当前位置：文档之家 › 高考试题类型之一——利用键能计算反应热试题分析及复习建议

高考试题类型之一——利用键能计算反应热试题分析及复习建议

  • 格式：doc
  • 大小：46.00 KB
  • 文档页数：8

高考试题类型之一——利用键能计算反应热试题分析及复习建议一、新课程高考考纲对于“反应热”的要求：
（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

（2）了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

（3）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

二、利用键能计算反应热试题的分析方法：
理解化学键的断裂和形成是化学反应的本质；反应物旧键断裂要吸收能量，生成物新键形成要放出能量。

利用ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。

或△H==E（反应物断键吸收的总能量）- E（生成物成键放出的总能量）或△H==E（吸收的总能量）- E（放出的总能量）进行计算和判断。

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能常用E表示，单位是kJ/mol。

三、近几年典型高考试题分析
1．【2007年重庆】13、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为（）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
【分析】设H-H的键能为x
由热化学方程式2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) 可知：
2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时的反应热△H== -484kJ•mol-1，则据△H==E（反应物断键吸收的总能量）- E（生成物成键放出的总能量）- 484 kJ•mol-1==[(2x + 496)- (4×463)] kJ•mol-1
x==436 kJ•mol-1
【答案】C
2．【2011年重庆】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。

已知：1 molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为
A．-1780 kJ·mol-1B．-1220
kJ·mol-1
C．-450 kJ·mol-1 D．+430 kJ·mol-1
【分析】利用△H==E（吸收的总能量）- E（放出的总能量）可得：
△H==[(280 +3×160) - 6×330] kJ·mol-1==-1220 kJ·mol-1
【答案】B
3．【2012年重庆】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500，N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是（）
A．194 B．391
C．516 D．658
【分析】△H==E（反应物断键吸收的总能量）- E（生成物成键放出的总能量），
设N—H键的键能为y，则有：－534 kJ/mol＝(4y＋154 kJ/mol＋500 kJ/mol)－2752 kJ/mol，解得y＝391 kJ/mol。

【答案】B
4．【2008年重庆】13、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)
△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
△H=2(b-a)kJ·mol-1
C． N2(g)+ H2(g)=NH3(1)
△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D． N2(g)+ H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ·mol-1
5．（2008年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
（）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a －5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c －12b）kJ·mol—1
【分析】由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO ＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a ＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。

【答案】A
6．【上海高考题】有关键能数据如表
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H = -989.2kJ·mol-1，则X的值为
（）
A．423.3 B．460
C．832 D．920
【分析】晶体硅和二氧化硅均为原子晶体，1mol晶体Si中含有
2molSi—Si，1molSiO2中含有4molSi—O，据△H==E（反应物断键吸收的总能量）- E（生成物成键放出的总能量），可得：
-989.2kJ·mol-1==[(2×176+498.8) –4X] kJ·mol-1
X==460 kJ·mol-1
【答案】B
7．【2010年重庆】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他的相关数据如下表：
则表中a为（）
A．404 B． 260 C．230
D．200
【分析】方法1、根据△H==E（吸收的总能量）- E（放出的总能量）可得：
－72kJ/mol==[(436+30+a) –2×369] kJ/mol
a==200kJ
方法2、根据盖斯定律：由已知得：Br2(l)=Br2(g) ∆H=+30kJ/mol，
则H2(g) + Br2(g) = ∆2HBr(g) H= －102kJ/mol。

436+a-2×369=－102；
a=―200kJ。

【答案】D
四、复习建议：
在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法，提倡一题多解，一题多变，力求举一反三和举三归一，以此培养学生思维的发散性，灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。

高考年年考，试题年年新，但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。

注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势，归纳和总结其中的规律，
对于把握命题规律是很有意义的。

高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的，而问题的类型往往却是学生已经学过的，解决此类问题，知识或方法的迁移就尤为重要。

在平时的教学中，要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比，在第二轮复习中以专题的形式，将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳，在测试中有针对性地引入此类问题。

总之，可以采用多种多样的方法，反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯，以提升学生的迁移能力。

合集下载

高中化学化学能量相关题目解析与解题技巧

高中化学化学能量相关题目解析与解题技巧

高中化学化学能量相关题目解析与解题技巧在高中化学学习中，化学能量是一个重要的概念，涉及到热力学和化学反应等方面的知识。

化学能量相关的题目在考试中经常出现，因此掌握解题技巧对于提高成绩至关重要。

本文将从热化学方程式、燃烧热、反应焓变等几个方面，为大家解析化学能量相关题目的解题技巧。

1. 热化学方程式热化学方程式是化学能量相关题目的基础，通过热化学方程式可以计算出反应的热量变化。

在解题时，首先要根据题目给出的反应方程式，确定反应物和生成物的摩尔比例。

然后，根据热化学方程式中的化学计量数，计算出反应物和生成物的摩尔数。

最后，根据题目要求计算出热量变化。

例如，题目给出了反应方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ，并且要求计算出在标准状态下，该反应的焓变。

首先，根据方程式可以得知，2摩尔的H2生成2摩尔的H2O，因此反应物和生成物的摩尔比例为1:1。

然后，根据热化学方程式中的化学计量数，可以得知反应物和生成物的摩尔数也是1:1。

最后，根据标准摩尔焓的定义，可以计算出反应的焓变。

2. 燃烧热燃烧热是化学能量相关题目中常见的考点之一。

在解题时，需要根据燃烧方程式和燃烧热的定义，计算出燃烧反应的热量变化。

例如，题目给出了甲烷的燃烧方程式：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)，并且要求计算出甲烷燃烧的燃烧热。

