化学九年级上鲁教版2.3 原子的构成教案 (新版)鲁教版

鲁教版化学9 年级教课设计教课目的有关知识要点难点方法、技巧与规律小结思想误区本节知识构造第三节原子的构成⑴知识与技术①认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

②知道什么是相对原子质量，能说出原子的本质质量与相对原子质量的关系，能依据相对原子质量的看法进行简单的计算。

⑵过程与方法逐渐认识到用相对原子质量的大小来权衡原子质量的大小会使权衡结果更靠近惯例的数据范围，这是一种重要的科学方法。

⑶感情、态度与价值观经过教课原子构造的发展史，学会用辨证唯心主义的看法来评论科学家在科学上的贡献，培育科学研究的科学态度。

⑴原子和分子的根本差别⑵原子和分子的共同点及联系⑶用分子的知识解说物理变化和化学变化相对原子质量的计算原子的构造及原子构造表示图⑴从原子的构造剖析得出核电荷数 =质子数 =核外电子数，相对原子质量 =质子数 +中子数，好多题的解法就以这两个公式为打破口。

⑵因为微观粒子看不见，摸不着，缺少感性认识，可借助于电影、录像、多媒体等电教手段，以增强直观性，启迪学生的抽象思想和想象力。

⑶原子、相对原子质量、原子构造是必记的知识，注意它们之间的关系。

本节常出现的思想误区是：⑴分子能保持物质的化学性质，原子不可以。

事实：对由原子构成的物质保持物质的化学性质的粒子就是原子。

⑵原子核都含有质子和中子。

事实：氢原子核没有中子。

第三节原子的构成质子：（每个质子带一个单位正电荷）=核电荷数原子核中子：（不带电）构成核外电子：（每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数=质子数原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动原子原子不显电性：质子数=核电荷数 =核外电子数原子的性质相对原子质量：相对原子质量=质子数 +中子数定义：带电荷的原子离子分类：阳离子、阴离子表示方法课题第三节原子的构成课型新授第 1课时第周年月日1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系教会用原子和分子的观2. 认识原子、分子和离子的异同点和互相关系，学点说明化学反响的发生过程。

《原子的构成》教学设计【教学目标】知识目标：1、理解原子的构成。

2、知道原子不显电性的原因。

3、初步了解相对原子质量的概念。

能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律。

2、学会查相对原子质量表。

情感目标：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

2、通过了解我国在测定相对原子质量方面的成就培养民族自豪感。

【教学重点】原子的构成和相对原子质量的概念。

【教学难点】原子的构成。

【教学过程】一、导入：播放课件展示电解水的微观示意图。

（设计意图：使学生知道在化学变化中分子可分，原子是不可分的）。

二、教学新知1、简介原子的发现史。

播放课件展示原子发现史。

（设计意图：让学生了解科学家研究微观粒子的想象过程及实验验证。

学生能通过卢瑟福的散射实验知道原子内有一个很大的空间，并能够知道原子内有一个核心）。

2、原子的构成活动一、播放课件展示原子结构示意图。

教师提出问题：原子是由什么构成的？能否用语言简单的描述一下？（设计意图：学生看到了微观的原子结构，能形象、直观的知道原子是一个什么样的构成）。

活动二、教师播放课件展示教材中的活动天地2-3。

教师提出问题：（1）、原子核和核外电子是什么关系？（2）、构成原子的各种粒子的电性怎样？（3）、原子的质量主要是由谁决定的呢？（设计意图：学生通过观察、分析、总结并用语言描述出原子的构成）。

活动三、教师播放课件展示教材中的活动天地2-3。

教师提出问题：（1）、原子种类不同那么就什么不同？（2）、原子中质子数和什么数相等，与什么不等？（3）、所有的原子都有中子吗？（设计意图：学生进行分析总结能够得出原子结构中出现的一些规律）。

