2010中考化学分类汇总整理-实验精选一

化学中考化学常见实验总结实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的实验，其中最常见的实验是酸和碱的中和反应。

实验过程可以按照以下步骤进行：1. 准备试剂和器材：酸和碱的试剂、滴定管、滴定管架等。

2. 取一定量的酸和碱试剂。

3. 用滴定管滴加适量的酸或碱试剂到容器中，同时搅拌。

4. 当试液变色时，停止滴定。

5. 记录滴定所用的酸或碱的体积。

该实验的应用十分广泛。

比如，我们可以通过酸和碱的中和反应来测定溶液中酸碱的浓度，或者进行酸碱滴定等。

实验二：金属活性序列金属活性序列实验用于判断不同金属的活性，从而确定它们之间的化学反应性。

实验过程如下：1. 准备试剂和器材：不同金属片、试剂瓶、试管等。

2. 将金属片按照活性从高到低的顺序排列。

3. 逐个将金属片与一定浓度的溶液接触，观察反应情况。

4. 记录每个金属片与溶液接触后的反应情况，如气体的产生、氢气的起泡等。

通过金属活性序列实验，我们可以了解各种金属之间的化学反应性，判断它们在电位上的位置，从而预测它们之间是否会发生置换反应。

实验三：气体的制备和收集气体的制备和收集是化学中常见的实验之一。

它可以用于制备某些化合物或者观察气体的性质等。

以下是一个常见的气体制备和收集实验的步骤：1. 准备试剂和器材：反应试剂、反应容器、橡皮塞、漏斗等。

2. 将制备气体所需的反应试剂放入反应容器中。

3. 在容器上放置橡皮塞和漏斗。

4. 开始加热或滴加活化剂等，观察气体的产生。

5. 将气体通过气体收集装置收集起来。

通过气体的制备和收集实验，我们可以制备一些有用的气体，如氧气、氢气等，进一步研究和探索气体的特性和应用。

实验四：溶液的浓度和质量计算溶液的浓度和质量计算是化学中的基础实验之一。

通过该实验，可以计算出溶液中溶质的浓度和质量，为后续实验和计算提供依据。

下面是溶液的浓度和质量计算实验的步骤：1. 准备试剂和器材：溶剂、溶质、天平等。

2. 根据实验要求，准确称取一定量的溶质。

2010中考化学实验试题精选汇编（一）1、（2010山东烟台）正确的实验操作是科学探究成功的基础。

下列操作中正确的是（）（A）取用少量液体（B）过滤（C）闻气味（D）稀释浓硫酸答案：C2、（2010山东烟台）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）(A)氨分子是不断运动的(B)碱能使酚酞溶液变红(C)空气不能使酚酞溶液变红(D)氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红答案：B解析：本题主要考察了分子的运动，与VCM仿真实验的“氨气分子的扩散”实验相吻合。

3、（2010山东烟台）要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（）(A)CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶(B)NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶(C)Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥(D)MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥答案：BD4、（2010山东烟台）(7分)去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。

全国人民团结一致，共同抗旱。

(1)有些村庄打深井取用地下水。

检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是，测定地下水的酸碱度可用。

(2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。

有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是。

如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么? 。

(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。

(4)许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。

液氮或干冰增雨的原理是。

(5)身处旱区之外的我们能做些什么? (举一做法)答案：(1)肥皂水pH试纸(或pH计) (2)过滤不可以，降低净水效率(或过滤速度减慢等) (3)加热煮沸(4)它们在云层中变成气态时(或液氮气化、干冰升华时)吸收大量的热，使云层中水蒸气凝结成小雨滴(5)节约用水(或为灾区捐款、捐水等其它合理答案也可)5、（2010山东烟台）(6分)2010年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。

化学中考常见化学实验总结化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以直观地观察和验证化学理论知识，提高学生对化学科学的理解和实际操作能力。

