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原子结构课件下载1

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人教版教材《原子结构》优秀课件1

人教版教材《原子结构》优秀课件1
催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确； ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，

《原子的结构》(第一课时)教学课件

《原子的结构》(第一课时)教学课件

3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原子 构成。 •原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子 模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原 子的全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数 中子数 电子数
2
0

《原子的结构》ppt课件1

《原子的结构》ppt课件1

氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？ （2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？ （3）不同原子之间的有哪些区别？
《原子的结构》ppt课件1
《原子的结构》ppt课件1
观察下表，质子、电子、中子在电性与 电量上有何区别？
粒子
电性
电量
质子 电子 中子
重点、难点
1.原子的构成及原子核外电子的排布 规律。
2. 构成原子粒子之间的关系，对原子 核外电子排布的认识。
自主学习
阅读课本，完成相关内容。
1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果 能分的话，它会分成什么？
2.原子是居于原子中心的
与
构成的。原子核是由
成。每个质子带
子带
，中子
和
构
，每个电
。
3.原子为何不显电性？
揭开原子核的秘密
• 实验证明：原子核是由带正电的 质子 和 不带电的中子 构成。
《原子的结构》ppt课件1
《原子的结构》ppt课件1
原子的构成
原子
电子（－）
原子核（+）
质子（+） 中子
《原子的结构》ppt课件1
《原子的结构》ppt课件1
请分析P53表3－1，你发现了什么规律？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
《原子的结构》ppt课件1
《原子的结构》ppt课件1
诊断练习
1．下列叙述中错误的是（ B ）
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子 是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原 子直接构成的 ④一切原子核都是由质子 和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子 之间有间隔

《原子的结构》PPT课件

《原子的结构》PPT课件

电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。

原子的结构完整版PPT课件

原子的结构完整版PPT课件

工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁

第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二

第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二

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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
向后
首页
尾页
结束
向前
三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2

《原子结构》课件完美版1

《原子结构》课件完美版1

知识回顾
1.原子
的组成
AX
Z
原子核
质子 Z 中子 N
核外电子 Z
核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数A=质子数Z+中子数N
2、原子结构示意图：
元素符号
Na +11 2 8 1
原子核
核内质子
层内电子数 电子层
3、核外电子的分层排布规律:
（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（2）np能级各有3个原子轨道；
（3）nd能级各有5个原子轨道； （4）nf能级各有7个原子轨道；
人教版化学选修三第一章 第一节 原子结构
人教版化学选修三第一章 第一节 原子结构
4、自旋方向
• 电子不仅在核外空间不停地运动，而且还作 自旋运动。电子自旋有两种状态，相当于顺 时针和逆时针两种方向。常用向上箭头“↑” 和向下箭头“↓”来表示不同的自旋状态。
人教版化学选修三第一章 第一节 原子结构
人教版化学选修三第一章 第一节 原子结构
电子层 1
原子轨道 类型
1s
原子轨道数目 1
2
2s，2p
1+3=4
3
3s,3p,3d
选修三 物质结构与性质
第一章. 原子结构与性质
第1节、 原子结构
课程目标：
1. 了解原子核外电子的运动状态；
2. 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能 级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号） 原子核外电子的排布。
3. 知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其 简单应用。

《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)

《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)

一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认 为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散 射实验，得出了 原子的结构。
α
α 粒子束发生偏转示意图
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 电子
D 3、原子是由
Ｃ、中子 Ｄ、
A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的
D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
× （ ）⑶原子是不能再分的最小微粒。 × （ ）⑷分子的大小及质量都比原子大。 × （ ）⑸原子都是由质子、中子、电子构成的。
5、下列叙述正确的是
( C)
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同
阅读：课本P53,确定原子的构成 10-15～10-14 m
约10-10m
原子的构成
质子(+)
原 子
原子核(+)

核外电子(-)
中子
每个质子带一个 单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位 的负电荷
观察表格，思考下列问题（见课本53页）
表3－1几种原子的构成

《原子的结构》PPT精品课件(第1课时)

《原子的结构》PPT精品课件(第1课时)
练习
5.已知A原子的相对质量为X ，碳-12原子的实际质量为Y Kg。求该A原子的实际质量。
解：
A原子的实际质量＝XY/12 Kg
练习
1.分子：2.原子：3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
在化学变化中，分子可分而原子不可分
在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。
课前回顾
1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有那些？3、构成原子的微粒有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？5、决定原子种类的是什么微粒？6、核外电子排布的规律如何？7、离子是怎样形成的？8、原子的质量很小，怎么衡量？
化学史
原子的构成
原子核（+）
电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷
质子(+ )：1个质子带1个单位正电荷
中子：不带电
一、原子的构成
粒子种类
电性
质子
1个单位正电荷
中子
不带电
电子
1个单位负电荷
构成原子的粒子的电性
一、原子的构成
问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？
C
练习
3、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（ ）A 钠原子所带电荷数为0 B 钠的相对原子质量为23gC 钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为23
D
练习
4.已知某原子的实际质量为M Kg，碳-12原子的实际质量为N Kg。求该原子的相对原子质量。
B
典型例题
例4：判断题
原子是由原子核和核外电子构成的。
一切原子核都是由质子和中子构成的。

