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人教版（2019）高中化学必修第一册第三章铁金属材料《第一节铁及其化合物》课时练习一、单选题1．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是( )A ．稀H 2SO 4B ．AgNO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．CuSO 42．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。
下列说法不正确的是( )A ．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B ．装置①的作用是干燥氢气C ．装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙D ．无需加③装置3．下列离子方程式正确的是A ．腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+B ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3∙H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：-3HCO +Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O4．下列反应中，改变反应物之间的相对用量，会改变反应产物的是()A．NaOH溶液与CO2B．实验室制Cl2C．Na与H2O D．Fe与Cl25．将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．该过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2OB．由图示转化可知氧化性：O2＞Fe3+＞SC．在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用D．转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量H+的溶液：Na+、Al3+、SO24-、Cl－B．滴加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、SO24-、HCO3-C．含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN－、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Fe3+、SO24-、Cl－7．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 2 2．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 33．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl4．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A6．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m 用于生活给水及工业给水的净化处理。
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
铝及其化合物的方程式书写练习序号反应条件 化学反应方程式或离子方程式 1铝常温时与氧气反应 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 铝在氧气中燃烧 4Al ＋3O 22Al 2O 3 2铝在氯气中燃烧 2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 3铝与硫粉共热 2Al ＋3S Al 2S 3 4铝与稀盐酸反应 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 5铝与氢氧化钠反应 2Al ＋2H 2O ＋2NaOH===2NaAlO 2＋3H 2↑ 6铝与硫酸铜溶液反应 2Al ＋3CuSO 4===Al 2(SO 4)3＋3Cu 7铝与稀硝酸反应 Al ＋4HNO 3(浓)===Al(NO 3)3＋NO↑＋3H 2O 8 铝与浓硝酸共热Al ＋6HNO 3(浓)Al(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O 9铝与氧化铁反应(铝热反应)2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 铝与二氧化锰反应4Al+3MnO 2=====高温3Mn+2Al 2O 3 铝与五氧化二钒反应10Al ＋3V 2O 5=====高温5Al 2O 3＋6V 铝与三氧化二铬反应2Al ＋Cr 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Cr 8工业制备铝 2Al 2O 3=====电解Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑ 9氧化铝与盐酸反应 Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O 10氧化铝与氢氧化钠反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 11氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O 12氢氧化铝酸式电离 Al(OH)3H +＋AlO 2—＋H 2O 13氢氧化铝碱式电离 Al(OH)3Al 3+＋3OH － 14氢氧化铝与稀盐酸反应 Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O 15氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O 16 向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 AlCl 3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O17 向氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液至过量AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl18 向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸至过量NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O===Al(OH)3↓＋NaClAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O19 向稀盐酸中中加入偏铝酸钠溶液至过量NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl20 向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳NaAlO2＋2H2O＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO321 向明矾中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4向明矾中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋2KAlO2＋2H2O22 偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3。
