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培训_课件原子结构与元素复习课

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2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件

2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件

baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义

《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文

《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文

年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。

高一化学原子结构与元素性质PPT课件

高一化学原子结构与元素性质PPT课件
第8页/共19页
2、元素化合价的周期性变化
第9页/共19页
3、元素金属性和非金属性的周期性变化
以第三周期元素为例：Na Mg Al Si P S Cl
金属元素
单质与水或酸 反应
最高价氧化物 对应水化物
碱性强弱
Na
Mg
与冷水剧 与沸水反应; 烈反应 与酸剧烈反应
NaOH
Mg(OH)2
强碱
中强碱
Al 与酸缓慢
反应
Al(OH)3
两性氢氧 化物
金属性：Na>Mg>Al
第10页/共19页
非金属元素
单质与氢气 反应条件
最高价氧化 物对应的水 化物
酸性强弱
Si
P
需高温
磷蒸气与 氢气反应
原硅酸 H4SiO4
弱酸
磷酸 H3PO4 中强酸
S 加热反 应
硫酸 H2SO4
强酸
Cl 光照或点 燃反应
高氯酸 HClO4
最强酸
请同学们写出ⅠA和零族的简化电子排布式
周期 ⅠA 一 1s1 二 [He]2s1 三 [Ne]3s1 四 [Ar]4s1 五 [Kr]5s1 六 [Xe]6s1 七 [Rn]7s1
零族
1s2
能级组
元素 数目
1s
2
[He]2s22p6
2s2p
8
[Ne]3s23p6
3s3p
8
[Ar]3d104s24p6
第5页/共19页
镧系 锕系
f
3）d 区元素：过渡元素，ⅢB~ⅦB和 Ⅷ；（n-1）d1~10ns1~2 (Pd无
s 电子)
4）ds 区元素： ⅠB和ⅡB ；（n-1）d10ns1~2

2023届高考人教版化学复习课件原子结构 元素周期表专题

2023届高考人教版化学复习课件原子结构 元素周期表专题

。
2+的中子数为
(3)56
Fe
26
,核外电子数为
。
(4)上述 9 种微粒中有
种核素,含有
种元素。
。
答案 (1)核素 同位素
16
16
(2) 8 O2 和 8 O3
(3)30 24 (4)7 5
关键能力 考向突破
考向1
核素、同位素等易混概念辨析
【典例1】 (2020浙江7月选考,7)下列说法正确的是(
原子光谱
(1)原子的状态:
①基态原子:处于 最低能量
状态的原子。
②激发态原子:基态原子吸收能量后,它的电子会跃迁到 较高能级
,
变为激发态原子。
(2)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会 吸收
或 释放
不同
的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光
谱。在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分
)
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数
A.②③④⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
答案 C
解析 粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相
(3)有关元素的相对原子质量与核素质量数的注意事项。
①原子的相对原子质量≠原子的质量数。
②只有具体的原子才有质量数,元素没有质量数。
③某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。

高一化学精品课件《原子结构、元素周期表》复习课件

高一化学精品课件《原子结构、元素周期表》复习课件
一、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
二、原子的构成: 质子 决定
原子核
原子
中子
核外电子 决定
元素 种类
决定 原子(核 素)种类
元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X A －表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为Ａ的一个
D 元素原子次外层电子数 是最外层电子数的13
元素名称
硅 硼 钠 氧
原子结构示意 图
A ,B两原子，A中M层比B中M 层的电子少3个，B中L 层电子是A中L层电子的2倍，则A，B各是什么元素？
2、各电子层最多能电容子纳层的的电代子号数为 2n2 n
3、最外层电子数不能超过 8（当K层1 为2最3外层4 时5 不6能7
超过 2 ）。
序号
4、次外层电子数不各能超过 18 ，倒K数第L三M层N电O子数P Q
不注能意超：过以上32四。条规律电 子是相与互的原联距子系离核的，不能从孤立小地到理大解。
Z
X原子
3.在原子中 ①质子数 决定元素的种类 ②质子数 和 中子数 共同决定着原子（核素）的种类 ③质子 和 中子 主要决定原子的质量及相对原子质量 ④最外层电子 决定元素的化学性质.
X a +d c-+- a、b、c、d、e各代表什么？
be
a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
8 18 32 50 72

