江苏省兴化市第一中学高一化学下学期第10周周末练习(无答案)

高一化学学考周末作业一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.下列物质中属于共价化合物的是（）A.NH4Cl B. CaCl2C.H2O2D. Na2O22.下列物质中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A.N2 B. H2O2C. Na2O2D.NaOH3.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）4.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A. 核电荷数为18B. 在化学反应中易得2个电子C. 属于非金属元素的原子D. 核外有3个电子层5.下列递变规律正确的是（）A.密度：Cs>Rb>K>Na>LiB.还原性：Mg>Na>AlC.碱性：KOH>NaOH>LiOHD.还原性：Cl->Br->I-6.下列各图表示的装置，能构成原电池的是（）7.有a、b、c、d四块金属片，a、b、d能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，而c 不可以。

将四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连。

①若a、b用导线相连时，a为负极；②b、d相连时，电流由b到d；③a、d相连时，a极上产生大量气泡；则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）A. a＞b＞d＞c B．a＞b＞c＞d C．d＞b＞a＞c D．d＞a＞b＞c8.某主族元素R的最高价氧化物的水化物的分子式为H4RO4，则它处于哪一族（）A.ⅣA族B.ⅦA族C.ⅢB族D.ⅤA族9.下列说法正确的是（）A. 化学反应发生过程中一定有能量变化B. 吸热反应一定需要加热才能进行C. 化学反应释放的能量一定是热能D. 形成物质中的化学键时，吸收能量10.下列过程中既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是（）①煅烧石灰石②甲烷在氧气中燃烧③灼热的木炭和二氧化碳的反应④氢氧化钠溶于水放出大量热⑤细胞通过呼吸作用将葡萄糖氧化分解⑥过氧化钠和二氧化碳的反应（）A.①④⑥B. ②⑤⑥C. ②③④D. ①③⑤11.下列说法不正确的是（）①卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深，熔沸点逐渐降低②氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华③同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2- >Cl-⑥酸性：HClO>HBrO4A.②③④ B．①⑤⑥ C．②③⑤ D．①④⑥12.航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学周周练10一、单选题1、Inorganic Syntheses 一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是：A.A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸B.A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸2、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A ．光化学烟雾B ．臭氧层空洞C ．酸雨D ．闪电3．将等物质的量的SO 2气体和Cl 2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色 A ．变白色 B ．变无色 C ．不变色 D ．先褪色后又复原4．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有5．下列关于SO 2的说法中，错误的是 A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B ．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H 2SO 3C ．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性6、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。

一份加入bmol NaOH 并加热，恰好把NH 3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl 2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO 3-的浓度为Aa 2c -b B a4c -2b C a c -2b D a 4c-b 7．下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有（ ）A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥8、某溶液中，滴入KSCN 溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（ ）A 、Fe 2+B 、Fe 3+C 、Al 3+D 、Cu 2+二、不定项选择题（有1-2个正确答案）9、某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+10、下列离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、C ．-+++332NO H Fe Fe 、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、11．将3.9g 镁铝合金，投入到500mL2mol ·L -1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol ·L -1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是 A ．125mL B ．200mL C ．250mL D ．560mL 12.将SO 2通人BaCl 2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通人另一气体,仍无沉淀生成,则该气体可能为 A ．O 3 B ．NH 3 C ．Cl 2 D ．HI13. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

2024届江苏省兴化中学高一化学第二学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。

其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是（）A．放电过程中, 化学能转化为电能B．放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放电过程中电解质溶液的碱性不变2、下列说法不正确的是A．1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B．比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C．常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同3、下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．NaOH B．Na2S C．MgCl2D．N24、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时，正极区pH增大B．充电时，Pb电极与电源的正极相连C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过5、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱6、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

象对市爱好阳光实验学校高一化学周练六十九一、选择题(每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意)1．以下说法中不正确的选项是( )A．吸热反不一需要加热条件B．放热反只有化学键的形成，没有化学键的断开C．化学反除了生成物质外，还伴随着能量的转化D．稀酸和稀碱发生反生成1 mol水所释放的热量称为热2．未来能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

以下满足未来能源的是( )①天然气②煤③④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦3．以下图示变化为吸热反的是( )4．工业上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H 22NH3，以下措施肯能使合成氨反速率加快的是( )①升高温度②参加正催化剂③增大反物浓度④增大压强A ．只有①②③ B．只有①②④C．只有①③④ D．①②③④5．以下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

以下有关表达正确的选项是( )A．氢氧燃料电池中OH－向b极移动B．该装置中只涉及两种形式的能量转化C．电池正极电极反式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．P－型半导体连接的电池负极6．把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H2O=====激光2H2↑＋O2↑。

