2020届天津市南开区高考化学三模试卷(含解析)

2020届天津市南开区高考化学三模试卷

一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )

A. 检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3

B. 向海水中加入明矾可以使海水淡化

C. 硅胶可用作食品干燥剂

D. 碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化

2. 往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是( )

A. CuSO4 B. HCHO C. H2SO4 D. NH4Cl

3. 一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述不正确的是( )

A. 苯乙烯的分子式为C8H8

B. 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应

C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

D. 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面

4. 下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是

A. 配制1 mol·L−1的NaOH溶液时，容量瓶中原有少许蒸馏水不会使溶液浓度偏低

B. 0.1 mol/LCH3COOH溶液升温后pH减小

C. 实验室配制FeCl2溶液时，将FeCl2先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

D. 滴定管用水洗净后即可直接注入标准液待用

5. 某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是( ) A. 放电时，H+从左槽迁移进右槽

B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e−=VO2++H2O

6. 下列有关离子检验的说法错误的是( )

A. 检验Cl−的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸

B. 用氯化钙溶液、稀盐酸和澄清石灰水、品红溶液可以检验溶液中是否含有CO32−

C. 一透明溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu2+

D. 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶解，即证明溶液中有SO42−

二、简答题（本大题共4小题，共64.0分）

7. 对CO2及氮氧化物的研究具有更大意义：

(1 )CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH(1)标准燃烧热△H=−726.5kJ⋅mol−1，H2(g)的热值为 142.9kJ⋅g−1，则 CO2(g)+3H2(g)−CH3OH(l)+H2O(l)△H=______。

(2)用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

反应 I：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H1<0

反应 II：4NH3(g)+6NO2(g)=5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H2>0

反应 III：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H3<0

①反应I在容积固定密闭容器内进行，选用不同的催化剂， 反应产生N2的量随时间变化如图一所示。下列说法正确的是______。

A.该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大压强能使反应速率加快，逛因为堦加了活化分子百分数

C.单位时间内H−0键与N−H键断裂的数目相等时，说叨反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

②将物质的盘之比为2：1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如图二所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定设的NO2，t2时建立新的平衡，请在答题上画正、逆反应速率随时间变化曲线。

(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时碳酸分子浓 度 l.5×l05 mol⋅L−1，溶液的 pH=5.6，(已知 10−5.6=2.5×10−6)。

弱酸 HC1O H2CO3

电离常数 Ka=4.7×lO−8 Kal； Ka2=5.6×10−11

①Ka1=______(忽略碳酸二级电离)，向NaClO溶液中，通入少量CO2，反应的离子方程式为：______。

②熔融碳酸盐(传导CO32−)电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法，其工作原理如图三所示，写出电解时阴极的电极反应式______。

8. (1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是 ______ ；

②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式： ______ ；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是

______ ．

(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应．“HQ”还能发生的反应是(选填序号) ______ ．

①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种．“HQ”的结构简式是 ______ ． (3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”.“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的结构简式是 ______ ．

9. 氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K.工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题：

(1)反应炉中发生反应的化学方程式为 ______ ．

(2)己知FeCl3⋅6H2O在水中的溶解度如下：

温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/l00gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

从FeCl3溶液中获得FeCl3⋅6H2O的方法是 ______ ．

(3)捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为 ______ ．

(4)吸收塔中吸收剂X的作用是 ______ ，FeCl3溶液可腐蚀印刷电路铜板，其离子方程式为

______ ．

(5)室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10−5mol⋅L−1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为 ______ (已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38).

10. 19.(Ⅰ)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示)：

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式____________________________________________；

②乙中总反应的离子方程式为____________________________________________；

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式____________________________________；

②乙中总反应的离子方程式为 【答案与解析】

1.答案：C

解析：解：A.酒精有还原性，能被CrO3氧化，所以检查酒驾时，CrO3被酒精还原成Cr2(SO4)3，故A错误；

B.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故B错误；

C.硅胶具有疏松多空的结构，具有吸水性，所以硅胶可用作食品干燥剂，故C正确；

D.碳海绵具有吸附性，碳海绵吸收泄漏的原油时发生了吸附，属于物理变化，故D错误。

故选：C。

A.酒精有还原性，能被CrO3氧化；

B.明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化；

C.硅胶具有疏松多空的结构；

D.碳海绵具有吸附性。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.答案：D

解析：解：蛋白质遇到可溶性硫酸盐溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解．

蛋白质在某些条件下能变性，这是一种不可逆的化学变化，使蛋白质变性的条件有多种，如强酸、强碱、可溶性重金属盐、甲醛、加热等，CuSO4、H2SO4、酒精能使蛋白质发生变性．

故选D．

盐析是增加中性盐浓度使蛋白质、气体、未带电分子溶解度降低的现象，是蛋白质分离纯化中经常使用的方法，最常用的中性盐有硫酸铵、硫酸钠和氯化钠等．

本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，本题中注意能使蛋白质盐析的盐类．

3.答案：D

解析：解：A.苯乙烯分子含8个C、8个H，可知分子式为C8H8，故A正确；

B.苯乙烯中苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应，故B正确； C.苯乙烯含碳碳双键，而苯不含，苯乙烯与Br2的四氯化碳溶液反应，可鉴别，故C正确；

D.乙烯、苯为平面结构，而乙苯中侧链2个C均为四面体构型，则乙苯中所有原子不可能共面，故D错误；

故选：D。

由合成流程可知，①为苯与乙烯的加成反应，②为乙苯的消去反应，③为苯乙烯的加聚反应，

A.苯乙烯分子含8个C、8个H；

B.苯乙烯中苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应；

C.苯乙烯含碳碳双键，而苯不含；

D.乙烯、苯为平面结构，而乙苯中侧链2个C均为四面体构型．

本题考查有机物的合成及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中共面判断为解答的难点，题目难度不大．

4.答案：D

解析：

本题考查计量仪器的使用、弱电解质的电离以及盐类水解的应用和铁的化合物的性质。本题难度不大，熟悉物质的性质、常见仪器的使用和相应的原理是解题的关键。

A.配制1 mol·L−1的NaOH溶液时，在定容的过程中要加水，所以容量瓶中原有少许蒸馏水不会使溶液浓度偏低，故A正确；

B.电离过程是吸热的，升温会促进弱电解质的电离，所以0.1mol/LCH3COOH溶液升温后氢离子增多，pH减小，故B正确；

C.FeCl2是强酸弱碱盐，能发生水解，而且亚铁离子能被空气中的氧气氧化，所以实验室配制FeCl2溶液时，将FeCl2先溶解在盐酸中防止发生水解，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉防止亚铁离子氧化成铁离子，故C正确；

D.滴定管用水洗净后再需要用标准液润洗，不可直接注入标准液待用，故D错误。

故选D。