下面对化学中考常见的一些化学实验进行总结和归纳，以供参考。

1. 酸碱中和实验酸碱中和实验是化学中非常基础且常见的一种实验，用于观察酸和碱反应生成盐和水的过程。

实验中常用的酸包括盐酸、硫酸等，碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

实验过程中需要注意安全操作，戴上护目镜和实验手套，避免酸溅到皮肤或者眼睛。

2. 金属与非金属的反应实验金属与非金属的反应实验是用于观察金属与非金属的化学反应，了解金属的性质和反应特点。

比如铁与硫的反应可以观察到铁变成黑色，生成硫化铁；铁与氯的反应可以观察到铁变红褐色，生成氯化铁。

3. 钠的性质实验钠是一种非常活泼的金属，与空气、水分子反应剧烈，会发生爆炸。

钠的性质实验主要是观察钠在空气中的燃烧和与水反应产生氢气的过程。

在实验中，需要小心操作，用镊子或者铁夹夹取钠，并将钠放入水中，观察其反应过程及产生的氢气。

4. 非金属气体与木炭的反应实验非金属气体如氯气、二氧化碳与木炭的反应实验可以观察到非金属气体在高温下与木炭的化学反应过程。

例如，氯气与木炭反应可以观察到白色的氯化氢气体和黑色的固体残留物生成。

这类实验中需注意安全，防止气体泄漏造成危险。

5. 非金属气体的收集实验非金属气体的收集实验用于氧气、氢气等非金属气体的制备和收集。

常用的收集实验有水位上升收集法和向下排空气收集法。

实验时需注意水的深度和操作的谨慎，避免气体泄漏。

6. 高锰酸钾滴定溶液浓度的测定实验高锰酸钾滴定溶液浓度的测定实验是常见的分析化学实验。

通过溶液中的还原剂与高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子反应，观察高锰酸钾溶液由紫色变为无色的终点，从而计算溶液的浓度。

以上仅为化学中考常见的一些化学实验总结，通过实践操作这些实验，能够加深对化学知识的理解和运用。

在进行化学实验时，要严格遵守实验室的安全要求，注意个人防护，正确操作仪器和试剂，保证实验过程的安全和有效性。

中考化学实验探究题归类及解法认真看实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。

实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。

很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。

在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。

现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。

根据探究题的内容可分为以下几种类型：一、气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。

涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。

“二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。

”（1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。

（2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。

（3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。

[思路点拨]通过阅读短文“二氧化碳超过正常含量对人体有害，人群密集地应注意通风换气”，知道探究目的是“新鲜空气和人群密集地空气中二氧化碳含量高低问题”，再根据“人群密集地，应注意通风换气”提出猜想“人群密集地空气中二氧化碳含量高”。

2010年中考化学总复习知识点总结最全的资料D11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一（原子原子 核外电中子质子注：在原子里，核电荷数阳离阴离原得失失得种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化MnO2学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

专题一化学实验———综合实验的复习一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。

1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。

酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。

（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。

（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。

）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。

（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。

（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。

（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。

B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。

（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。

因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。

）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。

一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。

初中化学知识要点大总结（一）：水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) ① 水通电(正极O2 负极H2 ，体积比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③.除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。

④.要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞： hg (3) 生石灰、氧化钙：cao(4) 干冰（固体二氧化碳）：co2 (5) 盐酸、氢氯酸： hcl(6) 亚硫酸： h2so3 (7) 氢硫酸：h2s (8) 熟石灰、消石灰： ca(oh)2 (9) 苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10) 纯碱： na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： na2co3·10h2o (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 ( 也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4 5h2o·(13) 铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3 （分解生成三种氧化物的物质） (14) 甲醇： ch3oh 有毒、失明、死亡 (15) 酒精、乙醇： c2h5oh (16) 醋酸、乙酸（ 16.6℃冰醋酸） ch3cooh （ch3coo- 醋酸根离子）拥有酸的通性 (17) 氨气：nh3 （碱性气体） (18) 氨水、一水合氨： nh3 ·h2o （为常有的碱，拥有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19) 亚硝酸钠： nano2 （工业用盐、有毒）二、常有物质的颜色的状态1、白色固体： mgo、 p2o5 、cao、 naoh、ca(oh)2 、kclo3 、 kcl、na2co3、 nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 cuo、mno2 、fe3o4 ▲kmno4 为紫黑色 3、红色固体： cu、 fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲cu2(oh)2co3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含 cu2+的溶液呈蓝色；凡含 fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 (即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓： caco3、baco3（溶于酸） agcl、 baso4(也不溶于稀 hno3) 等② 碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓： fe(oh)3 白色↓：其余碱。

初中化学知识点整理与实验总结化学是一门探索物质性质、组成和变化规律的科学。

在初中阶段，学生们接触到了基本的化学知识和实验，这为他们进一步学习深入的化学知识打下了基础。

下面是对初中化学知识点的整理和实验总结，希望对大家有所帮助。

一、物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为元素和化合物两种形式。

元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种以上的元素以一定的化学方式结合而成的物质。

混合物是由不同种类的纯物质混合而成的物质。

二、化学符号和化学方程式化学符号是用来表示元素的简写形式，如氧元素的符号为“O”，铁元素的符号为“Fe”。

化学方程式用来描述化学反应过程，由反应物和生成物组成。

例如，氢气与氧气发生化学反应生成水的方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

三、常见的化学反应1.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式为：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。

2.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化和还原过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

