《试卷4份集锦》辽宁省营口市2021高二化学下学期期末综合测试试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区2．原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。
对轨道模型贡献最大的科学家是A．玻尔B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿3．下列有关实验的操作正确的是实验操作A CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水A．A B．B C．C D．D4．某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是A．当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成B．HCO3-作为碱性介质参与反应C．当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol5．下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径6．下列化学用语表达不正确的是()A．次氯酸的电子式：B．质子数为6、质量数为14的原子：146N C．CS2的结构式：S=C=S D．氯的原子结构示意图：7．己知反应：SO 2(g)+12O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+12O2→V2O5+SO3（慢）。
下列说法错误的是A．对总反应的速率起决定性的是反应②B．将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJC．V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效D．V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率8．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液9．下列有关化学键类型的判断不正确的是A．s-—s σ键与s—p σ键的对称性相同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键10．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体11．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C．Fe在Cl2中燃烧产物D．Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式12．下列物质中发生消去反应生成的烯烃只有一种的是A．2-丁醇B．3-戊醇C．2-甲基-3-戊醇D．2-甲基2-丁醇13．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为N AB．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 N AC．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AD．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 N A14．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．用氯化铁溶液刻制印刷电路C．用漂白粉漂白纸张D．用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂15．某有机物的分子式为C9H10O3。
它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。
A．4种B．5种C．6种D．7种16．下列有关有机物的叙述正确的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强17．相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( ) A．B．C．D．18．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．C6H5OH C．Al3+D．CH3COO－19．（6分）下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③B．③④C．②③D．①④20．（6分）已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（）A B C DX NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝A．A B．B C．C D．D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。
下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发－95 110.6 0.8660 不溶互溶苯甲醛无色液体－26 179 1.0440 微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.1 249 1.2659 微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。
实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。
X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。
(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为__________________ 。
(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为___________。
(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为________________________。
(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。
工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_________________________________________ 。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）含有下列离子的五种溶液①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
试回答：（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________。
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________，有关化学方程式或离子方程式是___________________________________________。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是（不考虑①）_____________________________。
（4）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________。
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________。
24．（10分）硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。
（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。
反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L实验起始物质的量/mol 平衡时SO3物质的量/mol SO2O2SO3ⅰ0.2 0.1 0 0.12 ⅱ0 0 0.2 a①实验ⅰ中SO2的转化率为______。
②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。
④ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。
（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。
