天津市和平区高考化学三模试卷(含解析)

天津市和平区2015届高考化学三 模试卷

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）

1．（6分）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）

A． 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染

B． 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染

C． “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

D． 食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物

2．（6分）下列说法中正确的是（）

A． 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有

B． 蔗糖、硫酸钡和氨气分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D． 沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

3．（6分）对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）

A． 实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解

B． 实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变

C． 实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟

D． 实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色

4．（6分）对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）

A． 对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应

B． 苯酚和对羟基扁桃酸是同系物

C． 乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇

D． 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

5．（6分）关于反应：

①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ•mol﹣1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1

③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ•mol﹣1下列叙述正确的是（）

A． 2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ•mol﹣1

B． 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C． 若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ

D． 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

6．（6分）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A． 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）

B． 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C． 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1

D． 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

二、解答题（共4小题，满分64分）

7．（14分）X、Y、Z、L、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、L同主族，可形成离子化合物LX；Y是空气中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3两种分子．

（1）L、M、G三种元素简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．

（2）比较Z、M的气态氢化物稳定性强弱顺序．

（3）写出由Y、L两种元素组成的阴阳离子的电子层结构相同的物质的化学式．

（4）由上述元素中的两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

（5）由Z、L两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式．

（6）有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（MZG2）中形成的，电池的总反应式为：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M．

①若电解质溶液中混有少量水，对电池反应（填“有”“无”） 影响．

②电池工作时的正极反应式为．

8．（18分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：

已知：①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烃基）

②（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）

请回答：

（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是．

（2）C含有的官能团名称是．

（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是．

（4）E→F的反应类型是．

（5）E的结构简式是．若一次取样，检验E中所含官能团，按使用顺序加入试剂为．

（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：．

（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧生成39.6g CO2和5.4g H2O．

①香豆素的分子式是．

②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式．

a．分子中含有 基团

b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构

c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物．

9．（18分）工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）

（1）气体X是，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：．

（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是，不用浓硫酸的原因是．

（3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是．滤液G的主要溶质是（填化学式）．

（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、、烘干．

（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4•5H2O（不含能与I﹣反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液的体积为V mL．

①写出CuSO4与KI反应的离子方程式．

②计算试样中CuSO4•5H2O的纯度（用a、c、V表示）．

10．（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）

（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是．

（2）下列有关该反应的说法正确的是．

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）氮的化合物种类较多，如亚硝酸（HNO2）、甲酸铵（HCOONH4）等．

①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是．

A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7 B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应

C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4

②已知常温下甲酸铵的水溶液pH＜7，甲酸铵的水溶液各离子浓度由大到小的顺序．

③甲酸铵与银氨溶液反应的化学方程式为．

（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为．

天津市和平区2015届高考化学三模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）

1．（6分）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）

A． 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染

B． 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染

C． “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

D． 食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物

考点： 常见的生活环境的污染及治理；盐类水解的应用．

分析： A．根据液态有机物对人体有害，污染环境；

B．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应；

C．明矾不能淡化海水；

D．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．

解答： 解：A．液态有机物对人体有害，污染环境，所以在涂料中少用液态有机物代替水作溶剂，故A错误；

B．向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，故B正确；

C．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故C错误；

D．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故D错误．

故选B．

点评： 本题考查了环境问题以及食物的酸碱性判断，难度不大，应注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．

并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．

2．（6分）下列说法中正确的是（）

A． 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有

B． 蔗糖、硫酸钡和氨气分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D． 沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

考点： 金属冶炼的一般原理；胶体的重要性质；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；电解质与非电解质．

分析： A．胶体具有丁达尔效应；

B．氨气为非电解质；

C．Al用电解法冶炼，铜用热还原法冶炼；

D．天然气不可再生．

解答： 解：A．胶体具有丁达尔效应，为胶体的特征性质，可用于鉴别胶体和溶液，故A正确；

B．氨气不能电离出自由移动的离子，为非电解质，故B错误；

C．Al为活泼金属，用电解法冶炼，铜用热还原法冶炼，故C错误；

D．天然气不可再生，属于化石能源，故D错误．

故选A．