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中错误的是 A ．硫酸亚铁可用作补铁药物 B ．碳酸钠可单独用作食品膨松剂 C ．氯乙烷可用于处理运动损伤D ．山梨酸钾常用作食品防腐剂2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在酸性溶液中：Na +、Ba 2+、 NO -3、 CO 2-3B ．在酸性溶液中：NH +4、Fe 2+、 SO 2-4、NO -3 C ．在碱性溶液中：Na +、K +、NO -3、Cl -D ．在中性溶液中Ag +、 K +、 SO 2-4、Cl -3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+++↑═B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233Ca CO CaCO +-+↓═C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +-+═D ．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++++↑+═4．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+5．下列反应的离子方程式能用“H ++OH -=H 2O”来表示的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OB ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2OC ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OD ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O6．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液D ．铜粉7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．SO 24-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：3+Fe 、2+Mg 、SCN -、Cl -B ．可以使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．()2+1Fe 1mol L c -=⋅的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使石蕊试液变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -9．下列实验方案设计合理的是A ．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体C ．制取Fe(OH)2时需创造无Fe 3＋和无O 2的环境D ．用氨水除去镁粉中的少量铝粉10．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A ．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加()32Ba NO 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有24SO -B ．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有3Fe +C ．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有4NH +D ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有23CO -11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软〔可用小刀切割〕，密度比水小比煤油大〔保存在煤油中〕，熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质〔1〕与非金属反响：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反响常温下生成Na 2O 〔白色〕，化学方程式为：4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2〔黄色〕，化学方程式为：2Na+O 2Na 2O 2 ②钠与氯气反响化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反响化学方程式为：2Na+S Na 2S 〔2〕与水、酸反响〔反响顺序：先酸后水〕①钠与水、酸反响的实质上均是和H +反响，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反响〔加酚酞〕的实验现象和解释 〔3〕Na 与盐溶液的反响〔反响顺序：先与水反响，再考虑NaOH 是否与盐反响〕 ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na 2O 〕→变白色固体〔生成NaOH 〕→成液〔NaOH 潮解〕→结块〔吸收CO 2成Na 2CO 3·10H 2O 〕→最后成白色粉末〔Na 2CO 3·10H 2O 风化为Na 2CO 3〕。
3、钠的保存、制取及用途 ⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠那么存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把外表的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料课时练习一、单选题1．下列正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO-2＋4NH+4＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO-2＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO-2＋H2OD．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液2．下列关于铝的叙述中不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物3．阿伏伽德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．18gH2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10N AB．标准状况下，4.48LH2O分子数目为0.2N AC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．5.4g铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，均生成标准状况下6.72L的H24．向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．0~a段只发生中和反应B．原混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol·L-1C．a=0.2 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量浓度之比为1∶25．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 D．2HgOΔ2Hg+O2↑6．甲、乙两只烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为( )A．10.8 g B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g7．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解①加足量烧碱溶液溶解①过滤① 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀①加入盐酸生成Al(OH)3沉淀A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①8．下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是( )A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．Na2O9．某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。
