化学鉴别试验(一)
化学鉴别试验是通过对待测样品进行一系列化学反应和分析操作，从
而确定其成分、结构和性质的方法。这种试验的目的是提供关于待测
样品的化学信息，以进行精准的分析和鉴定。本文将介绍化学鉴别试
验的原理、方法和应用。
一、化学鉴别试验的原理
化学鉴别试验的基本原理是利用待测物质的化学特性与已知物质进行
反应，从而证明它们的相同或者不同。通常情况下，鉴别试验会使用
化学试剂、溶液、试纸等化学品，将待测物质与这些物质反应。通过
检测化学试剂在反应中的颜色、气味、产生沉淀等化学变化，来判断
待测物质的性质。
二、化学鉴别试验的方法
化学鉴别试验可以分为宏观和微观两种方法。宏观方法是通过肉眼观
察样品的物理性质进行测试，包括样品的形态、颜色、质地、溶解度、比重等。微观方法则是利用实验室器材和化学试剂，通过化学反应的
原理进行分析。其中最常用的方法有以下几种：
1. 化学沉淀法：待测物质与化学试剂反应后，会生成一种沉淀物，通
过观察和检测沉淀物的质、量来判断物质的性质。
2. 酸碱滴定法：通过不同试剂间的酸碱反应，来测定待测物质的酸碱度，帮助确定物质的性质。
3. 色谱法：将不同物质置于不同的载体中，通过不同载体对物质的分
离和检测来确定样品的性质。
4. 热分析法：将物质加热至高温，并观察其物质组成的变化，可以确
定样品的组成和性质。
三、化学鉴别试验的应用
化学鉴别试验广泛应用于各种分析试验和质量控制中。它可以用于检
测食品、药品、化妆品等制品的产品质量和成分，还可用于毒物控制、炸弹鉴定、指纹分析、环境污染监测等领域。尤其是在化学教育中，
化学鉴别试验是非常重要的环节，可以帮助学生更好地理解化学原理
和实验技能。
总之，化学鉴别试验是一种非常重要的化学分析方法，在各种领域中
都有广泛的应用。随着新技术和新成果的不断涌现，化学鉴别试验将
更加精准、高效，为各个领域的分析和鉴定提供更大的帮助和支持。
化学鉴别试验(一) 化学鉴别试验是通过对待测样品进行一系列化学反应和分析操作，从 而确定其成分、结构和性质的方法。这种试验的目的是提供关于待测 样品的化学信息，以进行精准的分析和鉴定。本文将介绍化学鉴别试 验的原理、方法和应用。 一、化学鉴别试验的原理 化学鉴别试验的基本原理是利用待测物质的化学特性与已知物质进行 反应，从而证明它们的相同或者不同。通常情况下，鉴别试验会使用 化学试剂、溶液、试纸等化学品，将待测物质与这些物质反应。通过 检测化学试剂在反应中的颜色、气味、产生沉淀等化学变化，来判断 待测物质的性质。 二、化学鉴别试验的方法 化学鉴别试验可以分为宏观和微观两种方法。宏观方法是通过肉眼观 察样品的物理性质进行测试，包括样品的形态、颜色、质地、溶解度、比重等。微观方法则是利用实验室器材和化学试剂，通过化学反应的 原理进行分析。其中最常用的方法有以下几种： 1. 化学沉淀法：待测物质与化学试剂反应后，会生成一种沉淀物，通 过观察和检测沉淀物的质、量来判断物质的性质。 2. 酸碱滴定法：通过不同试剂间的酸碱反应，来测定待测物质的酸碱度，帮助确定物质的性质。 3. 色谱法：将不同物质置于不同的载体中，通过不同载体对物质的分
离和检测来确定样品的性质。 4. 热分析法：将物质加热至高温，并观察其物质组成的变化，可以确 定样品的组成和性质。 三、化学鉴别试验的应用 化学鉴别试验广泛应用于各种分析试验和质量控制中。它可以用于检 测食品、药品、化妆品等制品的产品质量和成分，还可用于毒物控制、炸弹鉴定、指纹分析、环境污染监测等领域。尤其是在化学教育中， 化学鉴别试验是非常重要的环节，可以帮助学生更好地理解化学原理 和实验技能。 总之，化学鉴别试验是一种非常重要的化学分析方法，在各种领域中 都有广泛的应用。随着新技术和新成果的不断涌现，化学鉴别试验将 更加精准、高效，为各个领域的分析和鉴定提供更大的帮助和支持。
有机物化学鉴定的一般方法（一） 蛋白质、多肽、氨基酸 （1）加热或矿酸试验：取检品的水溶液1ml于试管中，加热至沸或加5％盐酸，如发生混浊或有沉淀示含有水溶性蛋白质。 （2）缩二脲试验：取检品的水溶液1ml，加10％氧化钠溶液2滴，充分摇匀，逐渐加入硫酸铜试液，随加摇匀，注意观察，如呈现紫色或紫红色示可能含有蛋白质和氨基酸。 凡蛋白质结构中含有两个或两个以上肽键（－CONH－）者均有此反应，能在碱性溶液中与Cu2+生成仙络合物，呈现一系列的颜色反应，二肽呈蓝色，三肽呈紫色，加肽以上呈红色，肽键越多颜色越红。 （3）茚三酮试验，取检品的水溶液1ml，加入茚三酮试液2－3滴，加热煮沸4－5分钟，待其冷却，呈现红色棕色或蓝紫色（蛋白质、胨类、肽类及氨基酸）。 α氨基酸与茚三酮的水合作物作用，氨其酸氧化成醛、氨和二氧化碳，而茚三酮被还原成仲醇，与所后成的氨及另一分子茚三酮缩合生成有蓝紫色的化合物。 【注】①茚三酮试剂主要是多肽和氨基酸的显色剂，反应在1小时内稳定。试剂溶液pH值以5－7为宜，必要时可加吡啶数滴或醋酸钠调整。 ②此反应非常灵敏，但有个别氨基酸不能呈紫色，而呈黄色，如脯氨酸。 （4）氨基酸薄层层析检出反应： ①吸附剂：硅胶G。 ②展开剂：（1）正丁醇：水（1：1）（2）正丁醇：醋酸：水（4：1：5） ③显色剂：0.5％茚三酮丙酮溶液，喷雾后于1100烘箱放置5分钟，显蓝紫允或紫色。 2．皂甙 （1）泡沫试验：取检品的水溶液2ml于带塞试管中，用力振摇3分钟，即产生持久性蜂窝状泡沫（维持10分钟以上），且泡沫量不少于液体体积的1／3。 【注】常用的增溶剂吐温、司盘，振摇时均能产生持久性泡沫，要注意区别。 （2）溶血试验：取试管4支，分别加入滤液0.25、0.5、0.75 ml，然后依次分别加入生理盐水2.25、2.0、1.75、1.5 ml，使每一个试管中的溶液都成为2.5ml, 再将各试管加入2％的血细胞悬液2.5ml，振摇均匀后，同置于370水浴或25－270的室温中注意观察溶血情况，一般观察3小时即可，或先滴红细胞于显微镜下，然后滴加检液看血细胞是否消失。