新教材高中化学第1章原子结构与元素性质阶段复习课课件鲁科版选择性必修

新教材高中化学第1章原子结构与元素性质阶段复习课课件鲁科版选择性必修

电离能 (kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
I5
738 1 451 7 733 10 540 13 630
根据电离能有关数据,推测M应该是哪一种元素?
提示:(1)①基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1,其未成对电子数
是1;
②氯原子核外有17个电子,其轨道表示式为
;
③元素非金属性越强其电负性越大,非金属性最强的是H元素,其次是B元素,最
新教材高中化学第1章原子结构与元素性 质阶段复习课课件鲁科版选择性必修
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息 一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~
提示:(1)碳原子的电子排布为1s22s22p2,2p轨道上的两个电子为未成对电子; (2)K、C、O三种元素中,氧元素原子吸引电子能力最强,电负性最大,钾元素只 有一个价电子,吸引电子能力最弱,电负性最小。
(3)钇是39号元素,其价电子排布式为4d15s2,在化合物中钇可能的化合价是+3 价。 (4)Cu原子核外有29个电子,基态Cu原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1,失去3个电子得到Cu3+,基态Cu3+的核外电子排布 式为1s22s22p63s23p63d8,若失去1个电子则得到Cu+,基态Cu+的核外电子排 布式为1s22s22p63s23p63d10,各原子轨道均为全充满状态,故Cu+更稳定。
复习课件
新教材高中化学第1章原子结构与元素性质阶段复习课课件鲁科版选择性必修
阶段复习课 第1章
Hale Waihona Puke 网络体系构建【基础回扣】 1.表示原子结构的常用化学用语及元素性质 (以钠元素和硫元素为例):

高中化学第4章第4课时原子结构与元素周期表复习课课件新人教版必修第一册


正误判断 (1)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位 素。( × ) (2)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。( √ ) (3)0族元素原子的最外层均有8个电子。( × )
应用体验 请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问 题： (1)标出周期序数和族序数。 (2)用阴影表示出碱金属元素的位置。 (3)将前四周期卤族元素的元素符号填入表中适当的位置。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。 (6)写出金属与非金属元素分界线处的金属元素符号。
①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最弱的是锂
④碱金属阳离子中氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．①③④⑤
B．①②③④
C．②③⑤⑥
D．①②③⑤
2．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是( C ) ①单质的氧化性增强
答案：
三、同主族元素性质的相似性和递变性
内容
电子层结构
原子半径 得电子能力 失电子能力
金属性
同主族(从上到下)
电子层数__依__次__增__加___ 最外层电子数_相__同____
__依__次__增__大___ __依__次__减__弱___ __依__次__增__强___ __依__次__增__强___
应用体验 1．已知：A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数， 用字母回答下列问题。 (1)原子种类由___A__B__决定； (2)元素种类由__A___决定； (3)元素的化合价由___D__决定。

第一章 原子结构与性质 复习课件(共25张PPT)


各 原能 子级 轨上 道的 数目nnnn…spdf能 能 … 能 能级 级 级 级上 上 上 上7135个 个 个 个 原子轨道
能量① ②相 n形s<同 状n能 相 p<层 同 nd上 的 <n原 原f。 子 子轨 轨道 道能 能量 量的 的高 高低 低： ： 关系③1同s<一2s能 <3层s<内 4s形 …状 …相同而伸展方向
普通高中课程标准实验教科书化学选修三
第一章原子结构与性质
(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电
考 子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外 电子排布。了解原子核外电子的运动状态
纲 (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明 展 元素的某些性质 示 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生
跃迁，了解其简单应用
布式是___1_s_2_2_s__22__p_6_3_s_2_3_p__63__d_5_4_s_1_，
高 考 集 萃
4、A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素， A2－和 B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元 素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元 素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性 最大的是____O____(填元素符号)，其中 C 原子的核 外电子排布式为_3_p_3____。
②同主族从上到下，元素的非金属性逐 渐减弱，电负性逐渐减小。
高 考 集 萃
3、M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L 层中 p 轨 道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，R 是同周期中最活 泼的金属元素，X 和 M 形成的一种化合物是引起酸 雨的主要大气污染物，Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半 充满。则 R 基态原子的电子排布式是 __1_s_2_2_s2_2_p_63_s_1_或__[_N_e_]3_s_1_______，X 和 Y 中电负性较 大的是____C_l___(填元素符号)。Z 基态原子的电子排