第三章:金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—HCO3—H＋CO3-＋H＋==CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3-与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第三章《金属及其化合物》单元练习|一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。
)1在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2下列物质中，不属于．．．合金的是A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔 3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是... ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是 ）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ?A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 !A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
人教版高一化学必修一第三章铁金属材料同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．制备()3Fe OH 胶体，通常是将3FeCl 固体溶于沸水中B ．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象C ．光束通过云雾、蔗糖溶液、蒸馏水，均不出现丁达尔现象D ．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液2．高锰酸钾制氯气：2KMnO 4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O地康法制氯气：4HCl+O 2催化剂Δ 2Cl 2+2H 2O二氧锰制氯气：MnO 2+4HCl ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 下列说法正确的是A ．氧化性强弱顺序是O 2>MnO>2KMnO 4B ．氧化性强弱顺序是O 2>KMnO 4>MnO 2C ．氧化性强弱顺序是KMnO 4>O 2>MnO 2D ．氧化性强弱顺序是KMnO 4>MnO 2>O 23．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A ．硝酸银溶液与铜反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+B ．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：2OH H H O -++=C ．向氯化铝溶液中滴加氨水：33Al 3OH Al(OH)+-+=↓D ．铁粉与稀盐酸反应制备氢气：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑4．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是A ．钢是以铁为主的含碳合金B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2O 35．饼干、月饼、蛋糕等零食包装中常常有个小纸袋，上面一般标有“保鲜剂”或者“脱氧剂”的字样。
高中化学必修一第三章金属及其化合物化学方程式或离子方程式总汇第一节 金属的化学性质一、 钠、镁、铝、铁、铜分别与氧气反响 1、 4Na+O 2==2NaO△2、 2Na+ONa 2 O 2△3、 2Mg+O2MgO4、 4Al+3O △O2 2Al23△5、 3Fe+2O 2Fe 3O 4△6、 2Cu+O2CuO△7、 4CuO2Cu 2O+O 2↑8、 2Cu+CO+O 2 +H 2O==Cu 2(OH)2CO 3二、一小块钠长时间搁置于空气中一系列变化方程式： 9、 4Na+O 2==2NaO 10、 Na 2O+H 2O==2NaOH11、 2NaOH+CO+9H 2O==Na 2CO 3· 10H 2O 12、 Na 2CO 3· 10H 2O==Na 2CO 3+10H 2O三、钠、镁、铝、铁、铜与氯气、硫、氮气、氢气的反响13、 2Na+Cl 2 △2NaCl （强烈焚烧，产生白烟）14、 Mg+Cl 2△MgCl 2（强烈焚烧，产生白烟）15、 2Al+3Cl 2 △2AlCl3（强烈焚烧，产生白烟）16、 2Fe+3Cl 2 △ FeCl 3 （强烈焚烧，产生棕黄色的烟） 17 、 Cu+Cl△ CuCl （强烈焚烧，产生棕黄色的烟）2218、△2Na+SNa 2S （研磨爆炸）△19、 Mg+SMgS （白色固体）20、 2Al+3S△S （白色固体）Al2321、 Al S +6H O==2Al （ OH ） +3H S ↑2 3232△22、 Fe+S FeS （黑色固体）23、 FeS+2HCl==FeCl 2+H 2S ↑24、 FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑（实验室制备硫化氢气体）25、 2Cu+S Cu2S（黑色固体）26、△Hg+S==HgS（常温反响，利用此性质用硫粉办理撒落到地面的汞珠防备汞蒸气中毒）27、3Mg+N△Mg N （白色固体）232四、镁、铝与某些氧化物的反响31、 2Mg＋ CO2点燃2MgO＋ C32、 2Al+Fe2O高温2Fe+Al O 32333、 8Al+3Fe 3O4高温9Fe+4Al 2O3五、钠、镁、铁与水的反响34、 2Na+2HO==2NaOH+H↑2+-22Na+2H O==2Na+2OH+H↑△35、 Mg+2HO Mg（ OH）2+H2↑△36、 3Fe+4H2O（ g）Fe 3 O4 +4H2六、钠与盐溶液反响37、 2Na+2HO +CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H 2↑38、 2FeCl 3+6Na+6H2O==2Fe(OH)3↓ + 3H 2↑ +6NaCl39、 2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑ +H2↑七、铝与氢氧化钠、盐酸溶液的反响：2↑2Al+2OH-2-2↑40、 2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO+3H+2H O==2AlO +3H41、 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑2Al+6H+==2Al 