高一化学下册碱金属元素随堂练习题(最新整理)

碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。

它们具有一系列的特殊性质和应用。

本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。

练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。

2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。

练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。

2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。

它们在周期表中位于第一周期。

2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。

3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。

4. 碱金属在常温常压下为固体状态。

5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。

6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。

练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。

2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。

3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。

4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。

5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。

6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。

碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题1、金属钙在空气中燃烧时生成的是（）A、CaOB、CaO 2C、CaO 和CaO 2D、CaO 和少量Ca 3N 2正确答案：D2、关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba 性质的相同点是（）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应正确答案：D3、下列叙述中不正确的是（）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好正确答案：C4、下列碳酸盐中溶解度最小的是（）A、Cs 2CO 3B、Na 2CO 3C、Rb 2CO 3D、Li 2CO 3正确答案：D解析：Li、Mg 对角线规则；Li+极化力大5、在B 2H 6分子中,硼原子的杂化轨道是（）A、spB、sp 2C、sp 3D、sp 3d 2正确答案：C解析：C6、下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、H 3BO 3B、H 3PO 2C、H 3PO 3D、H 3AsO 4正确答案：D7、向铝盐溶液中,加入Na 2CO 3溶液后,产生的沉淀是（）A、Al(OH)3B、Al 2(CO 3)3C、Al(OH)3∙Al 2(CO 3)3D、Al 2O 3正确答案：A8、下列化合物中属于缺电子化合物的是（）A、BCl 3B、H[BF 4]C、B 2O 3D、H[B(OH)4]正确答案：A9、在晶体中AlF 3的配位数为（）A、3B、4C、5D、6正确答案：D10、下列物质中属于路易斯酸的是（）A、HFB、H 3BO 3C、乙二醇D、PH 3正确答案：B11、下列关于BF 3的叙述中不正确的是（）A、BF 3是缺电子化合物B、BF 3是路易斯酸C、BF 3是路易斯碱D、BF 3在室温下呈气态正确答案：C12、在下列氢氧化物中,不能稳定存在的是（）A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、In(OH)3D、Tl(OH)3正确答案：D13、在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为（）A、硼原子半径小B、配位原子半径大C、硼与配位原子电负性差小D、硼原子无价层d 轨道正确答案：D14、下列物质分子中含有氢桥键的是（）A、B 2H 6B、NaHC、SiH 4D、C 2H 4正确答案：A15、下列各对元素中化学性质最相似的（）A、Na,MgB、Al,SiC、Be,AlD、H,Li正确答案：C16、下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）A、NH 4+,H 2PO 4-,K +,Cl -,PO 43-B、Pb 2+,NO 3-,Na +,SO 42-C、Al(OH)3,Cl -,NH 4+,NH 3·H 2OD、Sn 2+,H +,Cr 2O 72-,K +,Cl-正确答案：C17、下列反应的最终产物中没有硫化物沉淀的是（）A、SnCl 4与过量的Na 2S 反应B、Na 3AsO 3酸性溶液与H 2S 反应C、Pb(NO 3)2与过量的Na 2S 反应D、SbCl 3与过量的Na 2S 反应后再与稀盐酸作用正确答案：A18、在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体,产生的现象是（）A、生成白色沉淀B、有气体放出C、先生成白色沉淀继而沉淀消失D、生成白色沉淀,并放出气体正确答案：A19、下列说法正确的是（）A、癸硼烷有4个B-B 键B、多硼酸中有两种结构单元，分别为BO3和BO4C、硼砂做缓冲溶液显酸性D、BCl3的水解产物是H3BO3和次氯酸正确答案：B20、在下列铊的氯化物中,溶解度最大的是（）A、TlFB、TlClC、TlBrD、TlI正确答案：A解析：大大小小。

