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探究专题金属活动性的探究教材原型实验课上,同学们设计并完成了如所示的几个实验,请回答问题。
(1)甲组实验中能观察到金属的表面能产生气泡,且速率较快;金属的表面能产生气泡,但速率缓慢;金属的表面没有气泡产生。
有一支试管中的溶液变为浅绿色,写出该试管中发生反应的化学方程式:。
(2)若比较Mg和Fe与稀盐酸反应的速率快慢,需要控制的变量有、(写出两个)。
(3)乙实验中铝丝与硫酸铜溶液反应的现象为;Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为。
通过乙实验,可得出Al、Cu、Ag三种金属活动性由弱到强的顺序为。
探究一金属活动性的验证[2020·眉山改编]金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某同学选用如下三组试剂进行验证,其中不合理的一组是(填序号)。
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液(2)由所学知识可知,金属活动性Fe>Cu,Fe+CuSO4FeSO4+Cu。
而非金属与金属类似,活动性Cl2>Br2>I2,请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式:。
探究二金属活动性的探究1.[2021·陕西改编]学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时,做了如下两个实验。
(1)实验中观察到,甲中铝丝表面附着一层色固体,乙中溶液颜色变为色。
(2)你认为通过上述实验(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
2.学习完金属的化学性质,同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。
实验桌上老师提供的药品有:锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
[制订计划] 在老师的指导下,经过讨论,同学们设计出了以下几种实验方案:方案一:铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液;方案二:锌片、银片、硫酸铜溶液;方案三:锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液;你的设计方案是。
专项(六) 金属活动性顺序探究及应用1.[2019·常州]某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y 分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。
下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X2.[2019·黄石]用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。
下列有关现象、分析或结论正确的是( )图G6-1A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为镁>锌>铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同3.X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4XSO4+H2↑，②Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是( )A.Fe、Cu、AgB.Cu、Hg、AgC.Mg、Zn、FeD.Fe、Ag、Cu4.如图G6-2，“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )图G6-2A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙5.[2018·滨州]把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图G6-3甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。
据此判断四种金属的活动性顺序为( )图G6-3A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y6.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是 ( )A B C DZnSO4溶液- Fe Ag FeFeSO4溶液Zn Ag Zn -AgNO3溶液Fe - - Fe7.[2018·聊城]下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 ( )A.稀盐酸Mg Fe CuB.MgSO4溶液Fe CuC.Mg FeSO4溶液CuD.MgSO4溶液Fe Cu(NO3)2溶液8.[2019·十堰]为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验，Ⅰ和Ⅱ实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图G6-4所示。
(3)覆盖一层红Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N0) 2探究铁、铜、银三种金属的中考化学专项练习之金属性质探究(含答案解析)【答案】I. D 2. A 3. A 4. D 5. C6. B7. BD8.Fe； H2SO49.使用的酸的种类不同；铝表面有氧化膜；可行；铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；2AgNO3+Cu=Cu (N03) z+2Ag；0210.A>B>C； Fe+2HCl=FeCl2+H2 tII.C； Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定；B；能将Fe、H、Cu、Hg 的活动性顺序确定下来12.氢气；假；无明显现象；强；银>钮>钳；HCl+AgN03—AgCl I +HN03或PdClgAgNO,—2AgCl I+Pd (NOQ213.铁的活动性比铜强；镁的活动性也比铜强；相同时间内镁放出的气泡比铁多；Mg+FeCL=MgCL+Fe；不能用铁桶装硫酸铜溶液14.FeCl2+H2 Fe+2HC1；防止铁在高温下与氧气反应；镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等15.吉汩F5]znu(1)延展性C+2CuO 2C U+C02 t(2)4A1 + 3O2=2A12O316.实验一：B、C实验二：(1) C(2)因为铜和银均不与盐酸反应，采用方法A不能鉴别金属铜与银的活动性顺序。
