5年高考3年模拟A版天津市2020年高考化学一轮复习专题三离子反应教师用书201905281205

离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。

答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。

答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。

第2讲 离子反应考试要点核心素养1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。

1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点;能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律,能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应,并运用离子反应解决实际问题。

2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电性的差异,分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。

知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。

能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法。

一、电解质及其电离 1.电解质和非电解质的比较定义特性实例电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物化合物,能电离、能导电 盐(NaCl)、酸(H 2SO 4)、碱(NaOH)非电 解质 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物,不能电离、不能导电蔗糖、乙醇易错 点拨 a.电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质b.有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO 2、CO 2、SO 3、NH 3(因溶于水分别生成的H 2SO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出自由移动的离子而导电)等2.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能①全部电离的电解质在水溶液中②部分电离的电解质电离平衡③不存在④存在溶液中存在的微粒种类水合离子、⑤水分子水合离子、⑥水分子、⑦弱电解质分子等举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱:NH3·H2O及难溶于水的碱等H2O易错点拨a.电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。

第02讲离子反应1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。

2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。

能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。

3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。

4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。

知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题三离子反应探考情悟真题【考情探究】分析解读课标卷对本专题的内容考查不均,其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低,而离子方程式的书写每年必考,但不单独命题,而是分散在非选择题中的某个设问中,题目位置不固定,一般占2~6分,内容上多以书写信息型的离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。

【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一离子反应离子共存的判断1.(2020届河南焦作定位考试,7)常温下,下列能在无色溶液中大量共存的一组离子是( )A.K+、Cu2+、Cl-、NB.N、Al3+、S、Br-C.Na+、N、ClO-、S2-D.Ca2+、Na+、HC、OH-答案 B2.(2020届河南信阳质检,5)下列表述正确的是( )A.=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:Na+、K+、Si、ClO-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:I-、N、F-、SCN-C.向水中通入NO2:2NO2+H2O2H++N+NOD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:3HS+Cr2+5H +3S+2Cr3++4H2O答案 D3.(2019安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:HC、S、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、S、Na+、MnC.遇石蕊变蓝的溶液中:N、Na+、Al、K+D.含大量N的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N答案 C4.(2019湖南四校摸底,4)常温下,下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、N不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓B pH=1的溶液Fe2+、Al3+、S、Mn 不能共存,5Fe2++Mn+8H+Mn2++5Fe3++ 4H2OC 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1N、Na+、N、Cl-一定能共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、S不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+S答案 B5.(2018湖北部分重点中学联考,5)下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )A.含有大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-B.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al、CC.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC答案 B6.(2018河南、河北重点高中一联,3)下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )A.S2、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、SC.Ba2+、Na+、S、OH-D.K+、C2H5OH、Mn、H+答案 B7.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,25)某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是( )A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S、C、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案 D考点二离子方程式的书写1.(2020届西南地区名师联盟入学调研,4)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+Fe2++CuB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓C.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:H++HC CO2↑+H2OD.铁与稀盐酸反应制取氢气:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案 D2.(2020届四川成都摸底,10)下列解释对应事实的离子方程式正确的是( )A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,静置一段时间后:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-HClOC.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-Ag2S↓D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液:+2H+Cr2+H2O答案 D3.(2019四川成都摸底,11)下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2+2H+SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)答案 B4.(2019云南昆明摸底,11)下列离子方程式正确的是( )A.向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-HCB.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2OC.Fe(OH)2与稀硝酸反应:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+答案 A5.(2019河南八市重点高中一测,5)下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HC+OH-C+H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClOC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N+OH-NH3↑+H2O答案 B6.(2018广东珠海摸底,5)下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓B K+、NH3·H2O、C 通入少量CO22OH-+CO2C+H2OC H+、Fe2+、S、Cl-Ba(NO3)2溶液S+Ba2+BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl-、N少量澄清石灰水Al3++3OH-Al(OH)3↓答案 D炼技法提能力【方法集训】方法具有限定条件的离子方程式的书写方法1.(2020届湖北名师联盟入学调研,6)下列离子方程式正确的是( )A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H++H2OB.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2+2H+SO2↑+S↓+H2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2OH C17H35COOC2H5+OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O答案 B2.(2019安徽合肥调研,8)下列离子方程式正确的是( )A.钠和水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案 B3.(2018吉林四盟校期中联考,8)下列离子方程式正确的是( )A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O22Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-答案 A【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一离子反应离子共存的判断考点二离子方程式的书写1.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。

第8章第2节　电解池　金属的腐蚀与防护1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

了解电解池的工作原理,认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。

了解金属发生电化学腐蚀的本质,知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施。

2.能分析、解释电解池的工作原理,能设计简单的电解池。

能利用电化学原理解释金属腐蚀现象,选择并设计防腐措施。

3.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用,能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。

