第八单元溶液的形成

第八章液液萃取第一节概述液液萃取是分离液体混合物的单元操作，它是依据待分离溶液中各组分在萃取剂中溶解度的差异来实现传质分离的。

8-1-1 萃取的工艺流程萃取过程通过加入第二相萃取剂的方法将一个难分离的液体混合物变成两个易分离的混合物，萃取装置后通常还设有萃取相和萃余相的回收分离装置。

对于一个合理的萃取工业流程，应着重解决下面三个问题：（1）选择一个合适的萃取剂；(2) 提供一个具有良好传质条件的萃取设备；（3）完成萃取的后续分离过程。

8-1-2 萃取分离的应用场合在下列情况下可以考虑采取萃取操作：（1）分离沸点相近或有恒沸物的混合液。

（2）混合液中含有热敏物质，采用萃取方法可避免物料受热破坏（3）混合液中溶质A的浓度很稀时第二节液液相平衡8-2-1 三角形相图一、组成表示方法三角形坐标图通常有等边三角形坐标图、等腰直角三角形坐标图两种。

在三角形坐标图中，每个顶点分别代表一个纯组分，三条边上的任一点代表一个二元混合物系，第三组分的组成为零。

三角形坐标图内任一点代表一个三元混合物系。

二、物料衡算和杠杆定律物料衡算在三角形相图中满足杠杆定律，可由此得到组成和量的相互关系：E=⋅E⋅MMRR上式表明由溶液R和E混合后得到的混合液组成点M必定在直线RE上，其在线上的位置可由杠杆定律给出；反过来，若混合液M可以分为R和E两部分，已知点M和R（或E），可由杠杆定律在直线MR（或ME）上定出点E（或R）的位置和组成。

通常将M称为R与E的和点，而R（或E）为M与E（或R）的差点。

8-2-2 部分互溶体系的平衡相图一、溶解度曲线、联结线及临界混溶点溶解度曲线用来表示三元部分互溶体系的A、B和S的相平衡关系，它是在一定的温度和压强下由实验测定的。

溶解度曲线将三角形相图分为两个区域，曲线以内为两相区，曲线以外为单相区。

处于两相区内状态点的溶液在达到平衡，静置后会形成两相，两相组成的坐标点应处于溶解度曲线上。

互为平衡的两相的组成点的连线为联结线。

初中化学教案《溶液的形成》一、教学目标：1.了解溶液的概念和组成成分；2.掌握溶解、溶质、溶剂的概念；3.理解溶解的条件；4.了解溶解度的意义和影响因素。

二、教学重点：1.溶解、溶质、溶剂的概念；2.溶解的条件。

三、教学难点：1.溶解度的意义；2.影响溶解度的因素。

四、教学过程：1.导入（5分钟）教师通过呈现一幅图片，引导学生讨论观察到的现象。

然后引导学生思考：水中加入糖、盐，糖、盐消失在水中，有什么变化吗？2.知识讲解（15分钟）2.1溶解的概念和组成成分教师简要讲解溶解的概念，并引导学生了解溶质和溶剂的概念。

2.2溶解的条件教师通过实验演示或动画呈现，引导学生发现溶解的条件是物质与物质之间的接触、颗粒之间的相互撞击和混合。

同时，教师也指出温度、搅拌和颗粒大小等因素也会影响溶解速度。

3.搭建实验（30分钟）3.1材料准备教师准备糖、水和玻璃杯。

3.2实验过程教师向玻璃杯中加入适量的水，然后逐渐加入糖并搅拌，直到糖完全溶解。

教师引导学生观察、记述和讨论实验过程的现象和变化。

4.实验整理（15分钟）教师引导学生整理实验过程和结果，记录在实验报告中，并引导学生回答相关问题：糖的溶解是一个物质变化还是物理变化？这个变化符合溶解的条件吗？5.理论讲解（15分钟）教师通过理论讲解，指出溶解是一种物质的物理变化，溶解的条件包括物质之间的接触、颗粒之间的相互撞击和混合，以及温度、搅拌和颗粒大小等因素的影响。

6.拓展学习（20分钟）6.1溶解度的意义教师通过实例引导学生思考溶解度的意义：溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中能溶解的最大溶质的质量。