以下说法正确的选项是( )A．水的分解反是放热反B．氢气是一次能源C．使用氢气作燃料将会增加温室效D．在这一反中，光能转化为化学能7．以下表达正确的选项是( )A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．但凡能电离出离子的化合物都是离子化合物D．但凡含有离子键的化合物都是离子化合物8．一温度和压强下N2＋3H 22NH3反到达平衡后，以下说法中正确的选项是( )A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成NH3的反速率于NH3分解的反速率C．H2、NH3的体积分数相D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相9．为了探究温度对化学反速率的影响，以下方案可行的是( )ABCD10．以下有关判断的依据不正确的选项是( )A ．氧化复原反：是否有元素化合价的变化B．吸热反：是否要进行加热C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变D．离子化合物：是否含有离子键11．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在生活中有广泛用。

高一化学45分钟当堂训练可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16一、单项选择题（共10小题，每小题5分，共50分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。

A．47 B．175 C．61 D．57 2．下列化学用语的书写正确的是（）。

A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。

A．纤维素 B．蔗糖C．油脂 D．麦芽糖4.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）。

A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag5．下列混合物能用分液法分离的是（）。

A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液6、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）。

A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y7、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞ HClD.非金属性：F＞O＞S8．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．．产生氢气的是（）。

A．无水酒精B．苯C．蒸馏水 D．75%的酒精9.海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是（）。

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④10．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）。

A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1B． v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1 C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1选择题答案请填入下表11元素周期表隐含许多信息和规律。

2025届江苏省兴化市第一中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂的保存方法正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．少量的白磷保存在冷水中C．浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中2、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( )A．加热B．通入过量的CO2C．加入过量的石灰水D．加入稀盐酸3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定4、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56 ℃。

要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是( )A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．干燥5、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是( )A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4N AB．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92N AC．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2N A个7、能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是（）A．氢氧化钠B．硫氰化钾C．氯化亚铁D．铁8、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4 ，则X离子可能是( )A．SO42—B．CO32—C．Mg2+D．NO3—9、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁10、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC Ca(OH)2CH3COOH CaCO3Mn2O7NO2D NH3·H2O HNO3NaHCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D11、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

江苏省泰州市兴化市第一中学2024届高一化学第一学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④2、下列叙述中正确的是()A．所有主族中都存在非金属元素B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素3、下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑4、下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（）A．生石灰B．绿矾C．明矾D．漂粉精5、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④6、已知下述三个实验均能发生化学反应：①② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断错误的是A ．实验①中铁钉只做还原剂B ．实验②中发生了氧化还原反应C ．实验③中发生的是置换反应D ．上述实验证明氧化性：Cl 2＞Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+7、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．钠与冷水反应：22Na H O Na 2OH H +-+=++↑B ．金属铝溶于苛性钠溶液：22Al 2OH AlO H --+=+↑C ．铁跟稀硫酸反应：322Fe 6H 3Fe 3H +++=+↑D ．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H +=2Al 3++3H ₂↑8、下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不正确的是( )A ．两者均为弱酸B ．两者均可使紫色石蕊试液变红色C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D ．两者受热时均可以分解9、下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．收集SO 2D ．尾气处理10、下列转化不能通过一步反应完成的是A ．Al 2O 3→Al(OH)3B ．MgCl 2→Mg(OH)2C ．Na 2CO 3→NaClD ．Fe(OH)2→Fe(OH)311、下列离子方程式中，正确的是A ．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H +=2Fe 3+ +3H 2↑B ．硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓C．石灰石与盐酸的反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑D．硝酸银与氯化钠的反应：Ag+ + Cl- =AgCl↓12、以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（）A．B．C．D．13、铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。

