云南省玉溪二中2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题无答案
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-1-玉溪二中2017—2018学年下学期期末考试
高一年级化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Cu-64，
Na-23,Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括25题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1.在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的()
A．质量B．密度C．体积D．均不能确定
2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()
A．6.02×1023
叫做阿伏加德罗常数
B．12g12
C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值
C．1mol氯含有6.02×1023
个氯分子
D．含有2mol氧原子单质的物质的量为1mol
3.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是()
A．都是酸性氧化物B．都能与水反应
C．都与氢氧化钠溶液反应D．高温下都与单质碳反应
4.2.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，溶液中c
(Na＋
)为()
A．0.2mol·L－1
B．0.3mol·L－1
C．0.4mol·L－1
D．0.5mol·L－1
-2-5.下列物质中属于电解质的是()
A．二氧化碳B．食盐水
C．蔗糖D．烧碱
6.对于金属的下列叙述不正确的是()
A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁
D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性
7.下列实验操作的描述中，正确的是（）
A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量
8.设N
A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为N
A
B．1.8g的NH
4+
中含有的电子数为1.1N
A
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH
2含有相同的原子数
D．2.3g金属钠与O
2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol
9.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()
A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液
10.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()
-3-A．二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水
C．高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳
D．在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀
11.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是()
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
12.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()
A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺
B．与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl
2，同时可生产出NH
4Cl作氮肥
C．氨碱法中的CO
2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO
2来源于石灰石煅烧
D．联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%
13.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()
A．2Al＋2Na＋
＋2OH－
＋2H
2O===2NaAlO
2＋3H
2↑
B．Al＋OH－
＋H
2O===＋3H
2↑
C．2Al＋2OH－
＋2H
2O===2＋3H
2↑
D．Al＋2OH－
＋H
2O===＋2H
2↑
14.下列关于卤素单质的说法不正确的是()
A．常温下溴单质为红棕色气体
-4-B．溴易挥发，应水封保存
C．氯单质为黄绿色气体
D．碘单质易升华
15.下列说法正确的是()
A．O、S、Na的原子半径依次减小
B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
C．NH
3、PH
3、SiH
4的热稳定性依次减弱
D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
16.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是()
A．从锂→铯密度逐渐增大
B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低
C．铷的密度比钾大，熔点比钾高
D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高
17.2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()
A．催化剂V
2O
5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t
1、t
2时刻，SO
3(g)的浓度分别是c
1，c
2，则时间间隔t
1～t
2内，SO
3(g)生成的平均速
率为
v＝
18.下列各离子的电子式正确的是()
-5-A．钠离子
N·
B．
钠离子[N]＋
C．
镁离子[M]2＋
D．镁离子Mg2＋
19.比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO
2；②CH
4→CO
2；
③CO→CO
2，比较归纳正确的是()
A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
20.下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是()
A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐
B．0族元素可统称为稀有气体元素
C．XeF
6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素
D．砹(At)是第Ⅶ元素，其固体单质的分子式为At
21.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D．用二氧化硅制备高纯硅
22.下列元素中，属于第三周期的是()
A．锂B．氟C．磷D．铁
23.下列物质不属于有机物的是()
-6-A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料
24.可逆反应X
2＋3Y
22Z
2在反应过程中，反应速率(v
)与时间(t
)的关系曲线如下图所示，
下列叙述正确的是()
A．t
1时，只有正方向反应
B．t
2时，反应未达到限度
C．t
2～t
3，正、逆反应速率相等
D．t
2～t
3，各物质的浓度相等
25.将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，
以上事实说明()
A．苯的熔点比水的低、沸点比水的高
B．苯的熔点比水的高、沸点比水的低
C．苯的熔点、沸点都比水的高
D．苯的熔点、沸点都比水的低
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（没有特殊注明每空2分，共50分）
26.A、B、C、D、E五种物质中都含有同一种非金属元素，它们能发生如下图所示的转化关系，
该元素(用R表示)的单质能与氢氧化钠溶液反应生成盐(Na
2RO
3)和氢气。
-7
-请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：__________________________________。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：__________________。
(5)H
2CO
3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：____________________。27.请观察实验装置图，回答下列问题：
（1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是______________________________。
（2）乙装置用揉乱的铜丝的主要目的是______________________________。
（3）乙装置的化学反应反应方程式为_____________________________________，反应中，
转移电子的数目是________，若有23g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气的体
积是____________。
（4）该反应还可以用更简便的方法实现：取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入
盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可。请写出实验中发生反应的化学方
-8-程式______________________________________________________________________。
28.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、、S2－
、、Cl－
。
(1)当溶液中有大量H＋
存在时，则不可能有__________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋
存在时，则不可能有________________存在。
(3)当溶液中有____________和______________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存
在。
(4)当向溶液中通入足量的Cl
2时，__________________离子在溶液中不可能存在。
29（8分）.已知MnO
2与浓盐酸可以发生如下反应：
4HCl（浓）+MnO
2MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O，若产生7.1gCl
2，则：
（1）参加反应的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）参加反应的MnO
2物质的量是多少？
