2021年好题精析：根据键能计算反应热

根据键能计算反响热

欧阳光明（2021.03.07）

1．已知下列化学键的键能：

化学键键能(kJ·mol－1)

H—H 436

N—H 391

N≡N 946

(1)通过计算判断合成氨反响是放热还是吸热？

(2)计算：1 mol N2完全反响生成NH3的反响热为________，1 mol H2完全反响生成NH3的反响热为________。

谜底(1)放热(2)ΔH＝－92 kJ·mol－1

ΔH＝－30.7 kJ·mol－1

解析(1)反响N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)过程中，共断裂 1 mol N≡N和3 mol H—H，形成6 mol N—H，则断键共吸热为946 kJ·mol －1×1 mol＋436 kJ·mol－1×3 mol＝2 254 kJ，形成N—H共放热＝391 kJ·mol－1×6 mol＝2 346 kJ，由于放出热量＞吸收热量，故反响放热。

(2)1 mol N2完全反响生成NH3的反响热为ΔH＝－(2 346－2

254)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，而1 mol H2只与1

3mol N2反响，

所以1 mol H2完全反响生成NH3的反响热为ΔH＝－92 kJ·mol－

1×13＝－30.7 kJ·

mol －1。 2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。已知：

1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需吸收的能量辨别为160 kJ 、330 kJ 。则反响S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反响热ΔH 为 ( )

A ．－1 780 kJ·mol －1

B ．－1 220 kJ·mol －1

C ．－450 kJ·mol －1

D ．＋430 kJ·mol －1 谜底 B

解析 利用ΔH ＝反响物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH ＝280 kJ·mol －1＋3×160 kJ·mol －1－6×330 kJ·mol －1＝－1 220 kJ·mol －1，可知B 项正确。

3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气

体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在年夜气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

( ) A ．过程N2(g)―→2N(g)放出能量

B ．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量

C ．反响N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH ＞0

D ．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能产生化

学反响

谜底B

解析A项由N2―→2N破坏化学键需吸收能量。B项，N(g)＋3F(g)―→NF3是形成化学键，放出能量。C项，ΔH＝(941.7＋154.8×3－283×6)kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1。D项，化学反响的实质是化学键的断裂和形成。