江苏省泰州市兴化一中2014-2015学年高一下学期周练化学试（6.20 ）一、选择题：（每题只有一个选项，每题4分，共48分）1．下列物质中，属于烃的是( )A．蛋白质B．丙烯C．乙酸D．淀粉2．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )A．CH3CH3B．Na2O2C．NaCl D．N23．下列说法中错误的是( )A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应4．对化学反应限度的叙述，错误的是( )A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣→4OH﹣y极：2H2（g）+4OH﹣﹣4e﹣→4H2O（l）+，判断下列说法中正确的是( )A．x极发生氧化反应B．x极是负极C．y极发生氧化反应D．电子由x极流向y极6．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O7．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是( )A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成8．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．CaCl2B．KOH C．H2O D．H2SO49．在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是( )A．0.06mol/L•s B．1.8mol/L•s C．1.2mol/L•s D．0.18mol/L•s10．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热．为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是( )①NaOH溶液，②银氨溶液，③新制Cu（OH）2碱性悬浊液，④碘水，⑤BaCl2．A．①⑤B．②④C．②③④D．①③④11．下列化学式不能代表一种纯净物的是( )A．C3H7Cl B．C3H8C．CH2Cl2D．CH412．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是( ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X二、非选择题：（共52分）13．在下述反应中，属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是__________；属于加成反应的是__________．①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基．14．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________．（2）写出下列反应的反应类型：①__________，②__________，④__________．（3）写出下列反应的化学方程式：②__________；④__________．15．如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．（1）写出元素符号：A__________；B__________；C__________．（2）C的原子结构示意图：__________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________．（3）A的氢化物的水溶液显__________（填酸或碱）性．16．A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显﹣2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．（1）按要求写出：A元素符号__________，B原子结构示意图__________，C单质分子的电子式__________．（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子， X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．①写出Z、W的化学式，Z为__________，W为__________．②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式__________．17．由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标态）气体时，硫酸恰好作用完，试计算：（1）锌片质量减轻了__________克（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是__________．江苏省泰州市兴化一中2014-2015学年高一下学期周练化学试卷（6.20）一、选择题：（每题只有一个选项，每题4分，共48分）1．下列物质中，属于烃的是( )A．蛋白质B．丙烯C．乙酸D．淀粉考点：饱和烃与不饱和烃．专题：物质的分类专题．分析：烃是指仅含碳氢两种元素化合物．据此判断．解答：解：A、蛋白质出含有C、H、O、N四种基本元素外，有的蛋白质还含有S、P等元素，不属于烃，故A错误；B、丙烯仅含C、H两种元素，属于烯烃，故B正确；C、乙酸含有C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，故C错误；D、淀粉含有含有C、H、O三种元素，属于多糖，不属于烃，故D错误．故选：B．点评：考查烃的概念、物质名称与结构关系，比较基础，注意基础知识的掌握理解．2．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )A．CH3CH3B．Na2O2C．NaCl D．N2考点：极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键结合．解答：解：A、CH3CH3中含有C﹣C非极性键，C﹣H极性键，则为含有非极性键的共价化合物，故A选；B、Na2O2中含有离子键和非极性键，则为含有非极性键的离子化合物，故B不选；C、NaCl中只含有离子键，故C不选；D、N2中只含有非极性共价键，属于单质，故D不选；故选A．点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，并注意离子化合物与共价化合物的区别来解答．3．下列说法中错误的是( )A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据吸热反应和放热反应及相关例子分析．解答：解：A．所有燃烧反应都是放热反应，即CO燃烧是放热反应，故A错误．B．中和反应是放热反应，H2SO4与NaOH反应是放热反应属于中和反应，即它是放热反应，故B 错误．C．大部分化合反应属于放热反应，CaO与H2O反应是属于化合反应，是典型的放热反应，故C 正确．D．大部分分解反应是吸热反应，CaCO3受热分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见的吸热反应和放热反应，需要对其常见具体反应有一个系统的了解，这需要平时多总结，多记忆．4．对化学反应限度的叙述，错误的是( )A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；B、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；D、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等．解答：解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；；B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确．故选B．点评：本题考查化学反应的限度与可逆反应，题目难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度．5．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣→4OH﹣y极：2H2（g）+4OH﹣﹣4e﹣→4H2O（l）+，判断下列说法中正确的是( )A．x极发生氧化反应B．x极是负极C．y极发生氧化反应D．电子由x极流向y极考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，注意从化合价变化的角度判断．解答：解：x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣→4OH﹣，该反应中O2得电子被还原，应为原电池的正极反应，则x为正极；y极：2H2（g）+4OH﹣﹣4e﹣→4H2O（l），该反应中H2失电子被氧化，应为原电池的负极反应，则y为负极；原电池工作时电子从负极经外电路流向正极，即由y极流向x极，只有C项正确．故选C．点评：本题考查电极反应的判断，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手，把握电极反应．6．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：根据常见元素的名称、符号、离子符号、电子式、离子的结构示意图、结构式进行解答，注意质子数+中子数=质量数，同种元素的原子和离子的质子数相同．解答：解：A、8个中子的碳原子的核素符号为14C，故A错误；B、因HF是共价化合物，共价化合物电子式没有括号和所带电荷数，故B错误；C、因Cl﹣离子的结构示意图为：，故C错误；D、因CO2的电子式为：，所以CO2的结构式为O=C=O，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语的使用，学生明原子符号的含义、电子式的书写方法、原子结构示意图是解答本题的关键．7．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是( )A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成考点：有机物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：含有C=C官能团，可发生加成反应、加聚反应，也可发生氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．含有C=C官能团，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．由A分析可知，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．烃类物质都不溶于水，故C错误；D．分子中含有苯环和C=C，一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．8．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．CaCl2B．KOH C．H2O D．H2SO4考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故C错误；D．硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，知道哪些元素之间易形成离子键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．9．在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是( )A．0.06mol/L•s B．1.8mol/L•s C．1.2m ol/L•s D．