实验一化学药物的鉴别 一、实验目的 1. 掌握几种常见化学药物的鉴别方法和原理 2. 熟练地进行几种常见化学药物的鉴别试验的操作 3. 能做出正确的结果判断 二、实验原理 （一）异烟肼片的鉴别 异烟肼分子中的酰肼基具有还原性，可与氨制硝酸银试液反应生成异烟酸和单质银沉淀，肼基则被氧化成氮气。 （二）维生素C的鉴别 维生素C具有强还原性可以使硝酸银还原为单质银。 （三）阿司匹林片的鉴别 1、阿司匹林分子结构中无游离的酚羟基，与三氯化铁试液不发生显色反应。但其水溶液加热（或较长时间放置，或加碱），水解后产生具有酚羟基的水杨酸，可与三氯化铁试液作用，生成紫堇色的配合物。 2、阿司匹林分子结构中具有酯键，与碳酸钠试液共热，水解生产水杨酸钠和醋酸钠，放冷后用稀硫酸酸化，析出白色的水杨酸沉淀，并产生醋酸的臭气。 （四）盐酸普鲁卡因注射液的鉴别 1、本品水溶液显氯化物的鉴别反应 （1）本品在稀硝酸酸性中，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，沉淀溶液氨试液，再加稀硝酸酸化后，氯化银沉淀复生成。 （2）本品与二氧化锰、硫酸加热发生氯气，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸显蓝色。 2、显芳香第一胺的鉴别反应 盐酸普鲁卡因分子结构中具有芳香第一胺，可发生重氮化-偶合反应。在盐酸溶液中与亚硝酸钠进行重氮化反应，生成的重氮盐，再与碱性β-奈酚偶合生成有色的偶氮颜料。（五）维生素B1片的鉴别 维生素B1在碱性溶液中，可被铁氰化钾氧化生成硫色素，硫色素溶于正丁醇中，显蓝色荧光。 （六）硫酸链霉素的鉴别 1、麦芽酚反应：链霉素在碱性溶液中，两个苷键水解断键，其中生成的链霉糖经分子重排，生成麦芽酚。麦芽酚可在微酸性条件下与硫酸铁铵作用，生成紫红色配合物。 2、显硫酸盐鉴别反应 （1）与氯化钡反应：本品溶液与氯化钡试液反应生成硫酸钡的白色沉淀；沉淀在盐酸后硝酸中均不溶解。 （2）与醋酸铅反应：本品溶液与醋酸铅试液反应生成硫酸铅的白色沉淀；沉淀在醋酸铵试液或氢氧化钠试液中溶解。 （3）与盐酸反应：不生成白色沉淀，从而与硫代硫酸盐区别。 三、实验仪器及药品 仪器：分析天平、台秤、烧杯、量筒、药勺、酒精灯、铁圈、石棉网、铁架台、大试管、研钵、漏斗、滴管等。 药品：异烟肼片、维生素C、阿司匹林片、维生素B1片、注射用硫酸链霉素、盐酸普鲁卡因注射液。 四、实验步骤
有机化学鉴别方法的总结 一、鉴别小结 1 环烷烃 C-C、C-H Br2/CCl4 红棕色褪去环丙烷、环丁烷 2 烯烃碳碳双键 Br2/CCl4 红棕色褪去 KMnO4/H+ 紫红色褪去 3 炔烃碳碳叁键 Br2/CCl4 红棕色褪去 KMnO4/H+ 紫红色褪去 银氨配离子灰白色沉淀乙炔、端基炔 二氨合亚铜配离子砖红色沉淀乙炔、端基炔 4 卤代烃 -X AgNO3/醇卤化银沉淀可区分不同类型卤代烃 5 醇 1、–OH Lucas试剂浑浊或分层速度不同 少于6碳的伯<仲<叔<苯甲醇、烯丙基醇 2、-OH K2Cr2O7/H+ 桔红亮绿伯、仲醇反应 3、-OH I2/NaOH 淡黄色碘仿含甲基醇 6 酚 Ar-OH FeCl3溶液紫色或其它色酚或烯醇 溴水白色沉淀苯酚、苯胺 7 醛、酮羰基 2，4-二硝基苯肼黄色沉淀（羰基试剂） 土伦试剂银镜反应醛 品红试剂紫红色醛(甲醛加酸不褪色) 费林试剂砖红色沉淀芳醛及酮不反应 碘仿反应黄色沉淀甲基醛、甲基酮 8 羧酸羧基 NaHCO3 CO2气体少于6个碳的羧酸 土伦试剂银镜反应甲酸 KMnO4/H+ 紫红色褪去甲酸、乙二酸 9 O 酰卤 -C—X AgNO3/乙醇卤化银沉淀 10 酸酐碳酸氢钠水溶液二氧化碳气体
11 酰胺氢氧化钠水溶液/加热产生氨气 12 胺 NaNO2+HCl 伯胺产生氮气 仲胺黄色油状物 叔胺无特殊现象 苯磺酰氯伯胺白色晶体溶于强碱 仲胺白色晶体不溶于强碱 叔胺不反应 伯、仲、叔胺的鉴别 13 杂环化合物盐酸/松木片绿色呋喃及其简单衍生物 红色吡咯及其衍生物 红色吲哚及其衍生物 苯胺/醋酸深红糠醛或戊糖 14 糖莫力许反应α-萘酚/H2SO4 紫色糖类 蒽酮反应蒽酮/H2SO4 蓝绿色糖类 间苯二酚/HCl 红色酮糖 土伦试剂、费林试剂银镜还原糖 I2/KI 蓝色淀粉 5-甲基-1，3-苯二酚绿色戊糖 二苯胺+H2SO4+乙酸蓝色脱氧戊糖 二．鉴别方法 1烷烃与烯烃，炔烃的鉴别方法是酸性高锰酸钾溶液或溴的ccl4溶液（烃的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色，只是快慢不同） 2烷烃和芳香烃就不好说了，但芳香烃里，甲苯，二甲苯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，苯就不行 3另外，醇的话，显中性 4酚：常温下酚可以被氧气氧化呈粉红色，而且苯酚还可以和氯化铁反应显紫色5可利用溴水区分醛糖与酮糖 6醚在避光的情况下与氯或溴反应，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下与空气中的氧作用，生成过氧化合物。 7醌类化合物是中药中一类具有醌式结构的化学成分,主要分为苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四种类型，具体颜色不同反应类型较多
鉴别专题 一、遵守的原则： （1）选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法 （2）能用物理方法的不用化学方法方法 （3）能用一种试剂鉴别的不用多种试剂 （4）实验中要有不同的、明显的现象 （5）操作步骤：①要先取样（少量）②再加入试剂③对比产生不同的实验现象④得出结论 二、类别：（1）一种试剂型（2）不加试剂型（可观察、可闻味、可互倒） 三、例题：例题：鉴别饱和食盐水、蒸馏水（等体积） 答案：可用密度计；可蒸发；可加氯化钠；可通电；可加硝酸银；可称量等。 