（1）、原子种类不同，质子数也不同（2）、核电荷数＝质子数＝核外电子数（3）、氢原子中没有中子（即并不是所有的原子都含有中子）活动四、教师课件展示原子与乒乓球、乒乓球与地球的体积比。

（设计意图：让学生感受原子体积的小及原子核更小。

原子的构成课堂探究知识点一原子的结构1．原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。

直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。

2．原子结构(1)原子中各粒子的电性和质量：粒子种类电性质量质子带一个单位正电荷 1.67×10－27 kg中子不带电 1.67×10－27 kg电子带一个单位负电荷约为质子质量的1/1 836(2)①原子中，质子所带正电荷总数与电子所带负电荷总数相等，故整个原子不显电性。

②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(3)几种常见原子的结构：原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 17②原子一般由质子、中子、核外电子构成，但普通氢原子无中子；③在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，但不一定等于中子数。

3．卢瑟福“α粒子轰击金箔实验”解析现象解释大多数的α粒子能穿过金箔且不改说明原子中有“很大”的空间，原子核体积小变原来的前进方向有一小部分α粒子改变了原来的方向小部分α粒子受到排斥力导致其偏离运动方向，说明原子核带正电，同时进一步说明原子核体积小极少数的α粒子被反弹了回来 原子核体积小，但质量比α粒子大很多4．原子也是构成物质的一种基本粒子(1)有些物质由原子直接构成。

例如金由金原子直接构成，金刚石由碳原子直接构成，氦气由氦原子直接构成。

(2)原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断运动等。

知识点二 原子中的电子1．核外电子的分层排布核外电子的运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。

能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。

核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。

鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第1 课时第二单元第三节原子的构成第1课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，学会科学研究的一般方法。

（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的，明白构成原子的这些粒子是如何构成原子的，以及在原子中微粒之间存在的规律。

2.过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；（2）了解假说与模型是科学研究的重要方法；通过对图片图表的分析讨论，增强对信息的收集处理能力和交流能力3.情感态度和价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

（3）体会科学发展的曲折性，感受科学的神奇魅力，培养科学素养【教学重点】（1）原子的内部结构【教学难点】（1）对“原子不显电性”的理解。

【课前准备】多媒体、原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。

构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？在历史上，人们曾经一度认为原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。

在化学变化中，原子是不能再分的，那么离开了化学变化，原子还能再分吗？二、新课学习英国化学家道尔顿提出过近代科学原子论，他认为原子不可分。

他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

并以此为依据提出了原子实心球模型。

1897 年，英国物理学家汤姆森等人认真分析了高压放电管的阴极射线，发现它是由一种带负电荷的粒子形成的粒子流，这种粒子就是电子。

汤姆森进行了一系列实验后发现，不论阴极材料是什么，都会发射出电子。

这让他意识到，电子是所有物质的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分的。

原子的构成教学目标：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

2.通过学习原子的发展史，学会科学研究的一般方法。

3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点：原子的结构。

教学难点：原子的构成的规律。

教学方法：情景教学法、课堂讨论法。

教学手段：多媒体课件。

教学过程：温故导入：通过上节课，我们知道水在电解的情况下，可以产生氢气和氧气。

这一变化属于化学变化，而我们知道化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成原子。

也就是说在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。

那么，就其自身结构而言。

原子究竟能不能再分？我们一起来探究。

板书：原子的构成活动一：“假设你想象中原子的结构”猜想交流：引导学生积极猜想原子的结构，并进行描述或手绘。

教师点评，肯定学生。

多媒体展示：人类对原子结构的探索史。

1.原子假设之一：万物是由大量不可分割的微粒构成，即原子。

2.原子假设之二：道尔顿：一切物质都是由原子构成的，原子是微小的不可分割的实心球体。

3.原子假设之三：1987年。

汤姆森发现原子中存在更小的粒子--原子，即原子可以再分。

并提出新的原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子像一粒粒葡萄干镶嵌在其中，即原子的“葡萄干布丁”模型。

