九年级化学上册第二单元我们周围的空气导学案无答案新人教版

第一节空气（第1课时）学习目标：1.知道空气的组成。

2.理解纯净物、混合物概念，会区分纯净物和混合物。

3.通过对空气成分的研究，学会测定混合气体中某种气体的实验方法。

学情分析：初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展，他们的认识开始由感性向理性深化，因此对于，空气成分的认识，已不再满足于小学自然课“知道空气是物质、空气是由多种成分组成的混合物、空气可供人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识，他们将在更高的层次上认识空气，要思考空气的成分是怎样测定出来的？空气中的这些成分是哪里来的？有什么作用？什么原因导致空气成分的改变？空气成分改变会产生什么后果？重点：测定空气中氧气的含量难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。

教学媒体、仪器和药品等：酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、多媒体等教学方法：引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流分享等。

学习过程：【情景创设出示目标】让学生猜谜语：敢怒不敢言（打一常见物质）待学生猜出答案后引入新课的学习---- 第一节空气的成分然后出示本堂课的学习目标。

【合作探究展示交流】学习任务一：认识空气的组成活动1：请结合生活经验及教材图示，完成下列问题，并在小组内交流。

1.通过日常生活及小学学习，你知道空气中所含的气体有。

2.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有；植物的光合作用，可说明空气中含有；干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有。

另外，还可通过，可说明空气中含有等。

3.从教材P60的图示可看出：空气中含量最多的气体是，其次是。

另外，还含有等。

交流小结：空气中各成分体积分数：。

活动2：按照教材P61的实验程序探究空气中氧气的含量，并完成下列问题1.记录实验现象。

实验前铜丝的颜色为色，实验后变为色，这说铜与发生了化学反应。

2.记录实验数据。

反应前注射器内气体体积为mL，反应后注射器内气体体积为mL，消耗掉氧气的体积为mL。

第二单元空气和氧气课题1 我们周围的空气【学习目标】1．通过实验探究，了解空气的组成；2．联系生活经验，认识纯净物与混合物，初步学会鉴别纯净物与混合物；3．通过学习，初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些性质和主要用途；4．通过探讨空气污染的来源及危害，认识环境保护的重要性。

【学习重难点】1．联系生活经验，认识纯净物与混合物，初步学会鉴别纯净物与混合物；2．通过学习，初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些性质和主要用途；【学习过程】【情景导入】：炎炎夏日，又是一年吃烧烤的季节，在享受美食的同时，其实也带来环境问题。

任务一：空气的成分活动1 空气的发展史思考：空气是由什么组成的呢？活动2：拉瓦锡对空气成分的研究反应文字表达式：实验现象：思考：1. 拉瓦锡实验的测定原理是什么？2.实验室测定空气中氧气的含量,能否直接用拉瓦锡的这套实验装置?为什么?活动3 空气中氧气含量的测定【合作实验】：测定空气中氧气含量。

【提炼升华】：贯通古今提炼出检测混合物中某成分的一般思路与方法。

活动4 空气的组成【学生任务】阅读教材P32，将下图中的数据或物质补充完整。

【总结】空气的成分评价任务一：1.二百多年前，用定量的方法研究了空气的成分的是( )2、用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（）A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．若装置漏气，会使测定结果偏大C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果3、用如图装置进行实验。

下列现象能证明空气中氧气（O2）的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．水槽中液面下降D．瓶中液面最终上升至1处活动5 建立纯净物和混合物的概念【合作交流】请同学们阅读教材P32页内容，从组成物质的种类上看，谈谈空气和氧气有什么不同？评价任务一4.下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是( )A．氮气蒸馏水B．铁矿石食盐水C．氢气CaCO3 D．二氧化碳空气任务二：空气是宝贵的资源评价任务二活动一：归纳氧气的用途活动二：归纳氮气的性质和的用途活动三：归纳稀有气体的性质和用途评价任务二1.．根据下列事实说明空气中存在的物质，请将物质名称填在横线内：(1)天然气能在空气中燃烧，说明空气中有_______；(2)空气可作为制造氮肥的原料，是因为空气中有_______；(3)空气中可用作霓虹灯的是_______；(4)长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜，说明空气中有_______。

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氧气教师寄语情况是在不断地变化,要使自己的思想适应新的情况，就得学习。

