高二化学上册酸碱滴定知识点的总结沪教版

(一)基本概念1.酸碱定义凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。

2.质子自递反应溶剂分子间产生质子相互转移的反应称为质子自递反应。

3.酸（碱）的浓度指在一定体积溶液中含有某种酸（碱）溶质的量，即酸（碱）的分析浓度。

4.酸（碱）度酸度表示溶液中氢离子的活度，用PH表示；碱度表示溶液中氢氧根离子的浓度，用POH表示。

5.分布系数溶液中某种酸（碱）组分的平衡浓度占其分析浓度的分数。

6.质量平衡式在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在形式的平衡浓度之和的数学表达式。

7.电荷平衡式当反应处于平衡状态时，溶液中正电荷的质点总浓度必等于负电荷的质点总浓度。

其数学表达式为电荷平衡式。

8.质子条件式酸碱反应到达平衡时，酸失去质子数等于碱得到质子数。

这种酸与碱之间的质子得失关系式为质子条件式。

9.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱，或由弱碱及其共轭酸所组成的具有一定PH范围缓冲能力的溶液。

10.酸碱指示剂酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，与其共轭酸（或碱）具有不同的结构，呈现不同的颜色；其变色范围为酸碱指示剂发生颜色突变时的PH范围。

11.酸碱滴定曲线在酸碱滴定中，以滴定过程中溶液PH的变化对滴定剂消耗的体积（或滴定体积百分数）作图即酸碱滴定曲线。

12.酸碱滴定突跃与突跃范围在酸碱滴定过程中，溶液PH的突变称为滴定突跃；突跃所在的PH范围为突跃范围。

13.滴定终点误差由滴定终点与化学计量点不一致而引入的相对误差为滴定终点误差，简称滴定误差。

14.非水滴定法在水以外的溶剂中进行的滴定分析方法称为非水滴定法。

15.溶剂的固有酸常数（K a SH）和溶剂的固有碱常数（K b SH）K a SH表征溶剂给出质子能力的常数；K b SH表征溶剂接受质子能力的常数。

16.质子自递常数（Ks）离解性溶剂分子之间发生质子转移反应的平衡常数。

17.平衡常数(K HA、K B)K HA反映酸HA在溶剂SH中的表现酸强度的常数；K B反映碱B在溶剂SH中的表现碱强度的常数。

高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理【知识点5】酸碱中和滴定误差分析1.根据c(待测)=c(待测)V(标准)V(标准)因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，及分析结果。

强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小 2.常见误差用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠(酚酞作指示剂)为例。

常见的因操作不正确而引起的误差有：1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高：①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失;②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生;③用有刻度的移液管移液时仰视读数;④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液;⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗;⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中;⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟;⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。

2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低：①滴定前无气泡，滴定终了有气泡;②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数;③有刻度的移液管移液时俯视读数;④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液;⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中;⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内;⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出;⑧待测物是固体，称量时，已吸潮;⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶;或确定终点过早;⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。

3、下列操作对滴定结果无影响：①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液;②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。

1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

酸碱滴定法知识点3 第四章酸碱滴定法知识点⼀、酸碱质⼦理论1、酸碱质⼦理论的基本要点和基本概念①酸碱的定义：凡能给出质⼦的物质是酸，凡能接受质⼦的物质是碱。

酸HA 给出质⼦后转化成对应的共轭碱A -，碱A -接受质⼦后转化成对应的共轭酸 HA 。

HA 与A -称为共轭酸碱对，它们之间的质⼦得失反应称为酸碱半反应，其反应式为：HA ? H + + A –酸碱半反应在溶液中不能单独进⾏，也就是说，⼀种酸给出质⼦时，必定有⼀种碱接受质⼦。

②酸碱反应的实质：根据酸碱质⼦理论，酸碱反应中⼀定有质⼦的给予和接受，酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质⼦传递。

故质⼦理论⼜称为质⼦传递理论。

质⼦理论对酸在⽔溶液中的离解反应的理解是：酸给出质⼦，⽽⽔接受质⼦，即发⽣反应:HA + H 2O ? H +O+ A – 碱的离解和盐的⽔解均可以⽤相同的道理解释。

