铬锰铁的化学方程式

铬和锰心得
铬和锰均为金属，铬的化学式为Cr，锰的化学式为Mn，在元素周期表中位于过渡元素。

锰铬是黑色金属。

工业上，将锰、络三种金属称为黑色金属。

其实，它们并不是黑色的，纯铁和锰是银白色的，而铬是灰白色的。

在钢铁冶炼中，最常见的合金钢是锰钢和铬钢，所以人们就把锰和铬也归为黑色金属了。

CODmn反映的是受有机污染物和还原性无机物质污染程度的综合指标，由于在规定的条件下，水中的有机物只能部分被氧化，并不是理论上的需氧量，一般用于污染比较轻微的水体或者清洁地表水，其值超过10mg/L时要稀释后再测定。

CODcr反映的是受还原性物质污染的程度，由于只能反映能被氧化的有机物污染，主要应用于工业废水的测定，其值低于10mg/L时，测量的准确度较差。

所以，前者测得的COD值数值远小于由后者测得的COD值。

高锰酸钾和重铬酸钾的氧化能力以酸性重铬酸钾氧化能力更强，它可以氧化大部分有机物。

实验十六铬、锰和铁一、实验目的1.掌握铬、锰和铁重要价态化合物的性质2.掌握铬、锰和铁化合物的氧化还原性，并熟悉不同介质对氧化还原反应的影响。

3.掌握铬、铁配合物的生成和性质。

二、实验原理(略)三、仪器和药品（略）四、实验内容(一)铬的化合物1.Cr（Ⅲ）化合物的性质（1）氢氧化铬的生成和两性性质涉及的反应有：Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3↓（灰蓝色胶状沉淀）Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2（绿溶液）+2H 2 O （加热）Cr(OH) 3+3HCl=CrCl3+3H2O （沉淀溶解）(2) Cr（Ⅲ）的还原性及Cr3+的鉴定涉及的反应有：Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3↓（灰蓝色胶状沉淀）Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2（绿溶液）+2H 2 O （加热）2CrO 2 －+ 3H 2 O 2 + 2OH - =2CrO 42-（黄色）+4H 2 O（加入少量酸：CrO 42- + 2H ＋＝Cr 2 O 72-（橙红）+H 2 OCr 2 O 7 2- （橙红）+8H + +3H 2 O 2 =2Cr 3+（绿）+3O 2↑+7H 2 O乙醚层颜色为蓝绿色在Cr 2 O 7 2-的溶液中，加入双氧水和乙醚时，有蓝色的过氧化物CrO(O2)2.(C2H5)2O生成。

