新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 碱的性质》教案_25

《常见的酸和碱》教学设计（第二课时）一、教材分析本节课是在学习溶液的酸碱性，酸的一些物理性质之后安排的一节理解酸的主要化学性质的一节常规课，在本章学习中具有重要的地位。

通过对酸的性质探究学习，不但为碱的学习打下知识基础，还提供了学法指导。

本节课充分体现了新教材的特点，让科学探究成为化学学习中的重要一环。

要让这个环节不流于形式，做到实处，充分激发学生的探究欲，教师必须变学生被动的探究为学生主动的探究，让学生喜欢探究，愿意参与到合作探究中去。

《课程标准》的要求：1、知道常见酸的性质和用途：2、能利用金属活动顺序表对相关的置换反应实行简单的判断，并能解释日常生活中的现象。

与过去相比，新课标以及近年中考要求对本部分内容的学习要求整体降低。

据此我确定了本节课的教学设计。

二、设计理念1.课堂教学中教师采用问题和探究实验为教学情境，结合本校学生的实际情况，学生在探究活动中比较被动，要使得学生由被动转变为主动，教师提出的问题必须要能够激起学生的兴趣，从而有探究的欲望。

2.教师必须提供给学生亲自动手的机会，这样有利于调动学生的积极性。

将学生置于一定的问题情境中，在探究过程过程中配以讲授、小组交流讨论、对比、归纳等方法的综合使用，既培养了动手动脑解决问题的水平，又培养了发散思维水平。

三、教学目标1、知识与技能(1) 知道常见酸的化学性质；(2) 初步学会用科学探究的方法理解酸的性质。

2、过程与方法通过对酸的性质探究，学会使用观察、实验等方法去获取信息，同时使用比较、概括等方法对获取的信息实行加工。

3、情感态度与价值观通过对酸的性质探究，培养学生的探究精神。

四、教学重点酸的化学性质。

五、教学难点酸具有相同化学性质的本质原因。

六、教学准备仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、试管等；药品：铜、铁、镁、锌、生锈的铁钉、氧化铜、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂、氯化钠溶液等。

七、教学过程教师活动学生活动设计意图一、联系旧知、辨一辨。

《复分解反应的条件及简单应用》教学设计一、教材分析1.教学内容分析作为九年级化学元素化合物的终结篇，酸、碱、盐内容综合了绝大部分元素化合物知识，是教学的重点，更是教学的难点，也是初中化学的最后一个分化点。

随着新课程的改革和新教材的实施，一些难点内容在逐渐被淡化，但学生在学习酸、碱、盐内容时还是会碰到很大困难。

以复分解反应作为复习酸、碱、盐性质的一条重要知识主线，通过复分解反应的特点和发生条件的学习，可化解遇到的各个难点。

2.教学目标设定学习目标：本节课的知识目标为：会应用复分解反应的条件解决简单问题，如：判断复分解能否发生、判断物质在水溶液中能否共存、实行简单的除杂等。

水平目标为：学会用知识网络归纳整理所学知识。

情感目标为：注重生活中应用复分解反应的事例，理解到化学与生活密切相关。

3.重、难点突破本节课的重点是：判断复分解反应能否发生。

难点是：判断物质在水溶液中能否共存；实行简单的除杂、提纯。

4.教法本节是复习课，为达到目标，采用的教学方法为：采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,即先给出例题，通过对例题的探究暴露错误，讨论发现问题,带出知识点,引出方法，由此教会学生归纳整理知识的水平和科学探究问题的水平，实现有目的有针对性的复习。

【设计意图】“判断反应能否发生”、“判断物质在水溶液中能否共存”、“除杂、提纯”等是初中教学的难点，也是中考的重要考点，但是教材并没有将它们作为课题独立开设，而是穿插在酸碱盐的性质学习中实行的。

仅仅依照教材的内容，只学习它们的化学性质，而不系统的学习思路和方法，是无法达到考试要求的。

所以，我利用复分解反应的条件为主线，复习复分解反应发生的条件以及相关应用，既巩固酸、碱、盐的化学性质，又提升学生综合分析水平。

有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。

二、教学过程（一）游戏引入盐酸走迷宫“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有很多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过．请你协助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）．请写出其中发生反应的化学方程式，并注明反应类型（引导学生观看泰微课，复习酸的化学性质，引入复分解反应，复习复分解反应的条件）（二）知识回顾1.复分解反应的定义：；2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件：。

