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化学元素周期表的规律总结以《化学元素周期表的规律总结》为标题，本文将对化学元素周期表的规律进行综述性总结。
一、元素周期表的结构化学元素周期表是现代化学中重要的基本工具，也是学习和发现元素性质的最重要的手段之一。
化学元素周期表是按元素的原子序数对元素进行编排的一种构造，分为六排，每排又分为七组，是一个三维的结构。
每排的元素性质，有规则的变化。
每组元素的最外层电子排数相等，前五组为s、p、d、f、g，以此类推，形成“8-8-8”的结构。
二、元素周期表的规律1、周期定律：通过对比组内元素的某些性质，发现循环周期增加，这些性质变化的规律也随之而变化，形成“连续交替”现象。
2、元素排列规律：按照元素周期表的排布，原子序数从小到大，相邻元素之间性质有一定的变化规律，在同一个周期内电荷极性升高，从而可以以此确定元素的原子序数。
3、元素相似性质规律：元素周期表上的元素，在原子序数相同的情况下，性质也会大致相同，两两交替的元素的性质有如下的关系：电荷会比上一个元素的电荷增加1，原子体积比上一个元素减少，沸点会比上一个元素增加，熔点沿着周期横轴发生波动。
三、元素周期表的作用1、元素周期表可以对原子核结构、原子半径、离子解和化合价等元素性质直接起到概括汇总的作用，大大的提高了化学研究的效率，使我们更加清晰的认识化学元素的结构及性质，从而更好的研究化学反应。
2、化学元素周期表可以把元素根据某种规律排列，同一行元素相互比较，更为方便地发现它们之间的联系，比如确定元素的原子序数、确定多原子分子的分子结构。
四、结论化学元素周期表是我们进行化学研究实验时必不可少的工具，它可以把元素根据某种规律排列，研究元素的性质及结构，用于记忆元素的原子序数、元素的熔点、沸点等信息，从而使我们更加系统的理解元素的性质和结构。
通过学习化学元素周期表，还能更好的研究化学反应，更加清晰的认识原子结构，进而为我们未来的化学应用奠定基础。
元素周期表的规律总结元素周期表是化学中最基本的知识之一，它展示了元素的基本属性和规律。
通过对元素周期表的规律进行总结，我们可以更好地理解元素之间的关系，为化学研究和应用提供基础支持。
首先，元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的。
原子序数是指元素原子核中质子的数量，也是元素在周期表中的位置。
这种排列方式使得具有相似性质的元素出现在同一周期或同一族中，方便我们对元素的性质进行比较和分析。
其次，元素周期表中的周期性规律是指在元素周期表中，元素的性质随着原子序数的增加而呈现出规律性的变化。
比如，同一周期内的元素具有相似的化学性质，而同一族内的元素具有相似的原子结构和化学性质。
这种周期性规律的存在，为我们预测元素性质提供了重要的依据。
另外，元素周期表中的主族元素和过渡金属元素也呈现出不同的规律性。
主族元素的化合价主要取决于它们所在族的序数，而过渡金属元素的化合价则受到配位数和氧化态的影响。
这些规律性的变化，使得元素周期表成为了化学研究和实践中不可或缺的工具。
此外，元素周期表中的稀有气体元素和稀土金属元素也具有自己的特殊性。
稀有气体元素具有非常稳定的原子结构和化学性质，几乎不与其他元素发生化学反应，因此被称为稀有气体。
而稀土金属元素则具有复杂的原子结构和多样的化学性质，广泛应用于工业生产和科学研究领域。
总的来说，元素周期表的规律总结包括了元素的周期性规律、主族元素和过渡金属元素的规律性变化，以及稀有气体元素和稀土金属元素的特殊性。
通过对这些规律的深入理解，我们可以更好地掌握元素的性质和变化规律，为化学实验和工程技术提供更可靠的理论依据。
总的来说，元素周期表的规律总结为我们提供了深刻的化学知识，为我们理解元素之间的关系和性质变化提供了重要的依据。
通过对元素周期表规律的探索和总结，我们可以更好地应用化学知识，推动化学科学的发展，为人类社会的进步做出更大的贡献。
元素周期表规律总结图元素周期表是化学领域中最重要的工具之一，它将所有已知的化学元素按照一定的规律进行排列，为化学研究和应用提供了重要的参考。
在元素周期表中，元素的排列不是随意的，而是遵循一定的规律，这些规律包括周期律和族式周期律两大规律。
下面我们将对这两大规律进行详细的总结和图示，以便更好地理解元素周期表的规律。