高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高2．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是（）A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强4．下列关于碱金属元素Li ~ Cs的叙述正确的是（）A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOHB．它们对应离子的氧化性依次增强C．它们对应单质熔点最高的是铯D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中5．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是（）A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O6．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（）A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7．下列关于碱金属的叙述错误的是（ ）A ．它们都能在空气中燃烧生成2M O （M 指碱金属元素）B ．它们都能与水反应生成氢气和碱C ．随着核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D ．碱金属中密度最小的是锂8．下列对于第IA 族元素叙述错误的是（ ）A ．锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中B ．原子的最外层电子数均为1C ．锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强D ．不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾9．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )A ．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B ．其碳酸盐易溶于水C ．其原子半径比钾原子半径小D ．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解10．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A ．铁与水蒸气反应：()2232高2Fe +3H O g Fe O +3H 温B ．加热金属锂：224Li O 2Li O +C ．焦炭与石英砂反应制粗硅：22↑高温C+SiO Si+COD ．硫与铜在加热条件下反应：Cu S CuS +11．某同学探究金属Na 与CO 2的反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）A ．生成的黑色固体中含有CB ．白色固体是Na 2OC ．实验说明CO 2具有氧化性D ．金属Na 着火不能用CO 2灭火12．关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A ．随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B ．其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C ．其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D ．其单质均能在O 2里燃烧生成过氧化物 二、填空题13．(1)碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去_____个电子；卤族原子最外层的电子都是_____个，在化学反应中它们得到_______个电子。

碱金属元素练习【同步达纲练习】一、选择题1.跟水反应最剧烈的碱金属是( )A.LiB.NaC.KD.Rb2.下列比较不正确的是( )A.熔点：Li＞Na＞KB.碱性：LiOH＜NaOH＜KOHC.还原性：K＞Na＞LiD.氧化性：Cs+＞Rb+＞K+3.下列物质在自然界中存在的有( )A.KNO3B.KOHC.K2O2D.K4.下列化合物中，阴阳离子半径比最大的是( )A.NaFB.LiFC.LiID.CsI5.焰色反应是指( )A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学变化6.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物7.把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有( )A.Cu和K2SO4B.Cu、K2SO4和H2C.K2SO4、Cu(OH)2和H2D.Cu、KOH和H28.下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.Na2CO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO49.下列物质加入到水中无气体放出的是( )A.金属钾B.氧化钠C.纯碱D.过氧化钾10.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同二、填空题11.某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色火焰.A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均有G和H.a、b是都能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是具有漂白作用的固体物质.根据关系图可知(写化学式)：A B C D E F G H X a b12.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最强烈的是 .13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示)；不能用Na2CO3溶液的原因是 (用离子方程式表示).三、计算题14.将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?【素质优化训练】1.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸反应剧烈，都能放出H2C.碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2D.铯与氧反应的产物很复杂.2.今有10.8g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，加足量水溶解后加热蒸干并干燥得固体16g，可确定该金属R是( )A.LiB.NaC.KD.Rb3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出H2下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH氢离子可被还原成H2D.NaH与水反应时水作氧化剂4.把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了( )二、填空5.有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均呈黄色.它们之间可发生如下转化，则这四种物质分别是：A B C D有关离子方程式：①②③④⑤6.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体.(3)取滤液做焰色反应、火色呈黄色、隔着蓝色钴玻璃，不见紫色，由上述实验现象判断：混合物中一定含有；一定不含有，不能肯定是否含有 .【生活实际运用】1.国庆焰火晚会施放的焰火五颜六色，对此叙述不正确的是( )A.五颜六色是火药本身燃烧的颜色B.颜色是火药内掺入的金属离子焰色反应引起的C.金属的焰色反应是物理变化D.火药内掺入的是金属单质2.氯化钠在人体中维持水、电解质平衡，成人每天摄入食盐的最佳量为( )A.1～2gB.5～10gC.15～20g3.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排出；③防止细菌大量繁殖.已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，CaO2微溶于水，生成氧气和Ca(OH)2.在长距离储运鱼苗的水中，最好加入( )A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O24.Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，该反应中是氧化剂，是还原剂.若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为 1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是 .(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是 .(3)等质量的CO2分别与足量的KO2和Na2O2反应，生成O2的质量比是 .对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是，理由是.5.用面粉发面时，有时直接用小苏打掺入面中，掌握好用量也能使馒头“发”起来，解释原因并写出反应方程式.参考答案【同步达纲练习】一、1.D 2.AD 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.BC 9.BC 10.A二、11.Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;Na2SO3;NaHCO3、NaCl;H2O;Na;SO2;CO2 12.铯；铷和铯；锂；铯；铯 13.H++HCO3-=CO2↑+H2O;CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3-三、14.m(Na2O2)=39g m(Na2O)=31g【素质优化训练】一、1.C 2.B 3.BD 4.C二、5.A：NaOH B:Na2CO3 C:NaHCO3 D:Na2SO4①2OH-+CO2=CO32-+H2O ②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④Ba2++SO42-=BaSO4↓6.一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl.CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。

