氢氧化钠和碳酸钠的腐化性过强，对胃的刺激性过大，不可以用于治疗胃酸过多，故 C错误；D、地沟油经加工办理后，可用来制肥皂和生物柴油，能够实现厨余废物合理利用，故 D正确；应选 D．评论：此题考察了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意概括总结．2．（ 6 分）与以下事实对应的化学用语不正确的选项是（）A．用热的纯碱溶液能够冲洗油污：2﹣﹣﹣323CO+H O? HCO +OHB．配制 FeSO4溶液时加入适当的铁粉：Fe3+ +Fe═2Fe2+C．向 NH4HSO4溶液中加过度的 NaOH溶液并加热：++﹣NH3↑+2H2O NH4+H +2OH﹣﹣D．铝片溶于较浓的 NaOH溶液中，产生气体： 2Al+2OH +2HO═2AlO22+3H ↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反响专题．剖析：A．碳酸根为强碱弱酸盐，水解显碱性，油污主要成分为油脂在碱性条件下水解完全；B．电荷不守恒；C．氢氧化钠足量，氢离子、氨根离子都发生反响；D．铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气．解答：解： A．用热的纯碱溶液能够冲洗油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根：2CO3﹣﹣﹣+H2O? HCO3+OH ，故 A 正确；B．配制 FeSO 溶液时加入适当的铁粉，离子方程式：3+2+2Fe +Fe═3Fe，故 B 错误；4C．向 NHHSO溶液中加过度的 NaOH溶液并加热：++﹣NH↑+2H O，故 C 正确；NH +H+2OH44432D．铝片溶于较浓的 NaOH溶液中，产生气体，离子方程式：﹣﹣+3H2↑，故2Al+2OH +2H2O═2AlO 2D正确；应选： B．评论：此题考察了离子方程式的书写，明确反响本质是解题重点，注意反响一定按照客观规律，按照电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．3．（ 6 分）依照如图判断，以下说法正确的选项是（）A． 2mol H 2（g）与 1mol O 2（ g）所拥有的总能量比2mol H 2O（g）所拥有的总能量低﹣ 1B．氢气的焚烧热为△ H=﹣241.8 kJ?molC．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═ 2H2（g） +O2（ g）△ H=+571.6kJ?mol ﹣1D． H2O（ g）生成 H2O（ l ）时，断键汲取的能量小于成键放出的能量考点：化学反响的能量变化规律；反响热和焓变；热化学方程式．剖析： A.2mol H 2（ g）与 1mol O 2（ g）反响生成 2mol H 2O（ g），放出 483.6kJ 的热量，故2mol H 2（g）与 1mol O 2（ g）所拥有的总能量比 2mol H 2O（g）所拥有的总能量高；B．氢气的焚烧热是指1mol 氢气完整焚烧生成液态水放出的热量；C．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═2H（2g）+O（2 g），△H=+（483.6+88 ）=+571.6kJ?mol ﹣1 ；D． H O（ g）生成 H O（ l ）时，放出热量，故断键汲取的能量小于成键放出的能量．22解答：解： A.2mol H 2（ g）与 1mol O 2（ g）反响生成 2mol H 2O（ g），放出 483.6kJ 的热量，故 2mol H （ g）与 1mol O （ g）所拥有的总能量比2mol H O（ g）所拥有的总能量高，故 A 错222误；B．氢气的焚烧热是指1mol 氢气完整焚烧生成液态水放出的热量，故氢气的焚烧热为=285.8kJ?mol ﹣1，故 B 错误；C．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═2H（2g）+O（2 g），△H=+（483.6+88 ）=+571.6kJ?mol ﹣1，故 C 正确；D． H O（ g）生成 H O（ l ）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故 D 错误；应选 C．评论：此题考察化学反响能量变化剖析，主假如能量守恒和反响本质的理解应用，难度不大．4．（ 6 分）以下说法不正确的选项是（）A．银氨溶液能够用于划分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点挨次高升C． 1mol 乙酰水杨酸（）最多能够和2molNaOH反响D．可用和 HCHO为原料合成考点：有机物的构造和性质；晶体熔沸点的比较；有机物的鉴识；常用合成高分子资料的化学成分及其性能．剖析：A．麦芽糖为复原性糖，能够与银氨溶液反响；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量渐渐增大，氢键数量增加；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基；D．反响近似苯酚与甲醛的缩聚反响．解答：解： A．麦芽糖为复原性糖，能够与银氨溶液反响，蔗糖不反响，故 A 正确；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量渐渐增大，氢键数量增加，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点挨次高升，故 B 正确；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基，则1mol 乙酰水杨酸（）最多能够和3molNaOH反响，故C 错误；D．反响近似苯酚与甲醛的缩聚反响，故 D 正确．应选 C．评论：此题考察有机物的构造和性质，为高频考点和常有题型，重视于学生的剖析的考察，注意掌握有机物的官能团的性质以及有机物的构造，难度不大．5．（ 6 分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只好让锂离子经过的特别互换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理以下图．