《试卷5份集锦》云南省昆明市2021高二化学下学期期末调研试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能．．完成“实验目的”的是实验目的试剂试管中的物质A 醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液①醋酸②苯酚溶液B 羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液C 甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①苯②甲苯乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的D金属钠①水②乙醇氢原子活泼A．A B．B C．C D．D2．下列各项叙述中，正确的是（）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A．(CH3)3CCH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)2CHCH2CH2CH34．图是某甲醇燃料电池的工作示意图。
下列说法正确的是A．电极b为电池的负极B．电池工作时将电能转化为化学能C．放电时a极处所发生的电极反应为：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋D．放电时溶液中H＋向a极移动5．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含Na2CO3、NaClC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl6．已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是A．CuI既是氧化产物又是还原产物B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol5I 被氧化7．已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。
在bL FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为A．a/b mol•L﹣1B．2a/b mol•L﹣1C．3a/b mol•L﹣1D．5a/b mol•L﹣18．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④B．③④C．②③D．①②9．已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组成( )A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Na+、NH4+、Cl－C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br－10．通过复习总结，下列归纳正确的是A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．根据如表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是IIIA族元素C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D ．元素X 与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl12．有甲、乙、丙三个体积均为2L 的恒容密闭容器，按不同投料比Z[进行反应：4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g) △H。
在不同温度T 条件下达到平衡时，HCl 的平衡转化率与Z 和T的关系如下表所示。
容器起始时平衡时HCl 转化率n(HCl)/mol ZT ＝100℃ T ＝200℃ T ＝300℃ 甲 0.8 a 96% 94% 90% 乙 0.8 b 46% 44% 40% 丙0.8495%88%80%下列说法正确的是 A ．b ＜4B ．温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降C ．丙容器中，300℃平衡时，c(O 2)＝0.04mol•L －1D ．若甲容器温度在300时需要5min 达到平衡，则此时间内v(Cl 2)＝0.036mol•L －1•min －113．表情包、斗图是新媒体时代的产物，微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。
下列有关说法正确的是( )A ．A 物质与 D 物质互为同系物B ．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构C ．B 物质是由的1mol 苯与3mol 氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到的D ．C 物质是苯的同系物，其二溴代物有7 种同分异构体14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．0.1mol/LNaAlO 2溶液：-3HCO 、+Na 、-Cl 、2-4SO B ．pH=11的溶液中：2-3CO 、+Na 、-ClO 、2-S C ．无色溶液中：2+Mg 、-3NO 、2-4SO 、+HD．使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、+Na15．在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 1 2 0平衡浓度/(mol·L－1) 0.6 1.2 0.8下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为40%B．反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74C．其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数16．某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、Na+、K+D．Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-17．下列离子方程式正确的是（）A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O 18．工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。
下列有关说法错误的是A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液19．（6分）将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH变大、呈中性C．水的离子积变小、pH变小、呈碱性D．水的离子积变大，pH变小、呈中性20．（6分）下列说法不正确．．．的（）A．玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B．铁粉可作食品袋内的脱氧剂C．漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）下图是有机化学中的几个重要实验。
图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。
请根据要求填空。
(1)图一中A发生的化学方程式为__________，A的导管应与_______相连(填字母)。
(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。
A．石蕊溶液B．苯酚钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．碳酸钠溶液(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。
（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
（3）C→D的化学方程式为___________________________________________。
（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。
（5）F与G的关系为________(填序号)。
a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构（6）M的结构简式为_________________________________________________。
（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y 的结构简式为________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。
（2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