根据方程式可以得知，1摩尔的甲烷燃烧生成1摩尔的CO2和2摩尔的H2O，因此反应物和生成物的摩尔比例为1:1:2。

然后，根据燃烧热的定义，可以计算出燃烧反应的热量变化。

3. 反应焓变反应焓变是化学能量相关题目中的另一个重要考点。

在解题时，需要根据反应焓变的定义和热化学方程式，计算出反应的焓变。

例如，题目给出了反应方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)，并且要求计算出该反应的焓变。

首先，根据方程式可以得知，2摩尔的H2生成2摩尔的H2O，因此反应物和生成物的摩尔比例为1:1。

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H3【答案】A【解析】：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3，由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2-2△H1，故选A。

【考点】考查反应热的计算2.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝－Q2kJ/mol(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。

则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) （）A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定【答案】A【解析】胆矾溶于水可以看成是两步骤，第一步是失水，吸收热量Q，第二步骤是，无水硫酸铜溶于水，是放热的过程，就是说胆矾溶于水具有吸收能量和释放能量。

可看成上(1)(2)的叠加，所以它的焓变值为Q1+（－Q2），据题意，胆矾溶于水时温度降低，所以可知胆矾溶于水时一个吸热的过程，因此Q1+（－Q2）大于0，从而可知Q1>Q2所以答案选A【考点】考查化学反应与能量的相关计算3.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。

高中化学键能计算题解题步骤分析

高中化学键能计算题解题步骤分析

高中化学键能计算题解题步骤分析在高中化学学习中，计算化学键能是一个重要的考点。

化学键能是指化学键形成或断裂时释放或吸收的能量。

掌握计算化学键能的方法和步骤，对于解题非常关键。

本文将通过具体的例子，分析解题步骤，并给出一些解题技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应用这一知识点。

首先，我们来看一个常见的计算化学键能的题目：题目：已知氧气分子的化学键能为498 kJ/mol，求解1 mol氧气分子中的氧气分子间的化学键总能量。

解题步骤：1. 确定题目中给出的已知条件。

题目已经给出了氧气分子的化学键能为498 kJ/mol。

2. 确定所求的未知量。

题目要求求解1 mol氧气分子中的氧气分子间的化学键总能量。

3. 利用已知条件和相关知识进行计算。

根据题目中给出的化学键能，我们可以知道1 mol氧气分子中的氧气分子间的化学键能为498 kJ。

4. 给出最终答案。

根据计算结果，1 mol氧气分子中的氧气分子间的化学键总能量为498 kJ。

在解题的过程中，我们需要注意以下几点：1. 确定已知条件和所求未知量。

在解题之前，我们需要仔细阅读题目，确定题目中给出的已知条件和所求的未知量。

只有明确了这些信息，我们才能有针对性地进行计算。

2. 运用相关知识进行计算。

在解题过程中，我们需要运用相关的化学知识和计算方法。

例如，在计算化学键能时，我们需要知道化学键能的定义和计算公式，并且要注意单位的转换。

3. 注意单位的一致性。

在计算过程中，我们需要注意单位的一致性。

如果题目给出的单位和计算公式中的单位不一致，我们需要进行单位的转换，确保计算结果的准确性。

除了以上的解题步骤和技巧，我们还可以通过举一反三的方法，应用到其他类似的题目中。

举例：已知氢气分子的化学键能为436 kJ/mol，求解2 mol氢气分子中的氢气分子间的化学键总能量。

解题步骤：1. 确定题目中给出的已知条件。

题目已经给出了氢气分子的化学键能为436 kJ/mol。

【热点题型归纳与变式演练】专题15 反应热计算的几种类型(教师版)(新高考专用)

【热点题型归纳与变式演练】专题15 反应热计算的几种类型(教师版)(新高考专用)

专题15 反应热计算的几种类型目录一、热点题型归纳 (1)【题型一】热化学方程式的书写及判断 (1)【题型二】根据键能和能量计算反应热 (3)【题型三】根据比热公式计算反应热 (5)【题型四】根据盖斯定律计算反应热 (6)【题型五】根据反应途径计算反应热 (9)【题型六】多个反应综合选择判断型 (10)二、最新模考题组练 (12)【题型一】热化学方程式的书写及判断【典例分析】【典例1】（重庆市2022~2023学年高三上学期半期质量监测）下列热化学方程式正确的是（）。

A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ：P（白磷、s）4P（红磷、s）△H＝－4bkJ·mol －1B．1mol SO2、0.5mol O2完全反应后，放出热量98.3kJ：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－98.3kJ·mol－1C．H+（aq）+OH－（aq）H2O（1）△H＝－57.3kJ·mol－1：H2SO4（aq）+Ba（OH）（aq）BaSO4（s）+2H2O（1）△H＝－114.6kJ·mol－12D．H2的燃烧热为akJ·mol－1：H2+Cl22HCl △H＝－akJ·mol－1【解析】选A。

31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则由白磷转化为红磷时会放出热量，且生成4mol红磷时放热4bkJ，故热化学方程式P（白磷、s）4P（红磷、s）△H＝－4bkJ·mol－1，A正确；1mol SO2、0.5mol O2完全反应后，放出热量98.3kJ，则2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）表示有2molSO2参加反应，则放热应为98.3kJ×2，所以△H＝－196.6kJ·mol－1，B不正确；H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（1）反应中，不仅包含反应H+（aq）+OH－（aq）H2O（1）△H＝－57.3×2kJ·mol－1，还包含SO42－（aq）+Ba2+（aq）BaSO4（s）的反应，所以H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（1）△H ＜－114.6kJ·mol－1，C不正确；H2的燃烧热是指H2在O2中燃烧放出的热量，反应H2+Cl22HCl △H＝－akJ·mol－1中，没有标明各物质的状态，反应热的数值也不匹配，D不正确。