以下说法不正确的选项是（）A． a 连结电源的正极B． Li +的挪动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获取有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后， b 电极邻近溶液的pH降低考点：电解原理．剖析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海长进入到盐酸中，依照电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知 b 为阴极与电源负极相连， a 为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失掉电子发生复原反响生成氢气，据此解答．解答：解： A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海长进入到盐酸中，依照电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知 b 为阴极与电源负极相连， a 为阳极与电源正极相连，故 A正确；B．电解池中阳离子移向阴极， b 电极为阴极，因此Li +的挪动方向是从海水进入到盐酸中，故B 正确；C．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失掉电子发生复原反响生成氢气，故 C正确；D． b 电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH 值增大，故 D 错误；应选： D．评论：此题考察了电解原理，明确电解池工作原理、正确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题重点，题目难度不大．6．（ 6 分）下述实验方案不可以达到实验目的是（）编号A B CD实验方案片晌后在Fe 电极邻近滴入K3溶液1 加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液2 再加入3 滴同浓度的Na2S 溶液目的考证乙炔的复原性采集氨气考证Fe电极被保护考证AgCl的溶解度大于 Ag2 SA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评论．剖析：A．生成乙炔中含硫化氢；B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住；C．原电池中Zn 为负极；D．发生积淀的转变．解答：解： A．生成乙炔中含硫化氢，硫酸铜与硫化氢反响可除杂，乙炔被高锰酸钾氧化，可考证乙炔的复原性，故 A 正确；B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住，因氨气与硫酸反响，不可以用沾有稀硫酸的棉花，故 B 错误；C．原电池中 Zn 为负极， Fe 不会失掉电子， Fe 电极邻近滴入 K3溶液无现象可考证 Fe 电极被保护，故 C正确；D．加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液，再加入 3 滴同浓度的Na2S 溶液，发生积淀的转变，则考证AgCl 的溶解度大于Ag2S，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，掌握物质的制备及除杂、原电池及应用、积淀的转变等为解答的重点，重视反响原理及剖析与实验能力的考察，注意实验的评论性剖析，题目难度不大．7．（6 分）已知反响：2NO（红棕色） ? N2O4（无色）△ H＜ 0，将必定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩 =注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．以下说法正确的选项是（）A． b 点的操作的压缩注射器B． c 点与 a 点对比： c（ NO）增大， c（N O）减少224C．若不忽视系统温度变化，且没有能量损失，则T（ b）＞ T（ c）D． d 点： v（正）＞ v（逆）考点：化学均衡的影响要素．剖析：该反响是正反响气体体积减小的放热反响，压强增大均衡虽正向挪动，但二氧化氮浓度增大，混淆气体颜色变深，压强减小均衡逆向挪动，但二氧化氮浓度减小，混淆气体颜色变浅，据图剖析， b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小， c 点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此剖析．解答：解： A、b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、 c 点是压缩注射器后的状况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故 B 错误；C、 b 点开始是压缩注射器的过程，均衡正向挪动，反响放热，致使T（ b）＜ T（ c），故 C 错误；D、 c 点后的拐点是拉伸注射器的过程， d 点是均衡向气体体积增大的逆向挪动过程，因此v （逆）＞ v（正），故 D 错误；应选 A．评论：此题经过图象和透光率考察了压强对均衡挪动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 14 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻挡血栓扩展，其构造简式为：醋硝香豆素能够经过以下方法合成（部分反响条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（ 1）反响①的反响种类是代替反响（或硝化反响）．（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是溴原子．（3）反响②的化学方程式为．（ 4）反响③的化学方程式为．