《大高考》高考化学(全国通用)二轮复习练习：五年高考真题专题十二钠镁铝及其化合物

魁夺市安身阳光实验学校第一部分专题十三钠、镁、铝及其化合物一、选择题1．(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是( ) A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e－转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键解析：本题考查Na2O2与CO2的反应，意在考查考生的分析能力。

该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A 项错误；根据知，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol e－，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，个数比为1∶2，C项正确；CO2分子的结构式为O===C===O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。

答案：C2．(2015·南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是( ) A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末解析：本题主要考查物质之间的反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。

A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固体质量可能会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O(g) ＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反应后固体质量增加。

答案：C3．(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。

《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习1．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

专题十二钠、镁、铝及其化合物A组专项基础训练一、选择题1．(2015·银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。

下列说法中正确的是( )A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A 项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C 项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。

答案 C2．(2015·广州质检，2)Na2O与Na2O2的相同点是( )A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物解析化学式Na2O Na2O2氧元素化合价－2 －1颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是答案 C3．(2015·株洲期末，4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是( ) A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O。

答案 A4．(2015·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。

专题突破练钠、镁、铝及其化合物一、选择题1.(2020届四川成都摸底,5)下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是()A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中答案 D2.(2020届江西名师联盟入学调研,5)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Na Na2O2NaOHB.MgCO3MgCl2(aq)MgC.Fe Al H2D.C6H5ONa C6H5OH CO2答案 A3.纯碱不具有的用途是()A.去油污B.制玻璃C.泡沫灭火剂D.精制食盐水答案 C4.某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度答案 C5.(2019河南、河北重点高中一联,5)下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是()选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性用于自来水的消毒杀菌B Na2O2能与CO2和H2O分别发生反应放出O2用作呼吸面具供氧剂C 钠的金属性比钾弱Na与KCl反应制取单质KDFeCl3溶液能与Cu反应用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板答案 C6.(2019黑龙江顶级名校一调,13)某溶液中含有大量N H4+、Na+、HC O3-、C O32-、CH3COO-,加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)() A.Na+ B.C O32-、N H4+C.CH3COO-D.CH3COO-、Na+答案 C7.(2019湖南衡阳一中月考,14)向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体,充分反应,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

第12讲铝、镁及其化合物层次1基础性1.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A.工业上冶炼金属铝时,通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层,因此可以用铝罐盛放NaOH溶液C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点,广泛应用于制造飞机构件D.在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体,静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体2.某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.实验室中将氨水滴入Al2(SO4)3溶液中制备Al(OH)3沉淀B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上加热,观察铝燃烧的火焰C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体D.将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水,探究Al在不同浓度硫酸中的反应3.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量的热。

实验室采用如图装置制备无水MgBr2。

下列说法错误的是()A.a为冷却水的进水口B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈D.不能用干燥的空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行4.无水氯化镁在工业生产中有多种用途,以下是一种工业制备无水氯化镁的工艺流程(每步加入的物质均过量)。

下列说法错误的是()A.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁,同时可得到Cl2B.“氯化”过程中可能生成一种可燃性气体C.“沉镁”过程只发生复分解反应D.“氯化”所得固体在空气中高温加热可除去杂质5.铝及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。

下列说法错误的是()A.反应⑤⑥基本类型相同B.反应①④所加试剂可能相同C.1 mol a完全转化为b时失去3 mol电子D.物质的类别处“”代表四羟基合铝酸盐6.Mg3N2常用于制备其他超硬、耐高温的氮化物,实验室通过CuO氧化NH3制得N2,然后使N2与镁反应得到Mg3N2。

镁、铝、铜及其重要化合物基础综合训练典例一镁、铝单质的性质及应用1.下列关于铝单质的叙述中正确的是()A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO2—＋2H2↑D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低2.某兴趣小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁(可与水发生反应)，其装置如下图所示。

已知：维生素C具有较强的还原性。

下列说法错误的是()A.装置①③中盛放的分别是NaOH溶液和浓硫酸B.装置②的作用为吸收空气中的O2C.实验开始时应先通空气再点燃酒精灯D.装置⑤中碱石灰可以替换为NaCl3、判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()(2)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()4、判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(2)实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体()(3)将氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀()(4)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()(5)AlO－2、HCO－3在水溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存()典例二镁、铝与强酸或强碱反应以及相关计算1.对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是()A.生成的氢气中只含有D2B.生成的氢气中含有H2、HD、D2C.生成的氢气中只含有H2D.以上判断都不正确2.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3 mol·L－1 HClB.4 mol·L－1 HNO3C.8 mol·L－1 NaOHD.18 mol·L－1 H2SO43.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()A.x＝2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时，Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像4、铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应放出H2，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是____________。

高考化学总复习《钠、镁、铝及其化合物》专项复习1．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀3．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐4．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( )A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25．（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．（2014·北京高考真题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7．（2016·浙江高考真题）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛8．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