3++3H2↑第二节几种重要的金属化合物一、钠的化合物42、 Na2O+H2O==2NaOH43、 Na2O+2HCl==2NaCl+HO44、 Na2O+CO2==Na2CO345、 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑+-46、 2Na2O2+2H2O==4Na+4OH+O2↑47、 2Na2O2+2CO==2NaCO3+O248、 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2HO+O2↑49、 2Na2O2+2H2O+2CuSO4==2Cu（ OH）2+O2+2Na2SO450、 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3△51、 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑52、 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl53、 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑54、 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑55、 2NaOH+CO==Na2CO3+H2O56、 ①2NaOH+CO==Na 2CO 3+H 2 O②Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 总反响： NaOH+CO 2==NaHCO 3 57、 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 二、铝的化合物58、 Al 2O 3＋ 6H ＋==2Al 3＋＋ 3H 2O－ －＋ H 2O59、 Al 2O 3＋ 2OH ==2AlO 260、 Al ( OH) 3＋==Al 3＋2＋ 3H＋ 3H O6 1 、 Al ( OH)－－3＋ OH ==AlO ＋ 2HO262、 Al 3＋＋ 3NH ·H 2O ==Al ( OH) 3 ＋ 3NH 4 ＋△63、 2Al(OH) 3== Al 2O 3+3H 2O64、在可溶性铝盐中逐滴加入NaOH 溶液至过度Al 3＋＋ －3OH ==Al(OH) 3↓－－ ＋ 2H OAl(OH) ＋ OH ==AlO32总反响： Al 3＋－－＋ 4OH ==AlO 2 ＋ 2H 2O65、在强碱溶液中逐滴加入铝盐溶液至过度Al 3＋ ＋ － － ＋ 2H O4OH ==AlO2 2Al 3＋ ＋ 3AlO － ＋ 6H O==4Al(OH) 3↓2 266、在偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过度AlO － ＋ 2＋H ＋H O=Al(OH) ↓23Al(OH) 3＋ 3H ＋==Al 3＋＋3H 2O－＋==Al 3＋＋ 2H 2O总反响： AlO 2 ＋4H67、在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过度 AlO 2 － ＋3＋2＋4H ==Al＋ 2H OAl 3＋＋－＋ 6H 2O==4Al(OH)3↓3AlO 268、在偏铝酸盐溶液中迟缓通入 CO 至过度22AlO－2－2＋ CO ＋ 3H O==2Al(OH) ↓＋ CO2233AlO－－2＋CO ＋ 2H O==Al(OH) ↓＋ HCO223369、向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡至过度2KAl （ SO 4）2+3Ba （ OH ）2==2Al （ OH ）3↓ +3BaSO 4↓ +K 2SO 4 KAl （ SO 4） 2+2Ba （ OH ） 2==KAlO 2+2BaSO 4↓ +2H 2O 三、铁的化合物+2+70、 FeO+2H==Fe +H 2O2 3 + 3+ 271、 Fe O +6H ==2Fe +3H O+2+3+72、 Fe O +8H ==Fe + 2Fe+4H O3 4 23+－73、 Fe +3OH ==Fe(OH)3↓2+－274、 Fe +2OH ==Fe(OH) ↓75、 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3△76、 2Fe(OH)3== Fe 2O 3 +3H 2O 四、铁盐和亚铁盐的互相转变3+2+-2--2--、 H 2S 等）Fe →Fe ：加复原剂（某些金属单质、I 、S 、HS 、 SO 2 、 SO 3 、 HSO 3 77、 2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 2Fe3++Fe==3Fe 2+3223+2+ 2+78、 2FeCl +Cu==2FeCl +CuCl 2Fe +Cu==Fe +Cu79、 2Fe 3++2I - ==2Fe 2++I 23+2+ 2- +80、 2Fe +SO 2+2H 2O==2Fe +SO 4 +4H 81、 2Fe 3++H 2S==2Fe 2++S ↓ +2H + 82、 2Fe 3++S 2- ==2Fe 2+ +S ↓83、 2Fe 3++3S 2- ==2FeS ↓ +S ↓2+3+422 73Fe →Fe ：加氧化剂（等）KMnO 、 K Cr O 、HNO 、 H 2O 2、 Cl 2、 Br 222 32Fe2+ 23+ -84、 2FeCl +Cl ==2FeCl+Cl ==2Fe +2Cl-2++2+ 3+4285、 MnO+5Fe +8H ==Mn +5Fe +4H O五、金属的冶炼△86、 2HgO== 2Hg+O ↑△87、 2Ag O == 2Ag+O ↑288、 2NaCl （熔融） 2Na+Cl ↑289、 2KCl （熔融） 2K+Cl ↑290、 MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑91、 2Al 2O 3（熔融） 4Al+3O 2↑92、 2Al+Cr 2O 3高温93、 Fe 2O 3+3CO高温Al 2O 3+2Cr2Fe+3CO△94、 CuO+COCu+CO 295、 CuSO 4+Fe==Cu+FeSO 4。
3.2.1 铁合金铝和铝合金练习（解析版）1．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )【答案】C【详解】A．粉末由黑变红，该气体可能为氢气，不一定为CO，故A错误；B．向某溶液中加入1～2滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，实验现象描述不合理，故B错误；C．向Al（OH）3中加入HCl或NaOH溶液，氢氧化铝固体均溶解，说明Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氢氧化物，故C正确；D．将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，能使有色布条褪色，HClO有漂白性，不是Cl2有漂白性，故D错误；答案为C。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】A【详解】A、青铜是我国使用最早的合金，目前使用最广泛的合金是铁合金，故错误；B、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可用于水的净化，故正确；C、不同的金属，焰色反应不同，燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应，故正确；D、铝的活泼性比铁强，铝的表面形成致密的氧化膜，可以保护铝不被进一步腐蚀，故正确；故选:A。