（ 5）对于 E 物质，以下说法正确的选项是cd （填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组汲取峰b．能够用酸性高锰酸钾溶液鉴识D和 Ec．能够发生加成反响、聚合反响、氧化反响和复原反响d．存在顺反异构（ 6）写出 G的构造简式．（ 7）分子构造中只含有一个环，且同时切合以下条件的G的同分异构体共有13 种．此中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的构造简式为．考点：有机物的推测．剖析：甲苯和硝酸发生代替反响生成A，依据 D的构造知， A 构造简式为，B的构造简式为，联合 C相对分子质量知，C构造简式为，D和丙酮反响生成E，E 构造简式为，苯酚和丙二酸酐反响生成G， E 和 G反响生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素构造简式知，G构造简式为，据此剖析解答．解答：解：甲苯和硝酸发生代替反响生成A，依据 D 的构造知， A 构造简式为，B的构造简式为，联合 C 相对分子质量知， C 构造简式为，D和丙酮反响生成E，E 构造简式为，苯酚和丙二酸酐反响生成G，E 和 G反响生成醋酸香豆素，依据醋酸香豆素构造简式知，G构造简式为，（ 1）经过以上剖析知，反响①的反响种类是代替反响（或硝化反响），故答案为：代替反响（或硝化反响）；（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是溴原子，故答案为：溴原子；（3）反响②的化学方程式为，故答案为：；（ 4）反响③的化学方程式为，故答案为：；（5） E为，a．在核磁共振氢谱中有五组汲取峰，故错误；b． E 中含有碳碳双键、羰基、硝基， D 中含有醛基、硝基，碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不可以够用酸性高锰酸钾溶液鉴识D和 E，故错误；c． E 中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，能够发生加成反响、聚合反响、氧化反响和复原反响，故正确；d．碳碳双键碳原子连结不一样的支链，因此存在顺反异构，故正确；应选 cd；（ 6） G构造简式为，故答案为：；（ 7） G为，分子构造中只含有一个环，G的同分异构体切合以下条件：假如代替基为﹣COOH、﹣ C≡CH、﹣ OH，假如﹣ COOH、﹣ OH位于邻位，有 4 种同分异构体；假如﹣ COOH、﹣ OH位于间位，有 3 种同分异构体；假如﹣ COOH、﹣ OH位于对位，有 3 种同分异构体；假如代替基为﹣ C≡CCOOH、﹣OH，有邻间对三种构造；因此有 13 种同分异构体；且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的构造简式为，故答案为： 13；．评论：此题考察有机物推测，为2015 届高考高频点，重视考察学生剖析推测能力，以甲苯和对硝基甲苯构造简式联合反响条件进行推测物质，注意联合题给信息，明确D生成E时断键和成键方式，难点是同分异构体种类的判断，注意碳碳双键碳原子上不可以连结﹣OH，为易错点．9．（ 15 分） 3 名同学在用氯酸钾和二氧化锰混淆加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异样现象”进行了实验研究及剖析．（ 1）甲用润湿的KI ﹣淀粉试纸查验上述生成的气体，察看到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl 2．用离子方程式解说甲判断试纸变蓝的原由Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣ +I 2．（ 2）乙以为上述现象只好说明混淆气体拥有氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3或 O2．为了进一步考证甲的推测，乙增补了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色积淀，则甲的推测合理．（ 3）丙查阅文件获知，这类方法制取氧气的过程中确有Cl 2产生，而且查到了以下反响历程：①2KClO3+2MnO→2KMnO4+Cl 2↑+O2↑②反响②，③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑总反响 2KClO 3→2KCl+3O2↑丙设计实验，经过察看 MnO4﹣的特点颜色来考证反响历程中①的发生，详细实验操作为：将一定量的 KClO3和 MnO2混淆于试管中，加热，在KClO3未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中，写出历程中反响②的化学方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．（ 4）另据文件记录：此法制取的氧气中除了含有Cl 2，还混有化合物ClO2，ClO2拥有强氧化性，能够将污水中的2﹣42﹣，反响的离子方程式为22﹣242﹣+8Cl﹣+ S氧化成 SO8ClO +5S+4H O═5SO+8H或2﹣﹣2﹣﹣8ClO +5S +8OH =5SO +8Cl+4H O．242考点：研究物质的构成或丈量物质的含量；研究化学实验中的失常现象．剖析： （ 1）润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气拥有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；（ 2）氧气或臭氧也能氧化碘离子；假如为氯气，氯气和水反响生成 HCl ，致使溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银查验；（ 3）在 KClO 3 未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中，依据溶液颜色判断能否含有高锰酸钾；（ 4） ClO 2 拥有强氧化性，能够将污水中的 S 2﹣氧化成 SO 42﹣，自己被复原生成氯离子．