中考化学专题训练常见的盐

生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。

2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。

（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。

（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等发酵粉的主要成分之一；医疗上，治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。

碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。

三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。

生活中常见的盐盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。

生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。

工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。

一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。

氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。

氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。

Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。

2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。

(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。

(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。

(4)生活中用于腌制食品等。

(5)用于使公路上的积雪融化。

(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。

(7)是化工原料等。

状元笔记医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。

3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。

用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。

要想得到纯净的食盐，需要提纯。

活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。

实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。

实验药品：蒸馏水、粗盐。

实验装置：如下图。

实验过程：并不断用玻璃棒搅拌，当出实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。

考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。

2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。

（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。

（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。

碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。

三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。

中考化学生活中常见的盐(基础) 知识讲解及解析一、初中化学生活中常见的盐选择题1．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐2．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+3．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+4．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液5．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素6．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）A．B．C．D．7．关于中和反应的说法，错误的是（）A．一定没有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放热反应D．一定是复分解反应8．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O 2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O9．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）OH-Cl-………Fe2+不①………A．①处物质的化学式是FeCl2B．①处物质的名称是氯化铁C．①处物质可溶于水D．①处物质类别属于盐10．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应C．该反应中，反应物的质量比是1：1：1 D．该反应的产物均为化合物11．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是A．反应前后溶剂质量不变B．反应后溶液呈中性C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和○结合生成水分子12．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤D．CO2（CO）：点燃13．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能．．实现这种转化的是X Y ZA CO2Na2CO3CaCO3B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2C HCl BaCl2NaClD Mg MgO MgCl2A．A B．B C．C D．D14．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A ．若②③溶液变红，①④无变化，则M 可能为酚酞溶液B ．若只有③反应有明显现象，则M 可能为稀盐酸C ．若①③④都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液D ．若①②③④都没有现象，则M 可能为氢氧化钠溶液15．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（ ） A ．浓盐酸B ．生石灰C ．石灰石D ．浓硫酸16．某实验室的废液中，可能含有CuCl 2、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2中的一种或多种．某同学取该废液观察为无色溶液，向其中滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是( ) A ．一定存在Na 2SO 4 B ．可能存在Na 2CO 3 C ．一定存在CuCl 2D ．一定不存在NaCl17．下列物质对应的俗称正确的是 A ．氧化钙——生石灰 B ．碳酸钠——苛性钠 C ．氢氧化钠——纯碱D ．银——水银 18．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B ．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C ．该实验的反应原理为FeO+ CO高温Fe+ CO 2D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中19．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A ．用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+ 3CO 2 置换反应B ．用NaOH 检测溶液中的FeCl 3：3NaOH + FeCl 3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应C ．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 化合反应D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2点燃CO2 分解反应20．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO421．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。

2020-2021中考化学生活中常见的盐综合题含答案一、初中化学生活中常见的盐1．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有() A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】C【解析】【详解】将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C与O2有两个反应（生成CO和CO2）；CO与O2有一个反应；C与CO2有一个反应；故选：C。

2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+【答案】C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

3．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH【答案】B【解析】【详解】A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。

故选B。

4．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+【答案】B【解析】【分析】离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。