3．将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液【答案】D【详解】A项、由反应2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl与0.4mol NaOH溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故A错误；B项、由反应2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl与0.4mol Ba(OH)2溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故B错误；C项、由反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液反应，硫酸过量，没有金属剩余，故C错误；D项、由反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl与0.4molHCl溶液反应，Al过量，有金属剩余，故D 正确；故选D。
2020--2021人教版化学必修第一册第3章：金属及其化合物（同步）练习及答案人教化学必修一第3章：金属及其化合物一、选择题1、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A．金的熔点很高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形【答案】 B2、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为() A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3【答案】C[根据铝与盐酸以及铝与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
]3、将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是( )A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多答案 A4、10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
【答案】(1)54%(2)2 mol/L解析n(H2)＝VV m＝6.72 L22.4 L/mol＝0.3 mol2Al～2NaAlO2～3H22 mol 2 mol3 mol n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol(1)n(Al)＝2 mol×0.3 mol3 mol＝0.2 molm(Al)＝0.2 mol×27 g/mol＝5.4 g铝的质量分数＝5.4 g10 g×100%＝54%(2)n(NaAlO2)＝2 mol×0.3 mol3 mol＝0.2 molc(NaAlO2)＝nV＝0.2 mol0.1 L＝2 mol/L5、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是() A．Al2O3用作耐火材料B．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【解析】Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。
高中化学学习材料唐玲出品金属元素及其化合物方程式汇总答题要求：分析反应情景，若为离子反应写离子反应方程式，否则写化学反应方程式。
1、Na和H2O的反应2、Na和FeCl3溶液的反应3、Na和CuSO4溶液的反应4、Na和盐酸的反应5、Na在空气中放置6、Na在空气中燃烧7、工业制备钠的方法8、Al和盐酸溶液反应9、Al和氢氧化钠溶液反应10、Al在空气中燃烧11、铝热反应（焊接铁轨）12、Fe和水蒸气反应13、Na2O2和H2O的反应14、Na2O2和CO2的反应15、Na2O2和盐酸的反应16、Na2O2和SO2的反应17、Na2O2和硫酸铜溶液反应18、Na2O2和氯化铁溶液反应19、NaHCO3的加热分解20、饱和Na2CO3溶液中通入CO221、NaHCO3和盐酸的反应22、NaHCO3和氢氧化钠溶液的反应23、盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中24、少量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液的反应25、过量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液的反应26、Al2O3和盐酸的反应27、Al2O3和氢氧化钠溶液的反应28、Al（OH）3的加热分解29、AlCl3溶液中加入过量的氨水30、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的分步反应31、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液的分步反应32、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液的分步反应33、盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液的分步反应34、NaAlO2溶液中通入少量CO2气体35、NaAlO2溶液中通入过量CO2气体36、KAl（SO4）2溶液和过量的Ba（OH）2溶液的反应37、KAl（SO4）2溶液和少量的Ba（OH）2溶液的反应38、FeO和盐酸溶液的反应39、Fe2O3和盐酸溶液的反应40、Fe3O4和盐酸溶液的反应41、Fe在O2中的燃烧反应42、Fe在Cl2中的燃烧反应43、Fe和S的混合加热44、Fe和过量稀硝酸的反应45、Fe和过量浓硝酸的反应46、FeCl3溶液和Fe粉的反应47、FeCl3溶液和Cu粉的反应48、FeCl3和碘化钠的反应49、FeCl3和硫化氢的反应50、FeCl3和硫化钠的反应51、FeCl3和二氧化硫的反应52、FeCl3和亚硫酸钠溶液的反应53、Fe（OH）2在空气中的氧化54、FeCl2与双氧水的反应55、FeCl2与硝酸的反应56、FeSO4与酸性KMnO4的反应57、铁离子的检验：。
高中化学必修一第三章金属及其化合物化学方程式或离子方程式总汇第一节金属的化学性质一、钠、镁、铝、铁、铜分别与氧气反应1 、4Na + O2 = 2Na 2 O2 、 2Na + O△Na 2O 2 23、 2Mg+O 2△2MgO4、 4Al+3O 2△2Al 2O35、 3Fe+2O△234Fe O6、 2Cu+O 2△2CuO△2Cu2O+O 2↑7、 4CuO8、 2Cu+CO+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3二、一小块钠长时间放置于空气中一系列变化方程式：9、 4Na+O 2====2Na 2O10、 Na2O+H 2O=2NaOH11、 2NaOH+CO 2+9H 2O=Na2CO3.10H2O12、 Na2 CO3.10H2O= Na 2CO3+10H 2O三、钠、镁、铝、铁、铜与氯气、硫、氮气、氢气的反应13、 2Na+Cl 2△2NaCl （剧烈燃烧，产生白烟）14、 Mg+Cl 2△MgCl 2（剧烈燃烧，产生白烟）15、 2Al+3Cl 2△2AlCl 3（剧烈燃烧，产生白烟）16、 2Fe+3Cl 2△FeCl3（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）17、Cu+Cl 2△CuCl 2（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）△18、 2Na+S Na2S（研磨爆炸）△19、 Mg+S MgS （白色固体）△20、 2Al+3S Al 2S3（白色固体）21、 Al 2S3+6H 2O=2Al （ OH ）3+3H 2S↑△22、 Fe+S FeS（黑色固体）23、 FeS+2HCl=FeC l2 +H2 S↑24、 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（实验室制备硫化氢气体）25、2Cu+S △Cu2S（黑色固体）26、 Hg+S=HgS （常温反应，利用此性质用硫粉处理撒落到地面的汞珠防止汞蒸气中毒）△27、 3Mg+N 2Mg 3N 2（白色固体）28、 Mg 3N2+6H 2O=3Mg （ OH ）2+2NH 3↑29、2Na+H 2△2NaH30、 NaH+H 2O=NaOH+H 2↑四、镁、铝与某些氧化物的反应31、 2Mg ＋ CO2点燃2MgO ＋ C32、 2Al+Fe 2O3高温2Fe+Al 2O333、 8Al+3Fe 3O4高温9Fe+4Al 2O3五、钠、镁、铁与水的反应34、 2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑△Mg （ OH ）2+H 2↑35、 Mg+2H 2O36、 3Fe+4H2O（ g）△Fe3 O4+4H 2六、钠与盐溶液反应37、 2Na+2HO +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑38、 2FeCl 3+6Na+6H2O= 2Fe(OH) 3↓+ 3H 2↑ +6NaCl39、 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑七、铝与氢氧化钠、盐酸溶液的反应：40、 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O=2AlO-↑2+3H241、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2↑2Al+6H+3+2=2Al+3H↑第二节几种重要的金属化合物一、钠的化合物42、 Na2O+H 2O=2NaOH43、 Na2 O+2HCl=2NaCl+H 2O44、 Na2O+CO 2=Na2CO345、 2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑+ -46、 2Na 2 O 2+2H 2O=4Na +4OH +O 2↑ 47、 2Na 2 O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 48、 2Na 2 O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑49、 2Na 2 O 2+2H 2O+2CuSO 4=2Cu （OH ） 2+O 2+2Na 2SO 4 50、 Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3△51、 2NaHCO 3== Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 52、 Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+NaCl 53、 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 54、 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 55、 NaOH+CO 2=NaHCO 356、 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 57、 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O二、铝的化合物＋3＋58、 Al 2O 3 ＋ 6H =2Al＋ 3H 2O －－59、 Al 2O 3 ＋ 2OH =2AlO 2 ＋ H 2O60、 Al ( OH) 3 ＋ 3H ＋ = Al 3＋ 2＋3HO6 1 、 Al ( OH)－－3 ＋OH= AlO2＋ 2H 2O62、 Al 3＋＋ 3NH · H 2O =Al ( OH) 3 ＋ 3NH 4 ＋△63、 2Al(OH) 3==Al 2O 3+3H 2O64、在可溶性铝盐中逐滴加入NaOH 溶液至过量3 ＋－Al ＋ 3OH =Al(OH) 3↓－－Al(OH) 3＋ OH =AlO ＋ 2H 2O总反应： Al 3＋ ＋ 4OH － =AlO 2－＋ 2H 2O 65、在强碱溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量 Al 3 ＋＋ 4OH －=AlO 2－＋ 2H 2OAl 3 ＋＋ 3AlO 2－＋ 6H 2O=4Al(OH) 3↓66、在偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量－＋AlO 2 ＋ H ＋H 2O=Al(OH) 3↓＋＋Al(OH) 3＋ 3H =Al 3＋ 3H 2O总反应： AlO 2－ ＋ 4H ＋ =Al 3＋＋2H 2O67、在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 AlO 2－＋ 4H ＋=Al 3＋＋2H 2OAl 3 ＋＋ 3AlO 2－＋ 6H 2O=4Al(OH) 3↓68、在偏铝酸盐溶液中缓慢通入CO 2 至过量－2－2AlO 2 ＋ CO 2＋ 3H 2O=2Al(OH) 3 ↓＋ CO 3－－AlO 2 ＋ CO 2＋ 2H 2O=Al(OH) 3↓＋ HCO 369、向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡至过量2KAl （ SO 4） 2+3Ba （ OH ） 2=2Al （ OH ）3↓ +3BaSO 4↓+K 2SO 4KAl （SO 4） 2+2Ba （ OH ） 2=KAlO 2+2BaSO 4↓ +2H 2O三、铁的化合物+2+70、 FeO+2H= Fe +H 2O71、 Fe 2O 3 +6H +=2Fe 3++3H 2O72、 Fe 3O4 +8H += Fe 2++ 2Fe 3++4H2O3+—73、 Fe +3OH = Fe(OH) 3↓2+—74、 Fe +2OH = Fe(OH) 2↓75、 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△76、 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3H 2O四、铁盐和亚铁盐的相互转化3+2+-2--2--、HS等）Fe→Fe ：加还原剂（某些金属单质、I、S、 HS、SO、 SO、 HSO233277、 2FeCl 3+Fe= 3FeCl 22Fe3++Fe= 3Fe 2+78、 2FeCl3+Cu= 2FeCl222Fe3+2+2++CuCl+Cu=Fe +Cu79、 2Fe3++2I - =2Fe2+ +I 23+2+2-+80、 2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4+4H3+2++81、 2Fe +H2S=2Fe +S↓ +2H83、 2Fe3++3S2- =2FeS↓ +S↓2+3+、HNO、 H O、 Cl、 Br等）Fe→Fe ：加氧化剂（ KMnO、K Cr 2O7423222284、 2FeCl 2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl —2++2+3+85、 MnO-+5Fe+8H=Mn +5Fe +4H O42五、金属的冶炼△86、 2HgO== 2Hg+O 2↑△87、 2Ag 2O == 2Ag+O 2↑88、 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑↑89、 2KCl （熔融）2K+Cl290、 MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑91、 2Al 2O3（熔融）4Al+3O 2↑92、 2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr93、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO294、 CuO+CO Cu+CO 295、 CuSO4+Fe=Cu+FeSO 4。