了解溶解度的意义能帮助我们合理使用溶液。

6.2影响溶解度的因素教师引导学生讨论影响溶解度的因素，如温度、压强和溶质浓度等。

教师通过实例和图表，帮助学生理解这些因素的影响机制。

7.总结归纳（10分钟）教师引导学生从实验和理论中总结归纳溶解的概念、组成成分、条件和影响因素。

人教版九年级下册化学《第八单元》中考试题一、单选题1．下列有关金属材料的说法错误的是A．在潮湿的空气中铁易生绣B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C．铁和金的化学性质都很稳定，都有很好的抗腐蚀性D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来2．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．氢气做燃料B．石墨制铅笔芯C．干冰做制冷剂D．铜丝做导线3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z4．下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是A．A B．B C．C D．D5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应B．电解一定质量的水C．向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气6．为了防止钢铁制品锈蚀，下列措施不当的是A．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净B．在铁制品表面镀上一层锌C．在车船的表面喷涂油漆D．将使用后的菜刀用布擦干7．生活中用到的下列物质，属于纯净物的是A．调味用的食醋B．取暖用的煤炭C．温度计中的水银D．炒菜用的铁锅8．下列有关资源能源的说法不正确的是A．金属元素储量有限，但可再生B．作为一种化学物质，水能参加很多反应，本身就是一种化学资源C．海洋是最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源D．温室效应会带来一些环境问题，但也不是一无是处，对我们也有有利的一面9．下列化学处理措施与解释不正确的是A．硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液的颜色不同—溶液中的阳离子不同B．生铁与钢的性能不同—是含碳量不同C．鉴别：黄铜和黄金一用火烧D．50g酒精加入50g水中形成100g的溶液—遵循质量守恒10．下列说法正确的是A．合金中一定含有两种或两种以上的金属B．不锈钢可以完全溶解在足量的稀盐酸中C．在空气中铝比铁更易被腐蚀D．在铁制品表面镀上一层锌能防止钢铁制品锈蚀11．探究Zn､Fe､Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是A．Zn､Ag､FeSO4溶液B．ZnSO4溶液､FeSO4溶液､AgC．Fe､Ag､ZnSO4溶液D．FeSO4溶液､AgNO3溶液､Zn12．物质的鉴别和除杂是重要的实验方法，下列实验方法不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D13．下列有关金属的说法中，错误的是A．铁是目前世界年产量最高的金属B．合金的熔点一般比组成它的纯金属低C．将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜片上留下明显划痕D．钢铁严重锈蚀后不值得回收14．下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．铜制作导线B．干冰用于人工降雨C．氢气做高能清洁燃料D．金刚石做钻头15．某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag 加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。

溶液的概念九年级化学溶液导入教学设计（优秀4篇）作为一位兢兢业业的人民教师，常常需要准备教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。

一份好的教学设计是什么样子的呢？为了让您对于溶液的概念的写作了解的更为全面，下面作者给大家分享了4篇九年级化学溶液导入教学设计，希望可以给予您一定的参考与启发。

九年级化学溶液导入教学设计篇一教学目标1.知道用pH来表示溶液的酸碱性2.了解pH与溶液酸碱性强弱的关系3.掌握用pH试纸来测定溶液的酸碱度的方法4.了解溶液酸碱性与生命活动的关系重点1.pH与溶液酸碱性的关系2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度难点1.pH与溶液酸碱性的关系2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度教学准备一、自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学（二）溶液酸碱性强弱程度1.溶液酸碱度的表示（pH）（1）溶液的pH与溶液酸碱性的关系pH＝7溶液呈性，例如蒸馏水、食盐水、蔗糖水等pH＜7溶液呈性，例如等pH＞7溶液呈性，例如等（2）溶液pH大小与酸碱度的关系①pH＜7溶液呈酸性；pH越小，酸性越，当酸性溶液被稀释时，溶液的酸性变，pH 变。

②pH＞7溶液呈碱性；pH越大，碱性越，当碱性溶液被水稀释时，溶液的碱性变，pH 变。

中性溶液呢？③试画出酸性溶液（或碱性溶液）用水稀释后pH变化示意图。

2.pH试纸的使用方法测定溶液酸碱度的较简便方法是，用pH试纸检测溶液pH时，用蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，把试纸呈现的颜色与对照，就可确定溶液的酸碱度。

活动探究：请用pH试纸检测一些液体的pH，记录检测的结果填入下表3.5%的盐酸柠檬汁食醋正常雨水蒸馏水海水肥皂水洗涤剂4%的氢氧化钠溶液pH讨论：①测定溶液的〖〗pH前，试纸不能，也不能将试纸中沾起溶液。