解答： 解：（ 1）润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气拥有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，离子方程式为 Cl 2+2I ﹣ ═2Cl ﹣+I 2，故答案为： Cl +2I ﹣ ═2Cl ﹣ +I ；2 2（ 2）碘离子被氧化生成碘，说明气体拥有氧化性； O 3 或 O 2 也能氧化碘离子，因此试纸变蓝的气体中可能含有氧气或臭氧；假如为氯气，氯气和水反响生成HCl ，致使溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银查验，假如产生白色积淀，就说明气体中含有氯气，因此能够用硝酸酸化的硝酸银溶液查验，故答案为：氧化； O 3 或 O 2；硝酸酸化的硝酸银；产生白色积淀；（ 3）高锰酸钾溶液呈紫色，要想查验固体中含有高锰酸钾，只需将固体加入水中依据溶液颜色判断即可，因此操作是：在 KClO 未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中，高锰酸钾分3解生成锰酸钾，因此反响②方程式为2KMnO ═K MnO+MnO+O ↑，42 4 22故答案为：在 KClO 3 未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中；2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；22﹣氧化成 4 2﹣，自己被复原生成氯离子，离子方（ 4） ClO 拥有强氧化性，能够将污水中的SSO2﹣2﹣+8Cl﹣ +2﹣ ﹣2﹣ +8Cl ﹣+4H 2O ，故答案为：程式为 8ClO 2+5S +4H 2O ═5SO 4 +8H 或 8ClO 2+5S +8OH =5SO 4 2﹣2﹣ +8Cl ﹣+2﹣ ﹣ 2﹣ +8Cl ﹣+4H 2O ．8ClO 2+5S +4H 2O ═5SO 4 +8H 或 8ClO 2+5S +8OH =5SO 4评论： 此题考察研究物质的构成，重视考察物质性质、物质之间的反响，波及氧化复原反应、离子查验、 物质成分判断等知识点， 明确物质性质是解此题重点， 知道常有离子查验方法、 实验现象等，题目难度中等．10．（ 14 分）物质的类型和中心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（ 1）图中 X 的电子式为 ；其水溶液长久在空气中搁置简单变污浊，该变化表现出： S 非金属性比 O 弱 O （填“强”或“弱”） ．用原子构造解说原由：同主族元素最外层电子数同样， 从上到下，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力渐渐减弱． （ 2） Na 2S 2O 3 是一种用途宽泛的钠盐．①以下物质用于 Na 2S 2O 3 的制备， 从氧化复原反响的角度， 理论上有可能的是bd （填字母序号） ．a． Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反响： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反响速率时，以下说法正确的选项是 b （填写字母序号）．a．可经过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反响的速率b．可经过比较出现污浊的时间，研究浓度、温度等要素对该反响速率的影响c．可经过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反响，研究浓度对该反响速率的影响（ 3）治理含 CO、SO的烟道气，能够将其在催化剂作用下转变为单质S 和无毒的气体．2①已知： CO（ g）+O2（g） =CO（g）△ H=﹣283kJ?mol﹣ 12S（ s）+O2（ g） =SO2（ g）△ H=﹣296kJ?mol ﹣1则治理烟道气反响的热化学方程式为2CO（ g）+SO2（ g）═S（ s）+2CO（ g）△H=﹣270 kJ?mol ﹣1 ．②必定条件下，将 CO与 SO2以体积比为 4：1 置于恒容密闭容器中发生上述反响，以下选项能说明反响达到均衡状态的是 cd（填写字母序号）．a． v （CO）： v（SO2） =2： 1b．均衡常数不变c．气体密度不变d． CO2和 SO2的体积比保持不变测得上述反响达均衡时，混淆气体中CO的体积分数为，则SO2的转变率为60%．考点：化学反响速率的影响要素；同一主族内元生性质递变规律与原子构造的关系；用盖斯定律进行有关反响热的计算；化学均衡状态的判断．剖析：（ 1） X 为 H2S， S 最外层 6 个电子，能够与 2 个 H 原子形成共价键； H2S 在空气中变污浊是由于被氧气氧化为 S；同主族元素最外层电子数同样，原子半径自上而下渐渐增大，得电子能力渐渐减弱，失电子能力渐渐加强；（ 2）① Na2S2O3中 S 为 +2 价，从氧化复原的角度剖析，反响物中S 元素化合价一定分别大于2和小于 2；②硫代硫酸钠与稀硫酸反响生成了单质硫，溶液变污浊，反响速率越快，出现污浊时间越短；（ 3）①利用已知热化学方程式，利用盖斯定律进行书写；②反响达到均衡状态时正逆反响速率相等，各组分浓度保持不变，据此剖析；利用三段式法计算二氧化硫的转变率．解答：解：（ 1） X 为 H2S， S 最外层 6 个电子，能够与 2 个 H 原子形成共价键，其电子式为：；H2S在空气中变污浊是由于被氧气氧化为S，因此 S 非金属性比O弱；同主族元素最外层电子数同样，原子半径自上而下渐渐增大，得电子能力渐渐减弱，失电子能力渐渐加强，故答案为：；弱；电子层数增加，原子半径增大；（ 2）① Na2S2O3中 S 为 +2 价，从氧化复原的角度剖析，反响物中S 元素化合价一定分别大于2和小于 2， a 中 S化合价都小于2，c 中 S 的化合价都大于2， bd 切合题意，故答案为： bd；②依据硫代硫酸钠与稀硫酸反响生成了单质硫，溶液变污浊，能够判断反响速率快慢，反响速率越快，出现污浊时间越短，故答案为：b；（ 3）①已知：① CO（ g） +O2（ g） =CO2（ g）△ H=﹣283kJ?mol ﹣1。

