化学键

化学键知识点总结
化学键知识点总结
一、化学键的分类
化学键是分子中原子之间相互作用的结果，它可以把两个或多个原子联结在一起形成分子或晶体结构。

化学键可以根据原子之间的相互作用方式分为五类：原子键、共价键、离子键、分子间键及非共价键。

1. 原子键：原子之间由共用电子而形成的键，也称单原子键，只存在于少量元素的某些化合物中，如H2、Cl2等；
2. 共价键：是指电子对在原子之间共享，由共享电子对形成的键，是最常见的化学键，如HCl、H2O、CH4等；
3. 离子键：是指离子之间由相互作用形成的键，一般是金属离子与非金属离子结合而形成的，如NaCl、CaCl2等；
4. 分子间键：是指分子之间相互作用形成的键，是化学键中最特殊的一种，如氢键、氯键等；
5. 非共价键：是指原子之间由于氢原子存在而形成的键，是一种较弱的化学键，如氨基酸分子之间的氢键等。

二、共价键的类型
共价键是指原子之间共享电子而形成的键，是最常见的化学键。

它可以根据电子对的数量进行分类：
1. 单键：是指原子之间的电子对数为1的共价键，如H-Cl、H-Br 等；
2. 双键：是指原子之间的电子对数为2的共价键，如Cl-Cl、O=O等；
3. 三键：是指原子之间的电子对数为3的共价键，如N#N、C#N 等；
4. 多键：是指原子之间的电子对数超过3的共价键，如C≡N、C≡C等。

化学键一、化学键1.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。

2.离子键、共价键的比较易错提醒：(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。

(2)并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子键，如AlCl3中没有离子键，只有共价键。

(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl。

(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。

3.电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。

②共价化合物如HCl：＋―→4.化学键与化合物的关系易错提醒：(1)有化学键变化的不一定是化学变化。

如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。

(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。

(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。

(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。

(5)熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。

(6)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。

由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。

(7)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。

5.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。

化学键与分子结构一、化学键相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

例如：水的结构式为，H－O之间存在着强烈的相互作用，而H、H之间相互作用非常弱，没有形成化学键离子键化学键极性共价键共价键非极性共价键2、离子键定义：说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等）相互结合时形成离子键。

②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。

当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。

③离子键构成离子化合物。

3、用电子式表示离子键的形成过程4、电子式的几种表示形式（1）离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：单核阴离子：原子团的阴离子：（2）化合物二、共价键定义：说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。

②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。

③共价键可以形成单质也可化合物。

（1）用电子式表示共价键的形成过程（2）几点说明1.离子键和共价键的关系:无确定的界限2.共价化合物和离子化合物的关系:只有离子键的化合物一定是离子化合物;既有离子键又有共价键的化合物是离子化合物；只有共价键的化合物才是共价化合物;3．非金属元素的原子间可形成离子化合物。

如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

（3）非极性共价键与极性共价键同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键例如：NH4+的形成在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

（HF、HCl、HBr、HI分子中：X原子半径：F<Cl<Br<IH-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-IH-X键键能：HF>HCl>HBr>HIH-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI（例A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用二、分子间作用力1、分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。

化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。

或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。

注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。

惰性气体就不存在化学键。

2、分类：金属键、离子键、共价键。

3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。

②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。

原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。

二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。

1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。

6、结果：形成离子化合物。

离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。

离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。

7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。

特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。

例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。

2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。

4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。

5、结果：形成共价单质或共价化合物。

共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。

共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。

6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。

7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。

主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。