电导电导率和摩尔电导(课堂PPT)

溶液的电导、电导率、摩尔电导率溶液的电导、电导率、摩尔电导率是描述溶液导电性质的重要物理化学参数。

溶液的电导指溶液在外加电压的作用下通过的电流强度，是反映溶液导电能力的物理量。

电导率是指单位长度、单位截面积的溶液导电能力，是电导和电流的比值。

摩尔电导率是指单位摩尔浓度的溶液在单位长度、单位截面积内的导电能力。

溶液的电导和电导率是溶液中电解质的浓度和性质的函数。

一般来说，溶液中溶解的电解质浓度越高，溶液的电导和电导率就越大。

此外，电解质的种类和离子的迁移率也会影响溶液的电导和电导率。

一般来说，离子的迁移率越大，溶液的电导和电导率就越高。

因此，电导和电导率可以用来研究溶液中电解质的浓度和性质，以及离子的迁移率等参数。

摩尔电导率是用来比较不同溶液中电解质导电能力的物理量。

摩尔电导率不仅与溶液中电解质的浓度和性质有关，还与电解质的迁移率有关。

因此，摩尔电导率也可以用来研究电解质的浓度和性质，以及离子的迁移率等参数。

测定溶液的电导、电导率、摩尔电导率可以通过导电仪、电导率计等实验仪器进行。

一般来说，实验中可以控制温度、电解质浓度和性质等参数，以研究它们对溶液的电导和电导率的影响。

通过实验可以得到不同溶液的电导、电导率、摩尔电导率等数据，从而研究电解质的浓度和性质，以及离子的迁移率等参数。

在实际应用中，测定溶液的电导、电导率、摩尔电导率是非常重要的。

例如，通过测定水中的电导和电导率可以判断水中是否含有电解质，从而判断水的纯净度。

此外，电导和电导率还可以用来研究溶液中电解质的浓度和性质等参数，以及离子的迁移率等物理化学性质。

因此，测定溶液的电导、电导率、摩尔电导率对于化学、生物、环境等领域都具有重要的应用价值。

总之，溶液的电导、电导率、摩尔电导率是描述溶液导电性质的重要物理化学参数。

它们可以用来研究电解质的浓度和性质，以及离子的迁移率等参数。

通过测定溶液的电导、电导率、摩尔电导率可以了解电解质的浓度和性质，从而对溶液的物理化学性质有深入的了解。

§7.2 电解质溶液的电导率和摩尔电导率1. 电导和电导率通过溶液的电流强度I 与溶液电阻R 和外加电压V 服从欧姆定律R ＝V/I ；而溶液的电阻率ρ可根据(/)R A l ρ=计算。

通过测量电阻（resistance, R ）和电阻率（resistivity, ρ）即可评价电解质溶液的导电能力，不同的是l 为两电极间的距离，而A 则取浸入溶液的电极面积。

习惯上多用电导（conductance ，G ）和电导率（conductivity, κ）来表示溶液的导电能力，定义：G ＝1/R κ=1/ρ电导G 的单位是Ω-1，也记为S(西门子)，κ的单位是S·m -1。

电导和电导率间的关系：l G A κ⎛⎫=⎪⎝⎭(7.3)2. 电导的测量通常采用电导率仪（conductometer ）来测量电解质溶液的电导，其原理如图7.2。

测量时将电导电极（conductance electrode ）插入待测溶液或将待测溶液充入具有两个固定Pt 电极的电导池（conductance cell ）M 中，而后将M 连入惠斯登(Wheatstone)电桥的一臂。

测量方法与测定金属的电阻相同但技术上需做一些改进，如测量时不用直流电源而改用1000 Hz 的高频交流电源S ；以耳机或示波器T 来指示桥中零电流；在电桥另一臂的可变电阻R 1上需串联一个可变电容器K 以补偿电导池的电容。