首先，我们来看一下周期律。
周期律是指元素周期表中水平排列的规律。
根据周期律，元素周期表中的元素按照原子序数的增加而依次排列，每一个周期都代表着一个新的能级。
具体来说，第一周期只有两个元素，氢和氦，它们的电子排布在1s轨道上；第二周期有8个元素，它们的电子排布在2s和2p轨道上；第三周期有8个元素，它们的电子排布在3s和3p轨道上；依此类推，每一个新周期都代表着一个新的能级。
这种周期律的排列方式使得我们能够清晰地看出元素的电子排布规律，有助于我们理解元素的性质和化学反应。
其次，我们再来看看族式周期律。
族式周期律是指元素周期表中垂直排列的规律。
根据族式周期律，元素周期表中的元素按照相似性质和化合价的不同而被分为不同的族。
比如，第一族元素是碱金属，它们具有相似的性质，比如都是银白色的金属，具有较低的密度和较低的熔点；第七族元素是卤素，它们也具有相似的性质，比如都是具有强烈刺激性气味的非金属元素。
族式周期律的排列方式使得我们能够清晰地看出元素之间的相似性和规律性，有助于我们预测元素的性质和化合价。
综上所述，元素周期表中的周期律和族式周期律是化学研究和应用中非常重要的规律。
它们的存在使得我们能够更好地理解和预测元素的性质和化学反应，为我们的研究和应用提供了重要的参考。
因此，我们应该深入学习和理解这些规律，以便更好地应用它们。
希望本文所述的元素周期表规律总结图能够帮助大家更好地理解和应用元素周期表，推动化学研究和应用的发展。
元素周期表规律总结元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫·门捷列耶夫在 1869 年首次提出的，它是化学中最常用的工具之一。
元素周期表将所有已知元素按照原子序数的顺序排列，使得相似性质的元素能够放在一起。
这个表格也展示了元素的化学性质和一些其他的信息。
在元素周期表中，元素周期的重复性是其最显著和最重要的特征之一。
这是由于元素周期表中每一行被称为一个周期，每一列被称为一个族。
每一个周期都有相似的化学性质，而这种相似性质的变化又会在下一个周期中重复。
元素周期表的规律主要有以下几个方面：1. 原子序数：元素周期表按照原子序数的递增顺序排列，即从左到右，从上到下。
原子序数是指元素中原子核中质子的数量，也就是元素的标志性数字。
元素周期表的原子序数从 1 开始，依次增加。
这样的排列方式使得元素周期表更具有系统性，并且便于进行比较和分类。
2. 原子量：元素周期表中的元素按照原子量的递增顺序排列。
原子量是指元素一个原子中质子和中子的总质量。
原子量的增加与元素的原子序数相关。
原子量也是元素周期表中元素分类的重要依据之一。
3. 周期性规律：元素周期表的周期性规律是其最重要的特征之一。
每一个周期都有相似的化学性质，包括和其他元素的反应性、化合价的变化等。
这使得元素周期表成为预测和研究元素性质的重要工具。
其中，周期性规律最为明显的是周期表的主族元素和周期表的过渡元素。
4. 原子半径：元素周期表中，原子半径随着电子层的增加而增加。
这是由于原子核的吸引力减弱、电子云的层次结构变得更复杂而导致的。
原子半径的大小不仅与元素的位置有关，还与周期表中元素的族别、主族元素和过渡元素等有关。
5. 电子亲和能和电离能：元素周期表中，原子的电子亲和能和电离能通常随着元素的原子序数的增加而变化。
电子亲和能是指一个原子在气态中获得一个电子成为阴离子时所释放出的能量，而电离能是指一个原子失去一个电子成为阳离子时所需的能量。
这些性质的变化与元素的电子结构和原子核的吸引力有关。
化学元素周期表记忆规律化学元素周期表记忆规律1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
化学元素周期表记忆方法判断元素在周期表中位置应牢记的规律：1、元素周期数等于核外电子层数;2、主族元素的序数等于最外层电子数;3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为viii族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
高中化学知识点记忆技巧1理解记忆对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。
化学元素周期表的规律总结
