有机化学实验实验四 乙酰苯胺的制备和重结晶

有机化学实验报告实验名称：乙酰苯胺的重结晶学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：班姓名：学号：指导教师：日期：2013年11月19日一、 实验目的1.熟悉重结晶的基本操作方法。

2.了解乙酰苯胺的结晶制备。

二、 实验原理固体有机物在任何溶剂中的溶解度均随温度的升高而增加，利用这一性质，可以在较高温度下制备饱和溶液然后冷却结晶来达到提纯的目的。

三、 主要试剂及仪器试剂：粗乙酰苯胺，活性炭，水仪器：烧杯，玻璃棒，布氏漏斗（抽滤装置），滤纸，表面养皿、量筒、电炉四、 实验步骤及现象五、 实验结果粗乙酰苯胺：2.00g结晶提纯产品：0.64g产率：(0.64/2.00)*100%=32%六、 实验讨论1.抽滤时，由于操作失误，部分溶液洒落，提纯的乙酰苯胺晶体较少，产率过低。

这次的实验步骤 现象称取2.00g 粗乙酰苯胺放入小烧杯中，加入50ml 水，加热至沸腾，搅拌溶解。

粗乙酰苯胺逐渐溶解，最后全部溶解。

再加20-30ml 水，冷却到20-30℃，加少量活 性炭，加 热 至 沸 腾。

趁热抽滤，滤液置于烧杯，冷却结晶。

有白色晶体析出。

抽滤、洗涤后置于培养皿，烘干称量。

m=0.64g失误提醒我，实验要规范操作，小心谨慎。

2.在加入活性炭时，应控制活性炭的量，如果过多会影响溶液结晶；过少则无法达到褪色的效果。

3.乙酰苯胺重结晶时会出现油珠，这是因为当温度高于83℃时，未溶于水但已溶化的乙酰苯胺形成另一液相所致，这时只要继续加热或加少量水，此现象即可消失。

4.在实验结果上，常常有产率过低的现象，往往导致原因有，在冷却完全就去进行抽气过滤，一部分产品还在溶液中未析出。

5.一定要趁热抽滤，抽滤装置一定要预热，否则，抽滤时会堵塞布氏漏斗，导致实验失败。

6.洗涤一定要彻底，使玻璃棒和烧杯上残留的晶体都溶解进行抽滤。

乙酰苯胺的重结晶引言乙酰苯胺是一种广泛应用于有机合成和医药领域的重要化合物。

其通过进行重结晶操作可以获得高纯度的产物，在实验室中被广泛应用于有机实验中。

本文将介绍乙酰苯胺的重结晶过程以及实验操作步骤。

实验目的通过重结晶操作，获得高纯度的乙酰苯胺。

实验原理乙酰苯胺的重结晶是通过溶解乙酰苯胺于适当的溶剂中，在适当的条件下使其缓慢结晶。

通过这种结晶过程可以排除杂质，并得到高纯度的乙酰苯胺。

实验步骤1.准备实验器材和试剂：乙酰苯胺、适当的溶剂(如甲醇或乙醇)、烧杯、磁力搅拌器、玻璃棒、过滤纸、漏斗等。

2.准备溶剂：根据溶解性试验的结果，选择适当的溶剂，并准备足够的量。

3.加入溶剂：将乙酰苯胺加入烧杯中，并逐渐加入适量的溶剂，同时用磁力搅拌器搅拌溶解。

4.加热溶解：将烧杯放在加热器上，用较低的温度加热，促进乙酰苯胺的溶解。

5.进行结晶：当溶液完全溶解并达到饱和状态时，将烧杯从加热器上取下，放置在室温下，让其自然冷却。

结晶过程中，可以用玻璃棒搅拌溶液以促进结晶的发生。

6.过滤晶体：当结晶完成后，用过滤纸将溶液过滤，将得到的晶体收集下来。

7.晶体洗涤：用少量的冷溶剂洗涤晶体，以去除表面附着的杂质。

8.晶体干燥：将洗涤后的晶体放在通风处晾干，或采用低温干燥的方法。

9.收集产物：最后，将干燥后的晶体称重，得到纯净的乙酰苯胺。

结果与讨论通过乙酰苯胺的重结晶操作，我们成功获得了高纯度的乙酰苯胺晶体。

在溶解过程中，适当的溶剂选择非常重要，它可以影响晶体的形态和纯度。

同时，在过滤和洗涤过程中要注意操作的细节，以避免晶体流失或杂质的残留。

结论通过本实验，我们掌握了乙酰苯胺的重结晶操作，并成功获得高纯度的产物。

重结晶作为一种常用的纯化方法，在有机化学实验和工业生产中具有广泛的应用前景。

参考文献1.Green M, et al. Introduction to Organic Laboratory Techniques: ASmall-Scale Approach. 3rd ed. Cengage Learning, 2010.2.Shriner R, et al. The Systematic Identification of Organic Compounds.8th ed. Wiley, 2014.。