专题复习常见的酸
学情分析：知识技能上，学生已经学习了酸的结构组成、性质变化与重要用途，方法水平上，学生已经初步学习了研究化学物质及其变化的基本思路，初步掌握了通过化学实
验探究物质及其变化的重要方法。

但学生对于酸的知识还没有形成完整的知识结
构与认知体系，同时，对于如何将所学知识用于实际问题的解决，还存有障碍。

教学目标：1.以浓硫酸泄漏事故为载体，建构常见的酸的模块的知识结构；
2.以处理浓硫酸泄漏的方法与问题为基础，提升学生从化学视角分析与解决实际
化学问题的水平，协助学生形成研究物质及其变化的方法与策略，提升学生的化
学实验探究水平；
3.通过对浓硫酸泄漏事故处理的研究，让学生体会化学与生活的密切联系，养
成化学安全的意识。

教学重点：1.常见的酸的知识结构的形成；
2.化学实验探究的步骤与方法。

教学难点：从生活问题到化学问题的问题建模、问题分析与问题解决。

教学方法：讲解法、讨论法、实验探究法。

水平生长点：1.实验探究水平：猜想假设、实验设计与简单实验分析。

《酸的性质》教学设计一、教材分析本课题是义务教育九年级沪教版化学课本下册第七章应用广泛的酸、碱、盐《第2节常见的酸和碱》中的一个活动与探究内容。

在第1节中学生已经学习了用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的方法，初步学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质及其用途，理解了浓硫酸的强烈腐蚀性，初步学会了浓硫酸的稀释方法。

本节课主要通过探究活动学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而概括总结出稀盐酸和稀硫酸的化学共性。

这种通过探究活动总结物质性质的方法对后续学习中的“碱的化学性质”、“盐的化学性质”以及今后高中阶段物质性质的研究学习具有重要的指导作用。

二、学习目标分析1、知识与技能①理解稀盐酸和稀硫酸的化学性质②进一步学习基本实验操作技能③初步学会根据物质性质检验和区分一些常见物质的分析方法2、过程与方法①初步学会使用观察、实验的方法获取信息②初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立知识之间的联系3、情感态度与价值观①培养学生自觉遵守实验规则，逐步养成良好的实验习惯鼓励学生独立思考，大胆探索；提倡在探究活动中互相合作，尊重事实的科学精神。

三、学情分析在此之前的学习中，学生对盐酸、硫酸的物理性质和用途有所了解；懂得用酸碱指示剂来区分酸、碱溶液；知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；知道稀盐酸与大理石或石灰石反应生成二氧化碳，但这些已有知识是零散的。

初中多数学生对化学实验充满兴趣，喜欢到实验室动手完成实验，对本节课学习热情较高，但学生操作水平，协作水平较弱。

作者的班级中有半数学生至今没有养成实验课前预习的习惯。

四、教学重难点教学重点的确定及依据：根据《课程标准》要求将“理解酸的化学性质”做为本堂课的教学重点教学难点的确定及依据：从事物的个性中概括出共性并达到理解事物的水平，初三学生当前的认知和经验水平还缺乏这种水平。

所以我将“归纳总结出酸的化学性质”确定为本节课的教学难点。

五、教学设计六、板书设计酸的性质酸。

几种常见的酸（第一课时）一、教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)理解酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

(1)进一步理解和体验科学探究的过程。

(2)使用实验的方法获取信息，使用比较概括等方法对获取的信息实行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、教学重点1．使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2常见酸的化学性质。

四、教学方法：复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习相结合五、教具准备：教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸。

学生用具：仪器：滴管、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子；药品：食醋、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、蒸馏水。

六、教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸的性质和用途。

[板书]几种常见的酸[活动与探究]投影展示(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。

[学生活动] [讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?[投影] 用途：盐酸：重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可协助消化硫酸：重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?实行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

《酸的化学性质》一、教材分析在学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本节课主要学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。

在酸的化学性质中，酸与指示剂作用（应用性知识），酸与活泼金属反应（复习性知识），酸与金属氧化物反应（新知识）。

《酸的化学性质》是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习碱的化学性质、盐的化学性质具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到理解事物的水平，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。

综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处的地位是非常特殊和重要的。

二、学情分析通过前面的学习，学生学习了一些零碎的酸的知识：比如：1.盐酸与石灰石反应能够制取二氧化碳2.活泼金属与酸的反应能够放出氢气3.酸碱指示剂4.盐酸、硫酸的物理性质；在水平上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳水平；在学习方法上尝试用合作探究的方式自主获得和构建知识三、教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱溶液与指示剂反应，能用指示剂来区分常见的酸和碱。

