《试卷5份集锦》广西省贵港市2021高一化学下学期期末综合测试试题
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有( )A．醋酸B．酒精C．葡萄糖D．食盐2．在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C4H10Lv的叙述错误的是3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．在周期表中处于0族4．下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近5．可以用浓硫酸干燥的气体是（）A．H2S B．HBr C．SO2D．NH36．下列物质既有共价键，又有离子键的是A．H2B．CO2C．NaCl D．NH4Cl7．下列反应中热量变化与下图一致的是A．CO和O2反应B．Na和H2O反应C．NaOH溶液和HNO3溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应8．下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH410．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质A．1mol该物质最多能消耗2mol NaOHB．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．不能发生水解反应，能使溴水褪色11．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。
则X元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族12．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．H2O、Na2O、CO2D．CaCl2、NaOH、H2O13．下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．NaNO3C．SO2D．Cl214．下列说法中正确的是( )A．电解 NaCl 溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B．工业上可用含 Cu2S 的矿石和氧化剂 O2反应冶炼 CuC．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、 Ca、 Cr、 Mn 等D．工业电解熔融态的 Al2O3制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量15．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应物浓度：A点小于C点D．Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段16．下列物质不能．．与金属钠反应的是A．水B．煤油C．氧气D．氯气17．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．量筒中发生了取代反应C．生成蓝色的烟D．湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性18．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态19．（6分）关于化学反应的下列说法中正确的是（）A．分子的种类和数目一定发生改变B．原子的种类和数目一定发生改变C．能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化的大小与反应物的质量多少无关20．（6分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝氧化性：O3＞I2B 向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色原FeSO4溶液已氧化变质D向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。
将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。
（1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。
（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。
（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。
连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式________________.(2)加入浓H2SO4的目的是______________________________.(3)试管b中观察到的现象是_______________________.(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是______________，其原因_____________.(5)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________________四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为________。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。
（4）写出下列反应方程式①反应①的化学方程式____________；②反应②的化学方程式_________________；③反应⑤的化学方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）A 加成反应B 取代反应C 加聚反应D 中和反应E 氧化反应（6）丙烯分子中最多有______个原子共面五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）X、Y、Z、M是四种常见的短周期元素，其中Y、Z、M属于同一周期，X和M属于同一主族，Y元素最外层电子数为1，Z元素核内有14个质子。
M和X元素可形成共价化合物MX2，它能使品红溶液褪色。
请用化学式或化学用语回答下列问题：（1）写出X、Y、Z的元素符号：X_______；Y_______；Z_________。
（2）M在周期表的位置是__________________________。
（3）用电子式表示Y2M的形成过程_________________。
（4）原子半径由小到大的顺序是____________________。
（5）四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________。
把锌片和铜片用导线连接浸入其稀溶液中（如图所示），则_______是正极，该极发生_______反应，电极反应式为________________。
（6）X、Z、M三种元素的简单氢化物稳定性最强的是_________，其电子式是_______。
参考答案 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C【解析】分析：A ．醋酸中不含有醛基；B ．酒精中不含有醛基；C ．葡萄糖中含有醛基；D ．食盐中不含有醛基。
详解：A ．醋酸中不含有醛基，与新制氢氧化铜反应，无红色的沉淀产生，A 错误；B ．酒精中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，B 错误；C ．葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜反应，生成红色沉淀，这说明该尿液中含有葡萄糖，C 正确，D ．食盐中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，D 错误；答案选C 。
2．A【解析】【分析】C x H y +(x+4y )O 2 xCO 2+y 2H 2O 可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即y x 越大，耗氧量越大，据此分析解答。
【详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的C x H y 中y x越大，耗氧量越大。
A ．甲烷CH 4，H 原子与C 原子个数比为4∶1；B ．乙烷C 2H 6，H 原子与C 原子个数比为6∶2=3∶1；C ．乙烯C 2H 4，H 原子与C 原子个数比为4∶2=2∶1；D ．丁烷C 4H 10，H 原子与C 原子个数比为5∶2；所以H 原子与C 原子个数比关系为：CH 4＞C 2H 6＞C 2H 4＞C 4H 10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A 。
3．D【解析】Lv，左下角116为质子数，左上角293为质量数，由于质量数=质子数+中子数，得中根据核素的表示293116子数为177。
【详解】A. 据分析，116为质子数，也为原子序数，A项正确；B. 据分析，中子数177，B项正确；C.质子数=核外电子数，为116，C项正确；D.第七周期的稀有气体是118，故116号元素位于第七周期第ⅥA主族，D项错误；答案选D。
4．C【解析】试题分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒．解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不可以检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D 正确；故选C．点评：本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显．5．C【解析】【详解】A.硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥，故A错误；B. HBr具有还原性，能够被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故C正确；D.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，故D错误；故选C。
