原子结构示意图

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原子结构和结构示意图ppt课件

＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接近的整数叫质量数
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
1.3 原子结构示意图和电子式
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元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个）稳定结构一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个）易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
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❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
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❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用

1-105号原子结构示意图

碳C
+6 )2)4
镨 Pr +59 )2)8)18)21)8)2
氮N
+7 )2)5
钕 Nd +60 )2)8)18)22)8)2
氧O
+8 )2)6
钷 Pm +61 )2)8)18)23)8)2
氟F
+9 )2)7
钐 Sm +62 )2)8)18)24)8)2
氖 Ne +10 )2)8
铕 Eu +63 )2)8)18)25)8)2
钒 V +23 )2)8)11)2
锇 Os +76 )2)8)18)32)14)2
铬 Cr +24 )2)8)13)1
铱 Ir &5 )2)8)13)2
铂 Pt +78 )2)8)18)32)17)1
铁 Fe +26 )2)8)14)2
金 Au +79 )2)8)18)32)18)1
镓 Ga +31 )2)8)18)3
钋 Po +84 )2)8)18)32)18)6
锗 Ge +32 )2)8)18)4
砹 At +85 )2)8)18)32)18)7
砷 As +33 )2)8)18)5
氡 Rn +86 )2)8)18)32)18)8
硒 Se +34 )2)8)18)6
钫 Fr +87 )2)8)18)32)18)8)1
碘I
+53 )2)8)18)18)7 钅杜 Db +105 )2)8)18)32)32)11)2
溴 Br +35 )2)8)18)7
镭 Ra +88 )2)8)18)32)18)8)2

(完整版)原子结构示意图大全

+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc+22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr+25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co+28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn+31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As+34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr+37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y+40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf+73 2 8 18 32 11 2 钽Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨W +75 2 8 18 32 13 2 铼Re +76 2 8 18 32 14 2 锇Os +77 2 8 18 32 15 2 铱Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂Pt +79 2 8 18 32 18 1 金Au +80 2 8 18 32 18 2 汞Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋Po +85 2 8 18 32 18 7 砹At +86 2 8 18 32 18 8 氡Rn +87 2 8 18 32 18 8 1 钫Fr +88 2 8 18 32 18 8 2 镭Ra +89 2 8 18 32 18 9 2 锕Ac +90 2 8 18 32 18 10 2 钍Th +91 2 8 18 32 20 9 2 镤Pa +92 2 8 18 32 21 9 2 铀U +93 2 8 18 32 22 9 2 镎Np +94 2 8 18 32 24 8 2 钚Pu +95 2 8 18 32 25 8 2 镅Am +96 2 8 18 32 25 9 2 锔Cm +97 2 8 18 32 27 8 2 锫Bk +98 2 8 18 32 28 8 2 锎Cf +99 2 8 18 32 29 8 2 锿Es +100 2 8 18 32 30 8 2 镄Fm +101 2 8 18 32 31 8 2 钔Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）+102 2 8 18 32 32 8 2 锘No +103 2 8 18 32 32 9 2 铹Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩Rf +105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜Db初中常见的离子团NH4 铵根+1价SO3 亚硫酸根-2价SO4 硫酸根-2价CO3 碳酸根-2价Cl 盐酸根-1价OH 氢氧根-1价NO3 硝酸根-1价NO2 亚硝酸根-1价CIO3 氯酸根-1价ClO 次氯酸根-1价，ClO4 高氯酸根-1价，H2PO4 磷酸二氢根-1价HPO42 磷酸氢根-1价MnO4 高锰酸根-1价MnO4 锰酸根-2价SiO3 硅酸根-2价HCO3 碳酸氢根-1价HSO4 硫酸氢根-1价PO4 磷酸根-3价。