能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题。

1.本部分主要考查:(1)电解池的工作原理,如电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化等。

(2)电解规律及其应用,如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等。

(3)金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。

题型有选择题、填空题。

2.对电解原理的复习应该针对以下几点:(1)理解电解池基本原理;(2)阴、阳电极的判断;(3)电极反应类型;(4)电极反应式;(5)电子或电流流向。

内容索引第一环节　必备知识落实第二环节　关键能力形成第三环节　核心素养提升实验探源第一环节　必备知识落实1电解池原理及其应用知识筛查1.电解2.电解池(1)定义:电解池是把电能转变为化学能的装置。

(2)电解池的构成条件:①有外接直流电源;②有与电源相连的两个电极;③形成闭合回路;(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)。

(4)电解原理示意图。

特别提醒(1)“活泼电极”一般指Pt、Au以外的金属电极。

金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时,称为惰性电极,主要有铂(Pt)、石墨等。

(2)电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流的,即电子不通过电解质溶液。

3.判断电解池阴极、阳极常用的方法判断方法阳极阴极电源正负极与正极相连与负极相连闭合回路导线中电子流出电子流入电解质溶液中阳离子移离阳离子移向阴离子移向阴离子移离电极反应得失电子失电子得电子化合价升高降低反应类型氧化反应还原反应电极质量通常减小或不变通常增大或不变4.用惰性电极电解电解质溶液的一般规律特别提醒分析电解池注意“两看”:(1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定被电解(注:Fe 在阳极失电子生成Fe2+)。

2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——物质的结构与性质①和②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，易提供孤电子对。

则对于配合物①该晶体中，锌的配位数为___________。

②已知空间利用率η=晶胞中含有原子的体积晶胞的体积r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。

若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。

2．（2023·西藏拉萨·统考一模）Na、Cl、Cu是中学化学中常见的成盐元素，它们之间能形成多种化合物。

回答下列问题：(1)Na和Cl两种元素能形成多种化合物，如常见的NaCl，其晶胞结构如图1所示，氯离子位于晶胞的顶点和面心。

①Cl的基态原子核外电子排布式为___________。

②图1所示晶胞中，与钠离子最近的钠离子共有_______个。

③在高压下，Na与Cl可产生新的化合物，晶胞结构如图2所示，钠离子位于晶胞的顶点和体心，该物质的化学式为_________。

④Na与Cl在某条件下还能形成一种团簇分子，分子结构如图3所示，氯原子位于顶点和面心。

该团簇分子的分子式为______。

(2)Cu、NH3、Cl可以形成[Cu(NH3)4]Cl2。

NH3分子的空间构型为________，[Cu(NH3)4]2+中提供空轨道的是__________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________(N A为阿伏加德罗常数的值)。

(3)金属铜采取面心立方最密堆积方式，Cu晶胞的边长为a pm,其晶胞及相关结构如图甲、乙、丙所示：①铜晶体的密度ρ=____________g·cm-3。

②根据图丙求出铜原子的半径r=_______pm。

(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。

某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。

2020届高考化学一轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（4）1、能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++ 3HCO -+OH –=CaCO 3↓+H 2OC ．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液：Al 3++3OH −=Al(OH)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的SO 2：SO 2+2OH −= 23SO -+ H 2O2、下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( ) A.NaHCO 3和Al （OH ）3 B.BaCl 2和NaCl C.MgCO 3和K 2SO 4 D.Na 2SO 3和BaCO 33、能用离子方程式H ++OH -→H 2O 表示的反应是( ) A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠溶液和醋酸 C.硫酸和氢氧化钡溶液 D.硝酸和澄清石灰水4、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是( ) A.H 2和O 2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中C.KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D.NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合5、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与硫酸;氢氧化钾与醋酸 B.2BaCl 溶液与24Na SO 溶液; ()2Ba OH 溶液与4CuSO 溶液C.氢氧化钠与硝酸;氢氧化钡与盐酸 D.23Na CO 溶液与硝酸溶液; 3NaHCO 溶液与硝酸溶液6、下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将过量SO 2通入氢氧化钠溶液:2OH -+SO 2SO 32- + H 2OB.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:AlO 2-+ H ++H 2O Al(OH)3 ↓C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO 3-+3Fe 2++4H +3Fe 3++ NO↑+2H 2OD.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S 2-+2Al 3+Al 2S 3↓7、向含Al 2(SO 4)3 和 AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确．．．的是()A ．图中A 点生成的沉淀是BaSO 4和Al(OH)3B ．原混合液中c[Al 2(SO 4)3]：c(AlCl 3)=1:2C ．AB 段反应的离子方程式为：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH －＋324SO -＝BaSO 4↓＋22AlO -＋4H 2OD ．向D 点溶液中通入CO ２气体，立即产生白色沉淀 8、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．醋酸钠的水解反应：+3332CH COO +H O CH COOH+H O －B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：2+23233Ca +2+2OH =CaCO +2H O+C O O HC --↓－C ．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：26522653C H O +CO +H O=C H OH+CO -－D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3+3+23Fe+8H +2=3Fe +2NO NO +4H O -↑ 9、下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入) X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )O SO 2Cu 2-CO A.A B.B C.C D.D10、有白色某无色溶液中只可能含有①Na +、②2Ba +、③Cl -、④Br -、⑤23SO -、⑥24SO -中的若干种(忽略水电离出的H +、OH -),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥11、为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验。