电桥平衡时有314R R RR =3141R G RR R ==（7.4）溶液的电导率可按(7.3)式求算。

式中(l ／A)称为电导池常数（conductance cell constant ）。

不同的电导池具有不同的电导池常数，即使是同一电导池，其电导池常数也会随时间而改变。

实际测量时多用标准溶液（standard solution ）法，即先将一精确已知电导率（κs ）的标准溶液充入电导池，在指定温度下测定其电导（G s ），而后再将待测溶液充入该电导池测量其电导（G ），分别带入(7.3)式比较可得：ssG G κκ= (7.5)式中不再出现电导池常数。

物理化学电导、电导率及摩尔电导率Array1.什么是电导，电导率，摩尔电导率，三者定义式如何书写？2.描述导体导电能力的物理量有哪些？3.如何测量电导？4.如何计算电导率、摩尔电导率？5.如何求电导池系数？1、电导 电导、电导率、摩尔电导率定义一sA l R ρ= 电导 单位为 （西门子siemens ）， 。

G S 111-Ω=S RG 1=R G 电导 为电阻的倒数。

电导、电导率、摩尔电导率都是描述导体导电能力大小的物理量。

2、电导率物理意义：相距单位长度、单位面积的两平行板电极 间充满电解质溶液时的电导，单位 S ·m -1。

ρκ1=电导率κ即为电阻率ρ的倒数。

m cκΛ=3、摩尔电导率 相距1m的两个平行电极之间含有1mol 电解质溶液，溶液所具有的电导。

S·m 2·mol -1Λm—mol·m -3S·m -1mΛWheatstone Bridge测定时，接通电源，选择一定电阻的R2，移动接触点C，直到检流计G显示为零，此时电桥平衡。

4321R R R R =电导的测定二11R G =根据ss A l R A l G ⨯=⨯=1κ 欲求得某一电导池的电导池系数，方法是用一已知电导率的溶液注入该电导池，测得其电阻，即可求出K cell 。

电导率计算三Rcell K =κ定义:电导池系数,单位 m -1 。

Rκ=cell K Rcell K =κcm κ=Λmol·m -3已知待测例题PPT 模板下载：/moban/ 行业PPT 模板：/hangye/ 节日PPT 模板：/jieri/ PPT 素材下载：/sucai/PPT 背景图片：/beijing/ PPT 图表下载：/tubiao/ 优秀PPT 下载：/xiazai/ PPT 教程： /powerpoint/ Word 教程： /word/ Excel 教程：/excel/ 资料下载：/ziliao/ PPT 课件下载：/kejian/ 范文下载：/fanwen/ 试卷下载：/shiti/ 教案下载：/jiaoan/ 字体下载：/ziti/谢谢观看。

第二节 电导、电导率与摩尔电导率 电解质溶液和金属导体一样，服从下列关系V R I = l R Aρ= R 、ρ越小，导体的导电能力越好。

但是，对于电解质溶液，其导电能力通常用电导G 和电导率κ来描述。

一、电导及电导率1．电导1 def G R(6-4) G 的单位为1()S -Ω=西门子。

当溶液中有多种电解质时，则溶液的总电导是所有电解质的电导之和，即123G G G G =+++2．电导率(以前也称比电导)11def l G A l R A ρκ== (6-5)式中l 为两电极间的距离，A 为电极面积。

κ的单位为11/m S m --Ω⋅=。

令l A l K A= 称为电导池常数，与电导池几何特征有关。

⑴物理意义由上式可知，当A ＝1m 2，l ＝1m 时，G ＝κ。

因此，κ就是长1m 、截面积为1m 2的导体所具有的电导。

对电解质溶液来说，其κ就是相距1m ，电极面积为1m 2的两个平行板电极间放置1m 3电解质溶液时的电导。

⑵与浓度的关系由图可以看出以下两点：Ⅰ. 当浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，弱电解质最低。