2.Cr(Ⅵ)化合物的性质（1）CrO 42-和Cr 2 O 7 2-水溶液中的平衡涉及的反应有：CrO 42- + 2H ＋＝Cr 2 O 72-（橙红）+H 2 O（2）难溶铬酸盐的生成涉及的反应有：CrO 42-+Ba2+=Ba CrO 4↓(淡黄色沉淀)CrO 42-+Pb2+=Pb CrO 4↓(黄色沉淀)Cr 2 O 72-+ 2Ba2++H2O=2Ba CrO 4↓+2H+Cr 2 O 72-+ 2 Pb2++H2O=2 PbCrO 4↓+2H+(3) Cr(Ⅵ)的氧化性涉及的反应有：Cr 2 O 72-+2 SO32-+4H+-=2Cr3++2SO42-+2H2OCr 2 O 72-+3Cu+14H+-=2Cr3++3Cu2++7H2O3.自行设计实验，实现以下图中的相互转化Cr 2 O 7 2-涉及的反应方程式有：①Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3↓Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2+2H 2 O （加热）2CrO 2 －+ 3H 2 O 2 + 2OH - =2CrO 42-（黄色）+4H 2 O②CrO 4 2- + 2H＋＝Cr 2 O 7 2- +H 2 O③Cr 2 O 72-+6Fe2++14H+-=2Cr3++6Fe3++7H2O(二) 锰的化合物1.Mn(Ⅱ)化合物的性质（1）氢氧化锰的生成和性质Mn 2+ +OH—=Mn(OH)2(白色)放置在空气中Mn(OH)2+O2MnO(OH)2(棕色) Mn(OH)2+2Cl=MnCl2+H2O（2）Mn(Ⅱ)的还原性——Mn2+的鉴定涉及的反应方程式有：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O2.Mn(Ⅳ)化合物—二氧化锰的生成和性质涉及的反应方程式有：3Mn 2+ + 2MnO4 - +2H 2 O=5MnO 2↓（棕色）+4H + MnO 2 +SO 3 2- +2H + =Mn 2+ +SO 42- +H 2 O 氧化性MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+Cl2↑+2H2O3. Mn(Ⅵ)化合物—KMnO4的氧化性涉及的反应方程式有：2MnO4 -+6H ++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O(酸性条件)2MnO4 -+H2O+3SO32-=2MnO2+3SO42-+2OH-（中性条件）2MnO 4 -+ 2OH-+SO32-=2MnO42-+SO42-+H2O（碱性条件）4.自行设计实验，实现以下图示的相互转化答案参考上述关于锰的化合物的性质实验（三）铁的化合物1.铁（Ⅱ）化合物的性质(1) 二价铁氢氧化物的制备和性质注意事项：如果不加热逐出空气，那么生成的二价铁的氢氧化物将会被空气中的氧气氧化为三价铁的氢氧化物，这样就制备不到二价铁氢氧化物。

实验1. 铬、锰、铁、钴、镍及其化合物的性质和反应
一、实验目的：
1.掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。

2.掌握铬、锰重要氧化态之间的转化反应及其条件。

3.掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质。

4.掌握锰、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性。

5.学习Cr3+，Mn2+，Fe2+，Fe3+，Co2+，Ni2+的鉴定方法。

三、注意事项：
1.在制备Mn(OH)2沉淀时，一定要用长滴管深入到溶液底部，将NaOH溶液挤出。

2.Cr(OH)3的颜色是灰绿色，容易被Cr3+的颜色掩盖，要注意观察。

加入NaOH溶液的速度不能太快，否则难以观察到沉淀
的生成。

3.在检验Ni(OH)2沉淀酸碱性时，要用比较强的氧化剂将其氧化。

四、思考题
1. 在Co(OH)3 中加入浓HCl，有时会生成蓝色溶液,加水稀释后变为粉红色，试解释之。

2. K2Cr2O7溶液中加入Pb（NO3）2和AgNO3溶液会发生什么反应？
五、实验体会和建议。

九年级必背的金属化学方程式与金属和金属材料知识点九年级必背的金属方程式有哪些?与金属有关的知识点有哪些?小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。

九年级必背的金属化学方程式(1)金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色初三化学金属和金属材料知识点一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)，合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

实验17 铬、锰、铁、钴、镍重点讲内容;: 性质铬： 《天大》P410—P414 铁；P423—427 锰； P418—421 钴；P423—427 镍；P423—427一．实验目的；1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。

2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性5、学习Cr 3+ Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Co 2+ Ni 2+二．实验原理;铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第VIB —VIII 族`元素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。

铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7; 铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3.Cr(OH)3是两性的氢氧化物。

Mn （OH ）2和Fe （OH ）2都很容易被空气的O 2氧化， Cr （OH ）2也能被空气中的O 2慢慢氧化。

由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性。

Co （OH ）3和Ni （OH ）3与浓盐酸反应，分别生成Co （II ）和Ni （II ）的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。