铜和银分别与氧气反应均生成黑色氧化物，观察比较的现象不明显，采用方法B不能鉴别三种金属的活动性顺序(3)(答案不唯一，合理即可)17.银或Ag； 2AgN03+Fe=2Ag+Fe (N03) 2；将固体混合物加入稀盐酸中，一会后再过滤18.Al、Cu、Cr；二；Cr+H2S04=CrS04+H21 ； Al2 (S04) 3、Cr> CuS04； Cr+CuS04=Cu+CrS04；除去金属表面的氧化膜19.铜丝上有银白色固体析出；除去金属表面的氧化膜；胶头滴管；V; C； CuS04+Fe=Cu+FeS0420.氢气；假；弱；无明显现象；银、钳、钳；ZnCl2+2AgN03=2AgCl I +Zn (N03) 221.无明显变化；铝与稀硫酸反应速率较快；AlCrCu；除去氧化膜；Cr+H2SO4=CrSO4+H2 f ；Al、Cr都能与硫酸铜溶液发生反应；AL CrSO4溶液、Cu22.量筒；把浓硫酸慢慢注入水中；控制变量；镁比铝的金属活动性强；不漏气；2A1+3H2SO4=A12 (S04) 3+3H2 f ；相同时间内产生的气体体积；将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象23.乙>铜>甲；若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持不变;充满干燥管；铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降；防止污染空气24.把两种白金分别放入稀盐酸中；Ni>Zn>Cu；无现象；①；能；镣比铜的活动性强；用两支试管分别取硫酸镣溶液各少许，分别取锌片和铜片放入两支试管中，放锌的试管中溶液由绿色变成无色，放铜片的试管无现象，结论是Zn>Ni>Cu25.后；银；Mg、Fe、X； Fe+2HCl=FeCl2+H2 f ；铁在潮湿的空气中更容易生锈.26.金属锌的活动性大于铁的活动性；C；由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；58.0； Zn （OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；取洗涤液，滴入酚猷溶液，若溶液变为红色，则沉淀未洗净；反之，则沉淀巳洗净；95. 5%27.镁比铁反应更剧烈；铜比汞活动性强；铁；硫酸亚铁或氯化亚铁；铁；固体溶解，温度降低；固体不全溶，温度升局；228.铁>镒>铜；硫酸铜溶液；将两片镒分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；都有气泡产生，镒片的反应比铁片的反应剧烈；实验③；因实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序，没必要进行实验③29.铭片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色.；Al Cr Cu；除去金属表面氧化物；Cr+H2S04=CrS04+H2 f ；无法比较铭和铝的金属活动性强弱；铝、硫酸铭溶液、铜；通过金属与酸反应判断金属活动性强弱30.除去金属表面的氧化物（或污物）；Fe+CuS04=FeS04+Cu； Cu、Fe、Al； Cu、Fe、Al【解析】1.【分析】本题主要考查金属活动性探究，学生要熟悉金属活动性表来并会解决实际问题，这类题目只要多练就能提高解题能力。
2020年中考化学专题训练《金属活动性》科学探究题1、某兴趣小组的同学，对Mg、Cu、Ni（镍）三种金属的活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Mg＞Cu＞Ni；②Mg＞Ni＞Cu，请你写出其他的可能的一种假设：③。
OH-Cl-NO3-SO42-Ni2+不溶溶溶【进行实验】（1）方法一：在同温下，小组同学取颗粒大小相同、质量相同的三种金属粉末于试管，然后倒入等体积金属Mg Cu Ni与稀盐酸反应的现象气泡产生激烈金属粉末迅速减少有气泡缓慢放出金属粉末逐渐减少【得出结论】假设（填序号）正确。
（2）方法二：小组同学按右图1所示进行实验。
发生反应的化学方程式为。
【思维拓展】将图1实验后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，得滤渣和滤液。
所得滤渣成分可能只含有铜，也可能含；所得滤液中含有的金属离子是（填离子符号）。
2、某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
同学们分成甲乙两组进行了实验：（1）甲组同学设计如下方案进行实验：（实验中金属、酸溶液的用量均相等）立刻有同学提出反对，理由是。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验实验操作实验现象①析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色实验结论锌比铁活泼铁比铜活泼②发生反应的化学方程式为（3）乙组同学将（2）中实验的两支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤同学们又对滤渣的成分展开探究：【作出猜想】猜想一：滤渣中只有铜猜想二：。
实验步骤实验现象实验结论向滤渣中加入稀盐酸猜想二正确则原滤液中含有的溶质是（填化学式）3、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是。
科学探究《金属活动性的探究》1、“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铭(Cr)。
小明发现在常见金属活动性顺序中没有铭，于是他和小组同学一起探究铭与常见金属镁和铜的活动性强弱。
【查阅资料】铭(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止需进一步被氧化； 硫酸亚铭(CrSO %)溶液呈蓝色，硫酸亚铭中铭元素的化合价为 。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：① Cr>Mg>Cu ②Mg>Cu>Cr ③【实验探究】结论 猜想 正确 【交流与讨论】(1)实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是 。
(2)实验4中反应的化学方程式为 。
(3)结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可得出金属的活动性强弱。
合理的选择是。
①硫酸镁溶液 ②硫酸亚铭溶液 ③硫酸铜溶液 ④稀硫酸 ⑤镁片 ⑥铭片⑦铜片2、金属在生产和生活中应用广泛。
请回答下列问题。
(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。
(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。
(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的 、等优点(写出两条即可)。
(4)某研究小组为探究铁、铜、镒( Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象 立即广生气泡，速率较慢无明显现象立即广生气泡，速率较快实验结论铁、铜、镒的金属活动性顺序由强到弱为 ________________________ > __________ >写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。
