2021届天津市和平区高考化学一模试卷(附答案详解)

2021届天津市和平区高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）

1. 下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是( )

A. “海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

B. 欲制备𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体，将𝐹𝑒(𝑂𝐻)3溶于水，搅拌即可

C. 𝐴𝑙、𝐴𝑙2𝑂3、𝐴𝑙(𝑂𝐻)3都可溶于𝑁𝑎𝑂𝐻溶液和盐酸中

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

2. 有四组同族元素的物质，在101.3𝐾𝑃𝑎时测定它们的沸点(0𝐶)如下表所示：

第一组 𝐻𝑒 −268.8 (𝑎) −249.5 𝐴𝑟 −185.8 𝐾𝑟 −151.7

第二组 𝐹2−187.0 𝐶𝑙2−33.6 (𝑏) 58.7 𝐼2184.0

第三组 (𝑐) 19.4 𝐻𝐶𝑙 −84.0 𝐻𝐵𝑟 −67.0 𝐻𝐼 −35.3

第四组 𝐻2𝑂 100.0 𝐻2𝑆 −60.2 (𝑑) −42.0 𝐻2𝑇𝑒 −1.8

下列各项中正确的是

A.𝑎、𝑏、𝑐的化学式分别为𝑁𝑒2、𝐵𝑟2、𝐻𝐹

B.第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C.第三组物质中𝐶的沸点最高，是因为𝑐分子量最大

D.第四组中各化合物的稳定性顺序为：𝐻2𝑂>𝐻2𝑆>𝐻2𝑆𝑒>𝐻2𝑇𝑒

A. 𝐴 B. 𝐵 C. 𝐶 D. 𝐷

3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

A. 维生素𝐶具有还原性，应密封保存

B. 用𝑁𝑎2𝑆处理工业废水中的𝐶𝑢2+、𝐻𝑔2+等重金属离子

C. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D. 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

4. 能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是( ) A. B. C. D.

5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 𝑁𝑎2𝑆沉淀水体中的汞盐：𝑁𝑎2𝑆+𝐻𝑔2+=𝐻𝑔𝑆↓+2𝑁𝑎+

B. 𝐾𝐶𝑙𝑂3溶液中加入浓盐酸产生𝐶𝑙𝑂2气体：𝐶𝑙−+𝐶𝑙𝑂3−+𝐻2𝑂=2𝐶𝑙𝑂2↑+2𝐻+

C. 𝐾𝐻𝑆𝑂3溶液中加入过量𝐵𝑎(𝑂𝐻)2：𝐻𝑆𝑂3−+𝐵𝑎2++𝑂𝐻−=𝐵𝑎𝑆𝑂3↓+𝐻2𝑂

D. 𝐶𝑟(𝑂𝐻)3(难溶)中依次加入𝐾𝑂𝐻、𝐻2𝑂2溶液，制取𝐾2𝐶𝑟𝑂4：2𝐶𝑟(𝑂𝐻)3+3𝐻2𝑂2=2𝐶𝑟𝑂42−+4𝐻2𝑂+4𝐻+

6. 利用如图所示的有机物𝑋可生产𝑆−诱抗素𝑌.下列说法正确的是

( ) A. 𝑌既可以与𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液发生显色反应，又可使酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液褪色

B. 1 𝑚𝑜𝑙𝑌与足量𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应，最多消耗3 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻

C. 1 𝑚𝑜𝑙𝑋最多能加成9 𝑚𝑜𝑙𝐻2

D. 𝑋可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

7. 将足量𝑆𝑂2通入下列溶液中，能产生浑浊的有( )

①𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液 ②𝐶𝑎𝐶𝑙2溶液 ③𝐻2𝑆溶液 ④𝐵𝑎(𝑁𝑂3)2溶液 ⑤𝑁𝑎2𝑆𝑖𝑂3溶液

A. ③④⑤ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤

8. 某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是( )

A. 将装置𝑎中的𝑍𝑛换成𝐶𝑎𝐶𝑂3也可制备𝐶𝑂2气体

B. 如撤去𝑏装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低

C. 只需称量装置𝑑反应前后的质量就确定该物质的组成

D. 装置𝑒的作用是防止空气中的𝐻2𝑂、𝐶𝑂2等进入装置𝑑中

9. 5.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8出现

B. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从−7到−1重复出现

C. 随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大发生周期性变化(除稀有气体外)

D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及主要化合价的周期性变化

10. 100𝑚𝐿浓度为2𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A. 加入数滴氯化铜溶液 B. 加入适量的6 𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的盐酸

C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液

11. 常温下，将𝑁𝐻3通入50𝑚𝐿 𝑁𝐻4𝐶𝐼溶液中至𝑝𝐻=10，再向其中滴加1𝑚𝑜𝑙/𝐿盐酸。溶液的𝑝𝐻随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 𝑎点溶液中，𝑐(𝑂𝐻−)=𝑙×10−4 𝑚𝑜𝑙/𝐿