乙酰苯胺的制备实验报告一、实验目的1、掌握苯胺乙酰化反应的原理和实验操作。

2、学习重结晶提纯有机物的方法。

3、熟悉分馏柱的使用和减压过滤的操作。

二、实验原理乙酰苯胺可以通过苯胺与乙酸在加热的条件下发生酰化反应来制备。

反应式如下：C₆H₅NH₂＋ CH₃COOH → C₆H₅NHCOCH₃＋ H₂O此反应是一个可逆反应，为了提高乙酰苯胺的产率，需要使用过量的乙酸，并及时将反应生成的水从反应体系中除去。

三、实验仪器与药品1、仪器圆底烧瓶（250ml）、分馏柱、直形冷凝管、接引管、锥形瓶、温度计（0℃－200℃）、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、电子天平。

2、药品苯胺 51ml（50g，0055mol）、冰醋酸 78ml（82g，0138mol）、锌粉 01g、活性炭。

四、实验步骤1、在 250ml 的圆底烧瓶中，加入 51ml 苯胺和 78ml 冰醋酸，再加入 01g 锌粉。

2、安装好分馏装置，在石棉网上用小火加热至沸腾，保持温度在100℃－110℃之间，约 40-60 分钟，直至反应所生成的水（约 22ml）被全部蒸出。

3、停止加热，在搅拌下趁热将反应物倒入 100ml 冷水中，有沉淀析出。

4、冷却至室温后，抽滤，用少量冷水洗涤沉淀，得到粗乙酰苯胺。

5、将粗乙酰苯胺放入 250ml 圆底烧瓶中，加入 100ml 水，加热至沸腾，使粗乙酰苯胺溶解。

6、稍冷后，加入约 05g 活性炭，再次煮沸 5-10 分钟，进行脱色。

7、趁热过滤，将滤液冷却至室温，乙酰苯胺结晶析出。

8、抽滤，用少量冷水洗涤结晶，干燥后称重，计算产率。

五、实验现象及记录1、加热反应过程中，溶液逐渐变浑浊，有白色固体生成。

2、分馏柱顶端温度逐渐升高，有液体馏出。

3、倒入冷水中，有大量白色固体析出。

4、抽滤时，滤纸上得到白色固体。

5、重结晶过程中，溶液逐渐变澄清，冷却后有白色晶体析出。

六、数据处理苯胺的相对分子质量为 9313，乙酰苯胺的相对分子质量为 13517。

乙酰苯胺的制备在有机化学实验中，乙酰苯胺的制备是一个经典且重要的实验。

乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于染料、药物等领域。

下面，让我们一起来了解一下乙酰苯胺的制备过程。

一、实验目的通过实验，我们要掌握乙酰苯胺的制备原理和方法，熟悉重结晶的操作技术，学会使用分馏装置，并进一步巩固回流、过滤、干燥等基本实验操作。

二、实验原理乙酰苯胺的制备是通过苯胺与乙酸在加热的条件下发生酰化反应来实现的。

反应方程式如下：C₆H₅NH₂＋ CH₃COOH → C₆H₅NHCOCH₃＋ H₂O这个反应是一个可逆反应，为了提高乙酰苯胺的产率，我们需要采取一些措施。

一方面，我们可以增加反应物的浓度，比如使用过量的乙酸；另一方面，我们可以及时除去反应生成的水，促使反应向正方向进行。

在实验中，我们通过分馏装置来除去反应生成的水。

三、实验仪器与试剂1、仪器：圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、布氏漏斗、抽滤瓶、电热套等。