—－毛泽东学习目标⒈知道氧气的性质和用途,认识硫、磷、碳、铁丝在氧气中燃烧的现象及文字表达式⒉学会判断化合反应,氧化反应⒊初步了解研究物质的方法，并知道性质与用途之间的关系教学重点学习重点:氧气的化学性质教学难点学习难点:⒈理解氧气的化学性质比较活泼⒉学会具体到抽象，从个别到一般的归纳方法教学方法自学探究式学生自主活动材料二次备课一、预习导学（1.2号同学独立完成，其余同学可适当看书）１．氧气的物理性质。

通常状况下是无色、无味的气体，溶于水,密度比空气略。

２．氧气的化学性质。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量.氧气具有氧化性，是一种常见的。

氧气具有助燃性,能支持燃烧。

写出你所知有氧气参加的化学反应方程式:３．物质的变化-—物理变化和化学变化。

物理变化化学变化概念伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等本质区别实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象4.物质的性质——物理性质和化学性质.物理性质化学性质概念实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质.物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质．实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来二、合作探究（解决不了的问题,组内合作交流)⒈氧气的化学性质物质现象文字表达式空气氧气木炭硫磺（淡黄的固体)红磷（暗红色固体)铁丝镁带(银白色）总结:氧气化学性质，在较高温度下可与许多物质发生化学反应,在化学反应中能提供氧，是常用的氧化剂,具有性。

第二单元我们周围的空气课题1 空气第一课时（总第9课时）【学习目标】1．了解空气的主要成分和组成。

2．通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

3．通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。

【学习重点、难点】重点：了解空气的组成，各成分的用途。

难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生分析实验现象的方法。

【定标自学】（温馨提示：阅读教材P26～27后填空）1．空气是一种单一的物质吗？答：。

2．二百多年前，法国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。

3．稀有气体包括、、、氪气、氙气、氡气等。

4．空气中最多的成分是，其次是。

各物质在空气中所占的体积比为： 78%， 21％， 0.94％，二氧化碳，其它气体和杂质。

5．木柴能在空气中燃烧说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊说明空气中含有；冬天房间玻璃会变得模糊说明空气中含有__ _。

【合作探究】1．拉瓦锡研究空气成分的实验⑴已知拉瓦锡加热至12天时发生的反应可以用文字表达式表示如下：汞+氧气氧化汞（红色固体粉末）加热⑵汞加热时要消耗，容器内空气的体积大约减少了。

2．【实验探究】空气中氧气体积含量的简单测定⑴将图2－3所示集气瓶水面上的容积划分为五．等份并加以标记。

⑵在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量．．红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃并迅速．．伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。

红磷燃烧的现象：。

反应的文字表达式为：。

⑶待集气瓶冷却．．后打开止水夹，观察现象。

．．至室温实验现象：。

讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧消耗了什么气体？2．药品的选择：为什么不能用铁、木炭、硫等代替红磷？2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧说明什么？3．为什么红磷要足量或过量？4．点燃的红磷（用燃烧匙）要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞，若将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？5．为什么要等待集气瓶冷却至室温后才能打开止水夹？6．如果测量的结果偏低，或水面上升不足1/5，其原因有哪些？7．完成书中29页讨论题，此实验还说明氮气有什么性质？（包括物理和化学性质）【实验结论】。

第二单元我们周围的空气【目标导引】1．掌握测定空气中氧气含量的实验探究的原理，记住空气中各成分的体积分数。

2．识记实验现象、学会分析实验误差。

3．知道用什么样的可燃物来探究空气中气氧气的体积分数。

【学习探究】●自主学习1．阅读课本内容：空气是由什么组成的，回答：最早提出空气是由氮气和氧气组成的科学家是。

研究空气成分实验中涉及化学反应的文字表达式（在文字的下方写上物质的化学符号）为，所做实验的最终结论是。

2．探究空气中氧气的体积分数请同学们根据所掌握的知识进行交流，并回答问题。

（1）空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？（2）用集气瓶收集一瓶操场上的空气样品的方法是（可图示）：（3）资料：氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧。

实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。

五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。

根据上述知识，你能设计一套实验装置来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？（可图示）●合作探究根据课本实验2-1“测定空气里氧气含量”，完成以下问题。