4.原子假设之四：1911年著名物理学家卢瑟福提出了一个更完整的原子模型。

活动二：讲述α粒子散射实验。

讨论交流：1.为什么绝大多数α粒子能够顺利通过？2.为什么一小部分发生偏转？3.为什么极少数被反弹回来？讨论总结：1.原子的内部空隙很大，所以绝大多数α粒子能够顺利通过。

2.α粒子遇到带电荷的物质受到斥力而偏转。

3.α粒子和原子中极为坚硬的核发生了碰撞，所以会被反弹回来。

提问：原子的结构可能是怎样的？板书：原子的结构给出原子结构示意图。

交流讨论：原子的构成和质子、中子、电子的电量和电性。

归纳总结：1.一个质子带一个单位的正电。

2.中子不带电。

3.一个电子带一个单位的负电。

原子的构成教学背景分析（一）本课时教学内容的功能和地位1.微粒观建构的学科价值：只有学生认可了微粒真实存在，才能理解化学变化是真的生成了新的物质、新的分子。

让学生认识到质子、中子和核外电子的存在，学生才能更好的理解化学变化。

这也就是本课题的学科价值。

2. 情感、态度激发的价值：学生遇到科学家们经历的问题会变得很兴奋，如果学生能解决这些问题会有很大的成就感。

同时,带领学生经历科学家探索的过程,能再现人类认识微观世界的历史,使学生对科学精神有更深切的体会和感悟。

（二）学生情况分析1.物质是由微观粒子构成的，化学变化的本质是分子再分，原子重新组合的过程。

2.分子是保持物质化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

教学目标（一）知识目标1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。

2. 了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。

原子的质量主要集中在原子核上。

（二）能力目标1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

2．体验“发现问题（矛盾）－实验现象分析－建立模型－解释现象”过程，初步应用现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。

（三）情感目标1. 逐渐树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。

2. 体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验和科学探究在科学发展历程中起到了重要作用，并为科学家的创新精神所折服。

教学重点和难点（一）教学重点通过再现科学家认识原子构成的发展过程，了解原子是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，培养学生依据现象分析本质，宏观与微观相结合的思维能力。

（二）教学难点α粒子散射实验的分析。

第三节原子的构成教学目标⑴知识与技能①认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

②知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。

⑵过程与方法逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。

⑶情感、态度与价值观通过教学原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。

相关知识⑴原子和分子的根本区别⑵原子和分子的共同点及联系⑶用分子的知识解释物理变化和化学变化重点相对原子质量的计算难点原子的结构及原子结构示意图方法、技巧与规律小结⑴从原子的结构分析得出核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，很多题的解法就以这两个公式为突破口。

⑵由于微观粒子看不见，摸不着，缺乏感性认识，可借助于电影、录像、多媒体等电教手段，以加强直观性，启发学生的抽象思维和想象力。

⑶原子、相对原子质量、原子结构是必记的知识，注意它们之间的关系。

思维误区本节常出现的思维误区是：⑴分子能保持物质的化学性质，原子不能。

事实：对由原子构成的物质保持物质的化学性质的粒子就是原子。

⑵原子核都含有质子和中子。

事实：氢原子核没有中子。

本节知识结构第三节原子的构成原子不显电性：质子数=核电荷数=核外电子数原子的性质相对原子质量：相对原子质量=质子数+中子数原子构成原子核核外电子：原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动质子：（每个质子带一个单位正电荷）=核电荷数中子：（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数=质子数离子定义：带电荷的原子分类：阳离子、阴离子表示方法课题第三节原子的构成课型新授第 1 课时第周年月日教学目标1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。