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）28.(17 分)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii.ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)(1)A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。

(2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .(3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .(4) 反应①的化学方程式为_________ 。

(5 )试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

(6) 已知: 。

以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。

将以下合成路线补充完整:(7)已知氨基(-NH 2) 与羟基类似，也能发生反应i 。

在由J 制备K 的过程中，常会产生副产物L 。

L 分子式为C 16H 13NO 3，含三个六元环，则L 的结构简式为________。

（朝阳）25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

XN(C 4H 8O 2)Br 2ⅰ.NaOH ⅱ.H+Y浓HNO 3M (C 4H 10O)A(C 7H 8)O 2催化剂浓H 2SO 4,△B 氧化还原NCH 3COOH一定条件有机物PF (C 4H 6O 3)E (C 7H 7NO)DPBr3连续氧化MnO 2已知：+CO一定条件RN C +H 2OCO H +CH 2CO 一定条件CH CCO+H 2ORNH 2（1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。

（2）A →B 的化学方程式是 ，反应类型是 。

（3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。

（4）M 连续氧化的步骤如下：M 转化为Q 的化学方程式是________。

2018年海淀区高三零模化学试卷整体评析本试卷共有7道选择题，4道大题，题型与往年一致，难度明显提高。

海淀区零模考试是全区统一考试，高三下学期开始之后，进行知识全面性诊断与检测。

本卷主要考察学生二轮复习开始时的化学基础知识、基本技能及化学思想方法的掌握及落实情况；检验高三一轮复习完毕的化学教学状况，发现知识漏洞、能力缺陷、解题方法问题。

本次考试主要考察的知识点有：化学与生活、氧化还原反应、离子反应、元素周期律、反应热、化学平衡、电化学、有机化学、化学实验等。

零模后学校将持续进行二轮复习，以实验探究和有机推断为主。

本试卷总体难度，相比往年稍微增加，没有偏题。

零模考试涉及多角度关联，系统、动态分析，侧重关键能力提升，送分题较少。

同时稳中有变，变中出新，加大了对分析、解决、探究能力等科学素养的考察。

这就要求学生要提高提取信息能力，从多个角度分析思考问题。

工业流程题虽然涉及陌生元素镍，但其相关性质都在题目中已知，加以利用便降低题目的难度。

探究实验部分主要注重反应现象的推理以及实验目的的把握，情境较为陌生，但难度并不大。

有机推断题框架虽跟去年高考一致，反应涉及成环以及多个陌生信息，但可以通过正推做答，难度略有下降。

一、内容较常规各模块分值分布从卷面看，各模块的考查特点如下：1.基本概念：分值略有提高，考查依然侧重基础知识，难度不大。

2.基本理论：较2017 年分值明显减少，但依然是重点，并且在实验探究题目中也有一定考察。

重难点的考查基本不变。

在掌握核心知识点的基础上，熟练运用。

3.元素化合物：分值较往年略有提高，知识较零散，在理综试卷中的考查综合性很强，是工业流程题和实验题的基础，为避免知识漏洞，需要形成知识体系并加强综合应用。

4.有机化学基础：分值变化不大（6+16分），1个选择和1个推断大题，推断大题框架与2017年高考题相似，有机信息较为陌生（付克酰基化反应，酸酐醇解，羟醛缩合反应扩展）。

本题最后一问难度较高，同时考察学生对陌生信息的思维迁移能力和逆推能力，有一定区分度。

2018-2019年海淀高三化学适应性训练参考答案2019.3（共100分）选择题（每小题6分，共42分）非选择题（共58分）阅卷标准：1．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

2．文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。

25．（17分）（1）取代反应（1分）氯原子（-Cl）、羧基（-COOH）（各1分，共2分）（2）（2分，物质写对1分，条件1分）（3）（写出1个，各2分，共4分）（4）O OC 2H 5O O（2分）（5）（2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平1分）（6） K: HCHO H:（各2分，共4分）26．（12分） （1）-292.27 kJ·mol -1 （3分） （2）温度太高会减小O 2的溶解度，使c (O 2)减小，[或温度太高会使H 2O 2分解，c (H 2O 2)减小]，金的溶解速率降低 （2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可） （2分）（4）ABC （3分，正选1个得1分）（5）2CN - + 5Cl 2 + 8OH - === 2CO 2↑ + N 2↑ + 10Cl - + 4H 2O （2分）27．（13分）（1）SO 42- + CH 3COO - === HS -+ 2HCO 3- （2分）SRB（2）①O2 + 4H+ + 4e-=== 2H2O （2分）②减少（1分）根据负极电极反应方程式H2S + 4H2O - 8e-===SO42- + 10H+（1分），负极毎反应生成1 mol SO42-时，生成10 mol H+，同时有8mol H+通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH减小（2分）（3）① 1 Sb(OH) 6－+ 1 H2↓+ 4 H2O （3分）②ab×10-6×263 / 122 (或a×10-3×b×10-3×263 / 122) （3分）28．（16分）（1）淀粉溶液或CCl4 （2分）（2）2Fe3++2I-2Fe2++I 2（2分，写等号不扣分）（3）实验Ⅱ通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底（2分）（4）向试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2分）c(I-)低、c(H+)低（各1分）（2分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。

