(试卷合集5份)2022届山东省日照市高二化学下学期期末调研试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各物质的名称正确的是A．3,3-二甲基丁烷B．2,3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1,4-二羟基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH3 2、2、3-三氯戊烷2．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( ) A． B．C．D．3．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。
关于该化合物的说法不正确的是（）A．化学式是Al2Cl6B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．是离子化合物，在熔融状态下能导电4．下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是A．己烷苯B．己烯苯C．己烯甲苯D．己烷己烯5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为5N AC．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N AD．1mol甲基所含电子数为10N A6．下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L7．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O8．化学与生产、生活有关，下列说法正确的是A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C．核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应9．碳原子的基态外围电子排布式正确的是( )A．B．C．D．10．下列说法正确的是A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应11．下列关于晶体的说法，正确的是A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．Al固体为金属晶体，AlCl3固体为离子晶体12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应13．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1N AB．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为5N AC．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2分子D．电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2N A14．实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别A．1000mL，117g B．950mL，1．2 gC．任意规格，117g D．500mL，1．2g15．1H、2H、3H－、H+、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒16．仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液，这种试剂是（）Cu(OH)浊液B．NaOH溶液A．新制2KMnO溶液C．浓溴水D．酸性417．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-18．下列各性质中不符合图示关系的( )A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径19．（6分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①FeS 2→高温氧气SO 222H O (aq)→H 2SO 4 ②SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 4→高温氢气Si③饱和NaCl 溶液→氨气、二氧化碳NaHCO 3Na 2CO 3 ④Al →氢氧化钠溶液NaAlO 2→足量盐酸Al （OH ）3 ⑤CuSO 4（aq ）→过量氢氧化钠溶液Cu （OH ）2→葡萄糖溶液Cu 2O A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤D ．①④⑤ 20．（6分）下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）A ．3s 23p 1B ．3s 23p 2C ．3s 23p 3D ．3s 23p 4二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO 4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：222MnO H O ++实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO 4溶液。
反应结束后，加入KOH 溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。
步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。
回答下列问题：（1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。
（2）步骤1中，加入KOH 溶液至碱性的目的是________________________。
（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。
（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。
（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物D 中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。
(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。
利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO 等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：回答下列问题：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_________________ 。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____________________。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________。
（4）“除杂”时产生废渣的主要成分为____（填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成___。
（5）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为____（用含m、n的代数式表示）。
24．（10分）FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。
（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为____。
（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为____。
（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O23=2I－+S4O26），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2，CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。
②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L－1，写出计算过程）____。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】分析：有机物的命名要遵循系统命名法的原则，最长碳链，最小编号，先简后繁，同基合并等。
详解：A、不符合最小编号的原则，正确名称为2,2-二甲基丁烷，即A错误；B、符合系统命名法的原则，故B正确；C、醇羟基作为醇类的官能团，不能重复出现，正确的名称为1,4-丁二醇，故C错误；D、在表示位置的数字之间用逗号“,”分开，而不能用顿号“、”，故D错误。
本题答案为B。
2．C【解析】【分析】该反应是一个气体体积减小的吸热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向正反应方向移动。
【详解】A项、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B项、升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故B错误；C项、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故C 正确；D项、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，故D错误；故选C。