2.3 原子的构成教课目标【知识与能力】1.知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。

2.认识原子结构的表示方法，知道原子结构表示图的含义。

3.认识原子最外层电子数与元素化学性质的关系。

【过程与方法】1.经过想象、猜想—研究、证明—归纳和学生间互相谈论、交流，加强学生归纳知识、获取知识的能力。

2.经过参加科学家对原子结构的研究实验，提升学生的实验研究能力。

【感情态度与价值观】1. 培育学生对微观世界学习的乐趣，初步领悟物质构成的神秘，培育抽象思想能力、想象力和解析推理能力。

2.建立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辩证唯心主义观。

教课重难点【教课要点】原子的结构、离子的形成、原子质量计算。

【教课难点】核外电子的排布。

课前准备多媒体。

教课过程一、课程导入1964 年 10 月 16 日下午 3 时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了荒漠荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了。

原子弹爆炸过程中原子内部发生了巨大的变化，使得原子弹有很大的威力。

那么，原子内部究竟是什么样的结构呢？这节课我们就学习原子的构成。

二、新课讲解【过渡】我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分成原子。

原子是一种特别小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积对比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。

在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不行以再分，是否是说原子是不可以再分的实心球体？1897 年，应该科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在必定条件下，原子是可以再分的。

（一）原子的结构【讲解】汤姆森的“葡萄干布丁”模型、卢瑟福α 粒子轰击金箔实验。

1.原子的结构原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

【发问思虑】原子核还可以不可以再分呢？想想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还可以再分。

科学研究表示：原子核也不是简单的、不行切割的，它由质子和中子两种粒子构成。

第一节原子的构成教案[教学目标]知识与技能：1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。

2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。

3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。

过程与方法：1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。

情感态度与价值观：1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。

[教学重点、难点]1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。

2、教学难点：核外电子的排布。

3、[教学过程]一、原子的构成1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。

2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。

1)、原子可能是一个实心球体。

2)、原子可能像一个乒乓球。

3)、原子可能像一个樱桃。

…………19世纪末前的科学家，如道尔顿。

当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。

但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。

科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。

科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。

构成原子的粒子的电性和质量（表1）（3）请你找出不同种类原子的区别。

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！原子的构成（第一课时）【学习目标】1.能阐述原子.原子核的构成；（重.难点）2.能说出质子数.核电荷数和核外电子数的关系；（重点）3.知道相对原子质量，能计算相对分子质量。

（重.难点）【学习过程】一、导学自习：“早知道”：阅读课本P43——P47，想象你心目中的原子是怎样的结构？原子由什么构成？什么是相对原子质量？二、研习展评原子的结构学生活动1：阅读课文P36第一段回答下面的问题汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_________。

多媒体演示实验：卢瑟福的α粒子散射实验学生活动2：从α粒子散射实验的现象分析原因：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来(1)现象一：： (2)现象二：；(3)现象三：。

α粒子散射实验结论：原子是由和构成的，电子在外一个“很大”的空间里围绕着一个带电荷的很小的运动。

想一想：（1）原子核很小，是不是不能再分了呢？（2）你认为原子整体显电性吗？（1个质子带1个单位的正电荷）原子核（带电）原子（）中子（）（1个电子带电荷）学生活动3：原子核核外电子数原子种类核电荷数质子数中子数氢 1 1 0 1碳 6 6 6 6氧8 8 8 8钠11 11 12 11铁26 26 30 26核电荷数：质子数核电荷数核外电子数原子序数说明：（1）原子的质量集中在上；（2）氢原子（可能）中子；（3）不同类的原子的不同；（4）质子数不一定等于。

原子质量的计算1.原子的质量一个铁原子的质量：9．288×10-26 Kg 一个碳原子的质量：1．993×10-26 Kg 一个氧原子的质量：2．657×10-26 Kg 一个氢原子的质量：1．674×10-27 Kg 想一想：在实际运用中若使用原子的真实质量方便吗？你能想出更好的方法解决这一问题吗？2.相对原子质量学生活动4：阅读课本P43——P47（1）定义：国际上规定以一种碳原子（碳12）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值，就是这种原子的相对原子质量，其基准：1．993×10-26 ×— =1．66×10-27（2）计算： ①公式法：②近似值法：相对原子质量= + （3）单位：“1”3.相对分子质量（P88）：化学式中各原子的相对原子质量的总和。