北京市海淀区区教师进修学校2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法中不正确的是（）A．光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类B．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的2．短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质．X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞X＞YB．X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g•moL﹣1C．物质A中既含离子键又含共价键D．YX2、ZX2都有对应的含氧酸3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应4．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Cl﹣、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是（）①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH﹣）D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化6．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（）A．反应后HA溶液一定没有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）一定相等二、非选择题：8．（15分）有机物A～F有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：请回答：（1）A的结构简式为：；④的反应类型（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B 的分子式为．（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：①能发生加聚反应②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种③遇FeCl3溶液显紫色F与浓溴水反应的化学方程式B与NaOH反应的化学方程式（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应．写出一种满足条件的G的结构简式．9．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：．C+ KMnO4+ H2SO4→CO2↑+ MnSO4+ K2SO4+ H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：①实验1条件下平衡常数K=（取小数二位，下同）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：向分解池中通入高温水蒸气的作用是（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为．．10．（14分）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如图1：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式．（2）已知相关物质的溶解度曲线如图2所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，，干燥．（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL．（已知反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是．②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为．③为确保实验结果的准确性，你认为还需要．（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图3所示（H+浓度未画出）．图中物质X的化学式为．11．（15分）氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加热时会分解，产物可能有O2和Cl2．回答下列问题：（1）如图1，实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，反应原理为Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．①仪器a的名称是．②将氯酸分离出来的操作方法是．（2）某科研小组按照如图2所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．①装置A中可观察到的现象是，由此可知氯酸分解的产物中有．②装置B的主要作用是，装置C的作用是．③检验另一气体产物的操作是，现象是．（3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，请写出该反应的离子方程式：．（4）氯酸钠在常温下为白色粉末，味咸，约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解．请设计实验进行鉴别NaCl与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：①．②．2016年北京市海淀区区教师进修学校高考化学模拟最后一卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法中不正确的是（）A．光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类B．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的【考点】胶体的重要性质；硅和二氧化硅；有机物分子中的官能团及其结构；乙烯的用途．【分析】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，硝化纤维含有元素N，铜氨纤维含有元素铜、N，玻璃纤维是无机非金属材料；B、胶体具有丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应；C、红外光谱仪用于测定有机物的中的官能团，1H核磁共振仪用于测定氢原子种类；D、乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯．【解答】解：A、糖类只含有C、H、O三种元素，光导纤维的主要成分是二氧化硅，硝化纤维含有元素N，铜氨纤维含有元素铜、N，玻璃纤维是无机非金属材料，因此均不是糖类，故A错误；B、生理盐水、葡萄糖注射液属于溶液，不产生丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，因此生理盐水、葡萄糖注射液不属于胶体，故B正确；C、红外光谱仪用于测定有机物的中的官能团，1H核磁共振仪用于测定氢原子种类，故C正确；D、乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选A．【点评】本题考查知识较为广泛，涉及纤维的成分、分散系的分类和性质、有机物的测定方法、乙烯的性质等，难度不大，掌握物质的性质是关键．2．短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质．X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞X＞YB．X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g•moL﹣1C．物质A中既含离子键又含共价键D．YX2、ZX2都有对应的含氧酸【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X 为O元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A 的水溶液显酸性，则A为硝酸铵，Y为N元素，Z的核外电子数=32﹣8﹣7=17，则Z为Cl 元素，据此结合选项解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性，则A为硝酸铵，Y为N元素，Z的核外电子数=32﹣8﹣7=17，则Z为Cl元素，A．电子层数越多，半径越大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＞N＞O，即Z＞Y＞X，故A错误；B．