元素周期表各原子结构示意图

元素周期表各原子结构示意图第1周期[1] K 氢1[2] He 氦2第2周期[3] Li 锂2 1[4] Be 铍2 2[5] B 硼2 3[6] C 碳2 4[8] O 氧2 6[9] F 氟2 7[10]Ne 氖2 8第3周期[11]Na 钠2 8 1[12]Mg 镁2 8 2[13]Al 铝2 8 3[14]Si 硅2 8 4[15] P 磷2 8 5[16] S 硫2 8 6[17]Cl 氯2 8 7[18]Ar 氩2 8 8第4周期[19]K 钾2 8 8 1[20]Ca 钙2 8 8 2[21]Sc 钪2 8 9 2[22]Ti 钛2 8 10 2[23]V 钒2 8 11 2[24]Cr 铬2 8 13 1[25]Mn 锰2 8 13 2[26]Fe 铁2 8 14 2[27]Co 钴2 8 15 2[28]Ni 镍2 8 16 2[29]Cu 铜2 8 18 1[30]Zn 锌2 8 18 2[31]Ga 镓2 8 18 3[32]Ge 锗2 8 18 4[33]As 砷2 8 18 5[34]Se 硒2 8 18 6[35]Br 溴2 8 18 7[36]Kr 氪2 8 18 8第5周期[37]Rb 铷2 8 18 8 1[38]Sr 锶2 8 18 8 2[40]Zr 锆2 8 18 10 2[41]Nb 铌2 8 18 12 1[42]Mo 钼2 8 18 13 1[43]Tc 锝2 8 18 13 2[44]Ru 钌2 8 18 15 1[45]Rh 铑2 8 18 16 1[46]Pd 钯2 8 18 18[47]Ag 银2 8 18 18 1[48]Cd 镉2 8 18 18 2[49]In 铟2 8 18 18 3[50]Sn 锡2 8 18 18 4[51]Sb 锑2 8 18 18 5[52]Te 碲2 8 18 18 6[53]I 碘2 8 18 18 7[54]Xe 氙2 8 18 18 8第6周期[55]Cs 铯2 8 18 18 8 1[56]Ba 钡2 8 18 18 8 2[57]La 镧2 8 18 18 9 2[58]Ce 铈2 8 18 19 9 2[59]Pr 镨2 8 18 21 8 2[60]Nd 钕2 8 18 22 8 2[61]Pm 钷2 8 18 23 8 2[62]Sm 钐2 8 18 24 8 2[63]Eu 铕2 8 18 25 8 2[64]Gd 钆2 8 18 25 9 2[65]Tb 铽2 8 18 27 8 2[66]Dy 镝2 8 18 28 8 2[67]Ho 钬2 8 18 29 8 2[68]Er 铒2 8 18 30 8 2[69]Tm 铥2 8 18 31 8 2[70]Yb 镱2 8 18 32 8 2[71]Lu 镥2 8 18 32 9 2[72]Hf 铪2 8 18 32 10 2[73]Ta 钽2 8 18 32 11 2[74]W 钨2 8 18 32 12 2[75]Re 铼2 8 18 32 13 2[76]Os 锇2 8 18 32 14 2[77]Ir 铱2 8 18 32 15 2[78]Pt 铂2 8 18 32 17 1[79]Au 金2 8 18 32 18 1[81]Tl 铊2 8 18 32 18 3[82]Pb 铅2 8 18 32 18 4[83]Bi 铋2 8 18 32 18 5[84]Po 钋2 8 18 32 18 6[85]A 砹2 8 18 32 18 7[86]Rn 氡2 8 18 32 18 8第7周期[87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1[88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2[89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2[90]Th 钍2 8 18 32 18 102[91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2[92]U 铀2 8 18 32 21 92[93]Np 镎2 8 18 32 22 92[94]Pu 钚2 8 18 32 24 82[95]Am 镅*2 8 18 32 25 82[96]Cm 锔*2 8 18 32 25 92[97]Bk 锫*2 8 18 32 27 82[98]Cf 锎*2 8 18 32 28 82[99]Es 锿*2 8 18 32 29 82[100]Fm 镄* 2 8 18 32 308 2[101]Md 钔* 2 8 18 32 318 2[102]No 锘* 2 8 18 32 328 2[103]Lr 铹* 2 8 18 32 329 2[104]Rf*[105]Db*[106]Sg*[107]Bh*[108]Hs*[109]Mt*[110]Ds*[111]Rg*[112]Uub*104-112号暂未列出57-71号为镧系元素89-103号为锕系元素红色（深红色）为放射性元素带*号为人造元素。

