原子结构示意图(1-20号元素)ppt课件

＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接 近的整数叫质量数
2024/7/15
6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
2024/7/15
10
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2024/7/15
14
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
2024/7/15
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
2024/7/15
3
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用

碳C
+6 )2)4
镨 Pr +59 )2)8)18)21)8)2
氮N
+7 )2)5
钕 Nd +60 )2)8)18)22)8)2
氧O
+8 )2)6
钷 Pm +61 )2)8)18)23)8)2
氟F
+9 )2)7
钐 Sm +62 )2)8)18)24)8)2
氖 Ne +10 )2)8
铕 Eu +63 )2)8)18)25)8)2
钒 V +23 )2)8)11)2
锇 Os +76 )2)8)18)32)14)2
铬 Cr +24 )2)8)13)1
铱 Ir &5 )2)8)13)2
铂 Pt +78 )2)8)18)32)17)1
铁 Fe +26 )2)8)14)2
金 Au +79 )2)8)18)32)18)1
镓 Ga +31 )2)8)18)3
钋 Po +84 )2)8)18)32)18)6
锗 Ge +32 )2)8)18)4
砹 At +85 )2)8)18)32)18)7
砷 As +33 )2)8)18)5
氡 Rn +86 )2)8)18)32)18)8
硒 Se +34 )2)8)18)6
钫 Fr +87 )2)8)18)32)18)8)1
碘I
+53 )2)8)18)18)7 钅杜 Db +105 )2)8)18)32)32)11)2
溴 Br +35 )2)8)18)7
镭 Ra +88 )2)8)18)32)18)8)2

+101 2 8 18 32 31 8 2 钔 Md +102 2 8 18 32 32 8 2 锘 No +103 2 8 18 32 32 9 2 铹 Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩 Rf +105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜 Db +106 2 8 18 32 32 12 2 钅喜 Sg +107 2 8 18 32 32 13 2 钅波 Bh +108 2 8 18 32 பைடு நூலகம்2 14 2 钅黑 Hs +109 2 8 18 32 32 15 2 钅麦 Mt +110 2 8 18 32 32 16 2 鐽、Ds +111 2 8 18 32 32 17 2 錀 Rg +112 2 8 18 32 32 18 2 Uub +113 2 8 18 32 32 18 3 Uut +114 2 8 18 32 32 18 4 Uuq +115 2 8 18 32 32 18 5 Uup +116 2 8 18 32 32 18 6 Uuh +117 2 8 18 32 32 18 7 Uus +118 2 8 18 32 32 18 8 Uuo
+67 2 8 18 29 8 2 钬 Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒 Er +69 2 8 18 31 8 2 铥 Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱 Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥 Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪 Hf +73 2 8 18 32 11 2 钽 Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨 W +75 2 8 18 32 13 2 铼 Re +76 2 8 18 32 14 2 锇 Os +77 2 8 18 32 15 2 铱 Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂 Pt +79 2 8 18 32 18 1 金 Au +80 2 8 18 32 18 2 汞 Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊 Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅 Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋 Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋 Po +85 2 8 18 32 18 7 砹 At +86 2 8 18 32 18 8 氡 Rn +87 2 8 18 32 18 8 1 钫 Fr +88 2 8 18 32 18 8 2 镭 Ra +89 2 8 18 32 18 9 2 锕 Ac +90 2 8 18 32 18 10 2 钍 Th +91 2 8 18 32 20 9 2 镤 Pa +92 2 8 18 32 21 9 2 铀 U +93 2 8 18 32 22 9 2 镎 Np +94 2 8 18 32 24 8 2 钚 Pu +95 2 8 18 32 25 8 2 镅 Am +96 2 8 18 32 25 9 2 锔 Cm +97 2 8 18 32 27 8 2 锫 Bk +98 2 8 18 32 28 8 2 锎 Cf +99 2 8 18 32 29 8 2 锿 Es +100 2 8 18 32 30 8 2 镄 Fm

二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近

（2）最外层电子数是次外层电子数的一半元素：Li、Si （3）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C （5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O （6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne （7）最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al 1至20号元素中，
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。

第1节：原子结构
一、原子结构
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构 成。原子核很小，体积只占原子体积的几千亿分之 一，它居于原子的中心，由更小的粒子一一质子和 中子构成。
通过表1-1可以看出一个质子带一个单位的 正电荷，中子不带电；一个电子带一个单位的 负电荷。整个原子呈电中性，这是因为核电荷 数、质子数、核外电子数之间存在如下关系：
第1节：原子结构
一、原子结构 由于电子的质量很小可以忽略不计，因此原子
的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质 量都近似为1，原子核中质子数和中子数之和与原 子的相对原子质量的数值接近。据此，人们把原子 中质子数和中子数和称为质量数用符号A表示。
一、原子结构
第1节：原子结构
第1节：原子结构
第1节：原子结构
二、原子核外电子的排布
为了方便，人们常用原子结构示意图表示 电子的分层排布情况。图1-5所示为氧原 子的原子结构示意图。
第1节：原子结构
二、原子核外电子的排布
仔细观察图1-6可以发现，原子的核外电子排布 是有一定规律的。它们总是尽可能地先从内层排起， 排满一层后再排下一层。原子核外第n层最多能容钠 2n2个电子最外层最多能容钠8个电子（当最外层为 K层时，最多能容钠2个电子）。原子最外层有8个电 子时，结构稳定（最外层是K层时，有2个电子即达 到稳定结构）。这也意味着元素的性质与其原子的 最外层电子数密切相关。
主题一 原子结构与化学键
主题一：原子结构与化学键
主题一：原子结构与化学键
第1节：原子结构
学习目标 认识原子的结构，的原子结构示意图。了解
原子核外电子的排布规律，能画出1-20号元素
化学是变化之学，化学改变世界的途径就 是使物质发生化学变化。原子是化学变化中的 基本微粒，在化学变化中不可再分。因此，想 要探寻化学变化的奥秘，就必须深入认识原子。

17
粒子符号
2 31
Na+
13177Cl-
质子数(Z)
11 17
质量数(A) 中子数(N） 核外电子数
23
12
10
37
20
18
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
原子核外电子排布
在含有多个电子的原 子中，电子分别在能 量不同的区域内运动。 我们把不同的区域简 化为不连续的壳层， 也称作电子层。
3. 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别 取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上 与原子核内的质子数和中子数有什么关系？
微观粒子 质量/kg 相对质量 电量/C
电荷
电子、质子和中子的基本数据
电子 9.109×10-31
质子 1.673×10-27
0.0005484 1.602×10-19
微观粒子 质量/kg 相对质量 电量/C
电荷
电子、质子和中子的基本数据
电子 9.109×10-31
质子 1.673×10-27
0.0005484 1.602×10-19
1.007 1.602×10-19
-1
+1
中子 1.675×10-27
1.008 0 0
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子质量≈原子核质量＝质子的质量+中子的质量
E. Rutherford (1871-1937)
“行星”模型
玻尔原子模型（1913年）：电子在原子 核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
David Bohr (1885-1962)
玻尔模型
原子结构模型的演变
电子云模型（1926-1935年）：现代物质结构学说。 电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运 动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。