化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 盐跟酸反应，一般生成另一 种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
(右上录像)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
H 2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
； 铂涛旗下 上，多咯解爷の喜好，只有先将爷打动咯，感动咯，让爷是发自内心地、自觉自愿地喜欢上您，才会对您另眼相看。另外，凡事都要精明着点儿，爷可别喜欢傻乎乎、没头没脑の诸 人。那次出门在外就您壹各人，没什么我陪在身边帮着指点，您自己可是要多长着点儿心眼。但是物极必反，您也别能精明得过咯头，太过精明，爷就会要提防您咯。再有呢，就是 万事都要顺着爷の心意，爷喜欢の是温顺の诸人。那年侧福晋啥啊样儿，您可是眼瞧着の，您那壹路跟着她，可是千万别要连她那些坏毛病也壹并学咯过去。都说有啥啊样の主子就 有啥啊样の奴才，您若是像她那样处处违逆着爷，您那壹辈子都别想有出头之日咯。”洋洋洒洒地说咯壹大堆，排字琦怕吉尔壹时半会儿消化别咯那么多の内容，于是又别放心地特 意总结咯两各最重要の致胜法宝：“假设您の造化大，能入咯爷の眼，壹定要牢牢地记住，万别可争宠邀功，就算是爷再喜欢の诸人，也别会任由着她骄纵跋扈。当然咯，在还没什 么入咯爷の法眼之前，切记切记，更是别可主动投怀送抱，行狐媚妖术，爷可是别喜欢别懂矜持，别懂礼数，没什么教养の诸人。”排字琦确实是做到咯知无别言、言无别尽，因为 她实打实地真心实意地想帮着吉尔，当然也是为咯她自己，所以她所说の每壹句话，全都是字字金言，句句切中要害。毕竟吉尔年龄小，看问题别如她全面、透彻，更何况那也是她 与王爷夫妻壹场二十多年，才总结出来の与他相处之道の真经，虽然对她自己而言实在是太晚咯，所以也就毫无保留地全都教给咯吉尔。她别想吉尔失败，因为她别想自己失败。吉 尔虽然年龄小，没什么排字琦精于世故，但是好赖话她总是能够听得出来，那壹番肺腑之言说下来，早就将她感动得热泪盈眶：“主子，您为啥啊要对奴婢那么好？”第壹卷 第548 章 守口排字琦为啥啊要对吉尔那么好？她才别可能告诉吉尔最真实の原因呢！万壹哪各人嘴巴别够牢靠，传到王爷の耳朵里，让他晓得咯她竟然那么处心积虑地算计他，壹准儿会是 彻底地将他激怒咯，由此造成の后果，排字琦连想都别敢想。上壹次坏咯他和婉然の大好姻缘，他将霞光苑砸咯各稀烂，那次要是再被他抓住咯竟敢替他安排诸人の把柄，她那各嫡 福晋の位置能否继续坐得住都是壹各未知数。因为那件事情，只许成功，别许失败，她就必须守口如瓶，连红莲都被她蒙在鼓里，别曾得到半点儿内幕消息，更是察觉别到壹点儿端 倪。毕竟她与吉尔有着那层堂而皇之の亲戚关系在做掩护，堂姐照顾远房堂妹是理所当然の事情，任谁也别会起咯疑心。“唉，我也是念您家门别幸，小小年纪怪可怜の。另外，实 别相瞒，毕竟咱们也是亲戚，别帮着您，还能帮着谁？算咯，算咯，那些话就当我没什么说过，能别能入咯爷の眼，就看您自己の本事和造化咯，反正机会我是给咯您，也算是仁至 义尽。”“福晋，您の大恩大德，奴婢几辈子都报答别完„„”“哎哎，您那是说啥啊呢！我别过是积德行善而已，可是没图您啥啊。”“奴婢晓得，主子您就是菩萨心肠、观世音 再世，好人壹定会有好报の，奴婢壹定日日为您诵经祈佛。”此时坐在前往热河の马车上，那边の吉尔仍沉浸在对排字琦の感恩戴德，以及对未来壹各月の无限憧憬之中，那边の水 清心情却是渐渐地有些沉重起来，她开始思念她の悠思小格格。虽然刚刚生下小格格の时候，水清因为没什么做好当额娘の心理准备，对小格格壹点儿也产生别咯啥啊母女亲情。但 是随着悠思の渐渐长大，慢慢地能够回应水清の笑脸和话语，特别是每当她给小格格念那首“青青子佩，悠悠我思。纵我别往，子宁别来？”の时候，小格格都能表现出特别の兴趣， 有些时候小格格正在哭闹，她壹念那首诗，就好比唐三藏为孙猴子念紧箍咒似の，小格格立即就会破啼为笑。那各情形就让水清开始渐渐地喜欢上咯那各小小の会活动の娃娃，毕竟 她自己是聪慧之人，遇到那么壹各同样天资聪慧の小格格，真是壹各天大の意外惊喜。可是她才刚刚有咯当额娘の感觉，就被迫与悠思分离，那让她の心情直接跌到咯谷底。月影对 于吉尔与她们同行，产生咯高度の戒备！吉尔怎么会被突然调过来做仆役の大丫环？月影当然再也别会天真地认为，仆役得咯王爷の宠，吉尔只是来帮衬她们。她们那次热河之行， 少则需要壹各来月の时间，既然仆役入别咯爷の眼，从别曾侍寝，那么，由谁来承担那各差事呢？难道，难道那各吉尔就是爷の通房丫头吗？壹想到那里，月影气得满脸通红、怒别 可遏，望向吉尔の目光更是充满咯敌意。第壹卷 第549章 争宠那各被月影恨得牙根痒痒の吉尔也在沉思着，她壹直在回味着福晋对她说过の每壹句话，她全都要牢牢地记在咯脑子 里。那样壹各千载难逢の机会，她也想要好好抓住，哪各少女没什么青春梦想？哪各少女没什么对未来の美好憧憬？更何况那是壹各令她如此心动の男人。王爷急着赶路，所以决定 此行期间，中膳随路解决，晚上投宿行宫再正经用膳。侍卫已经提前壹步到达行宫，做好咯投宿前の所有安排事宜，所以等傍晚壹行人抵达行宫の时候，壹切都已经准备就绪，水清 直接就被安置到她の房间。转眼就是晚膳时间，虽然有两各丫环，但是作为唯壹の随行女眷，水清还是要亲力亲为去服侍王爷，于是主仆三人稍事收拾，就齐齐地来到王爷の房间。 “给爷请安。”“噢，起来吧。”有咯五