2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——化学反应的热效应一、单选题A ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-D ．3PbCO 转化为2PbI 的反应趋势很大5．（2023秋·浙江金华·高三统考期末）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=7．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H O D ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -8．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、()2+c Cu ]与溶液易溶于水，一般认为反应的平衡常数5K>10时反应进行完全。

下列说法错误的是A ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液pH 的变化关系C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()(c HA >c AA．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水A．常温下，水的电离程度：④B．②点时，()(3c CH COOH>c CHC．由②到③点过程中() ()-+c OHc H，()(二、多选题下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅14．（2023·山东聊城·统考二模）天然溶洞的形成与岩石中的CaCO 3和空气中CO［已知：()-8.54sp 3K CaCO =10；pM=-lgc(M)，M 为233HCO CO --、或2+a Ca ］下列说法正确的是A ．曲线③代表-3p(HCO ）与pH 的关系B ．()2-hl 3K CO 的数量级为10-4C ．m 2.57=D ．pH 由4到8的过程中-3c(HCO )增大的比2-3c(CO )快三、工业流程题15．（2023秋·江苏常州·高三统考期末）以磷灰石[主要成分为Ca 5(PO 4)3F]制备锂离子电池正极材料前体FePO 4的实验流程如下：(1)用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制备H 3PO 4，发生的主要反应如下：Ca 5(PO 4)3F ＋7H 3PO 4=5Ca(H 2PO 4)2＋HF↑Ca(H 2PO 4)2＋H 2SO 4＋2H 2O=CaSO 4·2H 2O ↓＋2H 3PO 4①磷灰石也可直接用硫酸溶解。

专题十三 铁及其化合物挖命题 【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度 考题示例难度关联考点铁及其化合物 1.能应用金属的活动性顺序判断反应能否发生并解释相关现象。

2.根据研究物质的思路和方法,掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。

2018天津理综,3 2015天津理综,10中 弱电解质的电离、盐类的水解 ★★★分析解读 本部分内容涉及题型较多,有选择题、综合推断题及实验探究题,主要考查学生对化学基本概念、基本理论的掌握。

其中对铁及其重要化合物的考查包括铁的腐蚀、水的净化等;以铁及其重要化合物为载体的化学实验或化工流程题也是常见的命题形式。

考查了证据推理与模型认知和科学探究与创新意识的化学学科素养。

【真题典例】破考点 【考点集训】考点 铁及其化合物1.下列关于Fe 3+、Fe 2+性质实验的说法中错误的是()A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化答案 C2.下列常见实验的现象或表述中正确的是( )A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+B.为检验红砖中铁元素的价态,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液变为红色,说明红砖中只有三氧化二铁C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中,滴加KSCN溶液,出现红色,说明该试样已变质答案 A3.常温下,往H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+。

高考化学一轮复习专题三离子反应课时I 离子方程式正误的判断1.对下列过程的化学用语表述正确的是（）A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++ 4OH-=== AlO2-+ 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e=== Fe3+2.下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgSB. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-D. 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+3.下列解释事实的方程式书写正确的是（）A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3↓B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− == Ag+ + NO2↑ + H2OD. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+4.下列事实对应的离子方程式不正确的是()A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+CO32− (aq) CaCO3(s)+SO42− (aq)B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+== (C17H35COO)2Ca↓5.下列离子方程式书写正确的是（）A: 金属Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B: NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC: Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D: 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O6.下列解释事实的方程式中，不正确的是( )A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+= HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O27.下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是( )A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O=== H2SiO3（胶体）+ CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－8.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（）A． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+9.下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- 3 Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2OB．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+ + OH-+ Ba2+ + SO42-BaSO4↓ + H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- CaCO3↓ + CO32- + 2H2O D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3OH-Al(OH)3↓10.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．氢氧化钠溶液中通入Cl2：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2OC．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O11.下列解释事实的方程式正确的是A. 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl-B. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A: 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32－C: 向稀硫酸中加入过量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OD: 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋+4 NH3·H2O=AlO4－+4NH4＋+2H2O13.下列解释物质检验原理的方程式不合理的是（）A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2═6HCl+N2B. 铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：D. 新制Cu（OH）2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O14.下列解释事实的方程式中不正确的是（）A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2═2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-═NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-═Ag2S+2I-15.下列解释事实的化学方程式不正确的是( )A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2B. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2-═Hg+S↓C. Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑D. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO216.用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O17.铝自然形成的氧化膜易脱落。