第三节碱金属元素（同步训练）一．选择题1.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是------------------------------------------( )A.它们的熔点、沸点依次减小B.原子最外层都有一个电子C.它们的原子半径越来越大D.它们与H2O反应越来越剧烈2.金属钠在空气中长久放置，最终生成物是( )A、Na2O2B、Na2OC、Na2CO3D、NaOH3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是------------------------------------------( ) A．碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸溶液 D.稀盐酸溶液4.下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是-----------------------------------------------( )①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察. ②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质.③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.A.全部正确B.仅有④不正确C.仅⑤不正确D.仅③不正确5．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于16．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中7．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在8．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放9．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是------------------------------------------( )A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含钾元素11.下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是------------------------------------------------------( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气C.碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO412.铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属（）A．锂 B．钠 C．钾 D．铯13.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大，却与镁相似。

1.1.2碱金属元素【典例导悟】【典例1】下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从Na溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强【规范解答】选D。

【互动探究】（1）把钠投入到CuSO4溶液中，能否置换出铜？（2）工业上常用钠和熔融的KCl反应制取钾，是因为Na的还原性比钾强吗？提示：（1）不能置换出铜，钠先与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2沉淀。

（2）不是，Na的还原性比K弱，但K的沸点比Na低，在一定温度时先汽化，反应Na+KCl====NaCl+K↑，是利用了K的沸点比钠的低。

【典例2】关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D.Al的金属性大于Cs的金属性【思路点拨】解决此题的关键有以下两点：（1）判断Cs、K、Na、Al的金属性强弱顺序。

（2）金属性与得失电子能力以及最高价氧化物对应水化物碱性强弱的关系。

【自主解答】选D。

A项，Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K 强，CsOH的碱性比KOH强。

B项，铯与Na性质相似与水或酸反应更剧烈，都生成H2。

C项，Cs的还原性比Na强，所以Na+的得电子能力比Cs+强。

D项，因为Cs的金属性强于Na，Na 的金属性强于Al，所以Al的金属性小于Cs。

【变式训练】我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。

关于锂的叙述不正确的是（）A.锂是较轻的金属B.LiOH的碱性比NaOH弱C.锂的化学性质比钠活泼D.锂在空气中燃烧生成Li2O【解析】选C。

锂比钠的活泼性弱，在空气中只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱。

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单元测试二碱金属一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1。

在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A。

饱和H2S溶液 B。

Ca（HCO3)2溶液C。

Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液答案：C解析:有关反应的化学方程式分别为：A.H2S+Na2O2====S↓+2NaOHB。

2Ca(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑C.Na2SO3+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOHD.2CaCl2+2Na2O2+2H2O====2Ca（OH)2↓（微溶)+4NaCl+O2↑2.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害.据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低.因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。