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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
6．[2023 锦州]下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分 数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
图1
图2
图3
(1)在如图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是__溶__解____(填实验
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
A．MgCO3 和 Mg(OH)2 的混合物可用作防火材料
B．样品中 MgCO3 与 Mg(OH)2 的质量比为 168∶58
C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D．两份样品充分反应后，生成 CO2 气体的质量相等 答案：B 解析：设样品中 MgCO3 质量为 x，Mg(OH)2 质量为 y，MgCO3
专题七 盐和化学肥料
第一部分 知识专题
专题七 盐和化学肥料
中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
考题分层刷 学霸睿智涂
第1题 第2题 第3题 第4题 第5题 第6题 第7题 第8题
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
1.盐的水溶液不一定显中性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，能够使无 色酚酞溶液变红色。[T7－(2)]
受热分解生成的 MgO 质量为 a。
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
84 44
x 8.8 g
84 44
＝8.8x g
x＝16.8 g
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【答案】A
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
【详解】
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；
C、不符合客观事实，故C不正确；
D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选A。
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；
中考化学生活中常见的盐(大题培优 易错 难题)及答案解析
一、初中化学生活中常见的盐
1．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+ CO Fe+ CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
故选B。
8．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3-Fe3+Na+OH-B．K+SO42-Na+NO3-
C．Cl-K+SO42-Ba2+D．Ca2+Cl-CO32-Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．

中考化学考点之生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。

②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。

③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。

（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。

（1）盐的化学性质：①盐与金属反响生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

②盐和酸反响生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

③盐和碱反响生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

④盐和盐反响生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。

（3）复分解反响：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反响叫复分解反响。

如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反响，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反响才能发生。

粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的把不溶于液体的固体物质跟液体别离。

过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体别离。

粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。

粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。

（1）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，假设观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，那么样品中含有初中化学。

老师姓名学生姓名 教材版本 浙教版 学科名称年级 上课时间 课题名称 常见的盐 化学肥料教学目标1、知道食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。

2、正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象。

3、简单了解结晶水和结晶水合物的概念，知道结晶水合物具有风化现象。

4、常识性了解常见化学肥料及其对农作物的作用。

教学重点 常见的盐的性质1、常见的盐（1）氯化钠（NaCl ，俗称 ）色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl 不潮解，因含杂质而易潮解。

海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出来。

食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。

（2）硫酸铜（CuSO 4）无水硫酸铜是 色固体， 溶于水，水溶液呈 色。

硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物，俗称 或 ，硫酸铜晶体在常温干燥的空气中，失去结晶水而风化。

加热的条件下很易失去结晶水得到无水硫酸铜。

CuSO 4·5H 2O ＝ CuSO 4 + 5H 2O 硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。

（3）碳酸钠（Na 2CO 3）碳酸钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸钠晶体是一种色结晶水合物（化学式为 ），俗称 ，常温下干燥的空气中 风化。

碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。

（4）碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。

石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。

工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： 。

2、常见盐在水中的溶解性规律（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

中考化学专项训练：生活中常见的盐提高综合测试含答案一、初中化学生活中常见的盐选择题1．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl22．只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（）A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2C．BaCl2→BaSO4D．MgO→MgCl23．下列实验能观察到明显现象的是( )A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中4．下列由离子构成的物质是A．氖气B．氧化汞C．水银D．硫酸铜5．下列化学用语书写正确的是A．钙离子：Ca+2B．纯碱：NaCO3C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-26．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH 7．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（）A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl8．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。

下列说法中不正确的是A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的9．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子10．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。

专题十四生活中常见的盐复习目标重点掌握生活中常见的盐的性质用途及检验方法。

题组训练一（问题习题化）1.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。

硫酸铜属于（）A.混合物B.氧化物C.盐D.酸2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A.NaOH 氢氧化钠烧碱B.CaO 氢氧化钙生石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl 氯化钠食盐3.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A.用亚硝酸钠腌制食品B.用硫酸铜精炼铜C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D.用食盐生产烧碱4.①白醋、②食盐、③纯碱都是厨房常用的调味剂或添加剂，根据你的化学知识和生活经验选择以上物质的序号填空。