2、试剂：苯胺、冰醋酸、锌粉、活性炭。

四、实验步骤1、苯胺的处理由于苯胺在空气中容易被氧化，所以在使用前需要进行处理。

将苯胺倒入圆底烧瓶中，加入几粒沸石，装上分馏装置，在石棉网上用小火加热进行蒸馏，收集 180 185℃的馏分。

2、乙酰苯胺的制备在装有回流冷凝管和温度计的 250 mL 圆底烧瓶中，加入新蒸馏过的苯胺 5 mL、冰醋酸 75 mL 以及少许锌粉。

锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。

然后，用小火加热回流 1 小时。

在加热过程中，要保持温度在 105℃左右，通过分馏柱不断地将生成的水蒸出。

反应结束后，将反应液趁热倒入盛有 100 mL 冷水的烧杯中，搅拌，使乙酰苯胺结晶析出。

3、抽滤、洗涤与干燥用布氏漏斗进行抽滤，收集乙酰苯胺晶体。

用少量冷水洗涤晶体，以除去残留的酸液。

将晶体转移到表面皿上，自然晾干或在红外灯下烘干，得到粗产品。

4、重结晶为了得到更纯净的乙酰苯胺，我们需要对粗产品进行重结晶。

乙酰苯胺的重结晶实验报告一、实验目的1、学习重结晶提纯固体有机物的原理和方法。

2、掌握热过滤和抽滤操作。

3、熟悉熔点的测定方法。

二、实验原理重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离。

乙酰苯胺在水中的溶解度随温度的变化较大，在高温时溶解度大，低温时溶解度小。

因此，将粗乙酰苯胺溶解在热水中制成饱和溶液，再冷却，乙酰苯胺便会结晶析出。

通过过滤、洗涤等操作，可除去不溶性杂质和溶解度较大的杂质，从而得到较纯的乙酰苯胺晶体。

三、实验仪器和试剂1、仪器圆底烧瓶（100 mL）球形冷凝管布氏漏斗抽滤瓶热滤漏斗酒精灯玻璃棒温度计（200℃）表面皿铁架台2、试剂粗乙酰苯胺活性炭蒸馏水四、实验步骤1、溶解在 100 mL 圆底烧瓶中，加入 3 g 粗乙酰苯胺和 50 mL 蒸馏水。

安装好回流装置，用电热套缓慢加热至沸腾，使粗乙酰苯胺完全溶解。

2、脱色稍冷后，加入约 01 g 活性炭，继续煮沸 5 10 分钟，进行脱色。

3、热过滤事先将热滤漏斗在热水中加热，然后搭建热过滤装置。

趁热将上述溶液过滤至一个干净的 100 mL 烧杯中。

4、冷却结晶将滤液静置，让其自然冷却，使乙酰苯胺结晶析出。

5、抽滤当溶液冷却至室温时，进行抽滤。

用少量冷水洗涤晶体，以除去表面残留的母液。

6、干燥将抽滤得到的晶体转移至表面皿上，自然晾干。

7、称量并计算产率待晶体干燥后，称量其质量，计算乙酰苯胺的产率。

五、实验数据记录与处理1、粗乙酰苯胺的质量：＿____ g2、提纯后乙酰苯胺的质量：＿____ g3、乙酰苯胺的产率＝（提纯后质量／粗品质量）× 100%六、注意事项1、加热溶解粗乙酰苯胺时要缓慢，避免溶液暴沸。

2、加入活性炭脱色时，不可在沸腾状态下加入，以免溶液暴沸溢出。

3、热过滤时要注意保持装置的温度，防止晶体在过滤过程中析出。

4、冷却结晶时要静置，不要搅拌，以免形成过多晶核，影响晶体的大小和纯度。

实验4_乙酰苯胺的_重结晶与熔点的测定实验4：乙酰苯胺的重结晶与熔点的测定一、实验目的1.学习和掌握乙酰苯胺的重结晶过程及其原理。

2.练习和掌握熔点测定的基本技术和仪器使用方法。

3.观察乙酰苯胺的物理性质，如颜色、形状等。

二、实验原理重结晶是一种常用的提纯固体有机物的方法。

在一定条件下，固体物质以饱和溶液的形式存在，当温度降低时，溶解度下降，最终达到饱和溶液过饱和状态，晶体开始析出。

通过过滤、洗涤、干燥等步骤，可以得到纯度较高的晶体。

熔点是指物质从固态到液态发生相变的温度，是物质的重要物理性质之一。

熔点的测定有助于鉴定未知有机物和判断其纯度。

在一定压力下，当物质的温度高于其熔点时，表现为液态；当温度低于其熔点时，表现为固态；当温度等于其熔点时，则固态和液态共存。

熔点的测定通常采用显微熔点测定仪。

三、实验步骤1.准备试剂与仪器试剂：乙酰苯胺、蒸馏水、活性炭、氯化钠、硅胶仪器：烧杯、玻璃棒、温度计、滤纸、抽滤瓶、布氏漏斗、显微熔点测定仪2.乙酰苯胺的溶解与热过滤在烧杯中加入适量的乙酰苯胺，再加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶解。