高一全册同步练习（38套）全套]14碱金属测试一、选择题1．钠在自然界存在的要紧形式是〔〕A．Na B．Na2O NaOH C．NaHCO3 Na2CO3 D．NaCl2．关于碱金属单质的性质表达错误的选项是〔〕A．在空气中燃烧的生成物差不多上过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增加3．等质量的以下金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是〔〕 A．Cs B．K C．Na D．Li4．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的以下盐溶液中：〔1〕0.365%〔2〕3.65%〔3〕36.5%那么放出的H2〔〕A．〔1〕最少 B．〔3〕最多 C．〔1〕〔2〕一样多 D．都一样多5．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，那么原混合物中KOH和KHCO3的关系是〔〕A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3C．KOH KHCO3 D．任意比混合6．以下关于NaHCO3的表达，不正确的选项是〔〕A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分不跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化7．能正确表示以下反应的离子方程式是〔〕A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－ BaSO4↓B．钾和水反应 K+2H2O K++2OH－+H2↑C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－ CO32－+H2OD．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+ CO2↑+H2O8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是〔〕A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－9．以下物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是〔〕 A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO10．在以下反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是〔〕A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应C ．加热小苏打D ．高温灼烧石灰石11．将钠、钾分不投入相同质量的稀H 2SO 4中，反应终止后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，那么投入的钠、钾的质量比为〔 〕A ．3938:2223B ．3938:2322 C ．391:231 D ．3839:2223 12.将a g 钠投入b g 水中〔足量水〕，反应后所得溶液中溶质的质量分数是〔 〕A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+ba a C ．%10020⨯+b a a D ．%100232240⨯+b a a 13．2.1g 平均相对分子质量为7.2g 的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，赶忙通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加〔 〕A ．2.1gB ．3.6gC ．7.2gD ．不可求14．关于钠的用途表达正确的选项是〔 〕A ．钠用于电光源上B ．钠是一种强还原剂，能够把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C ．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D ．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠15．以下各组中的两物质作用时，反应条件〔温度、反应物用量比〕改变，可不能引起产物的种类改变的是〔 〕A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．NaHCO 3和NaOH16．100g 质量分数为3.75%的盐酸与11.6gNa 2CO 3·xH 2O 刚好完全反应，那么x 值是〔 〕A ．1B ．3C ．7D ．917．钡的活动性处于钾和钠之间，那么下述讲法中可能实现的是〔 〕A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡可从冷水中置换也氢C ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子18．一定质量的Na 2CO 3和NaHCO 3混合物共热，反应前Na 2CO 3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na 2CO 3的含量提高到70%时，NaHCO 3约分解了〔 〕A ．20%B ．36%C ．42%D ．50%二、填空题19．填表：1 2 1 2 22 2质质量分数为8%的溶液。

碱金属元素的原子结构、碱金属的物理性质1.下列有关碱金属元素说法不正确的是()A．碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、钫B．第ⅠA族的元素都是碱金属元素C．碱金属元素都是第ⅠA族的元素D．钫属于放射性元素2.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是()A．B．C．D．3.关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是()A．位于第五周期B．位于第ⅠA族C．一定是碱金属元素D．原子最外层有1个电子4.不属于碱金属元素的是()A．锂B．钠C．钾D．铝5.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法不正确的是()A．锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族B．钠离子比锂原子多一个电子层C．锂离子与钠离子最外层电子数不相同D．锂是碱金属中原子半径最小的原子6.碱金属元素原子结构上的相同点是()A．原子核外电子层数相同B．原子核外电子数相同C．原子核外最外层电子数相同D．原子核内核电荷数相同7.下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是()A．核电荷数依次增大B．最外层电子数依次增多C．核外电子层数依次增多D．原子半径依次增大8.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律不正确的是() A．电子层数逐渐增多B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．原子半径逐渐增大9.下列有关碱金属元素说法不正确的是()A．原子的最外层电子数都是1B．原子的次外层电子数都是8C．在化学反应中易失去1个电子D．在化学变化中很难得到7个电子10.随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是() A．熔点依次升高B．熔点依次降低C．密度依次减小D．密度依次增大11.下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子12.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是()A．从锂→铯密度逐渐增大B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C．铷的密度比钾大，熔点比钾高D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高13.下列不属于碱金属单质的通性的是()A．硬度小、密度小B．熔点较低C．焰色反应相同D．导热、导电性能强14.下列对碱金属单质的物理性质的叙述中，不正确的是()A．都是银白色的金属(铯除外)B．密度都比水小C．硬度都很小D．都能导电传热15.下列有关钠的叙述中，不正确的是()A．钠的质地软，可用小刀切割B．钠具有导电性C．钠是一种银白色金属D．钠的密度比水大16.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强17.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