四、强化练习 1、O 2、空气 2、O2、N2、空气 3、O2、N2、CO2、空气 4、O2、N2、CO2、H2、空气 5、CO、CH4、H2 6、白酒、白醋 7、蔗糖、食盐（厨房中） 8、浓硫酸、稀硫酸 9、氢氧化钠、氢氧化钙 10、稀硫酸、稀盐酸 11、氯化钠、碳酸钠 12、羊毛、涤纶 13、食盐、工业用盐(显碱性) 14、氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵（三种固体） 15、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙（三种固体） 16、氢氧化钙溶液、盐酸、氯化钠溶液 17、氢氧化钠溶液、盐酸、氯化钠（只用酚酞） 18、盐酸、碳酸钠溶液、氯化钙溶液（不用试剂） 19、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液 (不用任何试剂) 五、【练习】 1、下列有关物质的区分方法不正确的是 ( ) A.品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐 B.用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水 C.用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 D.观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体 2、用一种试剂能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( ) A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 3、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( ) A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体 4、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具
化学分析一般鉴别试验
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化学分析一般鉴别试验(二）---芳香第一胺类＼苯甲酸盐＼乳酸盐\枸橼酸盐\钙盐\钡盐 芳香第一胺类取供试品约5０ｍg,加稀盐酸１ｍl,必要时缓缓煮沸使溶解，放冷，加０.1mｏl/Ｌ亚硝酸钠溶液数滴,滴加碱性β－萘酚试液数滴,视供试品不同,生成由橙黄到猩红色沉淀。 苯甲酸盐（1) 取供试品的中性溶液,加三氯化铁试液，即生成赭色沉淀；加稀盐酸，变为白色沉淀。(2) 取供试品,置干燥试管中,加硫酸后,加热,不炭化，但析出苯甲酸，在试管内壁凝结成白色升华物。 乳酸盐取供试品溶液5ｍｌ（约相当于乳酸5mg),置试管中,加溴试液1ｍl与稀硫酸0.5ml,置水浴上加热,并用玻棒小心搅拌至退色,加硫酸铵4g，混匀,沿管壁逐滴加入10%亚硝基铁氰化钠的稀硫酸溶液0.２ml 和浓氨试液１mｌ，使成两液层；在放置30分钟内,两液层的接界面处出现一暗绿色的环。? 枸橼酸盐（1）取供试品溶液2ｍｌ(约相当于枸橼酸10mg),加稀硫酸数滴，加热至沸,加高锰酸钾试液数滴，振摇,紫色即消失；溶液分成两份，一份中加硫酸汞试液1滴，另一份中逐滴加入溴试液，均生成白色沉淀。(2）取供试品约5ｍg,加吡啶-醋酐(3∶1）约5ml，振摇,即生成黄色到红色或紫红色的溶液。?钙盐(1) 取铂丝，用盐酸湿润后,蘸取供试品,在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。（２) 取供试品溶液(1→20）,加甲基红指示液２滴,用氨试液中和,再滴加盐酸至恰呈酸性,加草酸铵试液,即生成白色沉淀;分离,沉淀不溶于醋酸，但可溶于盐酸。??钠盐(１) 取铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品，在无色火焰中燃烧,火焰即显鲜黄色。(2）取供试品的中性溶液，加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀。? 钡盐（1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色;通过绿色玻璃透视,火焰显蓝色。(2）取供试品溶液，加稀硫酸,即生成白色沉淀；分离,沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。 化学分析一般鉴别试验(三)-－-酒石酸盐\铋盐\钾盐\铁盐亚铁盐\铁盐\铵盐\银盐 酒石酸盐(1) 取供试品的中性溶液,置洁净的试管中,加氨制硝酸银试液数滴,置水浴中加热,银即游离并附在管的内壁成银镜。(2)取供试品溶液,加醋酸成酸性后，加硫酸亚铁试液1滴和过氧化氢试液１滴，俟溶液退色后,用氢氧化钠试液碱化,溶液即显紫色。??铋盐(1）取供试品溶液，加碘化钾试液,即生成红棕色溶液或暗棕色沉淀；分离，沉淀能在过量碘化钾试液中溶解成黄棕色的溶液，再加水稀释，又生成橙色沉淀。(2) 取供试品溶液,用稀硫酸酸化，加１0％硫脲溶液,即显深黄色。 ?钾盐(1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品,在无色火焰中燃烧,火焰即显紫色；但有少量的钠盐混存时，须隔蓝色玻璃透视，方能辨认。(2）取供试品，加热炽灼除去可能杂有的铵盐,放冷后，加水溶解，再加0.1%四苯硼钠溶液与醋酸，即生成白色沉淀。 ?铁盐亚铁盐(1) 取供试品溶液，加铁氰化钾试液,即生成深蓝色沉淀;分离，沉淀在稀盐酸中不溶,但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。(2）取供试品溶液，加１％邻二氮菲的乙醇溶液数滴,即显深红色。 ?铁盐(1) 取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液,即生成深蓝色沉淀;分离，沉淀在稀盐酸中不溶，但加氢氧化钠试液,即分解成棕色沉淀。（2)取供试品溶液,加硫氰酸铵试液,即显血红色。 ?铵盐(1)取供试品，加过量的氢氧化钠试液后,加热，即分解,发生氨臭;遇湿润的红色石蕊试纸，能使之变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸显黑色。(２) 取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液1滴,即生成红棕色沉淀。??银盐（1) 取供试品溶液，加稀盐酸,即生成白色凝乳状沉淀；分离,沉淀能在氨试液中溶解，加硝酸,沉淀复生成。(2) 取供试品的中性溶液,加铬酸钾试液,即生成砖红色沉淀；分离,沉淀能在硝酸中溶解。 化学分析一般鉴别试验(五）---碘化物\硼酸盐\碳酸盐与碳酸氢盐\镁盐＼醋酸盐\磷酸盐