通过滤纸进行热过滤，以除去溶液中的不溶物。

3.活性炭脱色在热过滤后的乙酰苯胺溶液中加入少量活性炭，搅拌均匀后进行脱色处理。

待活性炭沉降后，过滤去活性炭，收集得到无色的乙酰苯胺溶液。

4.结晶与过滤将无色的乙酰苯胺溶液转移到烧杯中，降温结晶。

当溶液中出现晶体时，用玻璃棒搅拌并过滤收集晶体。

将晶体用少量蒸馏水洗涤多次，以除去其中的杂质。

5.干燥与称重将收集到的晶体用滤纸吸干表面的水分，然后在干燥器中进行干燥处理。

干燥后称量所得晶体的质量。

6.熔点的测定使用显微熔点测定仪测定乙酰苯胺的熔点。

将少量乙酰苯胺晶体置于载物台上，调整显微镜观察到晶体的表面，缓慢升温观察并记录乙酰苯胺的熔点。

四、实验结果与讨论1.结果：记录所得乙酰苯胺晶体的质量，以及测定的熔点温度。

2.讨论：分析实验过程中可能影响乙酰苯胺重结晶和熔点测定的因素，如温度控制、过滤速度、试剂纯度等。

一、实验目的
1、学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法
2、掌握减压过滤操作方法
二、实验原理
重结晶提纯法是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离的方法；一般过程是将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液。

趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色再进行过滤。

冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中（或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中）；过滤分离出结晶和杂质，洗涤除去附着在晶体表面的母液。

若产品不吸水，可以放在空气中使粘附的溶剂自然挥发；若是不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥。

三、实验步骤
1、称取2.0g含杂质的乙酰苯胺于100ml的烧杯中；
2、加入40ml蒸馏水，加热至沸腾；
3、将烧杯移出热源，放置稍冷至80℃，加入一勺活性炭，煮沸5min；
4、利用已经预热过的抽滤瓶和布氏漏斗，对烧杯内的物质进行趁热减压过滤；
5、将滤液放入干净的空烧杯，在室温下冷却，析出晶体；
6、等冷却至室温左右，再放入冷水浴中冷却，以使结晶完全；
7、再次进行抽滤，得无色片状晶体，将晶体放入表面皿中，在红外灯下干燥得到产
品；
8、称重，计算产率。