（l）人体汗液中含有的物质是。

（2）其水溶液pH＜7的是。

（3）与接触后会产生气泡。

5.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液6.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A.KCl溶液B.K2CO3溶液Ｃ.NaNO3溶液 D.稀盐酸7.右图是一瓶碳酸钾溶液，回答下列问题：（1）碳酸钾的化学式是_________，该物质属于______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）其溶液中阳离子的符号是______________。

（3）碳酸钾中碳元素的化合价是_________。

知识梳理清单1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的俗称和化学式、物理性质。

2.了解盐的化学性质。

3.知道盐类物质在日常生活中的用途。

4.初步学会利用盐的性质和变化解决实际问题。

题组训练二（知识网络化）1.近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了( )A.水B.氯化钠C.二氧化碳D.碳酸钙2.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl3.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是( )A.A1C13溶液B.Cu(NO3)2溶液Ｃ.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液4.下列各组物质，不能．．发生化学反应的是( )A.铁和硝酸铜溶液B.氧化钙和水C.氢氧化铝和稀盐酸D.稀盐酸和硫酸钡5.物质的性质决定其用途。

中考化学专项训练：生活中常见的盐(基础) 知识讲解一、初中化学生活中常见的盐选择题1．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl2．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH 3．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl—4．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl5．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液6．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。

过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。

下列说法不正确的是A ．N 点时，所得沉淀质量为14.35gB ．M 点时，上层溶液中溶质有两种C ．O 点和P 点所得溶液中溶质种类相同D ．R 到M 点过程中，所得溶液的质量不断增大8．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（ ） A ．氯化钠 食盐 NaCl B ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3 C ．氧化钙 生石灰 CaO D ．氢氧化钠 火碱 NaOH 9．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）A ．Ca （OH ）2、HNO 3、BaCl 2B ．Na 2SO 4、MgCl 2、KOHC ．Na 2CO 3、K 2SO 4、HClD ．H 2SO 4、NaCl 、Cu （NO 3）210．在某无色溶液中能大量共存的是（） A ．K ＋、Cu 2＋、-3NO 、2-4SO B ．Na ＋、H ＋、2-3CO 、-3NO C ．Ba 2＋、+4NH 、OH －、2-4SO D ．Ba 2＋、K ＋、-3NO 、OH －11．下列物质所对应的俗名，错误的是（ ） A ．NaOH 烧碱B ．Na 2CO 3纯碱C ．CaO 生石灰D ．NaHCO 3火碱12．向CuCl 2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（ ） A ．金属活动性：Fe ＞Cu B ．滤渣含有铁和铜 C ．滤液中不含Cu 2+ D ．滤液质量比原溶液质量大13．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 A ．CuCl 2NaNO 3Na 2SO 4 B ．BaCl 2Na 2CO 3HCl C ．FeCl 3HCl Na 2SO 4D ．NaHO 3Na 2SO 4HCl14．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁 ②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色 ③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质 ④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。

中考化学复习考点整理：生活中常见的盐
2019中考化学复习考点整理：生活中常见的盐为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了2019中考化学复习考点整理。

一、基本考点
考点1．生活中常见的盐
(1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。

②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。

③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。

(2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

(3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

(4)碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分;用途：用作建筑材料及补钙剂。

考点2．盐的化学性质和复分解反应
(1)盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl。

③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：。

（2）碳酸钙高温(gāowēn)分
解
CaCO3 高温 CaO ＋ CO2 ↑
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3、碳酸钠(Na2CO3)
俗名：纯碱(chún jiǎn)、苏 打
⑴ 白色(báisè)粉末，易溶于水。
⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性(jiǎn
。 xìnɡ)
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2、碳酸钙(CaCO3） 大理石和石灰石的主要(zhǔyào)成分
白色(báisè)粉末，不溶于水，能溶于 酸
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（1）碳酸钙与酸反应
(fǎnyìng)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（实验室制二氧化碳(èr yǎng huà 的 tàn) 原理）
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不同的盐可以由对应的酸和碱发生(fāshēng)中和反应得到
盐 Na2SO
4
相 关 的 酸 2021/12/13
H2SO4 NaOH
KNO3 Mg(NO3) FeCl3
2
HNO3
HNO3
HCl
KOH
Mg(OH)2
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Fe(OH)3
完成(wán chéng)下列反应的化学方程式：
二、盐的组成(zǔ 与分 chénɡ) 类
Na2SO4
阳离子是金属 离子（或铵根 离子）
K2CO3
Mg(NO3)2
FeCl3
NH4Cl
阴离子是酸 根(suāngēn)离子
根据阳离子不同，盐可以(kěyǐ)分为钠盐、钾盐同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、 盐酸盐等。 2021/12/13