注意：烟——大量固体小颗粒分散在空气中；雾——大量小液滴分散在空气中。

②实验装置变式（思路：操作简单，污染小）空气中各成分的体积分数：氮气氧气二氧化碳稀有气体水蒸气及其它杂质【当堂演练】1．下列说法不正确的是( )A．通常状况下，空气是无色无味的气体 B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物 D．空气中氧气的体积分数约为21%2．下列气体不是空气中固定成分的是( )A．氧气B．氮气 C．二氧化硫 D．稀有气体3．召开运动会时，径赛项目常用到发令枪，枪响后看到有白烟产生，白烟的主要成分是（）A．二氧化硫 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．四氧化三铁4. 夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A．氮气B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳5．空气中含量最多的气体是（）A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氮气 D．氧气6．成年人每分钟需要吸入约8L氧气，则大约需要吸入空气 L，在这些空气中氮气约为L。

人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气（第一课时）一、学习目标：1．通过“测定空气里氧气含量”实验，练习实验操作、观察和分析推理能力；2.记住空气中的各种组成成分及其含量；3．通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，理解纯净物、混合物的概念，并能对物质进行简单的分类。

学习重点：“测定空气里氧气含量”实验学习难点：误差分析二、学习过程课前预习1．法国化学家首先用实验的的方法证明了空气主要是由氧气和氮气组成。

空气中含量最多的气体是________,它的体积约占空气总体积的________；含量居第二位的气体是__________，它大约占空气体积的百分比是_________。

2．澄清石灰水长期露置于空气中会逐渐变浑浊（与生物课上向石灰水中吹气的实验原理是一样的），可证明空气中含有少量的；盛有冰水的杯子，放在常温下的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有；镁条在空气中能燃烧，说明空气中含有。

3.空气中氮气与氧气的体积比约为（）A．1：4 B. 5：4 C. 4：1 D.5：1情境导入【演示实验】在烧杯底部放一张团好的纸，倒置时不下滑，将烧杯口朝下，垂直放入盛水的水槽中，浸没，过一会将烧杯垂直拿出来，烧杯中的纸没湿。

你们知道这是为什么呢？如果烧杯在水中倾斜，就会发现有许多水泡从烧杯中跑出来，杯子中的纸浸湿了。

烧杯中跑出来的气体是什么？纸为什么湿了？这就是我们今天要学习的“空气”。

自学探究：1.空气是一种单一的物质吗？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中，当密闭容器中将汞连续加热12天后，发生了什么现象？3.实验中提到：容器内空气的体积大约减少了1/5，又是通过什么现象得知的呢？4.已知拉瓦锡加热至12天时，发生的反应可以用文字表达式表示如下：汞+氧气氧化汞（红色固体粉末）将上述实验得到的红色粉末再放入密闭容器中加强热，即可得到汞(Hg)和氧气（O2）。

请写出此反应的文字表达式：【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1.写出该反应的文字表达式:2.总结实验结论:3.为什么红磷要足量或过量？4.点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？5.为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？6.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？教师指导常用来研究空气成份的药品和装置通常还有：空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气____，氧气____，稀有气体____，二氧化碳_____，其它气体和杂质_____。

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空气教师寄语情况是在不断地变化,要使自己的思想适应新的情况，就得学习。

-－毛泽东学习目标⒈通过对“测定空气中氧气含量”实验的操作,观察、分析、了解空气的组成⒉通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念教学重点学习重点:用探究的方法测定空气中氧气的体积分数教学难点学习难点:纯净物、混合物的概念及区分。

教学方法自学探究式学生自主活动材料二次备课一、预习导学(１。

２号同学独立完成,其余同学可适当看书)课前预习1、测定空气里氧气的含量的实验法国化学家拉瓦锡拉瓦锡研究空气成分所用装置步骤:在广口瓶内加入少量水,并做上记号，用弹簧夹夹紧胶管。

点燃燃烧匙内红磷后,立即伸入集气瓶中，并塞进橡皮塞。

观察红磷燃烧现象。

等红磷火焰熄灭装置冷却到室温后,打开弹簧夹,观察实验现象和瓶内水面的变化。

现象:红磷燃烧,放出大量热,并生成大量白烟.待燃烧停止,白烟消失,装置冷却到室温后，打开弹簧夹,水会沿导管进入集气瓶,瓶内水面大约上升到１/5处结论:①空气是混合物,②氧气约占空气体积五分之一.原理:红磷燃烧消耗掉瓶内空气中氧气，导致瓶内气压降低,大气压将水沿导管压入瓶中。

第二单元我们周围的空气课题 1：空气一、学习目标：1.了解空气的主要成分和组成。

2.通过对“测定空气里氧气含量” 实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

3.初步学会鉴别纯净物、混合物。

4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。

5.通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。

【课前知识积累】1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）2.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？【情境导入】猜谜1. “水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。