0.18mol/L•s考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先根据题意计算硫酸的反应速率，再根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气的平均反应速率．解答：解：v（H2SO4）=，同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氢气的平均反应速率为0.06mol/L．s，故选A点评：本题考查的是反应速率的定量表示方法，侧重考查学生对化学反应速率的理解，知道同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比是解本题的关键．10．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热．为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是( )①NaOH溶液，②银氨溶液，③新制Cu（OH）2碱性悬浊液，④碘水，⑤BaCl2．A．①⑤B．②④C．②③④D．①③④考点：淀粉的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液，检验淀粉用碘水．解答：解：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验水解产物时应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液检验，最后用碘水检验淀粉是否完全水解．故选D．点评：本题考查淀粉水解程度的检验，题目难度不大，注意实验的注意事项．11．下列化学式不能代表一种纯净物的是( )A．C3H7Cl B．C3H8C．CH2Cl2D．CH4考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；也就是没有同分异构体的就是纯净物．解答：解：分子式为C3H7Cl的同分异构体有CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3；C3H8，CH2Cl2，CH4只有一种结构，故A可能为混合物，故选A．点评：答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，会书写同分异构体是解题的关键．12．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是( ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X 有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z 处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误；故选A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．二、非选择题：（共52分）13．在下述反应中，属于取代反应的是③；属于氧化反应的是②；属于加成反应的是①．①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基．考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团代替的反应，特点是：有去有回；氧化反应指有机物中去氢原子或者加氧原子的反应，也可指物质的燃烧反应；加成反应指的是有机物中的不饱和键被加成试剂原子加成为饱和键的反应，加成反应特点是：有去无回．解答：解：①乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴水中的溴单质发生了加成反应的结果；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果；③苯与浓硝酸在浓硫酸的作用下，苯环上的氢原子被硝基取代的而生成了硝基苯，属于取代反应．故答案为：③②①．点评：本题考查学生有机化学中的反应类型，注意各反应类型的特征是解题的关键所在，难度不大．14．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．（2）写出下列反应的反应类型：①加成，②氧化，④取代（酯化）．（3）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；取代反应与加成反应．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，结合有机物的结构和性质解答该题．解答：解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则（1）由以上分析可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，分别含有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；（2）A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，②为乙醇的氧化反应，④为乙酸和乙醇的酯化反应，故答案为：加成；氧化；酯化（取代）；（3）乙醇在Cu或Ag作催化剂，加热条件下被氧化生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．点评：本题考查有机物的合成，题目难度不大，注意常见有机物的性质即可解答该题．15．如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．（1）写出元素符号：AN；BS；CF．（2）C的原子结构示意图：；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4．（3）A的氢化物的水溶液显碱（填酸或碱）性．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，根据元素对应的原子的结构特点、化合价以及化合物的性质解答本题．解答：解：（1）设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，故答案为：A：N；B：S；C：F．（2）C为F元素，原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，B为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6价，对应的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故答案为：；H2SO4（3）A为N元素，对应的氢化物为NH3，在水溶液中存在：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH﹣，水溶液显碱性，故答案为：碱．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，本题侧重于元素在周期表位置的考查，注意周期表中各元素的原子序数之间的关系．16．A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显﹣2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．（1）按要求写出：A元素符号H，B原子结构示意图，C单质分子的电子式．（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D 原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．①写出Z、W的化学式，Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3•H2O+2H2O+CO32﹣．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，则A为氢元素；B、C、D的原子次外层电子数均为2，则B、C、D都有2个电子层，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显﹣2价，则B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素．解答：解：A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，则A为氢元素；B、C、D的原子次外层电子数均为2，则B、C、D都有2个电子层，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显﹣2价，则B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素．（1）由上述分析可知，A为H元素；B为碳元素，原子有2的电子层，最外层有4个电子，原子结构示意图为；C为氮元素，单质氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为．故答案为：H；；．（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，盐含有铵根离子及碳元素形成的酸根，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子，则X为为HCOONH4，Y为NH4HCO3；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子，则Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．①由上述分析可知，Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．故答案为：（NH4）2CO3；（NH4）2C2O4．②Y为NH4HCO3，NH4HCO3溶液与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，反应离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3•H2O+2H2O+CO32﹣．故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3•H2O+2H2O+CO32﹣．点评：以元素推断为载体，考查原子结构性质位置关系、碳酸盐有机酸盐结构性质、离子方程式等，难度较大，（2）中物质的推断难度较大，不容易考虑有机酸盐，注意基础知识的掌握全面．17．由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标态）气体时，硫酸恰好作用完，试计算：（1）锌片质量减轻了6.5克（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是1.0mol/L．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）根据方程式中气体与锌的关系式计算；（2）根据气体的体积求出稀硫酸的物质的量，反应的稀硫酸的物质的量加上未反应的稀硫酸的物质的量即为原液体中稀硫酸的物质的量，再利用物质的量浓度公式计算原溶液中稀硫酸的浓度．解答：解：（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑65g 22.4L6.5g 2.24L故答案为：6.5；（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑1mol 22.4L0.1mol 2.24L所以反应的稀硫酸的物质的量为 0.1mol；所以原溶液中稀硫酸的物质的量浓度C===1.0mol/L故答案为：1.0mol/L．点评：本题以原电池为载体考查化学反应方程式的有关计算，根据方程式中各物质的关系即可得出答案．。