考点一钠及其化合物1．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，故A错误；不是所有的盐都能作调味品，如NaNO2有毒，故B错误；铝可与CH3COOH反应生成盐和H2，故C错误；D正确。

答案 D2．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析A项，除去粗盐中的SO2－4，应选用BaCl2，若选用Ba(NO3)2，将引入难以除去的NO－3；B项，电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2和H2；C项，根据沉淀溶解平衡，AgCl 在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。

答案 D考点二镁铝及其化合物1．(2015·江苏化学，4，2分)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是() A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能解析A项，碳元素存在金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯等多种同素异形体，错误；B 项，Mg和Mg2＋的质子数相同，但Mg有3个电子层，Mg2＋有2个电子层，所以Mg半径大于Mg2＋半径，错误；C项，该反应中镁作还原剂，C为还原产物，由氧化还原反应的“强弱规律”可知，Mg的还原性强于C的还原性，正确；D项，该反应中化学能除转化为热能外还有部分转化为光能(因为燃烧时发出光)，错误。

冠夺市安全阳光实验学校专题十二钠、镁、铝及其化合物【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点钠及其化合物掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用2018江苏单科,3,2分易SiO2的性质与用途★★☆镁、铝及其化合物掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用2014课标Ⅱ,36,15分中海水提溴、电解原理的应用★★★分析解读课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。

【真题典例】破考点【考点集训】考点一钠及其化合物1.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,6)下列说法正确的是( )A.碳酸钠是重要的化工原料,可用于制玻璃、造纸等B.SO2可用于漂白纸浆、草帽辫和酸性高锰酸钾溶液C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸答案A2.(2018福建龙岩教学质量检查,1)纯碱不具有的用途是( )A.去油污B.制玻璃C.泡沫灭火剂D.精制食盐水答案C3.(2018山东滨州统测,6)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是( )A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度答案C4.(2017北京西城一模,11)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。

下列说法中正确的是( )A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是C O32−+Ca 2+CaCO3↓答案B5.(2017北京东城二模,12)某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法中不正确的是( )A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度答案A6.(2017江西六校联考,14)某不纯的烧碱样品,含Na2CO31.06%(质量百分含量)、H2O3.6%、NaOH95.34%。

2025年高考化学复习考点巩固卷—金属及其化合物（含答案解析）考点01钠及其重要化合物考法01钠的性质及其应用1．(2024·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。

金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是()实验现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色晶体A ．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同B ．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO 4溶液，可观察到蓝色沉淀生成C ．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色D ．加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO 3【答案】B【解析】金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。

钠放置在坩埚中加热，钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A 项错误；水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B 项正确；向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红，不褪色，C 项错误；④的白色晶体为碳酸钠，加热④的白色晶体，通入水中无明显现象，D 项错误。

2．取一支大试管，加入20mL 饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm －3)，再加入5mL 苯(ρ＝0.87g·cm －3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm －3)。

下列实验现象中，能观察到的现象有()①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥【答案】B【解析】根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，故钠在界面处可上下跳动。

第三部分 元素及其化合物专题十二 钠、镁、铝及其重要化合物 真题考点·高效突破 考点一:钠及其化合物的性质 【真题题组】1.AC 浓硫酸的脱水性和强氧化性,能使蔗糖固体脱水炭化变黑,A 项正确;常温下将Al 片放入浓HNO 3中会发生钝化,钝化也是一种化学反应,B 项错误;Na 与无水乙醇反应得到H 2,Na 置换出醇羟基中的氢,C 项正确;水蒸气通过灼热的铁粉,得到的应是黑色的Fe 3O 4,D 项错误。

2.B 常温下金属钠在空气中生成Na 2O,A 错;Ag 2S 较AgCl 更难溶,故沉淀转化为Ag 2S,B 正确;Na 2O 2在潮湿空气中放置会先与水反应:2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2↑,C 错;NaHCO 3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为:HC3O -+OH -+Ca 2+CaCO 3↓+H 2O,D 错。

3.D Fe 与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物为FeCl 3、FeCl 2,A 错误;过量的钾与水反应生成KOH,溶液显碱性,Zn 与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO 4溶液中因Zn 2+的水解显酸性,B 错误;K 的密度小于Na 的密度,C 错误;C 、P 、S 、Cl 非金属性渐渐增加,最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加,D 正确。

4.C A 项可用差量法: 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Δm168 62 m 1b gm 1=84 31b g则Na 2CO 3的质量m 2=(a-84 31b)gw(Na 2CO 3)=2g m a ×100%=(1-84 31ba )×100%; B 项,设混合物中含Na 2CO 3为x mol,NaHCO 3为y mol,可联立方程组10684,258.5x y ab x y +=⎧⎪⎨+=⎪⎩,求出x 及y 可进一步求出w(Na 2CO 3);C 项反应后被碱石灰吸取的气体为CO 2及部分水蒸气,无法计算;D 项沿用B 项假设,可联立方程组10684,2197x y a b x y +=⎧⎪⎨+=⎪⎩,求出x 、y,可进一步求出w(Na 2CO 3)。