例；2Ni 2+ + 6OH - + Br 2 ===2Ni （OH ）3（s ） + 2Br - Cr 3+和Fe 3+都易发生水解反应。

Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+ 在酸性溶液中，Cr 3+和MN 2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为CrO 72-和MnO 4-在酸性条件下，利用Mn 2+和NaBiO 3的反应可以鉴定Mn 2+，例；2Mn 2+ +5NaBiO 3 +14H + ===2MnO 4- + 5Na + + 5Bi 3+ + 7H 2O (HNO 3介质) 在碱性溶液中，[Cr （OH ）4]-可被H 2O 2氧化为CrO 42-Cr 3+ + 4OH - → [Cr(OH)4]-2[Cr(OH)4]- + H 2O 2 + 2OH - → 2CrO 42- + 8H 20 （碱性介质）R 酸与CrO 42-生成有色沉淀的金属离子均有干扰在酸性溶液中，CrO 42-转变为Cr 2O 72-. Cr 2O 72-与H 2O 2反应生成深蓝色的CrO 5.此可鉴定Cr 3+在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag +、Pb 2+、Ba 2+等。

高中金属方程式总结1.钠和水:2na+2h2o==2naoh+h2↑2.明矾水解al3++3h2o==al(oh)3+3h+3.碳酸氢钠和氢氧化钠hco3-+oh-==h2o+co32-4.强氧化铝和烧碱al(oh)3+oh-==alo2-+h2o5.氯化铝和过量的氨水al3++3nh3.h2o==al(oh)3↓+nh4+6.过氧化钠和水na202+2h2o==4naoh+o2↑7.略偏铝酸钠水溶液灌入过量的二氧化碳alo2-+co2+2h2o==hco3-+al(oh)3↓8.苯酚钠通入二氧化碳9.氯化铁和铁2fe3++fe==3fe2+10.碳酸氢钙和过量的氢氧化钠2ca2++hco3-+2oh-==co32-+2h2o+caco3↓11.碳酸氢钙和少量的碳酸氢钠ca2++hco3-+oh-==caco3↓+h2o12.氯化铁和铜2fe3++fe==fe2+13.实验室制氯气mno2+4h++2cl-==mn2++cl2↑+2h2o14.电解饱和食盐水2cl-+2h2o==2oh-+cl2↑+h2↑15.氯化铝和烧碱al2o3+2oh-==2alo2-+3h2o16.铝和氢氧化钠2al+2oh-==2alo2-+3h2↑17.cu和浓硫酸cu+2h2so4(淡)==cuso4+so2↑+2h2o18.氯化亚铁和氯水2fe2++cl2==2fe3++2cl-19.溴化亚铁和过量氯水2fe2++4br-+3cl2==2fe3++br2+6cl-20.二氧化氮和水3no2+2h2o==2h++2no3-+no21.铵跟离子的检验nh4++oh-==(冷却)nh3↑+h2o22.溴化亚铁和少量的氯水2fe2++cl2==2fe3++2cl-23.硫酸氢钠和氢氧化钡so42-+2h++ba2++2oh-=2h2o+baso4↓24.cu和浓硫酸cu+4h++2no3-==cu2++2no2↑+2h2o25.cu和叶唇柱硝酸3cu++8h++2no3-==3cu2++2no↑+4h2o26.钠和氧气常温4na+o2==2na2o27.钠和氧气熄灭2na+o2==na2o228.钠和氯气2na+cl2==2nacl(点燃)29.钠和硫2na+s==na2s30.钠和硫酸铜cu2++2na+2h2o==cu(oh)2↓+h2↑+2na+31.钠和乙醇2na+c2h5oh==2c2h5o-+2na++h2↑32.钠和醋酸2na+ch3cooh==2ch3coo-+2na++h2↑33.过氧化钠和二氧化碳na2o2+2co2==2na++co32-+o2↑34.碳酸氢钠和盐酸hco3-+h+==h2o+co2↑35.碳酸钠中滴盐酸co32-+2h+==co2↑+h2o36.碳酸氢钠受热分解2nahco3==na2co3+h2o+co2↑37.碳酸钠和二氧化碳co32-+h2o+co2==2hco3-38.铁在空气中燃烧3fe+2o2==fe3o439.铁在氯气中冷却2fe+3cl2==2fecl340.铁和碘共热fe+i2==fei2铁和稀盐酸fe＋2h＋错误！未找到提及源。