②用pH试纸测定的pH应为整数（0～14），不能是小数。

③某同学用pH试纸测定某未知溶液时，先用蒸馏水将试纸润湿，则他测定的pH与原来的pH相比。

人教版初三化学下册第八单元课题3 金属资源的利用和保护巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021河南郑州中牟期末)依据实验室模拟炼铁的部分装置图,判断下列说法正确的是（）A.应先加热Fe2O3,再通入COB.该实验不会使人中毒C.磁铁矿的主要成分是Fe2O3D.图中“炼”出的铁是纯净物,工业炼出的生铁是混合物2、(2021广东清远清新期末)铁是年产量最高的金属,而且应用广泛,下列有关金属铁冶炼的说法中,不正确的是（）A.冶炼原料是铁矿石、焦炭、石灰石等B.炼铁中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳C.磁铁矿的主要成分是氧化铁D.炼铁所得生铁的含碳量是2%~4.3%3、(2021·河北中考)下列有关金属及合金的说法错误的是（）A．金属在常温下大多数都是固体B．铝合金的硬度比铝的硬度小C．铁制品在潮湿的空气中易生锈D．钢铁是使用最多的金属材料4、保护资源、合理利用资源是每个公民不可推卸的责任,下列做法不利于保护金属资源的是（）A．用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层B．用塑料等代替金属制造管道C．铝制品经常用砂纸擦拭,保持光亮D．有计划、合理地开采矿物资源5、(2021湖南益阳中考)“中国高铁,世界第一”。

高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理之一是C+2NiO2Ni+CO2↑。

下列说法正确的是（）A.含镍不锈钢的硬度小于纯铁B.火法炼镍中无污染环境的气体产生C.含镍不锈钢属于一种铁合金D.火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了6、(2021海南海口一模)下列关于金属的说法正确的是（）A.金属在常温下都是固体B.“真金不怕火炼”说明金的熔点很高C.合金的硬度一般大于各成分金属的硬度D.大多数金属在自然界中以单质的形式存在7、下列环境中的铁制品最容易生锈的是（）A．疏松潮湿土壤中的铸铁管道B．涂油的自行车链条C．镀铬的水龙头D．盛水的不锈钢水杯8、某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。

九年级化学溶液的形成教学设计（合集15篇）篇1：九年级化学溶液的形成教学设计溶液的形成教学设计一、教学目标(一)知识与技能1.知道一些常见的乳化现象。

2.知道物质的溶解通常伴随着热量的变化。

(二)过程与方法1.经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣2.培养学生观察、记录、分析实验现象的能力(三)情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质二、教学重点探究物质在溶解过程中常伴随着吸热和放热现象，感知固态NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的热效应。

三、教学难点从微观角度理解溶解过程四、教学准备教学设备(投影仪、计算机) 植物油、洗涤剂、水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、广口瓶、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U 形管、气球、蜡烛、小木块等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH等药品五、教学过程九年级化学溶液的形成教学反思通过这么多年的教学，我感觉到第九单元课题1《溶液的形成》的教学一直存在问题：一、课题的引入。

我一般是从常见的溶液，例如稀盐酸、硫酸铜溶液等等实例介绍引入，希望借此让学生对溶液有一个感性认识。

二、溶液概念的建立。

我通常的做法是让学生做教材上的实验---食盐溶于水中，让学生感受到溶液是如何形成的，再逐步引入溶液的概念。

通过分析，再逐渐建立溶质和溶剂的概念。

三、困惑：这个课题的教学，当堂课学生一般反映良好，但是问题是在后面的涉及溶液的计算时却经常分不清楚溶质和溶剂，导致溶液的计算失误太多。

我一直在思考，到底是不是溶液的形成这个课题的教学有问题呢?为什么学生分不清楚溶质和溶剂呢?看来应该加强溶液形成这门学科的教学，加强学生区分溶液中溶质和溶剂的能力。

篇2：九年级化学下册《溶液的形成》教学设计九年级化学下册《溶液的形成》教学设计●作业导航溶液的概念；溶质和溶剂的确定；溶解时的吸热和放热现象。

乳浊液。

一、填空题1.溶液是指一种或几种物质____________另一种物质里，形成____________的、____________的______________。

2017年主管药师考试第八单元重要考点药物溶液的形成理论第一节药用溶剂的种类与性质(熟练掌握)1药用溶剂的种类(1)水：最常用的极性溶剂，其理化性质稳定，有很好的生理相容性，根据制剂的需要制成注射用水、纯化水与制药用水使用。