江苏省兴化一中2024-2025学年高二化学下学期期初学业水平测试模拟试题本试卷可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；O 16；S 32；Cl 35.5；Mg 24；Fe 56；Ba 137一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。

1．“世界地球日”，宣扬主题是“节约、集约利用资源，提倡绿色简约生活”。

下列活动或行为不符合．．．这一主题的是( ) A. 研发可降解高分子材料，削减“白色污染”B. 采纳绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系C. 充分开采化石燃料，因为它贮存丰富且可以再生D. 发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术2．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，具有很好的应用前 景。

下列说法正确的（ ）A. 石墨烯是一种有机化合物B. 石墨烯是一种单质C. 石墨烯中存在极性共价键D. 石墨烯燃烧的产物只有一种3．元素铋曾被认为相对原子质量最大的稳定元素。

下列关于20983Bi 的说法正确的是( )A. 中子数为209B. 核外电子数为126C. 质子数为83D. 质量数为2924．在生产生活中，下列不属于化学改变的是（ ）A. 煤的干馏B. 用石油分馏得汽油C. 海水提溴D. 煤的液化、气化5． 下列物质的名称或俗名与化学式相对应的（ ）A. 小苏打——Na 2CO 3B. 食醋—C 2H 5OHC. 磁性氧化铁——Fe 2O 3D. 明矾—KAl(SO 4)2·12H 2O6．下列化学用语表示正确的是( )A. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B. CCl 4的电子式： C Cl ······Cl ··Cl ClC. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO 4===Fe 2＋＋SO 2－4D. 乙烷的结构式：CH 3CH 37．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）A. Fe →FeCl 2B. Al 2O 3 →Al(OH)3C. Al 2O 3→NaAlO 2D. AlCl 3 →Al(OH)38．在含有大量的Ba 2＋、OH －、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. CO 2－3B. H ＋C. NO －3D. Fe 3＋9．下列反应中属于氮的固定的是 （ ）A ．氨的催化氧化B ．合成氨反应C ．2NO +O 2 ===2NO 2D ．3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO10．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A. CaCl 2B. NH 4HCO 3C. Na 2OD. H 2O 211．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A. 明矾可用于净水B. 水玻璃浸泡过的木材能防火C. 纯碱溶液可用于去除油污D. 电解AlCl 3可制得金属铝12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

高一化学周末练习一、选择题．．C．．A．胶体都是均匀、透明的液体B．胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的C．将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得Fe(OH)3胶体D．胶体带电荷，溶液不带电荷4．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO－3 B．Na＋，Ca2＋，HCO－3，NO－3C．K＋，Fe2＋，SO2－4，Na＋ D．Na＋，K＋，NO－3，SO2－4）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O7．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④22323溶液中S042﹣的物质的量浓度是（）（mol/L ） B （mol/L ） C （mol/L ）（mol/L ）A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH) 2↓ CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3B ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑C ．Ca 2＋＋CO 2＋3===CaCO 3↓Ca(OH)2＋BaCO 3===CaCO 3↓＋Ba(OH)2 D ．H ＋＋OH －===H 2O 2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O19．下列物质：①Na ②蔗糖③NaCl 溶液 ④CO 2 ⑤盐酸 ⑥熔融KCl ⑦Ba （OH ）2晶体属于电解质的是 （填代号，以下同）属于非电解质的是 ，能导电的是 .20．（12分）欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。