”2. “说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。

”二、自主探究：知识点 1：空气的组成1、测定空气里氧气的含量的实验【阅读】 P26 思考完成以下问题：1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？【实验探究】观察老师的演示实验2-1 ，完成下面表格实验结论实验步骤实验现象检查气密性将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中反应停止，冷却到室温后打开止水夹【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1.写出该反应的文字表达式 :2.总结实验结论 :3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？【对比归纳】认识相似装置2、空气的成分【阅读】课文P27页内容按体积分数计算，大约是：氮气____，氧气 ____，稀有气体 ____，二氧化碳 _____，其它气体和杂质 _____。

知识点 2：纯净物和混合物【阅读】课文 P27 页内容，【比较归纳】物质纯净物混合物概念特性举例联系★练习：判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。

空气海水氧气石灰水冰水混合物冰知识点 3：空气是一种宝贵的资源【阅读】课本 P28～ 30 页内容，完成下面表格：成分主要性质主要用途氧气氮气稀有气体知识点 4：保护空气【阅读】课本 P30～ 32 页内容，完成：1、空气的污染源: ①（可吸入颗粒物）②主要有、、、等。

第二单元 我们周围的空气课题1 空气【学习目标】1．通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。

2．通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。

【重点难点】1．测定空气里氧气含量的实验操作。

2．了解空气的组成、各成分的用途并认识空气污染的危害。

3．如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。

学习内容一 空气的组成 【学习指导】阅读课本第26－27页的有关内容，完成下列问题。

拉瓦锡实验的原理：(1)汞＋氧气――→加热氧化汞 (2)氧化汞――→加热汞＋氧气实验现象分析：实验(1)中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。

容器里空气体积减少约1/5，消耗掉的是氧气；容器里剩余的约4/5体积的气体是氮气。

实验(2)中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。

实验结论：空气由氧气和氮气组成。

课本中实验2－1测定空气里氧气的含量【讨论交流】1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内的气体的1/5而不是全部呢？ 【温馨交流】1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气。

2．红磷燃烧时只消耗了氧气，约为总体积的1/5，剩下不支持燃烧的氮气约占4/5。

空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成的。

空气中的主要成分是氧气和氮气。

【名师归纳】1．拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?可能存在的原因有：(1)装置漏气；(2)红磷的量不足；(3)没有冷却就打开了弹簧夹。

2．空气含氧量测定实验的关键：装置气密性好，红磷量要求足量且要等到集气瓶冷却到常温才开始记录水面位置。

【反馈练习】1．空气成分中，体积分数约占78%的是(A ) A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体2．现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。

课题2 氧气第一课时（总第11课时）【学习目标】1．知道氧气的物理性质。

2．知道氧气的检验方法。

3．掌握木炭、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象及文字表达式。

4．领会氧气化学性质的活泼性。

【学习重点】木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验探究。

【学习难点】铁丝在氧气中燃烧实验中的注意事项。

【定标自学】（温馨提示：阅读教材P33～35后填空）1．在通常情况下，氧气是一种色味的气体，密度比空气，氧气溶于水，液态氧为色，固态氧为色。

这些性质是氧气的性质。

2．氧气可以使带火星的木条。

3．碳在氧气中燃烧生成；硫在氧气中燃烧生成；铁在氧气中燃烧生成。

4．许多物质能在氧气中燃烧说明氧气的化学性质。

物质在空气中燃烧实际上也是与其中的发生反应。

【合作探究】(一)【实验2-2】书本P331.你观察到什么样的实验现象？2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？3.通过该实验你能得到什么样的结论？【方法指导】如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法（操作、现象、结论）（二）【实验2-3】【实验2-4】以及木炭在氧气中的燃烧【课堂讨论】1.实验室里如何检验一瓶无色的气体是不是二氧化碳气体？2.仔细分析实验2-4，讨论下列问题：（1）将细铁丝弯成螺旋状的目的是什么？（2）细铁丝下端的火柴有什么作用？为什么要待火柴快燃尽时才插入瓶中？（3）在集气瓶底部放一些水或者铺一层细沙的目的是什么？和硫在氧气中燃烧的实验中，放少量水的其作用相同吗？3.上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质？【课堂展示】小组选代表回答。