原子结构示意图大全

+19 2 8 8 1钾 K+20 2 8 8 2钙 Ca+21 2 8 9 2钪 Sc+22 2 8 10 2钛 Ti+23 2 8 11 2钒 V+24 2 8 13 1铬 Cr+25 2 8 13 2锰 Mn+26 2 8 14 2铁 Fe+27 2 8 15 2钴 Co+28 2 8 16 2镍 Ni+29 2 8 18 1铜 Cu+30 2 8 18 2锌 Zn+31 2 8 18 3镓 Ga+32 2 8 18 4锗 Ge+33 2 8 18 5砷 As+34 2 8 18 6硒 Se+35 2 8 18 7溴 Br+36 2 8 18 8氪 Kr+37 2 8 18 8 1铷 Rb+38 2 8 18 8 2 锶 Sr+39 2 8 18 9 2钇 Y+40 2 8 18 10 2锆 Zr+41 2 8 18 12 1铌 Nb+42 2 8 18 13 1 钼 Mo+43 2 8 18 13 2锝 Tc+44 2 8 18 15 1 钌 Ru+45 2 8 18 16 1 铑 Rh+46 2 8 18 18钯 Pd+47 2 8 18 18 1银 Ag+48 2 8 18 18 2 镉 Cd+49 2 8 18 18 3铟 In+50 2 8 18 18 4锡 Sn+51 2 8 18 18 5锑 Sb+52 2 8 18 18 6碲 Te+53 2 8 18 18 7碘 I+54 2 8 18 18 8氙 Xe+55 2 8 18 18 8 1铯 Cs+56 2 8 18 18 8 2钡 Ba+57 2 8 18 18 9 2 镧 La+58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce+59 2 8 18 21 8 2 +61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm+62 2 8 18 24 8 2 +64 2 8 18 25 9 2 钆 Gd+65 2 8 18 27 8 2 +67 2 8 18 29 8 2 钬 Ho+68 2 8 18 30 8 2 +70 2 8 18 32 8 2 镱 Yb+71 2 8 18 32 9 2 镨 Pr+60 2 8 18 22 8 2钐 Sm+63 2 8 18 25 8 2铽 Td+66 2 8 18 28 8 2铒 Er+69 2 8 18 31 8 2镥 Lu+72 2 8 18 32 10 2钕 Nd铕 Eu镝 Dy铥 Tm铪 Hf+73 2 8 18 32 11 2+76 2 8 18 32 14 2+79 2 8 18 32 18 1+82 2 8 18 32 18 4+85 2 8 18 32 18 7+88 2 8 18 32 18 8 2 +91 2 8 18 32 20 9 2 +94 2 8 18 32 24 8 2 +97 2 8 18 32 27 8 2 +100 2 8 18 32 30 8 2 +102 2 8 18 32 32 8 2 +105 2 8 18 32 32 11 2 钽 Ta+74 2 8 18 32 12 2锇 Os+77 2 8 18 32 15 2金 Au+80 2 8 18 32 18 2铅 Pb+83 2 8 18 32 18 5砹 At+86 2 8 18 32 18 8镭 Ra+89 2 8 18 32 18 9 2镤 Pa+92 2 8 18 32 21 9 2钚 Pu+95 2 8 18 32 25 8 2锫 Bk+98 2 8 18 32 28 8 2镄 Fm+101 2 8 18 32 31 8 2锘 No+103 2 8 18 32 32 9 2钅杜 Db钨 W+75 2 8 18 32 13 2铱 Ir+78 2 8 18 32 17 1汞 Hg+81 2 8 18 32 18 3铋 Bi+84 2 8 18 32 18 6氡 Rn+87 2 8 18 32 18 8 1铼 Re铂 Pt铊 Tl钋 Po钫 Fr锕 Ac+90 2 8 18 32 18 10 2铀 U+93 2 8 18 32 22 9 2镅 Am+96 2 8 18 32 25 9 2锎 Cf+99 2 8 18 32 29 8 2钍 Th镎 Np锔 Cm锿 Es钔 Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）铹 Lr+104 2 8 18 32 32 10 2 鈩 Rf初中常见的离子团NH4铵根 +1价 SO3亚硫酸根 -2价 SO4硫酸根 -2价CO3碳酸根 -2价 Cl盐酸根 -1价 OH氢氧根 -1价NO3硝酸根 -1价 NO2亚硝酸根 -1价 CIO3氯酸根 -1价ClO次氯酸根 -1价，ClO4高氯酸根 -1价，H2PO4磷酸二氢根 -1价 HPO42磷酸氢根 -1价 MnO4高锰酸根 -1价 MnO4锰酸根 -2价 SiO3硅酸根 -2价 HCO3碳酸氢根 -1价 HSO4硫酸氢根 -1价 PO4 磷酸根 -3价。