B. 𝑏点溶液中，𝑐(𝑁𝐻4+)>𝑐(𝐶𝑙−)

C. 𝑐点时，加入的𝑛(𝐻𝐶𝑙)小于通入的𝑛(𝑁𝐻3)

D. 𝑎→𝑏，水的电离程度减小

12. 一定条件下，对于可逆反应𝑋(𝑔)+3𝑌(𝑔) 2𝑍(𝑔)，若𝑋、𝑌、𝑍的起始浓度分别为𝑐1，𝑐2，𝑐3(均不为零)，达到平衡时，𝑋、𝑌、𝑍的浓度分别为、、，则下列判断正确的是( ) A. B.

C. 𝑋、𝑌的转化率不相等 D.

二、实验题（本大题共1小题，共18.0分）

13. 碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。

试剂：0.25𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液、0.5𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁𝑎𝑂𝐻溶液、0.5𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2溶液各100𝑚𝐿

实验1：探究𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2与𝑁𝑎𝑂𝐻和𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液配比

取三种反应溶液，以下表的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。

编号 𝑉[𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2]/𝑚𝐿 𝑉(𝑁𝑎𝑂𝐻)/𝑚𝐿 𝑉(𝑁𝑎2𝐶𝑂3)/𝑚𝐿 沉淀数量 沉淀颜色

1 2 2 2.8 +++ 蓝色

2 2 2 2.4 +++ 蓝色

3 2 2 2 ++ 浅绿色

4 2 2 1.6 + 浅绿色

注：“+”越多表示沉淀的相对量越多

实验2：探究反应温度 按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。

反应温度/℃ 沉淀数量 沉淀颜色

室温 ++++ 蓝色

40 ++++ 蓝色

60 + 浅绿色

75 ++ 绿色

80 +++ 绿色(少量黑色)

实验3：制备碱式碳酸铜

按最佳物料比取50𝑚𝐿 0.5𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2溶液、50𝑚𝐿 0.5𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁𝑎𝑂𝐻溶液和相应体积的0.25𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5𝑔产品。

请回答下列问题：

(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ______ 。

(2)制备碱式碳酸铜时，𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2、𝑁𝑎𝑂𝐻和𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液的最佳物质的量之比为 ______ ，最佳反应温度为 ______ ，本实验的加热方式为 ______ 。

(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式 ______ 。

(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是 ______ 。

(5)简述实验3中洗涤沉淀的操作 ______ 。

(6)计算本实验的产率%(保留三位有效数字) ______ 。

三、简答题（本大题共3小题，共46.0分）

14. Ⅰ.𝐶𝑁−能与𝑁𝑖2+形成[𝑁𝑖(𝐶𝑁)4]2−配离子

(1)写出𝑁𝑖2+的核外电子排布式______

(2)𝐶𝑁−与𝑁𝑖2+形成1个配离子，新形成______个𝜎键

Ⅱ.有机物三聚氰胺结构如图所示：

(3)分子中各元素的电负性由大到小的顺序是______

(4)已知该分子可溶于水，推测并说明原因______

(5)分子中𝑁原子的杂化类型为______

(6)分子中所有的𝑁原子______在同一平面(填“是”或“否”) Ⅲ.物质要能发生水解需同时具备：①有能接受孤电子对的空轨道；②该空轨道的能量与最外层电子所占据的原子轨道能量相近．如：𝑆𝑖原子有能接受来自水提供的孤电子对的空轨道，且它有与3𝑠、3𝑝能量相近的3𝑑轨道，所以𝑆𝑖𝐶𝑙4易发生水解．

(7)请解释：𝐶𝐶𝑙4不能水解的原因是______．

15. 阔苞菊酮(𝐽)是一种植物生长抑制剂，其中一种合成路线如图。

回答下列问题：

(1)𝐽中含氧官能团的名称为 ______ 。

(2)𝐴的结构简式为 ______ 。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则𝐷中含有 ______ 个手性碳。

(4)𝐸→𝐹的反应类型是 ______ 。

(5)𝐺→𝐻属于取代反应，写出另一种有机产物的名称： ______ 。

(6)𝐹与乙二酸一定条件下反应得到高聚酯的化学方程式： ______ 。

(7)写出符合下列条件𝐸的同分异构体的结构简式 ______ 、 ______ 。(任写两种)

𝑎.含苯环；

𝑏.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9：6：2：1。

(8)参照上述合成路线，设计以和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。 ______

16. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应𝐼：𝐶𝑂(𝑔)+2𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)△𝐻1

反应𝐼𝐼：𝐶𝑂2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻2

下表所列数据是反应𝐼在不同温度下的化学平衡常数(𝐾)