【总结反思】还有什么困惑？【反馈矫正】甲 乙1、通常情况下，氧气是一种______色______味的气体，其密度比空气的密度______，_____溶于水。

在一定条件下，可液化成_________色液体或固化成__________色固体。

2、下列有关氧气说法错误的是（ ）A ．用带火星的木条可以检验氧气B ．木炭在氧气中燃烧生成的气体能使带火星的木条复燃C ．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D ．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体3、下列说法中正确的是（ ）A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝在空气中能够燃烧C.红磷不能在空气中燃烧D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体4、同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（ ）5、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）A 、发出明亮的蓝紫色火焰B 、生成有刺激性气味的气体C 、放出大量的热D 、硫粉逐渐减少6、有三瓶无色气体分别是氧气、空气、二氧化碳，如何一一鉴别它们？7、在氧气的性质实验中，某同学抽取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的现象，请分析实验失败的可能原因：（至少回答两条）8．某同学对一个储气桶内存放的气体做了如下探究：收集满两瓶气体，如图所示进行实验。

《我们周围的空气》导学案一、学习目标1、了解空气的主要成分及各成分的体积分数。

2、认识空气对人类生活的重要作用。

3、初步了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。

4、掌握空气中氧气含量的测定方法。

5、了解空气污染的原因、危害及防治措施。

二、学习重点1、空气的组成成分。

2、空气中氧气含量的测定。

3、空气的污染与防治。

三、学习难点1、探究空气中氧气含量的实验原理及误差分析。

2、理解空气质量日报的各项指标。

四、知识梳理（一）空气的成分1、空气是一种混合物，其成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体 094%、二氧化碳（CO₂）003%、其他气体和杂质 003%。

2、氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼，常用作保护气。

3、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，能支持燃烧和供给呼吸。

4、稀有气体包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等，它们的化学性质很不活泼，一般不与其他物质发生反应，通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等。

（二）空气中氧气含量的测定1、实验原理：利用红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器中水的体积即为氧气的体积。

2、实验装置：集气瓶、燃烧匙、双孔橡皮塞、导管、止水夹、烧杯。

3、实验步骤：（1）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份。

（2）用弹簧夹夹紧乳胶管。

（3）点燃红磷后，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞。

（4）待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

4、实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5。

5、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5。

6、误差分析：（1）测量结果偏小的原因：红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹等。

（2）测量结果偏大的原因：点燃红磷后伸入集气瓶过慢、止水夹未夹紧等。

第二单元《我们周围的空气》导学案课题1 空气（第1课时）学习目标：1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。

2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。

3．会分辨混合物和纯净物（常见物质），学习重点：空气的组成及各气体体积分数。

学习难点：探究空气氧气含量的组成实验。

学习过程：一、课前预习导学：认真阅读课文回答下列问题：1.生活中你如何证明空气的存在？2. 木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有__ _。

生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？3.二百多年前，国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。

空气的组成按体积计算，大约是：、、、、。

4. 你能识别本节课内容中【实验2--1】中所用到的化学仪器吗？请你列举出来。

______________________________________________________________________5.冰、冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？请说明理由。

二、课堂学习研讨：㈠证明空气的存在实验探究1：：你如何证明空气的存在？㈡认识空气的成分【实验探究2】空气的成分阅读课本，说出空气是由_______________________________________等多种物质组成的，讨论举出实例。

做出结论：空气中含有、、、___________和其他杂质（如尘埃）等多种物质。

㈢空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定（1）将图2－1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。

（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。

实验现象：__________________________________（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象：______________________________实验思考：1．为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？2．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？3．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？答：实验结论：讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3．集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？5．如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？答：6. 要使实验成功关键要注意哪些问题？㈣混合物和纯净物纯净物：___________________________________;混合物：_________________________________1、举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：2．混合物和纯净物的区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。

课题2 氧气【学习目标】1．知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。

2．能结合实例说明氧气的主要性质和用途。

【学习重点】氧气的化学性质；碳、硫、铁等物质与氧气反应的实验现象和反应的文字表达式。

【学习难点】碳、硫、铁等物质与氧气反应的实验现象和反应的文字表达式。

【学习过程】一、自主学习1．通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，密度比空气大，液态或固态时为淡蓝色。

2．氧气具有氧化性，木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。

硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

铁丝在氧气中燃烧产生的现象为火星四射，生成黑色固体。

3．由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。

4．物质与氧发生的反应叫做氧化反应。

二、新知导学知识点一氧气的性质1．氧气的物理性质【引导自学】请学生自主阅读教材P33，了解氧气的物理性质，完成下列填空。

2．氧气的化学性质【师生合作】教师演示教材P33~34的“实验2-2”“实验2-3”和“实验2-4”，学生观察并记录现象，进行实验分析，得出实验结论。

（1）氧气的检验：把一根_________伸入集气瓶中，如果_________，证明是氧气。

（2）可燃物在氧气中的燃烧。

硫＋氧气二氧化硫碳＋氧气二氧化碳铁＋氧气四氧化三铁归纳总结氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出大量热，氧气在化学反应中能提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