例如，铁和氧反应生成氧化铁的方程式为：4Fe+ 3O₂ → 2Fe₂O₃。

3.置换反应：置换反应是指一种物质中的元素被另一种元素取代的反应。

例如，铜和银离子反应生成铜离子和银的方程式为：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag。

四、常见的离子离子是带电的原子或原子团，可分为阳离子和阴离子。

常见的阳离子有氢离子（H⁺）、钠离子（Na⁺）、铵离子（NH₄⁺）等；常见的阴离子有氧离子（O²⁻）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。

五、常见的实验1.酸碱中和实验：取一定量的酸和碱，在逐滴加碱的同时，用酸碱指示剂观察溶液颜色的变化，直至溶液的颜色变化为中性紫色。

2.氧气气体的制备实验：将过氧化氢溶液倒入分液漏斗，滴加浓硫酸，然后加热分液漏斗中的过氧化氢溶液，通过橡皮管进入水中，使水中的气泡产生变化，就得到了氧气气体。

第一部分：中考试题分析五大主题一、身边的化学物质二、物质构成的奥秘三、物质的化学变化四、化学与社会发展五、科学探究五大主题知识内容比例统计2010年2011年(2010年9题)下列现象和做法，仅涉及物理变化的是【D】A．绿色植物光合作用B．世博会开幕燃放烟花C．电解水探究水的组成 D．相互划刻比较硬度主题一：身边的化学物质：一、地球周围的空气；二、水与常见的溶液；三、金属与金属矿物；四、生活中常见的化合物。

重点要掌握的14种物质三种单质（O2、C、Fe）四种氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）、两种酸（HCl、H2SO4）、两种碱[NaOH、Ca(OH) 2]、三种盐（NaCl、Na2CO3、CaCO3）建议让学生自己整理相关内容的知识体系一、地球周围的空气考试要求：1.知道空气的主要成分和重要作用。

2.知道氧气的主要性质和用途，认识物质与氧气发生的氧化反应，初步学会实验室制氧气的方法。

3.知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学会实验室制取二氧化碳的方法。

4.了解自然界中的氧循环和碳循环。

(09年20题)下图是实验室常用的实验仪器。

请回答下列问题：⑶实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是(填序号)。

答案：①③⑥⑦或①③⑥(09年8题)下列操作正确的是【B】(2009年22题)某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。

完成下列分析及计算：请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。

(2010年10题)在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。

下列说法正确的是【A】A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应D．用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化(2010年21题)某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。

此文档下载后即可编辑专题一化学实验（一）一、实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体——广口瓶分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。

对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。

二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。

1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹质灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事项定在有药品的部位热液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。

2010年中考化学总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

怎样掌握常用化学仪器？做化学实验离不开使用化学仪器，在初中化学中常使用的仪器约二十种。

这些仪器不同于日常生活用具，有它自己的名称和特定的使用方法。

首先应该正确地叫出化学仪器的名称，不能用生活用具的名称代替它。

例如，有的学生把烧杯叫玻璃杯、把试管夹叫夹子，是十分错误的。

各种化学仪器都有一定的使用范围。

有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。

有的仪器可以做量具用，如托盘天平和法码用来称取物质的质量；量筒和滴定管用来量取液体的体积。

有的仪器在实验装置中起支撑作用，如铁架台及其附件用来支撑烧瓶、烧杯；三脚架及其附件用来支撑烧杯、蒸发皿、坩埚等。

有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辫。

如坩埚和蒸发皿，中学实验室常见为瓷制的，外观相似。

坩埚附有坩埚盖，蒸发皿没有盖；坩埚上端没有流液体用的豁口，而蒸发皿有；坩埚较高，而蒸发皿较低。

有的学生常把广口瓶当成集气瓶使用，就因为没有搞清它们的区别。

广口瓶附有盖，是盛固体药品的容器；而集气瓶没有盖，常跟玻璃片配套使用。

集气瓶瓶口上部，经过磨砂比较祖糙，目的是涂上凡士林后再盖上玻璃片，使得气体不外逸。

而广口瓶瓶口上部，没有经过磨砂。

化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。

每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。

因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。

例如，使用烧杯时，为了防止搅拌时液体溅出或液体溢出，烧杯所盛液体不得超过它的容积的2/3；为了防止由于加热时受热不均匀而使烧杯破裂，加热前要把它的外壁擦干，加热时烧杯底要垫石棉网。

特别是一些容易出现错误用法的仪器，更需要特别注意。

例如，用试管夹夹持试管时，有的学生把拇指按在夹的活动部分，在实验过程中，由于不小心拇指按动了夹的活动部分，致使试管脱落而打破。

因此，使用试管夹时，一定十分注意拇指千万不要按在夹的活动部分。