铁铬电池反应方程式铁铬电池是一种常见的经济型电池，它是一种多元电池，可以通过化学反应产生电能。

它由一个由锰和铬构成的电极和一个氢氧化钠溶液构成的电解质组成。

铁铬电池的反应方程可用如下方程式表达：锰：2Mn + 6H2O + 2e- --> 2Mn(OH)2 + 4H+铬：Cr + 6H2O + 2e- --> 2Cr(OH)3 + 4H+总方程式：2Mn + Cr + 12H2O --> 2Mn(OH)2 + 2Cr(OH)3 + 8H+ + 2e-铁铬电池的化学反应是一个自发的化学反应，即当锰和铬电极接触时，会在电解质中产生电子，促使双电极处的反应进行。

这里的电子会漂浮到锰电极，在这里发生氧化反应，将锰转变成Mn（OH）2，同时在铬电极外形成铬（OH）3，再把产生的氢离子投入到电解质中，最终形成铁铬电池。

铁铬电池的特点是高能量密度、低成本和低污染，因此，铁铬电池在电池领域中拥有广泛的应用，如照明、闹钟和脑电图记录仪。

不仅如此，铁铬电池也有许多可以改进的地方。

例如，铁铬电池的续航能力仍然较低，其最大使用温度也较低，通常只能在低温条件下使用。

此外，由于铁铬电池采用了氢氧化钠作为电解质，在使用过程中存在着温度和湿度控制的问题，因此，如果湿度和温度较高，可能会导致电池发热甚至爆炸。

因此，在使用铁铬电池时，十分重要的是要控制好温度和湿度，以免造成不必要的危险。

此外，铁铬电池的发热量也是一个需要关注的问题，这是因为铁铬电池采用了锰和铬作为双电极，在反应过程中会产生大量热量，如果不加以控制，将会对电池的性能产生负面影响。

因此，将这种热量转化为有用的电能成为研究铁铬电池的可行性和可持续发展之一。

一般来说，铁铬电池是一种电池类型，有自发发电的优点，可以满足经济型电池的需求，而且具有了较高的能量密度，因此受到人们的欢迎。

但是，为了让铁铬电池能够发挥最大的性能，还需要对相关可改进的方面进行改进，比如增强续航能力、提高最大使用温度和湿度以及充分利用发热量等等。

【高中化学】所有与铁有关的化学反应方程式 1.铁和过量的稀硝酸反应fe+4hno3(稀)==fe(no3)3+no↑+2h2o2.铁与硫反应fe+s===fes3.铁与水反应3fe+4h2o===fe3o4+4h2↑4.铁与非水解性酸反应fe+2hcl==fecl2+h2↑5.铁在氯气中冷却2fe+3cl2===2fecl36.过量的铁和叶唇柱硝酸反应3fe+8hno3(稀)==3fe(no3)2+2no↑+4h2o7.铁与硫酸铜反应fe+cuso4==feso4+cu8.氧化亚铁与酸反应feo+2hcl==fecl2+h2o3feo+10hno3(叶唇柱)==3fe(no3)3+no↑+5h2o9.氧化铁与酸反应fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o10.氢氧化亚铁与酸反应fe(oh)2+3cl2==2fecl3+2hcl==fecl2+2h2o3fe(oh)2+10hno3==3fe(no3)3+no↑+8h2o11.氢氧化铁熔化反应2fe(oh)3===fe2o3+3h2o12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应feso4+2naoh==fe(oh)2↓+na2so413.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)314.氯化铁与氢氧化钠反应fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl15.氢氧化铁与酸反应fe(oh)3+3hno3==fe(no3)3+3h2o16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应fecl3+3kscn==fe(scn)3+3kcl17.亚铁离子转化成铁单质fe2++zn==fe+zn2+18.氯化铁与碳酸钠溶2fecl3+na2co3+3h2o==2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl 19.铁离子转化成铁fe2o3+3co===2fe+3co220.亚铁离子转化成铁离子2fe2++cl2===2fe3++2cl-21.铁离子转化成亚铁离子2fe3++fe===3fe2+22.铁转化成亚铁离子fe+2h+==fe2++h2↑。