第一个：锌和铝都溶于氢氧化钠溶液，但锌还能溶于浓氨水而铝不行，可用此法鉴别。若要简便，测密度最简单。 物质的鉴定与鉴别 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。 常见离子的检验： 按现象归类： 一、生成沉淀法： 离子加入试剂主要实验现象 H+ 紫色石蕊试液或加锌有氢气变红色 OH- 无色酚酞试液变红色 Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸白↓ SO42- 氯化钡溶液及稀硝酸白↓ CO32- 盐酸及氢氧化钙产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Cu2+ 氢氧化钠溶液蓝↓ Fe3+ 氢氧化钠溶液红褐色↓ Fe2+ 氢氧化钠溶液白↓ Mg2+、Al3+ 氢氧化钠溶液白→灰绿色→红褐色↓ Ca2+ 浓碳酸钠溶液白↓ 二、生成气体法： 离子加入试剂主要实验现象 NH4+ 氢氧化钠溶液有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 CO32- 盐酸无刺味，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题） 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 解：紫色石蕊 变红色 H+ 或锌粒
实验一药物的鉴别实验 ——大山楂丸的鉴别 一、目的要求 1. 掌握药物的化学鉴别和薄层色谱鉴别试验。 2. 掌握药物分析的前处理方法。 3. 熟悉其它药品检测方法及要求。 二、主要仪器与药品 超声仪、水浴锅、烤板器；移液管、蒸发皿、分液漏斗、漏斗、锥形瓶、展缸、薄层色谱板；乙醇、甲醇、正丁醇、氯仿、丙酮、水、盐酸、镁粉。 三、实验方法 大山楂丸组方为山楂、六神曲（麸炒）、炒麦芽，为棕红色或褐色的大蜜丸。 1. 化学鉴别 取本品9 g，剪碎，加乙醇40 mL，超声10分钟，滤过，取续滤液10 mL蒸干，残渣加水2 mL，加热使溶解（分三次加入，溶液合并），用正丁醇3 mL振摇，萃取正丁醇层，蒸干，残渣加甲醇1mL溶解。溶液（a）加少量镁粉与盐酸2~3滴，加热4~5分钟后，即显橙红色。 2. 薄层鉴别 取上述溶液（a），作为供试品溶液。另取熊果酸对照品，加甲醇制成对照品溶液。吸取上述两种溶液适量，分别点于同一硅胶G薄层板上，以三氯甲烷-丙酮（9:1）为展开剂，展开，取出，晾干，喷以10%硫酸乙醇溶液，在105℃加热至斑点显色清晰。供试品色谱中，在与对照品色谱相应的位置上，显相同的紫红色斑点。 四、注意事项 1. 移液管的使用 移取溶液前，先用吸水纸将尖端外的水吸除掉，然后用待吸溶液转洗3次。 吸取溶液时，将移液管直接插入液面下1~2 cm深处。用右手拿移液管，左手拿洗耳球，排出球内空气，紧接管口上，使溶液缓慢上升，管内溶液上升至标线以上时，移去洗耳球，右手食指迅速按紧管口，把移液管提出液面，左手拿容器，倾斜45°，将管的尖端垂直紧贴容器的内部，食指稍松，使液面缓慢下降，待管中溶液的凹液面与刻度线相切时，用食指
有机化学鉴别方法的总结 一．各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去 （2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。 2．含有炔氢的炔烃： （1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀 （2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。1 3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5．醇： （1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）； （2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。6．酚或烯醇类化合物： （1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。 （2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7．羰基化合物： （1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀； （2）区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能； （3）区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；（4）鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 （1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。 （2）用NaNO2+HCl： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。 芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。 例1．用化学方法鉴别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。 