常见化学平衡图像题的解法资料讲解

高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法一、化学平衡图像1、常见类型对于反应mA（g） + nB（g）pC（g）+ qD（g），若m+n >p + q 且△H > 0（1）v - t图像（2）c - t图像（3）c – p（T）图像（4）其他图像二、解决化学平衡问题的重要思维方法1、可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。

化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。

这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。

2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。

3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。

不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。

4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。

这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。

例1、对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，当增大压强时，反应速率的变化如下图所示，则X、Y、W、Z四种物质的聚集状态是下列的（）A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体B. X、Y、Z是气体，W是非气体C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。

因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和，故A正确。

答案：A例2、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

平衡常见图像分析化学平衡图像询问题的综合性强，思维难度大，是很多同学感到困难的题型之一。

化学平衡图像题的特征是以图像的方式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学询问题，旨在考察同学对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用才能。

一、化学平衡常见图像及其分析图像I：图像分析：〔1〕假设a、b无断点，那么平衡挪动确信是转变某一物质的浓度导致。

〔2〕假设a、b有断点，那么平衡挪动可能是由于以下缘由所导致：①同时不同程度地转变反响物〔或生成物〕的浓度；②转变反响体系的压强；③转变反响体系的温度。

〔3〕假设平衡无挪动，那么可能是由于以下缘由所导致：①反响前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。

〔4〕假设在的上方，即平衡向正反响方向挪动；假设在的上方，即平衡向逆反响方向挪动。

图像II：图像分析：〔1〕由曲线的拐点作垂直于时间轴〔t线〕的垂线，其交点即为该条件下到达平衡的时间。

〔2〕由到达平衡的时间长短，推断与、与的相对大小〔关于此图像：、〕。

〔3〕由两平衡时，不同p、T下的量的变化可推断纵坐标y代表的物理量。

图像III：图像分析：〔1〕固定温度T〔或压强p〕，即作横坐标轴的垂线，观看分析图中所示各物理量随压强p〔或温度T〕的变化结果。

〔2〕关键是精确推断所作垂线与原温度〔或压强〕曲线的交点的纵坐标。

〔3〕y能够是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。

图像IV：图像分析：〔1〕温度为点为化学平衡点。

〔2〕温度段是随温度〔T〕上升，反响速率加快，产物的浓度增大或反响物的转化率增大。

〔3〕温度段是随温度上升平衡向吸热反响方向挪动的结果。

二、解答化学平衡图像询问题的技巧在解答化学平衡图像询问题时，要留意技巧性方法的应用。

1、“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先毁灭拐点的，那么先到达化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；2、“定一议二”：在含量—温度〔或压强〕曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再争辩另外两个量的关系〔由于化学平衡挪动原理只适用于外界“单要素”的转变，导致的平衡挪动的分析〕，即确定横坐标所示的量后，争辩纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后〔通常作一条横坐标的垂线〕，争辩横坐标与曲线的关系。

化学平衡图像的解题技巧一、考点知识网络建构1．解化学平衡图像题三步曲1看懂图像：看图像要五看;一看面,即看清横坐标和纵坐标；二看线,即看线的走向、变化趋势；三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少;2联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律;3推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息,根据有关知识规律分析作出判断;2二个原则1先拐先平;例如,在转化率一时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高;2定一论二;当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系3．有关化学平衡图像的知识规律1对有气体参加的可逆反应,在温度相同的情况下,压强越大,到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下,温度越高,到达平衡所需的时间越短;2使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率,改变到达平衡所需时间,但不影响化学平衡移动;3同一反应中,末达平衡前,同一段时间间隔内,高温时其他条件相同生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时其他条件相同生成物的含量总比低压时生成物的含量大;4平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加,但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加;4．解答图像类题目的注意事项1注意物质的转化率与其百分数相反;2注意图像的形状和走向是否符合给定反应;3注意图像是否过愿点;4注意坐标格的数据,也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数,或据此求反应速率;5注意抓两个变量间的关系,判断图像正确与否,可加辅助线,常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理;二、常见的平衡图像例析1. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例1已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图像中能正确描述正、逆反应速率v变化的是2. 以物质的量浓度－时间nc-t图像描述可逆反应达平衡的过程例2在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2M NB.C、D.3.由化学反应方程式的特点,根据平衡移动原理,判断有关图像的正误,即平衡移动原理的应用;例3反应X气＋3Y气2Z气＋热量,在不同温度、不同压强p1＞p2下,达到平衡时,混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为;4. 以物质的量转化率－时间nR-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响例4 2000年北京测试题已知某可逆反应aA气+bB气cC气+Q 在密闭容器中进行,在不同温度T1和T2及压强p1和p2下,混合气中B的质量分数w B与反应时间t的关系如图4所示;下列判断正确的是;<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0>T2, P1<P2, a+b <c, Q<0C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>05. 以转化率体积分数－压强、温度R－p、T图像判断平衡状态例5 如图,条件一定时,反应2正反应为放热中NO的与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示未达到平衡状态,且的点是A. aB. bC. cD. d6. 根据R质量分数w、体积分数－p、T图像判断反应特征例6 已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热,B. 正反应吸热,. 正反应放热,7. 由v-pT图像描述平衡移动时正逆v的变化例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是A. 2HIgB.C. 4NOg+D. COg+Cs 2COg8. 混合气体平均相对分子质量—温度压强图像例8可逆反应2A+B2Cg+>0随T℃变化气体平均相对分子质量的变化如图所示,则下列叙述中正确的是A. A和B可能都是固体B. A和B一定都是气体C. A和B可能都是气体D. 若B为固体,则A一定为气体9. 由体积分数—温度图像判断平衡进程例9在容积相同的不同密闭容器内,分别充入同量的,在不同温度,任其发生反应,在第7秒时分别测定其中的体积分数,并绘成下图曲线;1A、B、C、D、E中,尚未达到化学平衡状态的点是________;2此反应的正反应是______热反应;3AC段曲线是增函数曲线,CE段曲线是减函数曲线,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为____________________________________________________;4v 正_____v逆。

第四讲 化学平衡图像一、解答化学平衡图像题的一般方法化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

①确定横、纵坐标的含义。

②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。

③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。

④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。

⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。

⑥最后检验结论是否正确。

二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应 mA (g)+nB (g) ⇌ pC (g)+qD (g)，若 m+n ＞p+q 且ΔH ＞0。

1．v-t 图像增大反应物浓度，V 正>V 逆，平衡正向移动。

正反应吸热，升高温度，平衡正向移动。

m+n ＞p+q ，增大压强，平衡正向移动。

加催化剂，平衡不移动，减小到达平衡的时间。

2．v-p （T ）图像由于m+n ＞p+q ，在平衡时继续加大压强，V 正>V 逆。

由于ΔH ＞0，在平衡时继续升温，V 正>V 逆。

3．c-t 图像先拐先平数值大，P 1斜率大，说明C 1的速率大，先拐说明先平衡，P 1>P 2。

先拐先平数值大，T 1斜率大，说明C 1速率大，先拐先平衡，T 1>T 2。

控制变量，正反应吸热，同一压强下，T1温度下C的浓度大于T2温度下C 的浓度，所以T1>T2。

控制变量，m+n＞p+q，同一温度下，P1压强下C的浓度大于P2压强下C的浓度，所以P1>P2。