化学元素周期表是分类、排序、研究元素性质的重要工具，是当今化学教育进程中不可缺少的重要内容。
元素周期表不仅起到分类和记录化学元素的作用，同时，它还揭示了化学元素之间独特的规律，以及化学性质的规律性变化。
一般来说，遵循周期表排列的元素有92种，包括金属元素和非
金属元素两种。
元素周期表中的元素根据原子序数从左往右依次增大，从上到下依次增多，其基本的规律是：随着原子序数的增大，元素的性质也随之发生着变化。
周期规律是周期表中最显著的特点，也是周期表科学价值的体现。
在周期表中，金属元素和非金属元素之间形成了一定的周期规律。
金属元素从左到右，由质子数由小到大，成锐利的变化，数目从少到多，排列成锥状的周期性变化；非金属元素从左到右，由质子数由小到大，成锐利的变化，数目从少到多，排列成椭圆状的周期性变化。
此外，周期表中金属元素和非金属元素存在着特定的分割线，它们以不同部分分布在单独的分组中，金属元素呈现出纵向分布，而非金属元素则是横向分布，从而排列出特定的规律性。
另外，周期表中除去金属元素和非金属元素外，还有一系列的“转折元素”，它们包括氢、硫、氮、氧、氟、铍、硼、氯等元素，以及
有机化合物中的碳元素。
这些元素具有单质和化合物两种形态，可以有效地调节物质的物理性质，发挥着重要的作用。
最后，周期表还有一个很重要的特点，就是元素的化学性质随原
子序数的变化而发生规律性变化，并且呈现出性质左右和上下对称的特点。
这种规律性左右上下对称的特性可以帮助我们更好地记忆和理解元素的性质，使得学习者能够很容易地学习和掌握元素周期表。
化学元素周期表的规律总结以《化学元素周期表的规律总结》为标题，写一篇3000字的中文文章化学元素周期表是一张包含了目前研究到的所有化学元素的表格，组织成行列排列的结构，每个元素所在的位置代表该元素的一些特性，通过对化学元素周期表的总结，可以发现一些普遍的规律，这对我们对自然界元素组成的认识与理解有着极大的帮助。
首先，化学元素周期表是以元素原子序数来排列的，原子序数从1到112，不同的垂直列中是按照元素周期性出现的，从上到下依次为：内行元素、外行元素、内行金属、外行非金属，横向则分为元素期数，一周期的元素有7列。
可以发现，内行外行元素具有相似的性质，而外行元素之间存在更多的差异，其中在最右边两列，还有具有特殊性质的“保护元素”。
此外，化学元素周期表中的所有元素都以原子核为核心，以电子外层组成最终的原子，通过对原子外层电子的不同原子序数的层次和排列组合，可以解释元素的性质及其特性，这也是元素类型的区分准则。
另外，从化学元素周期表的最右边可以看出，所有元素的化学性质会随着原子序数的增加而出现有规律的变化，诸如第一周期元素，原子半径逐渐变小，活性度也从上到下逐渐增大，这意味着右边元素比左边元素更具有活性；而第二、三两周期元素，原子半径随着原子序数的增加先增大后减小，活性度也先增大后减小，这意味着元素在原子序数一定范围内有活性变化的极值。
此外，物理性质也可以从化学元素周期表中得到更多的推论。
通常情况下，第一周期元素的沸点和摩尔质量相对较小，而从第二周期开始，随着原子序数的增加，沸点和摩尔质量依次增大，随期数增加，摩尔质量及沸点的变化范围也会随之增大，等新一周期开始时，又会出现一次明显的增大。
总之，化学元素周期表是一张充满书呆子的工具，它包含了当前已经发现的所有化学元素以及其表征性质，可以帮助我们更好的认识自然界的一切元素组成。
通过对它进行总结，可以发现普遍的规律，如原子序数的增加，元素特性变化范围会发生变化，活性是从上到下增加的，沸点和摩尔质量也是随着原子序数增加而变大。
化学元素周期表口诀怎样记忆元素周期表化学元素周期表口诀怎样记忆元素周期表化学元素周期表是学好化学的基本内容，想要学好化学一定要对化学元素着重记忆，下面为大家提供化学元素周期表的记忆方法，仅供大家参考。
化学元素周期表内容在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。
共有16个族，又分为7个主族(ⅠA-ⅦA)，7个副族(ⅠB-ⅦB)，一个第ⅧB族，一个零族。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减(零族元素除外)。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外，第二周期的O、F元素除外)。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