分析：上面三种化合物中，丁烷为饱和烃，1-丁炔和2-丁炔为不饱和烃，用溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液可区别饱和烃和不饱和烃，1-丁炔具有炔氢而2-丁炔没有，可用硝酸银或氯化亚铜的氨溶液鉴别。 例2．用化学方法鉴别氯苄、1-氯丙烷和2-氯丙烷。 分析：上面三种化合物都是卤代烃，是同一类化合物，都能与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀，但由于三种化合物的结构不同，分别为苄基、二级、一级卤代烃，它们在反应中的活性不同，因此，可根据其反应速度进行鉴别。 例3．用化学方法鉴别下列化合物 苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、异丙醇、苯酚 分析：上面一组化合物中有醛、酮、醇、酚四类，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鉴别羰基化合物的试剂将醛酮与醇酚区别，然后用托伦试剂区别醛与酮，用斐林试剂区别芳香醛与脂肪醛，用碘仿反应鉴别甲基酮；用三氯化铁的颜色反应区别酚与醇，用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。鉴别方法可按下列步骤进行： （1）将化合物各取少量分别放在7支试管中，各加入几滴2，4-二硝基苯肼试剂，有黄色沉淀生成的为羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，无沉淀生成的是醇与酚。
黄酮类显色鉴别反应 还原反应盐酸-镁粉反应 1、多数黄酮、黄酮醇、二氢黄酮、二氢黄酮醇显红~紫红色 2、少数显蓝、绿色，B环上有-OH或-OCH3颜色随之加深 3、查耳酮、橙酮等无该显色反应；花色素引起假阳性反应钠汞齐还原反应1、黄酮、异黄酮、二氢黄酮、二氢异黄酮类显红色 2、黄酮醇类显黄色~淡红色；二氢黄酮醇显棕黄色 四氢硼钠还原反应1、二氢黄酮、二氢黄酮醇被还原显红~紫红色 2、A环与B环上有一个以上-OH或-OCH3取代颜色加深 络合反应AlCl3反应1、络合物多呈黄色，紫外灯显鲜黄色荧光 2、4’-羟基黄酮醇或7，4’-二羟基显天蓝色荧光 锆盐-杞橼酸反应1、鉴别黄酮类化合物中3-或5-OH的存在与否，加锆盐生成黄色 络合物；2、加入杞橼酸，黄色不减退，有3-OH或3，5-OH； 3、黄色减退，无3-OH但有5-OH FeCl3反应1、黄酮类化合物含有酚羟基 2、酚羟基数目位置不同呈现紫、绿、蓝等颜色 碱性试剂反应1、黄酮类在氢氧化钠水溶液产生黄~橙色 1、查耳酮、橙酮在碱液产生红或紫红色； 2、二氢黄酮在冷碱液中呈黄色~橙色，放置或加热则呈深红或紫红色； 3、以上均是二氢黄酮类在碱性条件下开环的原因 1、黄酮醇类在碱液先呈黄色，通空气3-OH被氧化，溶液转为棕色 苯丙素类化合物鉴别显色反应 羟基污酸铁反应1、内酯结构碱性开环，与盐酸羟胺缩合生成异羟污酸，在酸性条 件下与F e3+络合显红色 酚羟基反应1、与FeCl3溶液反应产生绿色至墨绿色沉淀 2、若取代酚羟基的邻，对位无取代，可与重氮化试剂显红色至紫 红色 Gibb’s反应（2，6--二氯苯醌 氯亚胺）1、碱性条件下内酯水解生成酚羟基，如其对位（6位）无取代与 Gibb’s试剂反应显蓝色，判断C6位是否有取代基 Emerson反应（4--氨基安替 比林和铁氰化钾）1、碱性条件下内酯水解生成酚羟基，如其对位（6位）无取代与 Emerson试剂反应显红色，判断C6位是否有取代基 醌类化合物颜色鉴别反应
有机化学鉴别方法(de)总结 一．各类化合物(de)鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃： （1）溴(de)四氯化碳溶液,红色腿去 （2）高锰酸钾溶液,紫色腿去. 2．含有炔氢(de)炔烃： （1）硝酸银,生成炔化银白色沉淀 （2）氯化亚铜(de)氨溶液,生成炔化亚铜红色沉淀.1 3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴(de)四氯化碳溶液腿色 4．卤代烃：硝酸银(de)醇溶液,生成卤化银沉淀；不同结构(de)卤代烃生成沉淀(de)速度不同,叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快,仲卤代烃次之,伯卤代烃需加热才出现沉淀. 5．醇： （1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下(de)醇）； （2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇,叔醇立刻变浑浊,仲醇放置后变浑浊,伯醇放置后也无变化. 6．酚或烯醇类化合物： （1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）. （2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀. 7．羰基化合物： （1）鉴别所有(de)醛酮：2,4-二硝基苯肼,产生黄色或橙红色沉淀；（2）区别醛与酮用托伦试剂,醛能生成银镜,而酮不能；
（3）区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛,用斐林试剂,脂肪醛生成砖红色沉淀,而酮和芳香醛不能； （4）鉴别甲基酮和具有结构(de)醇,用碘(de)氢氧化钠溶液,生成黄色(de)碘仿沉淀. 8．甲酸：用托伦试剂,甲酸能生成银镜,而其他酸不能. 9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 （1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯,在NaOH溶液中反应,伯胺生成(de)产物溶于NaOH；仲胺生成(de)产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应. （2）用NaNO2+HCl： 脂肪胺：伯胺放出氮气,仲胺生成黄色油状物,叔胺不反应. 芳香胺：伯胺生成重氮盐,仲胺生成黄色油状物,叔胺生成绿色固体. 例1．用化学方法鉴别丁烷、1-丁炔、2-丁炔. 分析：上面三种化合物中,丁烷为饱和烃,1-丁炔和2-丁炔为不饱和烃,用溴(de)四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液可区别饱和烃和不饱和烃,1-丁炔具有炔氢而2-丁炔没有,可用硝酸银或氯化亚铜(de)氨溶液鉴别. 例2．用化学方法鉴别氯苄、1-氯丙烷和2-氯丙烷. 分析：上面三种化合物都是卤代烃,是同一类化合物,都能与硝酸银(de)醇溶液反应生成卤化银沉淀,但由于三种化合物(de)结构不同,分别为苄基、二级、一级卤代烃,它们在反应中(de)活性不同,因此,可根据其反应速度进行鉴别. 例3．用化学方法鉴别下列化合物
