高一化学氧化还原反应5

氧化还原反应1、概念定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移（得失或偏移）反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。

根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。

氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。

⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O氧化性：是指物质得电子的能力。

处于高价态的物质一般具有氧化性。

还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。

【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂△2KCl+3O2⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 .3、氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

高一氧化还原反应知识小结一、氧化还原反应的基本概念（一）氧化还原反应各概念之间的关系1.反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

2.反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质。

还原剂：在反应中失去电子的物质3.产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物。

还原产物：得电子被还原后得到的产物4.物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。

还原性：还原剂所表现出失电子的性质5.各个概念之间的关系如下图（二）常见的氧化剂与还原剂1.物质的化合价决定其氧化性或还原性（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S 2.重要的氧化剂(1)活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

3.重要的还原剂（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

4.电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法（1）双线桥法（2）单线桥法5、氧化还原反应的基本规律（1）氧化还原反应的反应规律①价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。

处于最低价态时只具有还原性。

处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

高一化学氧化还原反应最新教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

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高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。

氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。

像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

氧化还原反应化学教案关于氧化还原反应化学教案5篇教案提供了教学过程的规范和指导，帮助教师组织教学活动、安排教学时间和选择教学方法。

教案能够确保教学过程有序、连贯和高效，避免随意性和教学混乱，提高教学效果。

下面给大家分享氧化还原反应化学教案，欢迎阅读！氧化还原反应化学教案精选篇1本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的.比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I-Fe2+Cl-SO2 B．Cl-Fe2+SO2I-C．Fe2+I-Cl-SO2 D．SO2I-Fe2+Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。

例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-fe2+h2o2i-so2，则下列反应不能发生的是（） p= A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。

例如，氧化性：F2Cl2Br2I2S（含常识性知识），还原性：Nakrbcs。

高一化学-氧化还原反应知识点及习题氧化还原反应一、氧化还原反应有关概念判断1、氧化还原反应的特征、判断和本质（1）特征：（2）本质：（3）判断：例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。

①实验室制取氧气：②实验室制取氢气：③实验室制取二氧化碳：④实验室制取氯气：⑤实验室制取氯化氢气体：2、氧化还原反应有关概念具有 发生 生成——→——→——→具有 发生生成——→ ——→——→例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（）A、KBr→Br2B、CO2→COC、Na2SO3→Na2SO4D、KMnO4→K2MnO4例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A、CO + H2O →CO2 + H2B、3NO2 + H2O →HNO3 + NOC、2F2 + 2 H2O → 4HF + O2D、Cl2 + H2O →HCl + HClO例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。

下列关于①和②的说法不正确的是（）A、都属于氧化还原反应B、发生还原反应的元素相同C、发生氧化反应的元素不同D、生成KCl的物质的量相同3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系a、置换反应氧化还原反应；如：b、复分解反应氧化还原反应；如：c、化合反应、分解反应氧化还原反应。

如：4、元素的价态与氧化还原的关系（1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。

（2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。

（3）金属单质只具有，金属阳离子具有。

非金属单质既具有，也具有。

例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O5、常见的氧化剂与还原剂：（1）氧化剂：活泼的非金属单质，如；金属阳离子，如；高价或较高价化合物，如；过氧化物，如。

高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）【导语】以下是作者为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的浏览与支持！一、概念判定：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降(判定是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，产生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，产生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判定氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

2.(2011•河南开封高三一模)分析以下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。

下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A毛病;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C毛病;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

高一化学必修一氧化还原反应氧化还原反应是高一化学必修一中非常重要的内容。

氧化还原反应的本质是电子的转移，这包括电子的得失和电子对的偏移。

从化合价的角度来看，反应前后有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。

其中，化合价升高的元素发生氧化反应，该元素所在的物质被氧化，作还原剂；化合价降低的元素发生还原反应，该元素所在的物质被还原，作氧化剂。

例如，在反应2Na + Cl₂= 2NaCl中，钠元素的化合价从0价升高到+ 1价，钠原子失去电子，发生氧化反应，钠是还原剂；氯元素的化合价从0价降低到- 1价，氯原子得到电子，发生还原反应，氯气是氧化剂。

在氧化还原反应中，有一些规律值得我们注意。

比如，氧化还原反应中得失电子总数相等，这是进行氧化还原反应相关计算的重要依据。

而且，在一个自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

在化学学习中，我们还需要掌握氧化还原反应方程式的配平。

配平氧化还原反应方程式时，我们可以根据化合价升降法。

先找出化合价发生变化的元素，确定其化合价的升降数值，然后求出化合价升降的最小公倍数，进而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。

氧化还原反应在生活和生产中有着广泛的应用。

例如，金属的冶炼就是利用还原剂将金属从其化合物中还原出来；电池的工作原理也与氧化还原反应密切相关，原电池就是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

氧化还原反应是化学学习中的一个重点内容，我们要深入理解其本质和规律，熟练掌握相关的计算和方程式配平，这样才能更好地学习后续的化学知识。

希望同学们能够好好掌握这部分知识内容。

以上就是关于高一化学必修一氧化还原反应的一些基本内容，希望能对大家的学习有所帮助，加油！。