人教版化学必修一第三章金属及其化合物课后同步练(含答案)一、选择题1．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－4中的几种。
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH＋4)＝0.2 molC．溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶12．物质在发生化学反应时 ()A．发生反应的物质的质量一定相等B．发生反应的物质的物质的量一定相等C．发生反应的物质的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．发生反应的物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比3．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等4．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。
下列叙述不正确的是()A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO－2的氧化性大于FeO2－2的氧化性D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g5．下列关于铁矿石的说法正确的是 ()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D ．FeO 俗称铁红6．两种＋1价金属元素形成的合金7.8 g ，与足量水反应生成0.2 g 氢气，此合金可能是( )A ．Li －Na 合金B ．Na －K 合金C ．Li －K 合金D ．Li －Rb 合金7．下列关于金属材料用途的说法中正确的是( ) A ．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好 B ．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C ．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等D ．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属8．已知：Cu ＋――→H ＋Cu 2＋＋Cu 。
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.金属钠切开表面迅速变暗2.金属钠燃烧3.金属钠与硫反应4.金属钠与水反应5.金属钠与盐酸反应6.金属钠投入三氯化铁溶液中7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热8.氧化钠与水反应9.过氧化钠与水反应10.过氧化钠与盐酸反应11.过氧化钠与二氧化碳反应12.碳酸钠与少量盐酸反应13.碳酸钠与过量盐酸反应14.碳酸氢钠与过量盐酸反应15.碳酸氢钠固体受热分解16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.铝在空气中缓慢氧化2.电解熔融氧化铝制取铝单质3. 铝与氢氧化钠溶液反应4. 氧化铝与盐酸反应5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应6.硫酸铝溶液与过量氨水反应7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应9.氢氧化铝与稀盐酸反应10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应11.氢氧化铝受热分解12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1时发生：，当AlO2-消耗完后发生。
总反应：15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生：，当H+消耗完后发生。
总反应：16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：，当Al3+消耗完后发生。
总反应：17. 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:4时发生：，当OH-消耗完后发生。
总反应：18.用离子方程式表示明矾净水的原理铁及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.铁在纯氧中点燃2.铁在常温下缓慢氧化3.铁在氯气中燃烧4.铁与硫蒸汽反应5.铁与水蒸汽反应6.氧化亚铁与稀盐酸反应7.铁红与稀盐酸反应8.磁性氧化铁与稀盐酸反应9.氢氧化亚铁在空气中被氧化10.铁盐溶液中加入铁粉的离子方程式11.向氯化铁溶液中加入铜粉12.向氯化铁溶液中加入锌粒*13.氯化铁溶液与碘化钾（有还原性）反应的离子方程式*14.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体（有还原性）的离子方程式*15.氯化铁溶液与亚硫酸钠（有还原性）溶液反应的离子方程式*16.将二氧化硫（有还原性）气体通入氯化铁溶液中的离子方程式*17.氢氧化铁与过量的氢碘酸（有还原性）溶液反应的离子方程式18.硫氢化钾溶液与氯化铁溶液反应19.硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应20.向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性）21.向氯化亚铁溶液中加入溴水（强氧化性）*22.氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式*23. 向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的离子方程式24. 氢氧化铁受热分解钠及其化合物1、4Na+O2=2Na2O2、Na+O2=Na2O2(加热)3、2Na+S= Na2S(加热反应，发生爆炸)4、4Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)5、2Na+ 2HCl=2NaCl+H2↑ ( 2Na+ 2H+=2Na++H2↑)6、2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ (2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑)7、2NH4Cl+2Na=2NH3↑+2NaCl+H2↑(加热) (2NH4++2Na=2 NH3↑+Na++H2↑) (加热)8、Na2O+H2O=2NaOH ( Na2O+H2O=2Na++2OH-)9、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑)10、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑ (2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+ O2↑)11、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑12、Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl (CO32-+H+= HCO3-)13、Na2CO3+2HCl= CO2↑+ H2O+ 2NaCl (CO32-+2H+= CO2↑+ H2O)14、NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (HCO3-+ H+ =H2O+CO2↑)15、2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O（加热）16、Na2CO3+ CO2+ H2O=2 NaHCO3↓ (2Na++ CO32-+ CO2+ H2O =2 NaHCO3↓)17、NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O ( HCO3-+OH- = CO32- +H2O)18、2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3 ( 2HCO3-+2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ +2H2O+ CO32-)19、NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+ NaOH ( HCO3-+OH-+Ca2+ = CaCO3↓ +H2O)20、NaOH+ CO2= NaHCO3 (OH-+ CO2 = HCO3-) 21、2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O (2OH-+ CO2 = CO32- +H2O)铝及其化合物1、4Al+3O2=2Al2O32、2Al2O3 4Al+3O2↑3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)4、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)5、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O)6、Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4 (2Al3++6 NH3•H2O=2Al(OH)3↓+6 NH4+)7、Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4 +4H2O(Al3++4OH-= AlO2- +2H2O )8、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 【Al3++3OH-= Al(OH)3↓】9、Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 【Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O】10、Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O】11、2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（加热）12、2NaAlO2+CO2+3 H2O= 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2-+CO2+3 H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-13、NaAlO2+CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2-+CO2+2 H2O= Al(OH)3↓+HCO3-14、时发生：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓当AlO2-消耗完后发生Al(OH)3+3H+= Al3++3 H2O总反应：AlO2-+4H+= Al3++2H2O15、开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时：AlO2-+4H+= Al3++2H2O，当H+消耗完后发生：Al3++ 3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3↓总反应：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓16、开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，当Al3+消耗完后发生：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O总反应：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O17、开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:4时：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O，当OH-消耗完后发生：Al3++ 3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3↓总反应：Al3++3OH-= Al(OH)3↓18、KAl(SO 4)2=K+ + Al3++2SO42- Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+铁及其化合物1、3Fe+2O2=Fe3O4（点燃）2、4Fe+3O2=2Fe2O3(常温)3、2Fe+3Cl2=2FeCl3（点燃）4、Fe+S=FeS（加热）5、3Fe+4H2O(g)= Fe3O4 +4 H2（高温）6、FeO+2HCl=FeCl2 +H2O (FeO+2H+= Fe2++H2O)7、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O)8、Fe3O4+8 HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O (Fe3O4+8 H+=2Fe3++ Fe2++4H2O)9、4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 10、2Fe3+ + Fe =3 Fe2+11、2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 (2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+)12、2FeCl3 + Zn=2FeCl2 +ZnCl2 (2Fe3++Zn=2Fe2++2Zn2+)13、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 14、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓ + 2H+15、2Fe3++SO32-+ H2O =2Fe2++SO42- + 2H+ 16、SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42- + 4H+17、 2Fe(OH)3 +6 H++2I-=2Fe2++ I2 +6 H2O18、3KSCN + FeCl3=Fe(SCN)3 + 3KCl 【3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)3】19、2KSCN + FeCl2=Fe(SCN)2 + 2KCl 【2SCN- + Fe2+=Fe(SCN)2】20、2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 (2Fe2++ Cl2 =2Fe3+ +2Cl- ) 21、6FeCl2 +3Br2 =4FeCl3 +2FeBr3 (2Fe2++ Br2 =2Fe3+ +2Br- )22、5Fe2++ MnO4-+8H+ = Mn2+ +5Fe3+ +4H2O23、2Fe2++ H2O2+2H+ = 2Fe3+ +2H2O 24、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（加热）。
