2020届化学高考一轮复习3 化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热

高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。

分为吸热反应和放热反应。

（2）在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。

用△H表示。

（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。

热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。

3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。

（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。

这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。

碳燃烧可以生成CO、CO2。

CO2是稳定的氧化物。

碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。

（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。

在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。

（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。

4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。

破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。

△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。

所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。

对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。

主题14:化学能与热能李仕才考点三燃烧热和中和热1.燃烧热(1)定义:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成①所放出的热量。

其中碳、氢、硫元素的稳定氧化物分别为②。

(2)意义:例如,C的燃烧热是393.5 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa条件下1 mol C 完全燃烧时放出393.5 kJ的热量。

(3)燃烧热热化学方程式的书写原则燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量来定义的,因此在书写其热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如,C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1,即C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1。

2.中和热(1)定义:稀的强酸、强碱溶液发生中和反应生成③时放出的热量。

(2)表达:用离子方程式可表示为④。

(3)中和热热化学方程式的书写原则中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol水时所放出的热量来定义的,因此在书写热化学方程式时,应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如,硫酸与氢氧化钠溶液反应,用热化学方程式可表示为⑤。

3.中和反应反应热的测定(1)装置(2)50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和50 mL 0.50 mol·L-1稀盐酸混合反应。

(3)计算公式:ΔH=⑥kJ·mol-1t1——起始温度,t2——终止温度(反应过程中最高温度)(4)注意事项a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是⑦。

b.为保证酸完全被NaOH中和,可采取的措施是⑧。

【答案】①稳定氧化物②CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)③1 mol H2O(l) ④H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1⑤H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1⑥-⑦隔热、保温,减少实验过程中的热量损失⑧碱稍过量1.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )。

第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念：。

(2)符号：（3）单位：。

（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。

如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。

因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。

则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。

2.热化学方程式：（1）概念：。

（2）含义：。

（3）书写规则：①、②、③、④。

（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。

3.燃烧热：（1）概念：。

（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。

4.中和热:（1）概念：。

（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。

5. 盖斯定律:（1）概念：。

6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。

（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。

[:学,科,网]【例题解析】[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。

第一章 3化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热高考内容主要包括：1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；2．有关反应热的计算； 3．比较反应热的大小一、反应热：任在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

1.（1）由能量守恒可得：△H=生成物的总能量—反应物的总能量放热反应：吸热反应：（2）由键能角度：△H=反应物的总能量—生成物的总能量2．燃料充分燃烧的两个条件(1)要有足够的空气； (2)燃料与空气要有足够大的接触面。

3.书写热化学方程式时明确以下问题：(1)反应放或吸热量与外界温度、压强有关，不注明的指 和 时的数据。

(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。

(3)热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为 时相对应的，因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H 的单位总是 ，但△H 的数值与反应式中的系数有关。

二、燃烧热、中和热1.燃烧热(1)概念：在101kPa 时， 物质完全燃烧生成 氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

注意：完全燃烧，下列元素完全转变成对应的物质：C →C02，H →H 20（ ）， S →S02 ，p → （ ）等。

(2)表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5kJ ／mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出393.5kJ 的热量。

2.中和热(1)概念：在 溶液中， 酸跟 碱发生中和反应而生成 1 mol ，这时的反应热叫中和热。

(2)中和热的表示：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (1)； △H=-57.3kJ ／mol 。

化学反应中的能量的变化反应热含义与键能的关系表示方法种类 单位：kJ/mol 符号：△H 燃烧热 中和热 热化学方程式 意义书写方法有关计算练习： 1．(全国)在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q l的是 ( )A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)；△H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)；△H=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；△H=-Q1 S(s)+02(s)=S02(g)；△H=-Q2C、C(s)+ 12O2 (g)=CO(g)；△H=-Q1 C(s)+02(g)=C02(S) △H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-Q112H2(g)+12Cl2(g)= HCl(g)；△H=-Q22．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:____________。

考点3化学反应中的能量变化一、反应热1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。

当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。

测量反应热的仪器叫做量热计。

2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。

中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。

二、热化学方程式1、书写热反应方程式应注意的问题：(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。

(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。

(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。

2、书写热化学方程式的一般步骤(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。

(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。

(3)如果为放热反应ΔH为负值，如果为吸热反应则ΔH为正值。

并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。

(4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。

三、中和热的测定1、测定前的准备工作(1)选择精密温度计（精确到0.10C），并进行校对（本实验温度要求精确到0.10C）。

(2)使用温度计要轻拿轻声放。

刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。

(3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。

不可将温度计当搅拌棒使用。

2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题(1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。

因此可用保温杯来做。

如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。

第三节化学反应中的能量变化知识要点：1、反应热、热化学方程式2、燃烧热、中和热（中和热的测定）3、盖斯定律简介一、化学反应中的能量变化化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。

这种能量变化，常以热能的形式表现出来。

（其他如光能、电、声等）1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。

…………吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

2、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。

3、常见放热反应：⑴、燃烧反应⑵、金属＋酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO ＋H2O⑸、一般化合反应是放热反应。

4、能量变化的原因⑴化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。

新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。

新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。

【阅读】教材P35 H2＋Cl2＝2 HCl中能量变化数据。

⑵根据参加反应物质所具能量分析。

反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。

反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。

二、反应热1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。

2、符号：反应热用ΔH表示，常用单位为kJ/mol。

3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。

4、用ΔH表示的反应热，以物质所具能量变化决定“＋”、“－”号。

若反应放热，物质所具能量降低，ΔH＝－x kJ/mol。

若反应吸热，物质所具能量升高，ΔH＝＋x kJ/mol。

用活化能图分析，使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关，过程中能量大于初始、终态能量。

（用Q表示的反应热，以外界体系能量变化“＋”、“－”号。

若反应放热，外界体系所具能量升高，Q＝＋x kJ/mol。

若反应吸热，外界体系所具能量降低，Q＝－x kJ/mol。

）5、反应类型的判断当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。

当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应。

高考化学第一轮复习教案化学反应中的能量变化燃烧热和中和热高考分析反应热在教材中的篇幅较少，高考内容要紧包括：1．书写热化学方程式或判定热化学方程式的正误；2．有关反应热的运算；3．比较反应热的大小最近又显现反应热与能源结合起来进行考查。

由于能源咨询题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：估量考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。

由于反应热与物理学中的〝热〞、生物学生态系统中的〝能量传递〞又有紧密联系，有关能量的学科间的综合将会成为〝3+X 〞理科综合命题的热点。

知识框架1、化学反应的能量2、反应热的知识结构知识点拨一、概念1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总可不能相等的。

在新物质产生化学反应中的能量的变化反应热 含义与键能的关系表示方法种类 单位：kJ/mol 符号：△H 燃烧热中和热 热化学方程式 意义书写方法有关运算的同时总是相伴着能量的变化。

2．放热反应和吸热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

(2)吸热反应：即吸取热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3．化学反应中的能量变化示意图关于该〝示意图〞可明白得为以下形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)反应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．燃料充分燃烧的两个条件(1)要有足够的空气(2)燃料与空气要有足够大的接触面。

● 热化学方程式与一般化学方程式的区不有三点不同1．热化学方程式必须标有热量变化。

2．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的集合状态有关。

3．热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

● 书写热化学方程式时明确以下咨询题：(1)反应放出或吸取的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。