3、小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和馍( Ni)。
他决定探究Fe 、Cu 、Ni 的金属活动性顺序。
2020年中考化学专题训练《金属活动性》科学探究题1、某兴趣小组的同学，对Mg、Cu、Ni（镍）三种金属的活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Mg＞Cu＞Ni；②Mg＞Ni＞Cu，请你写出其他的可能的一种假设：③。
OH-Cl-NO3-SO42-Ni2+不溶溶溶【进行实验】（1）方法一：在同温下，小组同学取颗粒大小相同、质量相同的三种金属粉末于试管，然后倒入等体积金属Mg Cu Ni与稀盐酸反应的现象气泡产生激烈金属粉末迅速减少有气泡缓慢放出金属粉末逐渐减少【得出结论】假设（填序号）正确。
（2）方法二：小组同学按右图1所示进行实验。
发生反应的化学方程式为。
【思维拓展】将图1实验后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，得滤渣和滤液。
所得滤渣成分可能只含有铜，也可能含；所得滤液中含有的金属离子是（填离子符号）。
2、某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
同学们分成甲乙两组进行了实验：（1）甲组同学设计如下方案进行实验：（实验中金属、酸溶液的用量均相等）立刻有同学提出反对，理由是。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验实验操作实验现象①析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色实验结论锌比铁活泼铁比铜活泼②发生反应的化学方程式为（3）乙组同学将（2）中实验的两支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤同学们又对滤渣的成分展开探究：【作出猜想】猜想一：滤渣中只有铜猜想二：。
实验步骤实验现象实验结论向滤渣中加入稀盐酸猜想二正确则原滤液中含有的溶质是（填化学式）3、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是。
09金属活动性顺序的验证姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2019·沈阳）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y【答案】D【解析】有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性大于Z。
故选D．2．（2019·山东）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．丙>乙>甲B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．甲>乙>丙【答案】A【解析】活泼性强的金属单质可以将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来，大小相同的金属单质与相同质量分数的稀盐酸或者稀硫酸反应时，活泼性强的金属单质产生气泡的速率快。
由题意，有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，根据位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即活动性顺序为乙、丙＞铜＞甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均能产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则丙的金属活动性比乙强；综上所述，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲；A选项正确，符合题意。
故选A。
3．（2019·江苏）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。
中考化学第八单元练习专项1：金属活动性例1 某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如以下图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是( )A.①③B.②④C.④⑤D.②③解析①铁丝表面有红色物质析出，说明铁比铜活泼，③铜丝表面无现象，说明铜不如铁活泼，二者不能确定银与铁、铜的活动性，A错误；②铜丝表面有银白色物质析出，说明铜比银活泼，④铁丝表面有气泡，说明铁排在氢的前面，但不能确定铁与铜、银的活动性，B错误；④铁丝表面有气泡，说明铁排在氢的前面，⑤银丝表面没有气泡，说明银排在氢的后面，但不能确定铜与铁、银的活动性，C错误；②铜丝表面有银白色物质析出，说明铜比银活泼，③铜丝表面无现象，说明铜不如铁活泼，可得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，D正确。
例2 银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。
对Ag、Fe、C u三种金属活动顺序的探究，以下所选试剂组不可行的是________。
①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式_________ ________(假设可行的试剂不只一组，请任选其中一组)。
解析①Fe、Ag、CueSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，故所选试剂组可行，发生反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；在②中，因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu、Ag都不能和FeSO 4溶液反应，不能比较Cu、Ag的活动性强弱，所以此试剂组不可行；③C u、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此试剂组可行，发生反应的方程式是：C u+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
科学探究能力《金属活动性的探究》测试题一、选择题：1、有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）A．R＞M＞N B．N＞R＞M C．R＞N＞M D．N＞M＞R2、为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B．铁、铜、氯化镁溶液C．镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液3、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面发烫D．活动性Zn＞Mg＞Cu4、现有X、Y、Z三种金属，若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Z表面有银析出，Y没有变化。