化学元素周期表谐音记忆按周期分：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙)第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河钽钨铼锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬(天)第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊!。
化学元素周期表的规律总结化学元素周期表是化学家们构建的一个表格，用来描述原子的性质和组成。
它是以元素原子中电子结构不同来构建出来的，可以用来识别元素以及它们之间的关系。
化学元素周期表由元素原子中的量子数决定。
这些量子数可以用来表示原子的状态，包括它的电荷、构造、尺寸和性质。
另外，它还可以用来表示两个原子之间的关系，因为它们的状态会随量子数的变化而变化。
化学元素周期表有很多规律，主要分为五个类别。
第一、周期规律：周期表是一种系统性的划分，可以使我们了解元素在周期表中的组织情况。
周期规律规定，元素质子的数量依次增加，它们的特性也会随之稳定。
第二、组别规律：组别规律是周期表中一种明显的分层模式，它可以清楚的表明原子的性质和结构特征。
元素的组别划分可以根据元素本身的特性和化学性质来进行，它们的性质会随着从左到右排列而变化。
第三、相对原子质量规律：化学元素周期表中每一种元素的原子质量都是一定的，这种定律规定，元素在周期表中的排列是按照它们的相对原子质量来分布的。
第四、元素的特性规律：元素的特性规律是描述根据元素原子中构造和电荷分布所决定的特性随量子数变化而变化的规律。
这可以通过元素中电子结构和电荷密度来体现，因此，我们可以根据不同元素的量子数来推断它们的性质变化趋势。
第五、元素稳定性规律：化学元素稳定性规律规定，元素在周期表中的排列也会随量子数而改变，元素的稳定性也会随着量子数的变化而变化，这也是元素原子中电子结构变化的一个结果。
以上就是化学元素周期表的规律总结，可以看出，化学元素周期表提供了一种系统性的表示，有助于理解元素的特性。
此外，它也是理解物质的组成和变化规律的基础和工具。
只要掌握了化学元素周期表中的规律，就可以更好地了解物质的组成和特性，进而加深对元素之间关系的理解。
元素周期表规律总结
元素周期表是一个统一的组织原子的表格，它能够显示出不同原子的物理和化学特性，是元素的一种概念和研究的重要工具，并且有许多规律性的隐含信息。
首先，元素周期表的行和列的根据元素的原子序数的增加而呈现出不同的规律性。
按横行顺序组织，可以看到元素的原子序数增加，电子配置也跟着发生变化；而按照纵列顺序排列，可以看到原子半径大小也是具有规律性的，从上到下依次减小。
此外，元素周期表还具有金属和非金属的区分规律。
有一条黄金分割线，将元素周期表分为两部分，左边是金属，右边是非金属，这主要是由原子半径大小造成的，金属原子半径较小，而非金属原子半径较大。
另外，元素周期表的元素的特性也有一定的规律性可以得到总结。
电子配置中最外层的电子数，大致上分布在上边四周，元素周期表上有条条框框分隔，一般是8e和18e，表示最外层电子数为8个和18个。
在这些框框里，包括很多应用十分广泛的金属、稀土、半金属和非金属等，它们的许多特性也是有规律的。
此外，在元素周期表上，还可以看到原子间的相互作用也具有规律性。
比如质子数相差2的元素，在周期表上一般平行，如镁和锂，它们的电子配置和原子半径都会有一定的相关性；而原子质子数相差8的元素，一般是上下相隔，如氢和氧，它们的电子配置和原子半径也会有一定的相关性。
总之，元素周期表是一个很好的工具来展示和研究元素，它也蕴含着许多科学的规律，来指导人们如何正确的掌握元素的特性。
元素周期表的研究为人们了解更多的元素的性质及其间的关系提供了一个非常有用的工具。
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探秘化学元素的规律
松江二中范汝广
●教学目标
1、知识与能力
（1）使学生理解元素的性质变化是有规律的，并能描述规律。