注：实验报告的内容: 一、实验目的；二、实验原理；三、实验步骤；四、实验结果；五、讨论分析（完成指定的思考题和作业题）;六、改进实验建议。

乙酰苯胺重结晶实验报告乙酰苯胺重结晶实验报告实验目的：本实验旨在通过乙酰苯胺的重结晶过程，探究其晶体的形成原理和纯度的提高方法。

实验原理：乙酰苯胺是一种有机化合物，常用于染料、药物和化妆品等领域。

在实验中，乙酰苯胺溶液通过加热蒸发浓缩，使其过饱和，然后通过冷却结晶的方式，使乙酰苯胺结晶出来。

重结晶的过程主要包括溶解、结晶和过滤三个步骤。

实验步骤：1. 准备实验器材：玻璃烧杯、磁力搅拌器、滤纸、漏斗等。

2. 称取一定质量的乙酰苯胺固体，放入玻璃烧杯中。

3. 加入适量的溶剂（如水、醇类溶剂等），并用磁力搅拌器搅拌均匀，使乙酰苯胺完全溶解。

4. 将溶液加热，使其蒸发浓缩，直到出现结晶。

5. 关闭加热器，让溶液自然冷却，促使乙酰苯胺结晶。

6. 将结晶物通过过滤的方式分离出来，用适量的冷溶剂洗涤结晶物，以去除杂质。

7. 将洗涤后的结晶物放在滤纸上晾干，然后称取得到的干燥结晶物的质量。

实验结果：通过实验操作，我们成功得到了乙酰苯胺的结晶物，并称取了其质量。

在实验过程中，我们观察到溶液加热蒸发浓缩后，结晶物在冷却过程中逐渐形成。

通过过滤和洗涤，我们得到了较为纯净的乙酰苯胺结晶物。

实验讨论：在实验中，乙酰苯胺的结晶物质量和纯度与多个因素有关。

首先，溶剂的选择对结晶物的质量有重要影响。

合适的溶剂应具有较高的溶解度，在结晶过程中能够使乙酰苯胺充分溶解，同时在冷却时能够使乙酰苯胺结晶出来。

其次，溶液的浓度也会影响结晶物的质量。

过高的浓度可能导致结晶物中杂质的含量增加，而过低的浓度则可能导致结晶物的产量减少。

此外，结晶过程中的冷却速率也会对结晶物的质量产生影响。

过快的冷却速率可能导致结晶物的尺寸较小，而过慢的冷却速率则可能导致结晶物的尺寸较大。

因此，在实验中，我们需要控制好这些因素，以获得较高质量的结晶物。

结论：通过乙酰苯胺的重结晶实验，我们成功地得到了乙酰苯胺的结晶物，并通过称量得到了其质量。

实验结果表明，重结晶是一种有效的提高有机化合物纯度的方法。

乙酰苯胺制备及重结晶教学实验的研究与实践乙酰苯胺是一种重要的有机化合物，广泛应用于染料、药物、塑料、农药以及化妆品等领域。

在有机化学实验中，乙酰苯胺的制备与重结晶是一项基础性的实验，对于学生掌握有机合成与结晶技术具有重要的意义。

本文介绍了乙酰苯胺制备及重结晶教学实验的研究与实践。

一、实验原理乙酰苯胺的制备实验属于酰化反应，其化学方程式为：C6H5NH2 + CH3COCl → C6H5NHCOCH3 + HCl乙酰苯胺的重结晶实验则应用了溶解度差异的原理，通过合适的溶剂加热溶解混合物，再慢慢冷却，使得产物得以结晶析出。

二、实验步骤1.乙酰苯胺的制备实验：1）取1.00g苯胺，加入25mL的水中，搅拌均匀，加入少量稀盐酸溶液。

2）将加入盐酸的苯胺溶液慢慢滴入25mL的2mol/L的乙酸酐中，同时加入5mL的无水乙醇稀释。

3）反应结束后，过滤得到沉淀，用少量乙酸重结晶。

1）将制备好的乙酰苯胺加入15mL的乙醇中，加热搅拌均匀至其完全溶解。

2）慢慢冷却，待冷却至室温后，放入1°C的冰箱中，保持2-3小时。

3）过滤得到乙酰苯胺晶体，用冰醋酸乙酯提取，减少杂质，再次重结晶直至得到纯品。

三、实验结果与分析制备出的乙酰苯胺应为白色粉末，若颜色偏黄则说明反应中水分过多，对产物存在影响。

乙酰苯胺的重结晶实验中，通过掌握溶解度差异原理，可得到纯净的乙酰苯胺晶体，其成品以乙醇为溶剂时透明度最高，色泽洁白。

四、实验总结乙酰苯胺的制备实验通过酰化反应制备出产物，需要控制反应条件及水分，对产物的纯净度有较大的影响。

乙酰苯胺的重结晶实验则涉及溶解度差异原理，掌握好合适的溶剂选择及操作步骤，可以得到较好的实验效果，学生应重视此重要实验，以提高理论知识及实验技能水平。

乙酰苯胺的重结晶实验报告乙酰苯胺的重结晶实验报告实验目的：本实验旨在通过重结晶的方法，从含有杂质的乙酰苯胺溶液中得到纯净的乙酰苯胺晶体，并探究重结晶对溶液纯化的作用。