原子结构与性质课堂课件人教版

思考4：
观察右 图，总 结元素 的第一 电离能 的变化 规律
原子结构与性质课堂课件人教版（优 秀课件 ）
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思考5：
为什么元素的第一电离能同周期从左到右 有增大趋势，同主族从上到下逐渐减小？
同周期元素从左到右，原子半径逐渐减 小，原子失电子能力逐渐减小，第一电 离能有增大趋势； 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增 大，原子失电子能力逐渐增大，第一电 离能逐渐减小。
思考2：
根据原子半径的变化规律分析，决定原子 半径大小的因素有哪些？
两个决定因素： 1、电子的能层数 2、核电荷数
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气态 电中性基态 原子 失去一个电子 转化 为气态基态正离子所需要的最低能量叫做 第一电离能。
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思考3：
元素的第一电离能与原子失电子能力有何 关系？ 第一电离能数值越小，原子越易失电子， 元素的金属性越强；反之，第一电离能 数值越大，原子越难失电子，元素的金 属性越弱。
原子结构与性质课堂课件人教版（优 秀课件 ）
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T
580 1800 2700 11600
U
420 3100 4400 5900
ⅢA元素 ⅠA元素
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是__R__和___U_____
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是 D
A Q2+ + 2e-→Q
B R2+ + 2e-→R
C S3+ + 3e-→S