（2）通过学生课前对元素性质的资料查找，增强学生使用资源的意识，并提高学生从中筛选出有用信息的能力。
（3）提高学生的归纳、推理能力。
2、过程与方法
（1）通过对知识的归纳、比较、研究，使学生初步体验文献研究的过程。
（2）通过学生对周期表表达方式的设计，使学生体会到科学成果的表达方法。
（3）通过教师的诱导启发，学生的比较演绎，探究元素的性质规律。
3、情感态度与价值观
（1）使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
（2）通过个人的独立研究与集体的合作研究，使学生感受到合作的重要，进而增强学生的团队意识。
（3）通过对数据或信息出处的点明，教育学生尊重知识产权。
（4）通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的品质。
●教学重点
元素性质的变化规律。
●教学难点
规律的表达方式。
●教学方法
文献研究、诱思探究
●教学过程
［引言］（投影）1907年1月27日，俄罗斯彼得堡寒风凛冽，温度降到零下20多度。
太阳暗淡无光。
街道上到处点着蒙上黑纱的灯笼。
原来，他们是在悼念一位科学家——门捷列夫，他的最伟大的贡献是元素周期表。
今天，我们不再去追忆门捷列夫的丰功伟绩，而是共同合作，去做与当年门捷列夫相同的一项工作——探讨一下化学元素的变
化规律。
［板书］探秘化学元素的规律
［启发］在你进行身体素质的测试中，一般要有一些指标，如身高、体重、肺活量等，那么，你在搜集元素性质的时候，可以使用哪些指标呢？
［板书］一、研究指标的确定
二、数据的搜集、汇总
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
核电荷数
相对原子质量
原子半径
主要化合价
[讲述]①对摘录的文献资料要注明出处，是对别人知识产权的尊重；②不同出处的数据由于在测定方法上的不同，可能缺乏可比性，注明了出处，既增强了可信度，又便于核对；③同一指标的数据要单位一致。
［引导］这些信息有什么规律？
［板书］三、元素性质的规律
随元素核电荷数的递增，元素的性质呈现周期性的变化。
如：最外层电子排布、元素的原子半径、主要化合价等都呈现周期性变化。
［启发］科学成果是要表达的，往往越简明越好，请大家分小组讨论一下，设计出你对元素性质的表达方式，要求书面表示出来。
［板书］四、我们的周期表
［讨论］（片刻后，展示讨论的结果）
［练习］（1）下面的排列有什么依据？缺点是什么？
1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（2）下面的排列有道理吗？
1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（3）有人按如下顺序排列，请说出他的道理：
2He 1H
6C 7N 8O 9F 10Ne 3Li 4Be 5B 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 11Na 12Mg 13Al
［简介］（1）德国化学家德贝莱纳和“三素组” （2）德国人迈耶耳和“六元素表” （3）英国人纽兰兹和“八音律”
其它，如塔式周期表、螺旋状周期表等
［讲述］对元素性质变化规律的研究贡献最大的当数俄国化学家门捷列夫，他画出了长式元素周期表，再经后人改进后，便是我们现在所使用的这张元素周期表了。
［展示］元素周期表
［讲述］对这张周期表的学习，是我们下一次课将要学习的知识。
［总结］
●作业布置
1、预习课本P56—65；
2、背诵并默写1—20号元素的名称和符号；
3、背诵并默写IA—VIIA（共七个纵行）元素的名称和符号。
●板书设计
探秘化学元素的规律——元素周期表
一、研究指标的确定
二、数据的搜集、汇总
三、元素性质的规律
随元素核电荷数的递增，元素的性质呈现周期性的变化。
如：最外层电子排布、元素的原子半径、主要化合价等都呈现周期性变化。
四、我们的周期表
五、（长式）元素周期表
课后反思：
一、课前的设想与设计
在准备这节课时，我参考了《课程标准》的要求：在课程标准上，对于元素周期律的要求是：（1）在知识与能力上，要求为B 级，即理解；（2）在过程与方法上，要求A级，即感受；（3）在情感态度与价值观上，要求为B级，即感悟。