实验原理：重结晶是一种常用的纯化溶液的方法，其基本原理是利用溶质在不同温度下的溶解度差异，通过溶解和结晶的交替过程，将溶液中的杂质分离出来，得到纯净的晶体。

实验步骤：1. 准备：将实验所需的乙酰苯胺溶液倒入烧杯中，并加入适量的溶剂（如水或醇类溶剂），搅拌均匀。

2. 加热溶解：将烧杯放置在加热板上，逐渐加热溶液，直至乙酰苯胺完全溶解。

3. 过滤：将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉溶液中的杂质颗粒。

4. 冷却结晶：将过滤后的溶液转移到结晶皿中，放置在冰水浴中冷却，促使乙酰苯胺结晶形成。

5. 结晶收集：用玻璃棒轻轻搅拌结晶，使其聚集在一起，然后用过滤纸将结晶收集起来。

6. 晶体洗涤：用冷溶剂轻轻洗涤收集到的结晶，去除残留的杂质。

7. 干燥：将洗涤后的结晶放置在通风处晾干，得到纯净的乙酰苯胺晶体。

实验结果：经过重结晶处理后，从乙酰苯胺溶液中得到了一定量的纯净乙酰苯胺晶体。

晶体呈现白色，结晶形态规整，无明显的杂质。

实验讨论：通过本次实验，我们成功地利用重结晶的方法得到了纯净的乙酰苯胺晶体。

重结晶是一种有效的溶液纯化方法，通过控制温度和溶剂的选择，可以使溶质在不同温度下的溶解度产生差异，从而实现溶液纯化的目的。

在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 加热溶解时应逐渐加热，避免溶液剧烈沸腾溢出。

2. 过滤时要选择合适的滤纸，以确保能够有效地过滤掉溶液中的杂质颗粒。

3. 冷却结晶时，可以通过放置在冰水浴中加快结晶的速度，得到更纯净的晶体。

4. 结晶收集时要注意用玻璃棒轻轻搅拌结晶，避免损坏晶体。

5. 洗涤结晶时要使用冷溶剂，以避免溶解晶体。

总结：通过本次乙酰苯胺的重结晶实验，我们了解了重结晶的基本原理和操作步骤，并成功地得到了纯净的乙酰苯胺晶体。

重结晶是一种常用的溶液纯化方法，对于实验室中的化学分离和纯化工作具有重要的意义。

乙酰苯胺重结晶的实验报告乙酰苯胺重结晶的实验报告实验目的：本实验旨在通过乙酰苯胺的重结晶过程，探究纯度提高的方法和技巧，并了解晶体的生长过程和特性。

实验原理：乙酰苯胺是一种常用的有机合成试剂，常用于合成染料、药物等。

在实验中，我们将通过乙酰苯胺的重结晶过程，提高其纯度。

实验步骤：1. 准备工作：将所需的实验器材和试剂准备齐全，并进行清洗和干燥处理，以防止杂质的引入。

2. 制备溶剂：将适量的无水乙醇加入烧杯中，加热至沸腾，使其成为热溶剂。

3. 加入乙酰苯胺：将乙酰苯胺逐渐加入热溶剂中，并搅拌均匀，直至完全溶解。

4. 过滤：使用玻璃棒在溶液中搅拌，使其中的杂质尽可能溶解。

然后将溶液过滤，去除其中的固体杂质。

5. 冷却结晶：将过滤后的溶液置于冷却器中，使其慢慢冷却。

在冷却过程中，乙酰苯胺会逐渐结晶出来，并形成晶体。

6. 分离结晶物：将冷却后的溶液倒入漏斗中，使其中的结晶物与溶液分离开来。

然后用冷乙醇洗涤结晶物，以去除残留的溶液。

7. 干燥结晶物：将洗涤后的结晶物放置在通风处，使其自然干燥。

或者使用干燥器进行加热干燥。

8. 测定产率：将干燥后的结晶物称重，计算产率。

实验结果：经过重结晶处理后，我们成功得到了乙酰苯胺的纯品晶体。

通过称重测定，我们得到了实验产率为XX%。

实验讨论：1. 重结晶的原理：重结晶是一种常用的纯化方法，通过溶解和结晶的反复过程，可以去除溶液中的杂质，提高化合物的纯度。

2. 结晶物的特性：通过观察我们得到的乙酰苯胺晶体，可以看到其呈现出规则的晶体形状。

这是因为在结晶过程中，溶质分子按照一定的排列方式结合在一起，形成晶体。

3. 结晶条件的影响：结晶的条件包括溶液浓度、温度和冷却速率等。

不同的条件会对结晶物的形态和纯度产生影响。

在实验中，我们使用了适宜的溶剂和冷却条件，使得乙酰苯胺能够成功结晶出来。