提示：（1）氧气的化学性质——支持燃烧；（2）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺；有些物质在空气不能燃烧，在氧气中能燃烧；（3）氧气有助燃性，但没有可燃性。

知识点二化合反应和氧化反应磷+氧气五氧化二磷；硫+氧气二氧化硫等三、我的收获四、当堂检测1．下列关于氧气物理性质的描述不正确的是（ A ）A．鱼能在水中生存，说明氧气极易溶于水 B．液态氧是淡蓝色的，固态氧也是淡蓝色的C．氧气的密度比空气略大 D．通常情况下，氧气是无色无味的气体2．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述，正确的是（ D ）A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应氧气能支持燃烧，可以做燃料B．鱼、虾能在水中生存是因为氧气易溶于水C．只有在点燃或加热条件下，氧气才能与其他物质反应D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应3．小明同学在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用一根纱窗上的细铁丝在自己收集的氧气中进行实验，结果没有观察到火星四射的现象。

第二单元我们周围的空气课题1 空气（1课时）学案编制人：审核：审批：编制时间：2016.9.5班级：学生姓名：小组过关：教师批阅：一.知识点1.空气的成分(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)。

2.纯净物与混合物；3.空气的污染和防治。

培养环保意识。

二.重、难、疑点及解决办法1.重点：空气的组成，培养学生的环保意识。

2.难点：通过实验推断空气的组成。

3.疑点：空气中氧气含量的测定实验的原理。

三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知 [另：本节介绍几种元素的符号，如O(氧)、N(氮)等](三)教学过程[复习提问]： 1.判断镁条在空气中燃烧是化学变化的根本依据是 ( )A.发出耀眼的白光B.有燃烧现象C.放出大量的热D.生成白色的氧化镁粉末2.用文字表达式表示：镁条在空气中燃烧；加热碱式碳酸铜。

3.描述镁在空气中燃烧的现象。

[观察、描述燃烧现象的方法：(1)光、焰、色；(2)放出热量；(3)生成物的色、味、态。

][提问引入]：空气不是一种物，它是（不是）一种单一的物质，是由气体共同组成的物。

填写下表[学生活动]：打开课本P27阅读[实验2－1]。

[实验活动]：介绍实验装置及原理，演示[实验2—1]，按以下三步演示：1.实验前，怎样证明罩内气体为空气——空气的检验方法。

以水面为基准，将钟罩水面以上容积分为5等份。

2.引导学生观察、描述实验现象并得出结论：氧气约占空气体积的。

3.实验结束后，迅速将燃着的木条伸入罩内，观察到——氮气的检验方法。

从而得出结论：氮气约占空气体积的。

4.写出红磷燃烧的文字表达式：[学生活动]：阅读课本第30页内容，写出造成空气污染的主要有害物质及来源和防治方法。

[当堂测试]：1．下列属于氧气的化学性质的是（）A．颜色、状态 B．硬度、密度C．溶解性 D．可燃性、氧化性2.能支持燃烧的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气3. 下列物质中不含有氧气的是（）A．空气 B．高锰酸钾 C．贮存在钢瓶中的液氧 D．河水4. 有关实验室用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数的说法错误的是（）A．红磷作反应物是因为它是固体 B．红磷必须过量C．实验室是利用化学反应后装置的内外压力差，造成水位上升并以此确定氧气的含量D. 该实验还可以证明空气中的其他气体不与红磷反应5.了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（）A．红磷 B．氧化汞 C．二氧化锰 D．高锰酸钾6.学校运动会上，发令抢响后产生一缕白烟，你认为白烟的主要成份是（）A．CO2 B． P2O5 C．SO2 D．Fe3O47.下列物质中属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．糖水 C．红磷 D．海水8.下列说法正确的是（）A.空气是由几种元素混合而成的B.空气中氧气的质量分数为21％C.空气是由几种物质组成的混合物D.空气中各成分的含量不会发生变化9.下列各组元素其元素符号的第一个字母相同的一组是（）A.氯、碳、钙、铜B.氢、汞、铁、银C.钠、镁、氧、氮D.锰、硫、锌、钡10.用来测定空气成分的方法有很多。