（2）掌握酸的化学性质。

2、过程与方法通过活动与探究掌握酸的化学性质。

3、情感态度价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（2）强化实验及生活中的安全意识。

四、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。

五、教学方法实验探究、问题驱动。

六、实验仪器稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、氧化铜粉末；试管、酒精灯、试管夹、药匙、火柴。

七、教学过程（一）复习旧课，导入新课【教师】同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。

那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。

【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。

【教师】同学们刚刚都回答的很好。

第2节常见的碱知识目标：1.了解NaOH、Ca（OH）2、氨水的物理性质，俗称和用途及使用注意事项。

2.掌握NaOH、Ca（OH）2的化学性质，能准确书写相关反应的化学方程式。

3．了解NaOH、Ca（OH）2具有相似化学性质的原因4．理解复分解反应的概念[引入]：今天我给大家带来了一些日常用品（展示肥皂、纸张、纺织品），这些东西给我们的生活带来了很多方便，那么它们是用什么原料制得的呢？其实制取它们的一种重要原料就是——碱，我们今天这节课的主角。

当今社会，有很多地方都要用到碱，碱对人类社会的贡献是相当大的，当然物质都有两面性，碱也有它有害的一面，到底有哪些利和弊，请同学们在讲课的过程中用心去体会。

[教师]：同学们现在知道的碱有哪些呢（氢氧化钠、氢氧钙等），对，此外在实验室里我们还要用到液态的碱——氨水（将氨水倒入试管中，看色、闻味）。

[教师]：我们先来看看标签上说些什么，（先氢氧化钙标签）（再氢氧化钠标签，根据标签分步做实验：吸水；易溶放热，学生做，设计实验，做题；），总结物理性质。

一、几种碱的物理性质1、氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解放热，易潮解。

2、氢氧化钙：白色固体，微溶于水。

3、氨水：无色，氨气的水溶液，有刺激性臭味二、氢氧化钠的腐蚀性（由标签引入）[教师]：氢氧化钠的腐蚀性到底如何呢？我们来看下面两个实验。

[演示]：羊毛（蛋白质）放入氢氧化钠溶液中；食用油放入氢氧化钠中。

[投影]：总结氢氧化钠的腐蚀性（制肥皂）。

[提问]：使用氢氧化钠时要注意什么（防止入眼或沾在皮肤上）？用天平称氢氧化钠时又要注意什么时候呢？[教师]：如果我这里有一瓶氢氧化钠和氢氧化钙溶液，该如何鉴别呢（吹二氧化碳）（写板书）？[实验]：请两位同学吹石灰水和氢氧化钠溶液（石灰水变浑）。

[教师]：那二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应呢（能、不能）？标签上说能吸收二氧化碳，但怎样才能看到实验现象呢？请同学们设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，并将设计方案写下来。

第七章复习教学目标：知识目标：掌握实验题做出猜想的依据：化学反应前后元素种类不变掌握突破实验题的关键：物质的性质尤其是化学性质水平目标：通过合作探究学会解答实验探究题的一般思路情感态度价值观目标：通过实验探究提升学生对化学探究过程的理解，增强学生的探究欲和学习化学的兴趣。

教学重点难点：实验探究题的解题思路教学方法：合作探究法新课导入：师：化学是探究的科学，今天我们就一起来复习实验探究讲解实验探究题。

（Ppt出示学习目标）我们一起来回忆一下实验探究的一般过程。

生：提出问题——猜想和假设——设计实验方案——实行实验——做出总结——反思评价师：好，看来同学们都还记得实验探究的过程，那么实验题考察了我们什么水平呢？生：思考师：主要是三种水平的考察：一、考查探究中提出问题或猜想的水平；二、考查设计和实施实验的水平；三、考查解释和表达科学探究结果的水平。

那同学们我们接触过的实验题，你都知道有什么类型的实验题吗？生：相关于变质的问题师：好，还有吗？“生：不知道了。

师：实验探究题的类型主要有七种：一、关于反应后物质成分的探究；二、关于生成物中指定成分的探究；三、相关金属活动性顺序的探究；四、物质变质的探究；五、物质元素组成的探究；六、物质性质的探究；七、影响反应速率因素的探究。