据此判断三种金属的活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．X＜Z＜Y C．X＞Z＞Y D．X＜Y＜Z5、利用数字化实验可以准确地比较不同形状的铁与稀盐酸反应的速率。
倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与铁发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
下列有关实验分析正确的是（）A．曲线①表示铁片与稀盐酸反应B．铁粉与稀盐酸反应速率更快C．b点表示铁与稀盐酸反应已经停止D．由曲线①②可知，铁粉产生氢气更多6、某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
下列判断错误的是（）A．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱B．在上述三个实验基础上再增加一个铁和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动顺序C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱7、某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同）。
科学探究《金属活动性的探究》1、“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬（Cr）。
小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬与常见金属镁和铜的活动性强弱。
【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色，硫酸亚铬中铬元素的化合价为。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：①Cr＞Mg＞Cu ②Mg＞Cu＞Cr ③【实验探究】【交流与讨论】（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是。
（2）实验4中反应的化学方程式为。
（3）结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可得出金属的活动性强弱。
合理的选择是。
①硫酸镁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤镁片⑥铬片⑦铜片2、金属在生产和生活中应用广泛。
请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的、等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式。
3、小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。
他决定探究Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。
（1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。
写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：。
（2）[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②。
（3）[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。
证明（填“猜想①”或“猜想②”）成立。
（4）[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
4、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
该反应的化学方程式为。
【对比实验】（1）比较实验乙和实验（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为，据此可知金属活动性A1比Cu （填强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。
但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是。
【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：【结论与反思】得出结论：前述猜测（填“正确”或“不正确”）总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法5、M是一种金属，某化学兴趣小组的同学现通过化学实验探究M与铜、铝的活动性顺序。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是。
【设计与实验】同学们取粗细相同且打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，在甲、乙、丙三只试管中进行了如图所示的实验：（1）试管甲中可观察到光滑的铝丝表面有银白色金属析出。
（2）试管丙中观察到的现象是（3）试管乙中现象与丙相同，其反应的化学方程式为【交流与表达】（1）小强将一根没有打磨的铝丝放入硫酸铜溶液中，发现没有任何现象，其原因为（2）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管（填试管编码甲、乙或丙）中的实验，也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上：实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
6、有两位同学分别探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱。
（1）小莉的实验设计方案如图所示：B试管中发生反应的化学方程式为。
A试管中小莉在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是。
反思改进实验成功后，小莉把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此小莉继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是，一定发生反应的化学方程式是。
（2）小芳用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应也完成了同样的探究目的，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：（用化学方程式回答）。
小芳实验结束后将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后再排放。
处理废液时除需pH试纸外还可供选择的下列物质中不适合的是。
（填序号）a．石蕊试液 b．生石灰 c．AgNO3溶液 d．NaHCO3溶液 e．NaOH溶液7、如图是探究金属活动性顺序的实验装置图。
根据实验回答下列问题：（1）甲组实验中判断金属活动性强弱的依据是，得出的金属活动性由强到弱的顺序为。