高一化学下册碱金属元素随堂练习题第三节碱金属元素新课指南 1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律. 2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能. 3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育. 本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 本节难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 教材解读精华要义相关链接1.钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，其原子结构示意图为：钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性. 2.钠的典型化学反应钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性. 知识详解知识点1 碱金属的原子结构从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是1个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半径就显著地比原子半径小了.例如，钠原子的半径是1.86×10-10m，钠离子的半径则为0.97×10-10m. 碱金属的原子结构碱金属项目锂钠钾铷铯元素符号 Li Na K Rb Cs 电子层结构原子半径（10-10m）Ⅰ相同点：最外电子层上都只有1个电子Ⅱ递变规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大. 知识点2 碱金属的物理性质碱金属元素在自然界里都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质. 碱金属的主要物理性质碱金属项目 Li Na K Rb Cs 颜色和状态银白、柔软银白、柔软银白、柔软银白、柔软略带金色光泽、柔软密度（g/cm3）0.534 0.97 0.86 1.532 1.879 熔点（℃） 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40 沸点（℃） 1347 882.9 774 688 678.4 小结①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度都比较小(Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3)，熔点较低(Li大于100℃，其余小于100℃)，铯在气温稍高的时候，就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、钾，是金属中比较轻的. ②递变规律(从Li→Cs)：密度呈增大趋势(但K<Na)；熔、沸点逐渐降低. 思维拓展1.在实验室里怎样保存锂、钠、钾? 点拨锂、钠、钾是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液等反应产生氢气，是易燃易爆的物质，存放它们要保证不与空气、水分接触，又因为它们的密度小：锂0.534g/cm3，钠0.97g/cm3，钾0.86g/cm3，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而钠、钾应保存在煤油中.(煤油密度为0.8g/cm3) 2.自然界里最软的金属元素是什么?它有哪些特征? 点拨铯是自然界中最软的金属.铯具有活泼的化学性质，它本来披着一件漂亮的略带金色的“外衣”，可是一与空气接触，马上就换成了灰蓝色，甚至不到一分钟就自动地燃烧起来，发出玫瑰般的紫红色或蓝色的光辉，把它投到水里，会立即发生强烈的化学反应，着火燃烧，有时还会引起爆炸.即使把它放在冰上，也会燃烧起来.正因为它这么地“不老实”，平时人们就把它“关”在煤油里，以免与空气、水接触.最有意思的是，铯的熔点很低，很容易就能变成液体.一般的金属只有在熊熊的炉火中才能熔化，可是铯却十分特别，熔点只有28.40℃，除了水银之外，它就是熔点最低的金属了.人体的正常温度是37℃，所以把铯放到手心里，它就会像冰块掉进热锅里那样很快地化成液体，当然，是不可以把它直接放到手心里的. 知识点3 碱金属的化学性质(重点、难点) 我们知道，钠的化学性质很活泼.它的原子的最外电子层是1个电子，在化学反应中容易失去最外层电子.锂、钾、铷、铯等原子的最外电子层都是1个电子，都容易失去最外层电子，因此它们的化学性质都很活泼.失去电子是氧化反应，所以碱金属是强还原剂. Ⅰ跟非金属的反应碱金属都像钠一样能跟氧气起反应.锂跟氧气起反应，生成氧化锂： 4Li+O2＝2Li2O 钾、铷等跟氧气起反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物. 碱金属能够跟大多数的非金属起反应，表现出很强的金属性. 实验2-8：钾与氧气的反应实验目的：通过钾的性质实验与钠的性质实验相比较，认识碱金属的通性. 实验原理：碱金属单质都具有银白色光泽，并具有密度小、硬度小、熔点低、导电性强的特点，是典型的轻金属.碱金属的化学性质都很活泼，表现出很强的金属性、还原性.钾的化学性质比钠还活泼，钾在空气里燃烧时火焰呈浅紫色，生成物是黄色的过氧化钾(K2O2)和橙黄色的超氧化钾(KO2)的混合物. 实验用品：小刀、镊子、酒精灯、石棉网、铁架台、钾、滤纸. 实验步骤：(1)观察钾的外观时，采用与钠的性质实验同样的操作方法. (2)从钾块上切取绿豆大小一粒，用滤纸吸于煤油后，放在石棉网上，然后用酒精灯加热，钾熔化，燃烧时火焰呈紫色，生成物呈黄色.(如图2-17所示) 实验现象：钾熔化为闪亮的液球(与钠相同)，钾球很快就剧烈燃烧起来(比钠燃烧更容易、更剧烈)，燃烧时有火焰(与钠燃烧相同)，火焰呈紫色(与钠燃烧不同). 实验结论：在加热的条件下，钾在空气中燃烧且比钠更易燃烧.钾比钠更活泼，金属性更强. 【注意】①取用钾要用镊子，切忌用手接触钾，以防手被腐蚀. ②所取用的钾粒比黄豆粒略小就有很好的实验效果，过大的钾粒在燃烧时易发生爆炸.③在实验室里钾是保存在煤油中的，钾和煤油都易着火，所以实验过程中要加强防火. ④切下的未用的钾要及时放回煤油中去. ⑤实验用品中的小刀、镊子、石棉网和滤纸都必须干燥无水. ⑥为了观察到应有的实验现象，待燃烧的钾要用滤纸吸干煤油.用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火. ⑦盛放燃烧着的钾块的石棉网要无破损且干燥，要在铁圈上放平. Ⅱ跟水的反应碱金属都能跟水起反应。