初三化学原子的结构课件1

初三化学原子的结构课件1
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年英国科学家汤姆生发现了电子, 证实了原子可以再分的事实
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
1911年英国物理学家卢瑟福和他的助手做了著 名的α粒子轰击金箔实验。
• 卢瑟福原子模型: 原子是由原子核 和核外电子构成 的。
原子
原子核
观察表格 ，你能得到哪些信息？
原子种类
质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
镁
12
12
氯
17
18
铁
26
30
核外电子数 1 6 8 11 12 17 26
1.不同原子的质子数也不同。
2.不是所有的原子都有中子。
3.质子数等于电子数，但不一定等于中子数。
4.质子数等于原子序数。
粒子种类
第三节 原子的构成
知识回顾
请问： 从上图中，你能得到那些信息？
1964年10月 中国成功爆炸原子弹
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？
你能猜想原子的结构吗？
1803年, 英国科学家道尔顿提出近代 原子学说, 他认为原子是微小的不可 分割的实心球体
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准, 其他原子的质量跟 它相比较所得到的比。
一种原子（A）的质量 Ar＝
碳 原 子质量的1/12
（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”, 可省 略。

原子结构的模型-ppt下载1

原子结构的模型-ppt下载1

（教学提纲）原子结构的模型-ppt下 载1【优 质公开 课推荐 】
5、科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子 数，左上角表示原子的中子数与质子之和，如用
613C表示核内有7中子和6个质子的碳原子，则
B 1736C 和1737C 的下列说法正确的是 （
）
A、原子中含有相同数目的中子
B、属于同种元素
元素
姓张的人
类比
原子1 原子2 原子3
张学友 张飞 张侃
8个质子 8个中子
8个质子 9个中子
8个质子 10个中子
2、同位素原子： 原子中核内质子数相同，中子数不同的同类原
子统称为同位素原子。
上述三种氧原子都属于氧的同位素原子
（1）同位素的表达：元素符号左下角的数字表示 质子数，左上角数字表示相对原子量
氢原子的三种同位素原子
氕
H 1
1
氘
H 2
1
氚
H 3
1
电子 质子
中子
（教学提纲）原子结构的模型-ppt下 载1【优 质公开 课推荐 】
• （2）同位素原子的作用：
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、中子、 α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如 用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成 物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素 已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广 泛的应用． 放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开 的． ①.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂 纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因 摩擦而产生的有害静电． ②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。 ③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学 分析。
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解析
5．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是( ) A．Mg2＋ B．S2－ C．K＋ D．Cl－
答案 A
解析 氩原子有三个电子层，K层、L层、M层电子数分别为2、8、 8，而Mg2＋有两个电子层，K层、L层电子数分别为2、8。故选A。
答案
解析
6．某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子。该原子的质量 数是( )
解析 元素周期表的第七周期有32种元素，A错误；该原子的质量数为 114＋184＝298，B错误；一种元素存在多种核素，元素的相对原子质量是 按照该元素各种核素所占的一定百分比计算而得的平均值，则不能根据一种 核素计算该元素的相对原子质量，且相对原子质量的单位是1，C错误；原 子的质子数＝核外电子数，质子数为114，则原子核外有114个电子，D正 确。
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
解析
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
明确几个量的关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相 对原子质量。 (2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。 (3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子Nn－的核外电子数＝ 质子数＋n。
答案 A
解析 该原子核外各个电子层上的电子数分别为2、8、4，所以其核内 质子数为14。
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
答案
解析
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
9．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较不正确的 是( )
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
解析
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
8．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内 的质子数为( )
A．14 B．15 C．16 D．17
A．L层离核比M层离核近 B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层 C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子
答案 D
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
答案
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
解析 L层离核比M层离核近，A正确；离核越远，电子能量越高，M 层离核的距离大于L层离核的距离，B正确；L层最多可容纳8个电子，当L 层上的电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，C 正确；由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知，D错误。
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为298 g D．该原子核外有114个电子 答案 D
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
答案
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
答案
解析 距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子 能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确； 原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失 去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上， C正确；电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可 容纳的电子数为18，D正确。
A．x－m＋n B．x＋m＋n C．m＋n－x D．x－n＋m 答案 A
答案
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
解析 某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子，则该元素原 子的核内质子数为x－m，因此该原子的质量数＝质子数＋中子数＝x－m＋ n。
解析
4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数 的3倍，则该元素的原子结构示意图是( )
答案 C
答案
解析 设该元素原子的电子层数为x，其核电荷数则为5x，设该元素原 子的最外层电子数为y，则质子数为3y，因为核电荷数＝质子数，则5x＝ 3y，故x∶y＝3∶5，该元素有3个电子层，最外层电子数为5，C正确。
第一课时 原子结构
1．下列能正确表示氧的原子结构示意图的是( )
答案 C 解析 氧为8号元素，答案为C。
答案
解析
(1)原子结构示意图
核外电子排布的表示方法
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
7．科学家曾预言存在稳定的超重元素，如：Z＝114、N＝184的原子， 它位于元素周期表的第七周期第ⅣA族，下列说法正确的是( )
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀 有气，M层的电子数是L层电子数的
1 2
，
则该元素的符号是( )
A．Li B．Si C．Al D．K
答案 B
解析 根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L
层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的
1 2
，即M
层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，
该元素是Si元素。
答案
解析
3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量低的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 答案 B