4. 结晶产率的影响因素：结晶产率受到多种因素的影响，包括原料的纯度、结晶条件的控制等。

在实验中，我们可以通过称重测定结晶物的质量，计算出结晶产率，从而评估实验的成功程度。

乙酰苯胺的重结晶实验报告实验目的，通过对乙酰苯胺的重结晶实验，掌握重结晶的方法和技巧，了解重结晶对提高化合物纯度的重要性。

实验原理，重结晶是通过溶解和结晶的交替操作，去除杂质，提高化合物的纯度。

在重结晶过程中，首先将乙酰苯胺溶解在适量的溶剂中，然后通过加热使其充分溶解，再进行缓慢冷却结晶，最后通过过滤、洗涤和干燥得到纯净的乙酰苯胺。

实验步骤：1. 称取适量的乙酰苯胺放入烧杯中；2. 加入适量的溶剂，加热搅拌至乙酰苯胺完全溶解；3. 缓慢冷却溶液，观察结晶过程；4. 过滤得到结晶物，用冷溶剂洗涤；5. 干燥得到纯净的乙酰苯胺。

实验数据与结果：实验中，我们称取了2g的乙酰苯胺，加入适量的乙醇作为溶剂，加热搅拌至完全溶解，然后进行缓慢冷却结晶。

经过过滤、洗涤和干燥，最终得到了0.8g的乙酰苯胺结晶物。

结论与分析：通过本次实验，我们成功地进行了乙酰苯胺的重结晶实验，得到了纯净的乙酰苯胺结晶物。

重结晶的过程中，通过加热溶解和缓慢冷却结晶，有效地去除了杂质，提高了化合物的纯度。

在操作中，需要注意控制加热温度和冷却速度，以及过滤和洗涤的方法，这些都对最终的结晶结果有重要影响。

实验总结：重结晶是一种重要的提纯方法，通过本次实验，我们对重结晶的原理和操作步骤有了更深入的了解。

在今后的实验中，我们将继续加强对化学实验操作的技巧和经验积累，提高实验操作的准确性和效率。

通过本次实验，我们对乙酰苯胺的重结晶过程有了更深入的了解，同时也提高了我们的实验操作技能和实验数据处理能力。

希望今后能够在实验中更加熟练地运用重结晶方法，提高化合物的纯度，为后续的实验工作打下坚实的基础。

实验4 乙酰苯胺的制备与重结晶（4学时）实验目的：1.了解苯胺和乙酸酐的反应原理；2.学习乙酰苯胺的制备方法；3.掌握乙酰苯胺的重结晶方法。

实验原理：苯胺常用于有机合成中，其中最重要的反应是芳香族亲核取代反应，该反应通常涉及到亲核试剂和芳香族化合物的加成。

而苯胺容易发生自身磷化反应，故而在化学实验中，通常使用乙酰苯胺，以代替苯胺。

一种是通过苯胺和乙酸酐在酸催化下反应，产生乙酰苯胺和乙酸：本实验采用的是第一种方法，反应式为：实验步骤：1.取50毫升三口烧瓶，加入苯胺5克、冰醋酸5.5毫升，加入磁子，旋转拌匀后放置一侧。

2.取20毫升乙酸酐，慢慢加入到烧瓶中，在冷水浴下加热反应30分钟。

反应过程中，可以听到瓶内有气泡冒出，并能观察到沉淀形成。

反应结束后，将三口烧瓶拆下，过滤出沉淀物，将滤液和洗涤液收集起来，用生石灰中和，滴加至PH≥7，乙酰苯胺即从溶液中析出。

3.用过滤纸将沉淀收集起来，用去离子水洗涤，在抽滤干燥器中晾干。

可得到白色晶体，即为乙酰苯胺。

4.将乙酰苯胺加入大量水中，用保护管或打磨瓶加热至沸腾，搅拌熔融混合，让其中的杂质逸出，然后过滤出黑色杂质。

5.将过滤后的纯净浆液移至容量瓶中，瓶口擦干并加盖，放入冰箱中冷却结晶，然后用过滤器将结晶过滤干燥，即可得到纯净的乙酰苯胺。

实验安全提示：1.操作过程需戴手套、护目镜等防护用具；2.使用有毒危险品时，应密闭操作，并严格按照规定的浓度使用；3.使用过程中，避免机械碰撞和撞击，也要避免暴露在强光下。

实验结果与分析：实验得到的乙酰苯胺为白色晶体，过程中发现烧瓶内有气泡冒出，分离出的沉淀为浅黄色晶体，表明反应进行的比较彻底。

在进行重结晶的过程中，为了过滤掉杂质，需要加热至沸腾，否则无法将杂质分离出来。

经过重结晶后，可以得到纯净的乙酰苯胺。

乙酰苯胺的制备和重结晶一．实验目的1.掌握苯胺的乙酰化反应的原理和实验操作。

2.进一步熟悉固体有机物提纯的方法——重结晶二．基本原理芳香族化合物：芳香族化合物是一种碳氢化合物，历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物。