(2)非水溶剂：①醇与多元醇类：乙醇、甘油、聚乙二醇等。

能与水混溶。

②醚类：二乙二醇二甲基醚等，能与乙醇、丙二醇和甘油混溶。

③酰胺类：二甲基甲酰胺、二甲基乙酰胺等，能与水和乙醇混溶。

④酯类：三醋酸甘油酯、乳酸乙酯等⑤植物油类：花生油、玉米油、红花油等⑥亚砜类：二甲基甲砜，能与水和乙醇混溶。

2药用溶剂的性质溶剂的极性直接影响药物的溶解度。

溶剂的极性大小常以介电常数和溶解度参数的大小来衡量。

(一)介电常数 (dielectric constant)溶剂的介电常数表示在溶液中将相反电荷分开的能力，它反映溶剂分子的极性大小。

介电常数借助电容测定仪，通过测定溶剂的电容值C求得：ε = C/C0C0—电容器在真空时的电容值，常以空气为介质测得的电容值代替，通常测空气的介电常数接近于1。

介电常数大的溶剂的极性大，介电常数小的极性小。

(二)溶解度参数溶解度参数是表示同种分子间的内聚力，也是表示分子极性大小的一种量度。

溶解度参数越大，极性越大。

δi=(ΔEi / Vi)d1/2δi =[(ΔHv-RT)/ Vi]dd;ΔEi= ΔHv-RT; 1/2ΔEi是分子间的内聚能;Vi是物质在液态时的摩尔体积;δ是溶解度参数。

ΔHv是摩尔气化热;R是摩尔气体常数;T是热力学温度。

两组分的溶解度参数越接近，他们越能互溶。

δi值(21.07)接近，因而正辛醇常用来模拟生物膜相求分配系数的一种溶剂。

dδi平均值(21.07±0.82与正辛醇的d由于整个生物膜的第二节药物溶解度与溶出速度(熟练掌握)一、药物溶解度(一) 药物溶解度的表示方法溶解度(solubility)系指在一定温度(气体在一定压力)下，在一定溶剂中达饱和时溶解的最大药量，是反映药物溶解性的重要指标。

第九单元溶液课题1 溶液的形成一、教学目的：知识和技能1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2、知道一些常见的乳化现象。

过程与方法让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，让学生学会观察、记录并分析实验现象。

情感态度与价值观知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。

并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。

二、教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系三、教学难点：从微观角度理解溶液的形成四、教学方法：实验探究、小组合作、多媒体演示五、教学过程：1、情景导入：用多媒体展示生活中的溶液,由化工厂洗衣服导入新课。

2、讲授新课：活动探究一：污渍应该怎么洗去多媒体演示：食盐、蔗糖溶于水的微观过程小结：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。

氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。

（一、）溶液1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

⑴溶液是混合物。

⑵溶液的特征是：均一性、稳定性。

⑶溶液是由溶质和溶剂所组成。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

如水溶质：被溶解的物质。

学生小组讨论:水、酒精都是均一、稳定的液体，它们是溶液吗？练习：判断：1.溶液是无色的液体。

2.冰水混合体是溶液。

3.把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。

4.在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。

讨论：下列溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？溶质只能是固体吗？①医用0.9%的生理盐水；②医用75%的酒精溶液；③“超市”出售的“可口可乐”、“雪碧”等饮料。

溶质可以是固体、气体、液体活动探究二：用水不能洗去的怎么办？也就是说只有水才能做溶剂吗？常见的溶剂有哪些？2.乳浊液乳化现象思考：用水不能除去油污，那么油与水形成的混合物是什么呢？乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

第4节沉淀溶解平衡备考要点素养要求1.能用化学用语正确表示水溶液中的难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.能通过实验证明水溶液中存在的难溶电解质沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解与转化。

3.能利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。

4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,举例说明难溶电解质沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域中的应用1.变化观念与平衡思想:运用化学平衡原理分析,理解沉淀的生成、溶解与转化,学会运用变量控制的方法研究化学反应。

2.证据推理与模型认知:建立沉淀溶解平衡认知模型,并能利用该模型判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。

3.科学态度与社会责任:通过沉淀溶解平衡在生产、生活和科学研究中的应用,认识化学对人类做出的重大贡献考点一难溶电解质的沉淀溶解平衡必备知识自主预诊知识梳理1.溶解平衡状态(1)定义。

沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,速率和速率相等的状态。

例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成溶液时,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率溶液中的Ag+和Cl-结合生成AgCl的速率的状态,属于沉淀溶解平衡状态。

(2)溶解平衡的建立。

固体溶质溶液中的溶质①v(溶解)v(沉淀),固体溶解②v(溶解)v(沉淀),溶解平衡③v(溶解)v(沉淀),析出晶体(3)特点。

2.溶度积常数(1)溶度积与离子积。

以A m B n(s)m A n+(aq)+n B m-(aq)为例(2)K sp的影响因素①内因:难溶物质本身的性质,这是决定因素。

②外因。

a.浓度:加水稀释,平衡向方向移动,但K sp 。

b.温度:绝大多数难溶物的溶解是过程,升高温度,平衡向的方向移动,K sp。

c.其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质、更难电离物质或气体的离子时,平衡向沉淀溶解的方向移动,但K sp不变。

微点拨(1)沉淀溶解平衡一般是吸热的,温度升高平衡右移,K sp增大,但Ca(OH)2相反。