晶体常识 (学案)
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1 第一节 晶体常识 （学案）
学习目标：1、了解晶体与非晶体的本质差异 2、掌握晶体的基本性质
3、掌握晶体与晶胞的关系、会通过晶胞确定晶体的化学式
情感态度与价值观：增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维
学习重难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征、类型、晶体形成的途径、晶体的特性3、知道晶胞的概念，晶胞中原子个数的计算。
学习过程：【引入】：根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态。固体又可按一定的标准分为晶体和非晶体。我们本节就学习一下晶体的常识。
一、晶体与非晶体【创设情景】：（1）.观察本章章图中的各种矿石的彩色图片;
(2).观察教材61页图3-3；
（3）投影NaCl、CsCl、 CO2 、金刚石、石墨的微观结构示意图；
（4）观察晶体SiO2和非晶体SiO2的结构示意图。（见教材62页图3-4）
【提出问题】：结合教材P60-P62，思考下列问题
1、什么是晶体？什么是非晶体？
2、晶体的分类：
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
自范性
微观结构
晶体
有（能____呈现多面体外形） 原子在三维空间里呈______________排列
非晶体
没有（____自发呈现多面体外形） 原子排列相对________________
说明：
晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
NaCl 2 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
4、晶体形成的途径
（1）熔融态物质________
（2）气态物质冷却不经液态直接_______（凝华）
（3）溶质从溶液中___________
5、晶体的特性
<1>有规则的___________________
<2>有固定的________________________
<3>各向_____性（强度、导热性、光学性质等）
<4>当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的______或者明锐的_____
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行______________。（见课本P62科学视野）
【学与问】：教材62页。
【巩固练习】
1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）
A．晶体一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但排列无序
C．非晶体无自范性而且排列无序 D．固体SiO2一定是晶体
2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是： （ ）
A．熔沸点 B．硬度 C．颜色 D．x-射线衍射实验
3、晶体与非晶体的严格判别可采用 （ ）
A．有否自范性 B．有否各向同性 C．有否固定熔点 D．有否周期性结构
4、下列不属于晶体的特点是 （ ）
A．一定有固定的几何外形 B．一定有各向异性
C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体
5.下列粒子的个数比肯定不是1:1的是 （ ）
A.NaHCO3 晶体中的阴离子和阳离子 B.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
C.氧原子中的质子和中子 D.NH3分子中的质子和电子
6. 下列物质中属于非晶体的是 ( )
A.硫黄 B.白磷 C.玻璃 D.胆矾
第二课时 二、晶胞
1、 是晶胞。
一般来说，晶胞都是平行六面体。但基本的结构单元只要有完全等价的顶点、完全等价的平行面和完全等价的平行棱，且能代表晶体的化学组成，都可当作晶胞对待。
2、晶体和晶胞的关系：整块晶体可以看成是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
无隙是指： 指晶胞与晶胞总是共面共顶角共棱地比邻，晶胞间不留任何空隙。 3 并置是指：是指从一个晶胞到另一个晶胞，无须转动，是简单平移，或者说，晶体是由许许多多方向完全一致的晶胞在晶体微观空间的任何一个方向上平行地排列着的，晶体中不存在取向不同的晶胞。
3、晶胞中粒子数的计算方法：
晶胞中粒子个数计算规律
晶胞 顶角 棱上 面上 中心
立方体
练习一：下面几种晶胞中分别含有几个原子?
练习二：石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：
（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。
碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。
作业：完成课本64页“学与问”
练习三：1.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Cl-
有 个？ 每个Cl-周围最近距离的Na+有 个？
2.在NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有 个？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否把“NaCl”称为分子式？
4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？（位于顶
点、棱边、面心、体心上的粒子对该晶胞的贡献）
5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，
则晶体的密度ⅾ=
练习四：1.在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近距离的Cs+ 有几个？每个Cl-周围最近距离 4 的Cl-有几个？
2.分析“CsCl” 化学式的由来。
练习五. 某离子晶体的部分结构如图所示
X(●)位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。
试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着 个X，
每个X同时吸引着 个Y，
该晶体的化学式为 。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等
的X共有 个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的
夹角∠XYX是 。
提示：4个X原子位于正四面体的四个顶点上，Y原子位于该正四面体的中心。
【巩固练习】
1、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为 ( )
A．1:3:1 B．2:3:1 C．2:2:1 D．1:3:3
2、右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，
其中硅、氧原子数之比为 。
课后记：