芳香族化合物在高中阶段一般是指碳氢化合物分子中至少含有一个带离域键的苯环，但现代芳香族化合物存在不含有苯环的例子。

芳香族化合物均具有“芳香性”但根据气味分类并不科学，现代芳香族是指碳氢化合物分子中至少含有一个带离域键的苯环，具有与开链化合物或脂环烃不同的独特性质(称芳香性)的一类有化合物。

芳香性：环状闭合共轭体系，π电子高度离域，具有离域能，体系能量低，较稳定。

在化学性质上表现为易进行亲电取代反应，不易进行加成反应和氧化反应，这种物理，化学性质称为芳香性。

[1]芳香性判据——休克尔规则德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度，对环状化合物的芳香性提出了如下的规则，即休克尔规则：一个单环化合物只要具有平面离域体系，它的π电子数为4n+2(n=0，1，2，3，…整数），就有芳香性(当 n>7 时，有例外）。

其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数.苯有六个π电子，符合4n+2规则，六个碳原子在同一平面内，故苯有芳香性。

而环丁二烯，环辛四烯的π电子数不符合4n+2规则，故无芳香性。

凡符合休克尔规则，具有芳香性.不含苯环的具有芳香性的烃类化合物称作非苯芳烃，非苯芳烃包括一些环多烯和芳香离子等。

乙酰苯胺的物化性质：1.白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，在水中再结晶析出呈正交晶片状。

无臭或略有苯胺及乙酸气味。

2.熔点为114.3℃，沸点为304℃，自燃点为546℃3.在空气中较稳定。

4.在一些溶剂中的溶解情况：溶解度：水0.46g（20℃)、0.56g（25℃）、0.84g（50℃）、5.5g（100℃）；乙醇36.9g（20℃），甲醇69.5g （20℃），氯仿3.6g（20℃），微溶于冷水，溶于热水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮、甘油和苯等，不溶于石油醚。

实验七乙酰苯胺A 乙酰苯胺的制备一．实验目的1．以乙酸和苯胺为原料合成乙酰苯胺。

2．乙酰苯胺粗品用水重结晶法得到纯品。

3．掌握分馏柱除水的原理及方法。

二．实验原理乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。

乙酰苯胺可由苯胺与乙酰化试剂如：乙酰氯、乙酐或乙酸等直接作用来制备。

反应活性是乙酰氯＞乙酐＞乙酸。

由于乙酰氯和乙酐的价格较贵，本实验选用乙酸作为乙酰化试剂。

反应如下：乙酸与苯胺的反应速率较慢，且反应是可逆的，为了提高乙酰苯胺的产率，一般采用冰乙酸过量的方法，同时利用分馏柱将反应中生成的水从平衡中移去。

由于苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

乙酰苯胺本身是重要的药物，而且是磺胺类药物合成中重要的中间体。

本实验除了在合成上的意义外，还有保护芳环上氨基的作用。

由于芳环上的氨基易氧化，通常先将其乙酰化，然后再在芳环上接上所需基团，再利用酰胺能水解成胺的性质，恢复氨基。

如：三．实验装置如图3－7。

四．试剂与器材试剂：苯胺5.1g(5ml、0.055mol)，冰醋酸8.9g(8.5ml、0.15mol)，锌粉，活性炭。

器材：锥形瓶（50或100ml,19＊1），维氏分馏柱（200mm,19＊3）接受管（19＊1），锥形瓶（50ml），温度计（360︒C）。

烧杯（250或400ml），布氏漏斗(60mm), 吸滤瓶（250ml），气流烘干器。

五．实验步骤在50ml锥形瓶（磨口）中，加入5 ml苯胺和8.5ml冰乙酸，再用骨匙约0.2g锌粉。

如图3－7安装好实验装置。

在石棉网上用小火加热至反应物沸腾。

调节火焰，使分馏柱温度控制在105︒C左右。

反应进行约40min后，反应所生成的水基本蒸出。

当温度计的读数不断下降或上、下波动时（或反应器中出现白雾），则反应达到终点，即可停止加热。

在烧杯中加入100ml冷水（也可用乙醇，见本实验B），将反应液趁热以细流倒入水中，边倒边不断搅拌，此时有细粒状固体析出。