（2）乙组实验中得出的金属活动性由弱到强的顺序为。
（3）在甲乙两组实验中不发生反应的实验是（填试管的序号）。
（4）反思与评价：若甲组实验中②④改用10%的稀硫酸，①③仍用10%的稀盐酸进行实验，（填“能”或“不能”）保证得出同样准确的实验结论？乙组实验中只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论，其中必须进行的一个实验是（填试管的序号），发生反应的化学方程式为。
8、铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。
某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：①②③【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面光亮，易观察现象C．使金属温度相同，易反应【得出结论】原假设中正确的是（选填假设中①、②或③）。
写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：。
【结论应用】（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液（选填“能”或“不能”）发生反应，理由是。
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。
食醋不宜用铝制品盛放，其原因是。
【拓展应用】欲比较镁，铁，铜三者活动顺序，可选的试剂。
9、小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来”这句话产生了怀疑。
【实验与分析】（如图）①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上四处游动，滴入酚酞溶液后水变成红色；③往硫酸铜溶液中投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
【实验思考】（1）金属钠保存在煤油中的原因是。
（2）从②中，你能得到钠的哪些物理性质信息？（任写一条）。
（3）写出③发生反应生成的蓝色沉淀是。
【结论】在金属活动性顺序中，活动性较强金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来10、为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，某学校一个学习小组的同学进行了如下探究活动。
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：；猜想三：Fe＞Cu＞R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究铁丝在氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，其化学方程式是 。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与 是否反应；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
11、罗筝依同学为探究Cu 、Al 、Ag 的金属活动性顺序，做了如下两个实验。
请分析实验，完成填空。
（1）试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是 。
（2）通过实验探究，Cu 、Al 、Ag 三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（3）两支试管中的反应一段时间后，分别过滤，把滤液倒在烧杯中得到一种蓝色的混合液。
黄一格同学由此认为试管①中Cu （NO ）3溶液没有反应完，你认为他的结论正确吗？理由是。
同学们还想对混合液中的溶质成份进行探究：【提出猜想】猜想一： ；猜想二： 。
【设计实验】请选择其中一种猜想，并设计实验证明：参考答案1、解：【查阅资料】硫酸亚铬中硫酸根化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铬元素的化合价为+2。
故填：+2。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：①Cr＞Mg＞Cu ②Mg＞Cu＞Cr ③Mg＞Cr＞Cu故填：Mg＞Cr＞Cu。
【实验探究】实验1中无明显现象，说明镁比铬活泼，实验2中铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色，说明铬排在氢前面，实验3中无明显现象，说明铜排在氢后面，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁片表面析出红色固体，实验过程如下所示：（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是除去表面的氧化物。
故填：除去表面的氧化物。
（2）实验4中反应的化学方程式为：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu。
故填：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu。
（3）利用硫酸镁溶液、硫酸铜溶液和铬片可以判断三种金属活泼性，例如把铬片分别放入硫酸镁溶液、硫酸铜溶液中，放入硫酸镁溶液中的铬片无明显现象，说明镁比铬活泼，放入硫酸铜溶液中的铬片表面析出红色固体，说明铬比铜活泼；也可以利用硫酸亚铬溶液、镁片、铜片判断三种金属活泼性，例如把镁片、铜片分别伸入硫酸亚铬溶液，镁片表面析出银白色固体，说明镁比铬活泼，铜片表面无明显现象，说明铬比铜活泼。
故填：①③⑥或②⑤⑦。
2、解：（1）用铁锅做饭主要利用了铁的导热性，故填：导热；（2）隔绝氧气和水就可以防止铁制品生锈，故防止铁锅生锈可以将铁锅洗净擦干或者涂一层油，故填：洗净擦干；（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，轻量化说明铝合金密度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金硬度大，耐受水雾和雨雪侵蚀说明铝合金耐腐蚀，故填：硬度大；耐腐蚀；（4）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜，故填：锰；铁；铜；↑；故填：（5）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H23、解：（1）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，故填：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；（2）猜想时，铁的活动性一定大于铜，故还可以猜想为Ni＞Fe＞Cu，故填：Ni＞Fe＞Cu；（3）把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明铁的活动性强于镍，故猜想①正确，故填：猜想①；（4）判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序，还可以使用铜片、NiSO4溶液和铁片，故填：铁片。