X为O元素，O元素形成的单质有氧气和臭氧其摩尔质量分别为32g•moL﹣1、48g•moL ﹣1，故B错误；C．A为硝酸铵，属于含氧酸盐，既含离子键又含共价键，故C正确；D．YX2为NO2，ZX2为ClO2，二者没有有对应的含氧酸，故D错误；故选：C．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，题目难度不大，推断元素是解题的关键．3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．乙烯含有碳碳双键，与苯的性质不同；B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应，可能含有酯基或羧基；C．油脂不是高分子化合物；D．烃可在一定条件下与氯气等发生取代，羟基、羧基、酯基等官能团可发生取代反应．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，而苯与溴不反应，但可发生萃取，故A错误；B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应，可能含有酯基或羧基，可为甲酸甲酯或乙酸，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应，苯和溴在催化作用下发生取代反应，乙醇、乙酸可发生酯化反应，乙酸乙酯可发生水解反应，都为取代反应，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．4．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Cl﹣、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是（）①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH﹣）D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】①c（H+）＞c（OH﹣）溶液呈酸性，可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与HCl的混合物；②c（OH﹣）＞c（H+）溶液呈碱性，可能为NH4Cl与一水合氨的混合物；③（OH﹣）＞c（H+）溶液呈碱性，可能为NH4Cl与一水合氨的混合物；④当溶液呈中性，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+）．【解答】解：A、若①正确，根据c（H+）＞c（OH﹣）溶液呈酸性，则溶液可能为NH4Cl 溶液或NH4Cl与少量HCl的混合物，两种情况下，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）均成立，故A错误；B、若③正确，根据c（OH﹣）＞c（H+）知溶液呈碱性，可能为NH4Cl与一水合氨的混合物，此时c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl﹣）一定成立，故B正确；C、若④正确，c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH ﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl），当盐酸和氨水体积相等时，盐酸中c （H+）小于氨水中c（OH﹣），故C错误；D、溶质不同时，②中当c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）时，c（Cl﹣）+c（OH ﹣）≠c（NH4+）+c（H+），则电荷不守恒，所以关系式不可能成立，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法．5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；B．工业用电解熔融的氯化钠冶炼钠；C．根据转化的目的来判断；D．根据物质的性质结合元素化合价的变化判断．【解答】解：A．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；B．氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，故C正确；D．④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故D错误．故选C．【点评】本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．6．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子；B．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化；C．PH：Na2SiO3＞Na2CO3，说明碳酸酸性较强；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定为二氧化碳．【解答】解：A．酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能说明样品变质，故A错误；B．高锰酸钾溶液褪色，可说明甲苯可被酸性高锰酸钾氧化、高锰酸钾被还原，故B正确；C．PH：Na2SiO3＞Na2CO3，说明碳酸酸性较强，则非金属性C的较强，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳、二氧化硫等气体，不一定为二氧化碳，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验、性质比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．7．常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（）A．反应后HA溶液一定没有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）一定相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、如果HA是弱酸，则HA溶液有剩余；B、如果HA是强酸，生成物强酸强碱盐NaA的水溶液的pH=7，如果HA是弱酸生成的强碱弱酸盐，溶液呈碱性；C、如果HA是强酸，则HA溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液的PH=7，若HA是弱酸，等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合要使混合溶液PH=7，则酸的体积应大于碱的体积；D、如果HA是强酸，HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）相等．【解答】解：A、如果HA是弱酸，则HA溶液有剩余，强酸无剩余，故A错误；B、如果HA是强酸，生成物强酸强碱盐NaA的水溶液的pH=7，如果HA是弱酸生成的强碱弱酸盐，溶液呈碱性，NaA的水溶液的pH不可能小于7，故B错误；C、如果HA是强酸，则HA溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液的PH=7，若HA是弱酸，等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合要使混合溶液PH=7，则酸的体积应大于碱的体积，故C正确；D、如果HA是强酸，HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）相等，如果HA是弱酸，则HA溶液的c（H+）小于NaOH溶液的c（OH﹣），故D错误；故选：C．【点评】本题考查了酸的电离、盐的水溶液的酸碱性等知识，难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成．二、非选择题：8．（15分）（2016•北京校级模拟）有机物A～F有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：请回答：（1）A的结构简式为：；④的反应类型取代反应（或水解反应）（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为C10H10O2．（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：①能发生加聚反应②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种③遇FeCl3溶液显紫色F与浓溴水反应的化学方程式B与NaOH反应的化学方程式（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应．写出一种满足条件的G的结构简式或．【考点】有机物的推断．