原子结构与性质复习ppt课件


2、电负性 〔1〕概念
描画不同元素的原子对键合电子吸 引力的大小。
键合电子：原子中用于构成化学键 的电子。
电负性越大的原子，对键合电子的 吸引力越大。
鲍林 〔美国，1901-1994〕
〔2〕电负性的变化规律 ①主族电负性的周期性变化
Na Mg Al Si P S Cl
同一周期，从左到右电负性递增。
Li Na K Rb Cs
F Cl Br I At
同一主族，从上到下，电负性递减。
电负性逐渐 增 大。
电
负
性
电负性 逐
最小
渐 减
小
电负性最大
〔3〕电负性的运用： ①判别元素的金属性和非金属性的强弱 普通：非金属＞1.8 金属＜1.8
②判别化学键的类型 普通：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键
元素
代号 I1
I2
I3
I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
ห้องสมุดไป่ตู้
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是____E____。
符号 电负 0. 1.5 2.0 2.5 3.4 3.9 0.9 1.6 1.9 2.1 2.5 3.1 性值 98 7 4 5 4 8 3 1 0 9 8 6
(1)仔细分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律， 推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为 ________<Al<________(填元素符号)； (2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1 变化规律是
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金刚
石 碳元素
石墨 碳元素
小 同结的：元氮素元素一可种能元组素成可不以氧 素同组元的成物多质种。物质；相 碳元
同一类原子的总 称
宏观 组成
微观 既论种类 构成 又论个数
只论种类 不论个数
练一练
1.一种元素与另一种元素的本质区别是C（ ）
A、原子质量不同
B、中子数不同
C、质子数不同
D、核外电子数不同
物质的分类
• 物质
混合 物
纯净物
单质 化合物
单
物质
氢气
氧气
铁
质
化学表达式 H2
O2
Fe
与
化 合 分析: (1)它们在组成上有有什么特
物点
由一种元素组成的纯
(2)
净物
——————————————————
物质——属于单水质
二氧化碳
一氧化碳
化学表达式
H2O
CO2
CO
分析：（1）它们在组成上有什么共同点？ —————（——2—）由纯—两净————种物——或———者—属—两—于种—化—以—上合——的物—元—素——组—成——的—
2.判断正误,并加以改
正 ①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成×的
②水是由两个氢原子和一个氧原子构 ×
成的 ③加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有
氧元素
挑战自 我
• 下列说法正确的是（D ）
A二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子 构成的
B二氧化硫是一个硫元素和两个氧元素组 成的
C一个二氧化硫分子是由一个硫原子和一 个氧分子构成的
）构 不
定
稳 结
稳定
易失 去电
稳定 活泼
一般
非 金属 ≥4 个
构 不稳
子易 获
定 结 得电
构
子
活泼
根据上述的分析结果判断下列物 质在化学反应中是怎样得失电子 的
什么样的原子才能归为同种元 素呢
根据课本46页第一段内容回答 问题
元素
原子种类 质子数 中子数
碳 – 12 6
6
碳 –14 6
8
氧 –16 8
• 混合物：由两种或两种以上物质组成 的（天然水）
• 纯净物：由一种物质组成的（蒸馏水）
• 单质：由一种元素组成的纯净物（氢 气、氧气、碳）
• 化合物：由两种或两种以上的元素组 成的纯净物（水、二氧化碳、氯化钠）
例题
• 请选择跟题目中给出的物质属于同一 类别的物质
• （1）氢气、铁 （B ）
• A 水蒸气 B 氧气 C 空气 D 二氧化碳 • （2）矿泉水、空气C（ ）
（4)物质在宏观上由元素组成
一起探 化究学变化前后原子的种类、数目是否 发生变化？
HH HH
OO
通电
+
HH H
OO
水分子
氧分子 氢分子
化学变化前后，分子种类、元素的种类是
否发生变化，为什么？
我来归纳：在化学变化中分子种类发
生了变化,而原子的种类和数目不变,
元素种类不变
1个氧 原子
氧元
素
元素符号的意义
复习课
教师 潘运 2015/10/9
复习回顾 原子的构成
----(带--电)
原子核
不
子原
----(--带电)
显
电
性
----(带负电)
1、在原子中 （）数=（）数=（）数
2、不同的原子，（）数（核电荷数）不同
3、原子的质量主要集中在（）上
1、----决定原子的种类。 2、不是所有的原子都有--。 3、核电荷数=核内质子数=核 外电子数
8
是否为同一类原 子
同一类原 子
元素种类
碳元素
氧 –17 8
9
氧 –18 8 10
同一类原 氧元素 子
观察表格,有什么特点?
质子数相同，中子数不同的一类原子，属于同种
一、元素：
（1）概念：元素是具有相同核电荷数（即 核内质子数）的一类原子的总称。 （2）一种元素可以包含多种原子，但这些原 子 质（子3数）一决定定相原同子，种中类子的数是和质相子对数原，子决质定量元不素种 同的；是质子数或核电荷数。
D二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的
• F一个二氧化硫分子是由硫元素和氧元素 组成的
解析
• 物质、元素是宏观概念只能讲种类不 讲个数，分子、原子、离子属于微观 概念既讲种类又讲个数，说到宏观用 组成，说到微观用构成．
• 物质用元素来解释，用组成，分子用 原子来解释，用构成，分子前面放了 个数，后面的原子也放个数，例如： 一个二氧化碳分子是由两个氧原子和 一个碳原子构成．分子前面放上“一 个”后面的原子必须放个数．
三、相对原子质量
1、定义：以碳原子的质量的1/12为标准，其它 原子的质量跟它的比值。
2、公式： 相对原子质量= 3、注意：
原子的实际质量 碳原子质量的1/12
（1）相对原子质量不是原子的真实质量
（2）相质量成正比
1 关于相对原子质量，下列叙述正确 的是（A ）
A 相对原子质量就是原子质量 B 两种原子质量之比等于它们的相 对原子质量之比
C 碳原子的相对原子质量是12g D 采用相对原子质量后，就增大了 原子的质量
原子中的电子
阅读课本P40，看完后回答下 列问题
1 什么是电子的分层排 布 2 分析氧原子结构示意 图 3 那些物质容易失去原 子；那些容易得到电子；
1．表示一种元素 （宏观）
2．表示这种元素的 一个原子（微观）
“2O”
“2O” 两
表
个
示
氧
什
原
元素符号前的么数字表示的子意义：
几个意某原子 义?
常见物质的组成元素
物 质
组成 元素
物质
组成元 素
物质 组成元素
铁 铁元
素
铜
氮 气
铜元 素
H2O
二氧化 碳 一氧化 碳
氧元 素
氢元 素
碳元 素
H2O2 氢元素
•
A 氯化钠 B
二氧化碳
C
海水
C
D
铁
• （3）氯化钾 二氧化碳 （ ）
• A 氧气 B 空气 C 氧化镁 D 镁
核外电子排布初步规律：
1、第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层不超过8个电子。
2、排满里层，再排外层。
四、 原子最外电子数与结构、性质的关
元系素： 最 外 层 原子
变化
化学性 质
电子数 结构 趋 势
最外层电子数
决定
原子的化
学性质
稀有 气体
金属
8 个 稳定
（ 氦结
一为般2 个 ﹤4个