鉴别试验 一、目的要求 1、掌握典型药物的特殊鉴别试验。 2、掌握根据药物结构特征，区别各类药物，并根据各个药物的专属性试验进行鉴别确证。 3、熟悉药物的其他鉴别试验。 二、实验原理 N N H NH 2 异烟肼Isoniazid(C 6H 7N 2O 137.14)O OH O O O CH 3 阿司匹林Aspirin(C 9H 8O 4 180.16) N H CH 3 对乙酰氨基酚 Paracetamol(C 8H 9NO 2 151.16) HO O NH O O 苯巴比妥 Phenobarbital(C 12H 12N 2O 3 232.24)H N H 3C O CH Ethinylestradiol(C 20H 24O 2 296.41) 炔雌醇
N N N NH 2 S CH 3 H 3C ·Cl -·HCl 维生素B 1 Vitamin B 1(C 12H 17ClN 4OS·HCl 337.27) H 32 2 ·H 2SO 4·2H 2O 硫酸奎宁 Quinine Sulfate [(C 20H 24N 2O 2)2·H 2SO 4·2H 2O 782.96] 从外观上来说，上述的七种物质都是属于白色的粉末，所以从这并不能判断出这几种物质；从溶解性及熔点和沸点来说，有多种物质的溶解性都很相似，而且以现有条件准确测熔沸点很难，而且操作的时间很长；所以，这里我们选择用化学方法来鉴别这七种化学物质。 由于维生素B 1有专属的硫色素反应，硫酸奎宁有专属的绿奎宁反应，所以，可以通过这两个专属的反应鉴别出维生素B 1和硫酸奎宁。 剩余的五种物质，有两种含有酚羟基，而阿司匹林水溶液加热水解可以生成酚羟基，其余两种则无酚羟基，也无此种反应，所以通过加三氯化铁直接显蓝紫色的为对乙酰氨基酚和炔雌醇，其余加热后显蓝紫色的为阿司匹林，而不显蓝紫色的则为异烟肼和苯巴比妥。 对乙酰氨基酚和炔雌醇可以通过炔基的沉淀反应鉴别，有白色沉淀的是炔雌醇，无沉淀的是对乙酰氨基酚。 异烟肼和苯巴比妥可通过异烟肼的还原反应来鉴别，产生金属银黑色浑浊和气泡，并在玻璃管壁上产生银镜的为异烟肼，无此现象的为苯巴比妥。 鉴别以上几种物质的方法很多，在此，只说明了一种。 三、仪器和试剂 仪器：试管（最好两组14支），电子天平，药匙，胶头滴管，量筒，烧杯，荧光仪，电热套等
鉴别试验的名词解释 鉴别试验是指一系列科学实验、测试或观察过程，通过对特定物质或现象的分 析和观察，以确定其特征、性质、成分或出现的原因等。鉴别试验在科学研究、实验室分析和生产行业中具有重要的作用。本文将就鉴别试验这一概念进行详细解释。 一、鉴别试验的背景与意义 鉴别试验的背景可追溯到科学研究的起源。在科学发展的早期阶段，研究者们 通过观察和实验，试图理解万物的本质和规律。鉴别试验作为一种科学方法，也正是在这个时期逐渐形成并被广泛应用。 鉴别试验的意义在于为研究者提供了一种有效的手段，帮助他们认识和描述物 质的特征、性质和成分。通过鉴别试验，研究者可以确定物质的化学成分、结构和特殊的性质，进而深入研究其功能、用途和相互作用。在实验室分析领域，鉴别试验还可以用于辨认和鉴定不同样品的来源、纯度和质量。 二、鉴别试验的基本原则与方法 1.基本原则 鉴别试验的基本原则是可靠性和可重复性。鉴别试验的结果必须是可靠的，即 在相同的测试条件下，不同的研究者或实验室应该得出相似或一致的结论。试验方法应提供足够的数据支持和实验依据，以确保结果的可信度。 2.常见方法 鉴别试验的方法多种多样，常见的方法包括物理性质测定、化学性质分析、光 谱测量、显微镜观察等。这些方法通常由一系列实验步骤组成，如样品准备、实验条件设定、数据收集和结果分析等。
物理性质测定通过测量物质的质量、体积、温度、密度、溶解性等物理属性来 进行鉴别。例如，密度测定可通过比较不同物质的密度值来区分它们。 化学性质分析主要通过观察和测试物质的化学反应来鉴别。酸碱中和反应、氧 化还原反应、络合反应等是常见的化学性质分析方法。 光谱测量是一种通过测量物质对特定波长的光的吸收、散射或发射来鉴别的方法。红外光谱、紫外光谱、质谱等光谱测量技术可提供关于物质结构和成分的重要信息。 显微镜观察主要针对微观物体的鉴别。通过显微镜观察物质的形态、颜色、晶 体结构等特征，可以进行鉴别分析。 三、鉴别试验的应用领域 鉴别试验广泛应用于科学研究、化学和生物学实验室、制药和化工行业等领域。 在科学研究中，鉴别试验是理解和揭示自然规律的重要途径。例如，在天文学 领域，通过分析光谱数据，科学家可以推断恒星的组成和温度。在生物学领域，通过观察细胞和组织的显微结构特征，科学家可以鉴别不同生物形态和功能的差异。 在制药和化工行业中，鉴别试验被用于分析和评估药品和化学品的质量和纯度。鉴别试验可以确保产品符合标准，避免不良品或次品流入市场，保障消费者和生产者的权益。 总之，鉴别试验是一种基于观察、实验和分析的科学方法，用于确定物质的特征、性质和成分。通过鉴别试验，人们可以更好地理解和利用自然界的物质，推动科学技术的进步和应用的发展。从科学研究到实验室分析，再到工业生产，鉴别试验在各个领域都发挥着不可或缺的作用。
