云南省玉溪一中2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题

第 1 页 共 6 页 高一下学期期末考试化学试题

120分钟 总分100分

可能用到的相对原子量：H:1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Br:80 Fe；56

第I卷（选择题 共50分）

一、选择题（每题只有一个答案，每题2分,共50分）

1、已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大，下面是有关天然气的几种叙述:①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源;②等质量的CH4与CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是( )

A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③

3、下列物质中,既含有离子键，又含有非极性键的是( )

A．Ca(OH）2 B．Na2O2 C．HClO D．H2O2

4、下列各组变化规律不正确．．．的是（ )

A．稳定性：HF>HCl〉HBr〉HI B．酸性：HClO4〉H2SO4 >H3PO4

C．离子半径：N3－>O2－〉F－〉Na+>Mg2+ D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2

5、一定温度下,反应A2(g)＋B2(g) 2AB（g）达到平衡的标志是( )

A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2

6、把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g)＋B（g）2C（g）＋xD(g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均

反应速率为0.1mol/（L·min)，下列说法错误的是( ）

A．x＝2 B．B的转化率为20％

C．平衡时A的浓度为0.75mol/L D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%

7、常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中,光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅,集气瓶上有淡黄绿色液滴,此时集气瓶中含有气体物质的种类是( )

A．5种 B．6种 C．4种 D．3种

8、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A．质子数：c 〉 d B．离子的还原性：Y2－〉Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X

9、化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示, 第 2 页 共 6 页 则下列说法正确的是( ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A-A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

10、电池是人类生产和生活中重要的能量来源.电池的发明是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是 ( ）

A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源

B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能

C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅

D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

12、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是 ( ）

①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体;③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强;⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强,其气态氢化物的水溶液均呈酸性

A．③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②③④ D．③④⑥

13、某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能有的结构有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

14、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同

③邻二甲苯只有一种 ④苯的对位二元取代物只有一种

⑤苯的邻位二氯代物只有一种 ⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥

15、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( ）

A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同

B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 第 3 页 共 6 页 D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

16、下列各组给定的物质中,每个原子最外层都满足8电子结构的是 （ ）

A．BF3 B．SO2 C．PCl3 D．HClO

17、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是

A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．浓硫酸 D．金属钠

18、只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是

A．苯和四氯化碳 B．苯和汽油 C．乙烯和乙烷 D．苯和己烷

19、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是

A．乙醇完全燃烧生成水 B．乙醇容易挥发

C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．0。1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

20、下列说法正确的是（ ）

A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2"原子团的物质,彼此一定是同系物

B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体

21、实验室制取1 mL乙酸乙酯后,沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象，叙述正确的是（ ）

A．液体分两层,石蕊层仍为紫色，有机层呈无色

B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色

C．石蕊层有两层,上层为紫色，下层为蓝色

D．石蕊层为三层环,由上而下是红、紫、蓝色

22、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.下列说法不正确的是（ ）

A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示,因此它们互为同分异构体

B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

C．蛋白质在酶的作用下水解成氨基酸

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

23、在一定条件下，下列能与CH3CH2CH2COOH发生反应的物质是( ）

①石蕊 ②乙醇 ③苯 ④金属钠 ⑤氧化铜 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化镁 ⑧乙酸

A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部

24、某有机物的结构简式为：HO-CH2—CH===CH-COOH推测其具有的性质可能有( ) 第 4 页 共 6 页 ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应⑤氧化反应

A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

25、根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

①CaBr2＋H2O错误!CaO＋2HBr ②2HBr＋Hg错误!HgBr2＋H2

③HgBr2＋CaO错误!HgO＋CaBr2 ④2HgO错误!2Hg＋O2↑

该方案的目的是为了制备（ ）

A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg

第II卷（非选择题 共50分）

二、填空题（32分）

26、（10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界）,请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：

① ② ③

④

⑤ ⑥ ⑦ ⑧

⑨ ⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。

(2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示)，写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 .

（3）电子式表示④与⑦形成化合物的过程 。

(4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填酸的化学式)。

（5）⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为 （用元素符号表示）.

（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是 (填名称)，可以验证该结论的

实验是 （填编号).

a。将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 第 5 页 共 6 页 b。将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

c。将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

27、（8分)有A、B、C、D、E五种烃,具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧,其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4。48L（标准状况）,A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟H2发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质;④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

（1）写出B与D的结构简式B_______________ D_________________

（2）写出下列反应方程式

A与溴铁粉作催化剂反应：_________________________________

C转化成E:________________________

四、计算题（6分）

30、(6分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应,生成0.03 mol