那谁知道解答实验题的一般方法吗？生：审题，知道物质的性质师：对，首先要认真读题，审清题意，确立探究课题。

其次，根据课题，选择合适方法，提取相关化学知识，设计探究方案。

再次，根据课题内容，将探究的课题与所学化学知识实行整合，将知识迁移到要解决的问题中来。

今天我们就一起来学习一下反应后物质成分的探究我们一起来看一下关于鱼浮灵的探究试题。

小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚实行了相关探究【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．【实验1】小明选用如图所示装置中的（选填序号）实行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是。

氢氧化钠溶液变质的探究【教学内容分析】本节课是在学生学习了酸、碱、盐之后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用。

涉及了盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙等多种物质性质和物质间转化关系。

包含了物质变质、物质检验、物质除杂和物质保存等多方面知识；考查了学生设计实验、分析实验的实验探究水平。

能够说容量大、方式活，对培养学生综合使用知识和实验探究水平有很好的作用。

【学情分析】在学习本节内容之前，学生已积累了一些对氢氧化钠的知识，对化学变化中物质的转化关系有了一定理解，而《氢氧化钠溶液变质的探究》是将物质的检验、除杂、保存浓缩到一节课中，学生不但是巩固所掌握的知识，更要在学习中使用科学探究的一般方法，初步掌握使用知识解决实际问题的水平和实行科学探究的方法，是对学生综合水平的一个提升。

【学习目标】1、知识与技能（1）、加深对酸碱盐知识的理解，使相关知识由点形成网络。

（2）、通过对氢氧化钠变质的探究，学生初步学会解决此类问题的方法，知道如何设计实验方案，并学会如何合理评价实验方案。

（3）、掌握物质检验、鉴别、除杂的一般思路和方法2、过程与方法通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握使用知识解决实际问题的水平和实行科学探究的方法。

3、情感态度价值观（1）激发学生展开科学探究和学习化学的兴趣。

（2）培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。

【重点、难点】重点：物质变质的探究方法难点：物质检验、鉴别、除杂的一般思路和方法.【探究方法】实验探究的基本环节，提出问题理论分析实验探究得出结论交流评价附：【板书】氢氧化钠溶液变质的探究一、NaOH变质了吗？检验Na2CO3存有（生成物）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O二、NaOH变质水准检验是否存NaOH（反应物是否有剩余）全部变质Na2CO3部分变质 Na2CO3 NaOH三、变质的NaOH的处理除杂原则：不变、不引、易分。

氢氧化钠溶液变质的实验探究一、教学目标：1、复习巩固氢氧化钠的变质原因。

2、初步学会探究氢氧化钠溶液变质情况的探究思路。

3.能用较准确的化学语言对实验方案实行评价与设计。

4.通过实验方案的评价与讨论，培养学生实验分析、评价水平。

二、重点、难点：1.重点：能说出检验氢氧化钠是否变质、是否完全变质及除杂所需的试剂并能能设计具体实验验证。

2.难点：选择检验氢氧化钠是否完全变质的试剂。

构建“物质变质探究”的解题思维模型三、教学手段与方法情景引入实验探究专题讨论微课讲解四、教学主要过程【创设情景，引入新课】展示食品，提出问题：如何判断该食品已经变质了？讨论归纳：检验物质变质的方法展示固体氢氧化钠，提出问题：氢氧化钠是否会变质？与什么物质发生了反应？【实验探究】(实验1)氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，总结氢氧化钠变质原理【专题讨论】1.如何检验氢氧化钠已经变质？针对同学提出用酚酞检验实行讨论(实验2)往氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞实行对比2.回忆碳酸钠的性质，总结碳酸钠的检验方法即氢氧化钠变质的检验方法方法一：加盐酸，有气泡产生，氢氧化钠变质，方程式为：方法二：加氢氧化钙溶液，有白色浑浊产生，氢氧化钠变质方程式：方法三：加氯化钙溶液，有白色浑浊产生，氢氧化钠变质方程式：3.如何检验氢氧化钠是否完全变质？即氢氧化钠是否还存有的探究提出问题：变质后的溶液除碳酸钠外是否有氢氧化钠？②方案选择③实验设计说明：除杂的原理【考题演练】1.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，实行了相关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：（1）NaOH固体久置为什么会变质？同学们讨论得知：氢氧化钠会与空气中（2）同学们对固体作出猜想：∙猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：完全变质，全部是Na2CO3；（3）为检验NaOH固体是否变质，小强同学设计实验方案：∙取样配成溶液，往溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化。