【分析】A发生水解反应C、D，D酸化得到E，C氧化得到E，则C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为CH3COOH，A的结构简式为．B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B中碳氢原子个数之比为1：1，所以n=m，结合其相对分子质量知：n=m==10，所以B的分子式为C10H10O2，B水解生成E（乙酸）和F，F的分子式为C10H10O2+H2O﹣C2H4O2=C8H8O，不饱和度为5，F 具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应，能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种，则F含有酚羟基、含有1个﹣CH=CH2，且2个取代基处于对位，则F为：，故B为，据此解答．【解答】解：A发生水解反应C、D，D酸化得到E，C氧化得到E，则C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为CH3COOH，A的结构简式为．B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B中碳氢原子个数之比为1：1，所以n=m，结合其相对分子质量知：n=m==10，所以B的分子式为C10H10O2，B水解生成E（乙酸）和F，F的分子式为C10H10O2+H2O﹣C2H4O2=C8H8O，不饱和度为5，F 具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应，能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种，则F含有酚羟基、含有1个﹣CH=CH2，且2个取代基处于对位，则F为，故B为，（1）由上述分析可知，A的结构简式为，反应④是酯的水解反应，也属于取代反应，故答案为：；取代反应（或水解反应）；（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（3）由上述分析可知，B的分子式为C10H10O2，故答案为：C10H10O2；（4）F为，F与浓溴水反应的化学方程式为：B与NaOH反应的化学方程式为：，故答案为：；；（5）F（）的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应，含有醛基，满足条件的G的结构简式为或（邻、间、对），故答案为：或．【点评】本题考查有机物的推断，难度中等，注意计算确定B的分子式，再根据有机物的官能团的变化为突破口进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．9．（14分）（2016•北京校级模拟）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：．5C+ 4KMnO4+ 6H2SO4→5CO2↑+ 4MnSO4+ 2K2SO4+ 6H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：①实验1条件下平衡常数K= 2.67（取小数二位，下同）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值0＜＜1（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣5．．【考点】制备实验方案的设计；热化学方程式；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；（2）①先求得各物质平衡时的浓度，再根据平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积求得平衡常数；②在反应中当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物的转化率相等，某一种反应物越多，其转化率越低，而另一种反应物的转化率则越高，据此答题；③根据浓度商Qc与平衡常数K的大小，判断反应进行的方向，进而确定正逆反应的速率；（3）根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（4）分解池中是碳酸氢钾分解需要一定温度；（5）Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32﹣）=1×10﹣4mol/L，根据Ksp=c（CO32﹣）•c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍．【解答】解：（1）反应中C 元素的化合价由0升高为+4价，Mn 元素的化合价由+7价降低为+2价，该反应中转移20e ﹣，由电子守恒和质量守恒定律可知得化学反应为5C +4KMnO 4+6HSO 4=5CO 2↑+4MnSO 4+2K 2SO 4+6H 2O ，故答案为：5；4；6；5；4；2；6；（2）①CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ），开始（mol ）：2 1 0 0变化（mol ）：0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol ）：1.2 0.2 0.8 0.8所以平衡常数K==2.67，故答案为：2.67；②在反应中当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物的转化率相等，某一种反应物越多，其转化率越低，而另一种反应物的转化率则越高，所以要使CO 的转化率大于水蒸气，则0＜＜1，故答案为：0＜＜1；③900℃时，当容器中加入10molCO ，5molH 2O ，2molCO 2，5molH 2时，浓度商Qc==0.2＜2.67=K ，所以此时平衡要逆向移动，故V 正＜V 逆，故答案为：＜．（3）①2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣1275.6kJ •mol ﹣1 ②2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H=﹣566.0kJ •mol ﹣1③H 2O （g ）═H 2O （l ）△H=﹣44.0kJ •mol ﹣1根据盖斯定律，将已知反应×（①﹣②+③×4）得到CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO （g ）+2H 2O （l ），所以该反应的△H=×[（﹣1275.6kJ/mol ）﹣（﹣566.0kJ/mol ）+（﹣44.0kJ/mol ）×4]=﹣442.8kJ •mol ﹣1，即CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO （g ）+2H 2O （l ）△H=﹣442.8kJ •mol ﹣1，故答案为：CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO （g ）+2H 2O （l ）△H=﹣442.8kJ •mol ﹣1； （4）向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO 3分解，故答案为：提供高温环境使KHCO 3分解；（5）Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32﹣）=×2×10﹣2﹣）•c（Ca2+）=2.8×10﹣9可知，c（Ca2+）=4mol/L=1×10﹣4mol/L，根据Ksp=c（CO3mol/L=2.8×10﹣5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10﹣5mol/L=5.6×10﹣5mol/L．故答案为：5.6×10﹣5．【点评】本题主要考查了氧化还原反应的配平、化学平衡常数的计算、热化学方程式和盖斯定律计算、溶度积常数的计算等知识点，综合性较强，题目中等难度，解题时注意对基础知识的灵活运用．10．（14分）（2016•北京校级模拟）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如图1：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式2SO42﹣+2H+S2O82﹣+H2↑．（2）已知相关物质的溶解度曲线如图2所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥．（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：。

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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。