知识点1 碱金属的由来Ⅰ碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)等六种元素.Ⅱ由于锂、钠、钾、铷、铯、钫的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故将这六种元素称为碱金属.知识点2 钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层只有1个电子，其原子结构示意图为：钠的原子半径是1.86×10-10m，离子半径是1.16×10-10m.钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.知识点3 钠的物理性质取一块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色.实验2-1：钠的物理性质的探究实验实验目的：认识钠的“真面目”，探究钠的物理性质.实验原理：由于钠易被氧化，生成物覆盖在其表面，不易观察，必须切开观察.实验用品：钠、玻璃片、滤纸、镊子、小刀.实验步骤：(1)用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干.(2)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感受钠的硬度，观察新切开的钠的颜色和光泽.将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光泽是否有变化(如图2-1所示).(3)在小烧杯里预先倒入一些水，然后用镊子把前面切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯口盖上.首先观察钠是否熔化和钠的沉浮情况，同时观察是否还有其他现象.实验现象：用小刀轻轻一切，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁一样光亮.在水中的钠由开始不太规则的固体变成了液态小球并浮在水面上.水面上的液态钠球很光亮，快速地四处游动，发出“嘶嘶”的响声，不一会儿钠就消失了.实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度很小，密度小于水的密度，熔点很低.【注意】①取用钠要用镊子，切不可用手接触.②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油.③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超过黄豆粒大小.④放入水中的钠要防止飞出(用玻璃片盖上烧杯口).⑤切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶.⑥吸过煤油的滤纸要妥善处理，切莫乱扔.[说明] ①由于空气中有氧气、水蒸气等存在，所以钠必须保存在密闭的容器中，同时还要浸放在中性煤油液面下以隔绝空气，并且不让它们和水、酸、含氯化合物等接触.保存钠用金属或塑料制的容器比用玻璃制的容器要好，容器要放在干燥、阴凉处，还要注意防水、防潮、防淋雨、防明火.②钠着火时，切忌用二氧化碳、四氯化碳或酸碱泡沫灭火剂来灭火，更不能用水来灭火，而应当用沙子来灭火.思维拓展观察钠的金属光泽还可以用以下的方法：1.为了增强直观性，加大可见性，也可用两块玻璃片，中间放一块去掉表皮，干净的钠，然后用力挤压，形成钠的一个大薄片。

碱金属练习1．推断题短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能．．与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。

（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。

②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子．．浓度之间的关系______________________________________________________。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸。

①C与水反应的化学方程式_________________________。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。

某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。

2．实验题某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：（1）定性分析①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。

能否说明样品中含结晶水，试简述理由。

（1）①不能说明。

因为天然碱样品中的“NaHCO3”加热分解也可产生水。

②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32－。

②取少量天然减样品溶于水，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），过滤并洗涤沉淀；向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。