本节课不是严格意义上的元素周期律的教学，因为金属性和非金属性几乎没有涉及，而是让学生去理解、感受、感悟，去寻找并发现规律，进而表达规律。
对于本节课，在高考上是否有相关的导向呢？我又仔细研究了近几年的上海高考，发现几乎每年都有以该内容为载体的考查。
从1999年“外星球上十种元素单质的样品的研究”，到2002年“通
过易燃性、毒性的规律去寻找致冷剂”，到2003年给出第一电离能数据进行元素性质的分析，都体现了本节课的一些思路，2005年上海的高考的第26题就是把H排在VIIA族，正是与本节课的要求相吻合的。
本节课是以学校“课堂教学互动实践的探究”为主题的课堂教学展示活动的一节课，所以要体现“激发学习兴趣、激活学习能力、激励自主学习”的互动的要求。
所以，我最初有两个设计方案：
方案1：把学生分成四个研究小组，分别研究如下课题：（1）1—20号元素的核外电子排布的规律；（2）1—20号元素原子半径的变化规律；（3）1—20号元素主要化合价的变化规律；（4）人类对元素性质变化规律的发展史。
在课堂上，由学生汇报，然后总结、归纳。
方案2：根据学生的学号，每两位同学通过网络、图书馆、资料等渠道，各自独立研究一种元素，共研究25种元素，然后把相关的信息汇总、分析。
在进修学院的钱秋萍、金国钧两位老师的指导下，经过教研组老师的讨论，大家认为，第二种方案更能体现二期课改精神，更能体现学校所要求的“互动”，学生的参与度更高，参与面更广，
所以我按第二个方案进行了教学方案的设计。
二、课堂的操作与实施
我根据二期课改的课程理念，作出了如下的内容安排：
在进行上课前，我进行了一次试讲，结果发现，如果在课堂上进行学生提供信息的汇总、分析，将耗用一大半的教学时间，且枯燥，效率较低。
所以又把汇总工作放到了课前，为展示学生的研究成果，又以“学习园地”的方式在课后进行交流。
在实际上课时，我的教学流程是：由人们对门捷列夫的怀念为情境——研究方法的指导——研究信息的汇总结果展示——对研究数据的分析——对研究结果的表达——练习与总结。
三、课后的讨论与点评
课后，参与听课的50多位老师进行了交流、座谈，大家对本
节课给予了肯定，有几点比较突出的：（1）对学生进行研究方法的指导比较好，“研究指标”的提法好，数据适当留有空白，有研究性；（2）以学生为主体，有开放性，学生对研究结果的表达，是创新能力培养的一种做法；（3）对学生进行合作意识的教育，特别是对知识产权（引用资料要注明出处）的教育，处理得较好。
同时，有的老师还感到，“规律”出来得太快，还可让学生进行比较深入的探讨，而“我们的周期表”的表达可压缩些时间。
教育专家叶佩玉、车晓璇两位老师虽然没有听我的这节课，他们更是从课改的角度，高屋建瓴进行了课堂教学的指导，听后受益匪浅。
四、自己的收获与反思
首先，通过课前进修学院老师的指导和同教研组老师的讨论，特别是徐建春老师以他对化学课程的浓厚底蕴所进行的指导，使我加深了对课程处理方法的理解。
本节课是学习元素周期表的前奏，在这之前，学生已经学习了原子结构和一些常见元素的相关知识，在两节课之后，又会对元素周期表的应用进行学习，到高三还会对元素周期律的原因进行分析和深入探讨，所以本节课没有必要拓展得太深，所以我进行了如此的课程处理，对元素的部分周期律进行了取舍，比如，就舍去了金属性和非金属性的变化
规律。
其次，我感受到怎样去因材施教组织教学。
我们的学生是高二的学生，有了一定的学习能力，所以还是有一定的探究能力的。
本班学生中有1/3将来准备加修化学的，还有2/3不选化学，所以在化学知识本身的处理上也不宜拓展太多，还是在学习方法指导、思维方法、思维能力、思维品质的培养等方面多花些精力更恰当些。
再者，我感受到对学生进行学法指导和思想教育，是在每节课中潜移默化去实施的，不是刻意的。
如：本节课渗透的文献研究方法的指导、知识产权意识的教育、合作意识的教育。
同时，在“关注每一个学生”方面，让大家全部都动了起来，为了使学生感到自己的努力得到了承认和展示，课后所进行的“学习园地”设计，都是在今后的教育和教学中值得借鉴的。
本节课的教学虽然基本上实现了自己预定的目标，但是，我感到，在教学环节的设计上，有的地方还要再合理些；在学生之间的“互动”方面做得还很不够，学生讨论得不充分，有的学生思维的惰性还很大，主动探究做得不到位，还要在以后的教学中加强这方面的引导。
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