这是由于H +和OH -的电迁移率远远大于其它离子，至于弱电解质，则是由于单位体积内参加导电的离子很少。

Ⅱ. κ-c 曲线上存在极大点。

但弱电解质的变化不明显。

实际上，除了那些溶解度较低的盐类，它们在没有到达极大点时就已经饱和了，其它的电解质都有类似的情况。

在较稀的浓度范围内，随浓度增加单位体积溶液中的离子数目增加，κ逐渐增大。

当浓度足够大以后，离子间的静电作用将使离子的迁移速度大大减小，另外正、负离子还可能缔合成荷电量较少的或中性的离子对，因而会出现随浓度增大κ值减少的情况。

至于弱电解质溶液，单位体。

什么叫溶液的电导,电导率,摩尔电导率溶液的电导是指溶液中离子的导电能力。

在溶液中，离子会带着电荷移动，从而导电。

电导率是指单位长度、单位横截面积的导体所具有的电导能力，通常用西门子/米(S/m)或毫西门子/厘米(mS/cm)来表示。

电导率越高，说明导体的导电能力越强。

摩尔电导率是指在溶液中，单位摩尔浓度下的解离物离子对电流的贡献，通常用西门子/摩尔/厘米(S·m/mol)来表示。

摩尔电导率可以通过测量溶液电导率和溶液浓度，间接计算出来。

总的来说，电导、电导率和摩尔电导率都是衡量溶液导电能力的重要指标，具有广泛的应用价值，例如在化学实验中测量溶液浓度、质量分析和电化学反应研究等方面。

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§7.3 电导、电导率和摩尔电导率1、定义（1）电导G ：电阻R 的倒数（2）电导率κ：电阻率的倒数（3）摩尔电导率Λm ：溶液的电导率与其浓度之比单位：S·m 2·mol －1单位: S （西门子）（Ω－1）Ω★导体的电导率：单位截面积、单位长度时的电导.★电解质溶液的电导率：相距为1m , 面积为1m 2的两个平行板电极之间充满电介质溶液时的电导.1m 21m c κΛ=m s l R ρA =ρκ1=单位: S·m －1∵导体的电阻1G R =1G R ∴=s A l κ=s 1A ρl =×体积为1m 3注意：c 的单位：mol ·m -3（1）电导的测定—惠斯通电桥采用适当频率的交流电源接通电源，移动接触点C ，使CD 间的电流为零。

此时，电桥平衡：431=R R R R x 溶液的电导溶液的电导率电导池系数（2）电导率、摩尔电导率的计算◆测定已知电导率为κ的溶液电阻（电导），求电导池系数K cell 。

◆同法测待测溶液电阻（电导），可计算电导率◆当待测溶液浓度c 已知时，可计算摩尔电导率待测电阻可变电容（抵消电导池电容）交流电源检零器电阻箱电阻R 3、R 4为AC 与CB 的电阻cκΛ=m 2、电导的测定4例：25℃时在一电导池中盛以c 为0.02 mol ⋅dm −3的KCl 溶液，测得其电阻为82.4 Ω。

若在同一电导池中盛以c 为0.025 mol ⋅dm −3的K 2SO 4溶液,测得其电阻为326.0 Ω。

已知25℃时0.02 mol ⋅dm −3的KCl 溶液的电导率为0.2768 S ⋅m -1。

试求：(1)电导池系数K cell ；(2) 0.0025 mol ⋅dm −3K 2SO 4溶液的电导率和摩尔电导率。

解：（1）电导池系数K cell =l /A s =κ(KCl).R (KCl)=(0.2768×82.4)m -1=22.81m -1（2）0.0025 mol/dm 3的K 2SO 4 溶液的电导率κ(K 2SO 4)= K cell /R (K 2SO 4)=(22.81/326.0) S ·m -1=0.06997S ·m -10.0025 mol/dm 3的K 2SO 4的溶液的摩尔电导率Λm (K 2SO 4) = κ(K 2SO 4)/c = (0.06997/2.5) S·m 2 ·mol -1= 0 .02799 S·m 2 ·mol -13．摩尔电导率与浓度的关系＃强电解质①溶液浓度↓，摩尔电导率↑②溶液浓度→零，曲线→直线，摩尔电导率趋于极限值，称无限稀释时的摩尔电导率，也称极限摩尔电导率由图可知：无论是强或弱电解质，摩尔电导率均随溶液的稀释而增大。