若有浑浊现象，说明天然碱样品中含有CO32－离子（2）定量分析该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。

碱金属元素练习题碱金属元素是化学中较为重要的一类元素，包括锂、钠、钾、铷和铯。

这些元素具有低密度、低熔点、高反应性等共同特征，常用于制备合金、电池、催化剂以及其他许多化工应用中。

下面是一些关于碱金属元素的练习题，帮助大家巩固对这些元素的了解。

题目一：碱金属元素的共同特点请列举至少三个碱金属元素的共同特点。

题目二：碱金属元素的化合物下面列举了一些碱金属元素的化合物，请填写它们的化学式：1. 钾氯化物：________2. 锂碳酸：_________3. 钠氢氧化物：_________题目三：碱金属元素的反应请回答以下问题：1. 为什么碱金属元素在水中会剧烈反应？2. 锂在空气中会与氧气反应生成什么物质？3. 钾与水反应会放出氢气，写出反应方程式。

题目四：碱金属元素的应用请回答以下问题：1. 碱金属元素在电池中的应用是什么？2. 碱金属元素在制备合金中的作用是什么？3. 碱金属元素的催化剂有哪些常见应用？题目五：碱金属元素的安全注意事项请回答以下问题：1. 为什么碱金属元素在储存或运输时需要采取特殊的措施？2. 钠在水中反应会产生剧烈的火焰，如何处理这种情况？题目六：碱金属元素的发现历史请简要介绍一个碱金属元素的发现历史，包括发现者、发现时间以及关键实验或事件。

希望以上的练习题能够帮助大家加深对碱金属元素的了解。

通过思考、回答这些问题，我们可以加深对碱金属元素特性、反应以及应用的理解，以便更好地应用于化学实验和工程中。

同时，也要注意安全问题，储存和处理碱金属元素需要谨慎并遵循相关规定。

祝大家学习愉快！。

第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。

2020年信阳地区高一化学第二章第三节碱金属练习题所需相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Li:7 Na:23 K:39 Rb:85 Mg:24 Cl:35.5一、选择题1、关于碱金属性质的叙述正确的是A、在空气中燃烧均生成过氧化物B、与水反应生成碱和氢气C、从Li到 Cs 密度减小D、从Li到Cs 熔点升高2、下列物质变化中从元素化合价的变化情况判断不属于氧化还原反应的是A、Na → Na+B、CuO→ CuC、Na2CO3 →CO2D、Fe3+ → Fe2+3、下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钡与盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.铜与硝酸银溶液反应: Cu+Ag+=Cu2++AgC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.氧化铜溶于稀硝酸: CuO+2H+=Cu2++H2O4、下列金属中，通常不能用煤油（ρ＝0.8g/cm3）保存的是A、LiB、NaC、KD、Rb5、下列反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是高温高温A、CO2＋C 2COB、CO＋CuO Cu+ CO2C、CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2OD、Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O6、下列各组物质作用时，反应条件（包括温度、反应物用量比）的改变，不会引起产物改变的是A、NaOH和CO2B、Na2O2和CO2C、C和 O2D、Na和O27、有关NaHCO3与Na2CO3的性质，以下叙述正确的是A、等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，产生等质量的CO2B、将澄清的石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液溶液中产生白色沉淀C、Na2CO3固体中若混杂有NaHCO3固体，可以用加热至恒重的方法除去D、同温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大8、下列物质中性质稳定，受热也不易产生CO2的是A、NH4HCO3B、CaCO3C、KHCO3D、Na2CO39、下列物质的水溶液能和小苏打溶液反应，但既无气体又无沉淀生成的是A、苏打B、氯化氢C、熟石灰D、烧碱10、下列钠的化合物在自然界中存在的是A、氧化物B、氯化物C、氢氧化物D、过氧化物11、某碱金属0.195g与足量的水反应，生成0.0050g氢气，这种金属是A、锂B、钠C、钾D、铷12、相同质量的下列物质，加热后产生CO2质量最大的是A、CaCO3B、NaHCO3C、NH4HCO3D、KHCO313、把一瓶NaOH溶液分成两等份，一份密封保存，另一份敞口放置。