2。（10眉山）(4分）初中化学中几种常见物质有下图所示的转化关系，其中 A、B常温下为气体单质，反应④常用于实验室制F气体，G为难溶于水的白 色固体。请回答下列问题： （1）固体H的化学式为. (2）反应④的化学方程式。（3)反应③常用于. 3。（10潼南). A 是一种紫红色固体,B是人的呼吸必 不可少的气体，E是生石灰，F是相对分子质量最小 的氧化物。⑴写出下列物质的化学式:A是________________；G是_________________. ⑵写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式: __________________________________ 4。（10潍坊）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化,有效地清除交通雪障。请回答：（1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于(填写序号字母)。 A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物 (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂 质）生产氯化钙的主要流程如下： ①滤渣的主要成分是（填化学式）； ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。 （3）已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分,设计并完成下列实验： 请你推断：融雪剂中一定不含的物质是（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是(填化学式）。 5.（10昆明）(6分）（1）使用右图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气体，滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中,发现气球鼓起来。则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是溶液。其化学反应的方程式 为，气球鼓起来的原因是。 （2）现有A、B、C三瓶无色、无味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶。请回答下列问题： ①若A瓶中气体为一氧化碳，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙")； ②若B瓶气体为氢气，则燃烧后瓶的质量增加(填“甲”或“乙”）; ③若C瓶中气体燃烧后，甲、乙两试剂瓶质量均增加，则C瓶中的气体可能有种组成（填数字). 6。（10昆明)（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、B a（O H)2、BaCl2中的一种或几种组成,现做如下实验： （Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
有机化学鉴别反应 1．溴的四氯化碳溶液检验烯烃和炔烃 烯烃分子中含C=C双键，炔烃分子中含C≡C叁键。二者均能与溴发生加成反应，使溴的红棕色消失，因此可以来鉴别烯烃或炔烃。 2．高锰酸钾溶液检验烯烃和炔烃 烯烃分子中含C=C双键，炔烃分子中含C≡C叁键。当二者被高锰酸钾溶液氧化时，不饱和键被破坏，同时紫色高锰酸钾溶液褪色生成褐色的二氧化锰沉淀。根据上述实验现象可以来鉴别烯烃或炔烃。 3．硝酸银氨溶液鉴别末端炔烃 末端炔烃含有活泼氢，可与硝酸银氨溶液反应生成炔化银沉淀。借此可鉴别末端炔烃类化合物。 4．铜氨溶液鉴别末端炔烃 末端炔烃含有活泼氢，可与铜氨溶液反应生成炔化铜沉淀。借此可鉴别末端炔烃类化合物。 5．硝酸银-乙醇溶液检验卤代烃的相对活性 硝酸银-乙醇溶液与卤代烃反应时，如果烃基相同，不同卤素作为离去基团的反应性为：RI＞RBr＞RCl＞RF 如果卤原子相同而烃基不同，则受电子效应和空间效应的影响，卤代烃的相对反应性为：
苯甲型、烯丙型>三级>二级>一级>苯型、乙烯型 两个和两个以上卤原子同连在一个碳原子上的卤代烃，如氯仿等，不与硝酸银溶液反应。由此可以推测卤代烷的可能结构。 6．苯甲酰氯检验醇 苯甲酰氯与醇反应生成有香味的酯，以此可鉴别醇类化合物。 7．卢卡斯试剂检验一、二、三级醇 氯化锌-盐酸溶液称卢卡斯试剂。一级醇、二级醇、三级醇与卢卡斯试剂反应的速率不同。三级醇最快，二级醇次之，一级醇极慢。六个碳原子以下的各级醇均溶于卢卡斯试剂，反应后生成的氯代烷不溶于该试剂，故反应发生后体系会出现混浊或分层。根据实验现象可判别反应速率的快慢，以次区别一、二、三级醇。 8．土伦试剂鉴别醛和酮 *土伦试剂是银氨离子〔硝酸银的氢氧化铵溶液〕，它与醛反应时，醛被氧化成酸，银离子被复原成银，附着在试管壁上形成银镜，由此称该反应为银镜反应。土伦试剂与酮不发生上述反应，所以此实验可区别醛和酮。 9. 2,4-二硝基苯肼检验醛和酮 2,4-二硝基苯肼能与醛、酮的羰基发生亲核加成反应并生成黄色、橙色或红色沉淀。利用此实验可以鉴定醛或酮。 10．菲林溶液鉴别脂肪醛 菲林溶液是碱性铜络离子的溶液。该铜络离子能与脂肪醛反应，反应时，Cu++