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练习与应用 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
+11 2 8 1 +17 2 8 7
2、以下碳原子的结构示意图正确的是（ D ）
A、
B、
C、
D、
练习与应用
3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C
）
+3
A
3
6 2 4
B
+10
2 8
C
+14 2 7 5
D
学习探究三
元素与最外层电子数有什么关系
最外层电子数一般少于4个
元素的化学性质易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类
最外层电子数一般大于或等于4个
元素的化学性质易得电子
非金属
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类最外层电数结构的稳性化学性质易失去最外层电子易得到电子一般不参加化学反应
金属元素
非金属元素稀有气体元素
一般少于4个不稳定结构
一般多于或等于4个 8个电子（He为2个）不稳定结构稳定结构
元素的种类由原子的
核电荷数（或质子数）决定。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
1 、科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ A ），相对原子质量是 ( D )。 A.111 B.161 C.50 D.272
数字1也可以表示最外层电子数
圆圈表示原子核圈内数字表示质子数
“+”表示原子核带正电
练习与应用
某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
学习探究二
原子核外电子的排布有什么规律？
8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ 2 个电子，第二层最多容纳___
【知识回顾】
1、原子是由什么构成的？ 2、为什么整个原子不显电性？
学习与探究一
核外电子是怎样运动的？
观看核外电子排布F:\【素材】离子.wmv
第一层
第二层第三层
钠原子的结构（11个电子）
五、核外电子的排布（又叫分层运动） 1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
一二三四五六七
电子层离核远近
2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____ 16 ，核 3 个电子层，第二层外有______ +16 2 8 6 上有______ 8 个电子，最外层上有______ 6 个电子。该原子在化得到（“得到” 学变化中容易______ 或“失去”）电子。
元素与最外层电子数的关系
元素的种类金属
最外层电子数一般少于4个
元素的化学性质
元素与最外层电子数的关系
元素种类
最外层电子数一般大于或等于4个
元素的化学性质
非金属
元素与最外层电子数的关系
元素种类稀有气体
最外层电子数
8个（He为2个）
元素的化学性质比较稳定
元素与最外层电子数的关系
元素的种类金属
K
L
M
N
Oቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
P
Q
近低
远高
能量高低
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个）（最外层）
钠原子的结构（11个电子）
2. 原子结构示意图：
第一层第二层第三层（最外层）
弧线表示电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子层上的电子数
(2)最外层不超过 8 个电子。 ⑶电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高层。的电子
（4）每一横行（周期）：核外电子层数相同，核电荷数左到右依次增加。（5）每一纵行（族）：最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多。
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布
＋＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间 ,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?