化学分析一般鉴别试验(二)---芳香第一胺类\苯甲酸盐\乳酸盐\枸橼酸盐\钙盐\钡盐 芳香第一胺类取供试品约50mg，加稀盐酸1ml,必要时缓缓煮沸使溶解，放冷，加0.1mol/L亚硝酸钠溶液数滴，滴加碱性β－萘酚试液数滴，视供试品不同，生成由橙黄到猩红色沉淀。 苯甲酸盐 (1) 取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即生成赭色沉淀；加稀盐酸，变为白色沉淀。 (2) 取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，不炭化，但析出苯甲酸，在试管内壁凝结成白色升华物。 乳酸盐取供试品溶液5ml(约相当于乳酸5mg),置试管中,加溴试液1ml与稀硫酸0.5ml，置水浴上加热，并用玻棒小心搅拌至退色，加硫酸铵4g，混匀，沿管壁逐滴加入10％亚硝基铁氰化钠的稀硫酸溶液0.2ml 和浓氨试液1ml，使成两液层；在放置30分钟内，两液层的接界面处出现一暗绿色的环。 枸橼酸盐 (1) 取供试品溶液2ml（约相当于枸橼酸10mg）,加稀硫酸数滴, 加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失；溶液分成两份，一份中加硫酸汞试液1滴,另一份中逐滴加入溴试液，均生成白色沉淀。 (2) 取供试品约5mg，加吡啶－醋酐(3∶1)约5ml，振摇，即生成黄色到红色或紫红色的溶液。 钙盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。 (2) 取供试品溶液(1→20)，加甲基红指示液2滴，用氨试液中和，再滴加盐酸至恰呈酸性，加草酸铵试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀不溶于醋酸，但可溶于盐酸。 钠盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。 (2) 取供试品的中性溶液，加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀。 钡盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色；通过绿色玻璃透视，火焰显蓝色。 (2) 取供试品溶液，加稀硫酸，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。 化学分析一般鉴别试验(三)---酒石酸盐\铋盐\钾盐\铁盐亚铁盐\铁盐\铵盐\银盐 酒石酸盐 (1) 取供试品的中性溶液，置洁净的试管中，加氨制硝酸银试液数滴，置水浴中加热，银即游离并附在管的内壁成银镜。 (2) 取供试品溶液，加醋酸成酸性后，加硫酸亚铁试液1滴和过氧化氢试液1滴，俟溶液退色后，用氢氧化钠试液碱化，溶液即显紫色。 铋盐 (1) 取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色溶液或暗棕色沉淀；分离，沉淀能在过量碘化钾试液中溶解成黄棕色的溶液，再加水稀释，又生成橙色沉淀。 (2) 取供试品溶液，用稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即显深黄色。 钾盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显紫色；但有少量的钠盐混存时，须隔蓝色玻璃透视，方能辨认。 (2) 取供试品，加热炽灼除去可能杂有的铵盐,放冷后，加水溶解，再加0.1％四苯硼钠溶液与醋酸，即生成白色沉淀。
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化学分析一般鉴别试验(二)---芳香第一胺类\苯甲酸盐\乳酸盐\枸橼酸盐\钙盐\钡盐 芳香第一胺类取供试品约50mg，加稀盐酸1ml,必要时缓缓煮沸使溶解，放冷，加L亚硝酸钠溶液数滴，滴加碱性β－萘酚试液数滴，视供试品不同，生成由橙黄到猩红色沉淀。 苯甲酸盐 (1) 取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即生成赭色沉淀；加稀盐酸，变为白色沉淀。 (2) 取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，不炭化，但析出苯甲酸，在试管内壁凝结成白色升华物。 乳酸盐取供试品溶液5ml(约相当于乳酸5mg),置试管中,加溴试液1ml与稀硫酸，置水浴上加热，并用玻棒小心搅拌至退色，加硫酸铵4g，混匀，沿管壁逐滴加入10％亚硝基铁氰化钠的稀硫酸溶液和浓氨试液1ml，使成两液层；在放置30分钟内，两液层的接界面处出现一暗绿色的环。 枸橼酸盐 (1) 取供试品溶液2ml（约相当于枸橼酸10mg）,加稀硫酸数滴, 加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失；溶液分成两份，一份中加硫酸汞试液1滴,另一份中逐滴加入溴试液，均生成白色沉淀。 (2) 取供试品约5mg，加吡啶－醋酐(3∶1)约5ml，振摇，即生成黄色到红色或紫红色的溶液。 钙盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。 (2) 取供试品溶液(1→20)，加甲基红指示液2滴，用氨试液中和，再滴加盐酸至恰呈酸性，加草酸铵试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀不溶于醋酸，但可溶于盐酸。 钠盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。 (2) 取供试品的中性溶液，加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀。 钡盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色；通过绿色玻璃透视，火焰显蓝色。 (2) 取供试品溶液，加稀硫酸，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。 化学分析一般鉴别试验(三)---酒石酸盐\铋盐\钾盐\铁盐亚铁盐\铁盐\铵盐\银盐 酒石酸盐 (1) 取供试品的中性溶液，置洁净的试管中，加氨制硝酸银试液数滴，置水浴中加热，银即游离并附在管的内壁成银镜。 (2) 取供试品溶液，加醋酸成酸性后，加硫酸亚铁试液1滴和过氧化氢试液1滴，俟溶液退色后，用氢氧化钠试液碱化，溶液即显紫色。 铋盐 (1) 取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色溶液或暗棕色沉淀；分离，沉淀能在过量碘化钾试液中溶解成黄棕色的溶液，再加水稀释，又生成橙色沉淀。 (2) 取供试品溶液，用稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即显深黄色。