③⽔的质⼦⾃递反应：⽔分⼦间发⽣的质⼦传递作⽤称为⽔的质⼦⾃递反应，其反应式为:3 3 H 2O + H 2O ? H +O + OH –在⼀定温度下，⽔溶液中H +O 和OH –浓度乘积是⼀个常数，此常数称为⽔的离⼦积常数，⽤ K w 表⽰。

K w = [H +O ] ? [OH –]，298K 时，K w = 10–14。

⽔合质⼦H +O 常33简写为H +。

3、酸碱离解平衡除少数强酸、强碱外，⼤多数酸和碱在⽔溶液中存在离解平衡，其平衡常数K 称为离解常数，酸和碱的离解常数分别以K a 和K b 表⽰。

根据共轭酸碱对的相互依存关系可知，共轭酸碱对HA 与A -对应的K a 和K b 的乘积等于⽔的离⼦积常数K w 即：K a =[K +][KK –][KK ]K b =[KK ][KK –] [K –]酸(碱)的强弱取决于它给出质⼦(接受质⼦)能⼒的强弱。

物质给出质⼦能⼒越强，酸性就越强，对应的K a 值越⼤。

同样，物质接受质⼦的能⼒越强，碱性就越强，对应的K b 值越⼤。

第09讲酸碱滴定一、知识梳理：(一)酸碱中和滴定的概念和原理1．定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。

2．原理：酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应实质是H+ + OH-→ H2O，酸提供的H+与碱提供的OH- 的物质的量相等。

如果用A代表酸，B代表碱，c(B)()()()()()n B c A V An A V B∙∙，对于一元酸和一元碱之间的反应，则有c(B) =()()()c A V AV B∙(二)酸碱中和滴定的操作要点1．中和滴定的仪器和试剂酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、氢氟酸）(1)仪器碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯(2)试剂标准液、待测液指示剂(甲基橙、酚酞) 作用：霎著萎示剂颜色的变化确定终点选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致）2．准备过程(1)滴定管①检验酸、碱式滴定管是否漏水。

②洗涤滴定管后要用标准液（或待测液）润洗2～3次，并排除尖嘴处气泡。

③用漏斗注入溶液至“0”刻度上方2～3 cm处。

④调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度，记下读数。

(2)锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。

3．滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）①用碱式滴定管取一定体积待测NaOH溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。

②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。

4．计算重复操作2～3次，取其平均值求出结果。

【友情提示】1．酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL；2．指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性；3．滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动；4．振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达到滴定终点；5．读数时，视线与液面的凹处刻度在同一水平线上。

(三)酸碱指示剂1．酸碱指示剂的变色范围(pH值)：甲基橙<3.1 3.1～4.4 >4.4红橙黄酚酞<5 8～10 >10无色浅红红石蕊<8 5～8 >8红紫蓝2．指示剂的选择选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。

《高二化学酸碱滴定_关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版》摘要：高二化学上册《酸碱滴定》知识总结沪教版，V(标准)，、酸和碱和能力是指定物质量酸(或碱)完全和所消耗碱(或酸)能力而不是指酸碱和溶液7高二化学上册《酸碱滴定》知识总结沪教版【知识】酸碱和滴定概念及原理【知识5】酸碱和滴定误差分析根据(待测)(待测)V(标准) V(标准)因(标准)与V(待测)已确定因只要分析出不正确操作引起V(标准)变化及分析结强酸滴定强碱误差分析标准液体积偏实验结就偏反实验结偏常见误差用已知浓盐酸滴定知浓氢氧化钠(酚酞作指示剂)例常见因操作不正确而引起误差有、下列操作会使盐酸体积变滴定结偏高①滴定前排除气泡滴定气泡消失;②滴定前俯视数或滴定仰视数或二者都发生;③用有刻移液管移液仰视数;④滴定管用标准液润洗直接盛放标准液;⑤锥形瓶用水洗又用待测液润洗;⑥把移液管尖端部分残留待测液也吹入锥形瓶;⑦滴定溶液快速成线流下而使终确定迟;⑧标准液滴入锥形瓶外或滴靠瓶口处壁上而用蒸馏水冲入瓶⑨标准液配制倒进用液清洗试剂瓶再取用、下列操作会使盐酸体积变滴定结偏低①滴定前无气泡滴定终了有气泡;②滴定前仰视数滴定俯视数;③有刻移液管移液俯视数;④滴定管或移液管用待测液润洗就直接量取待测液;⑤移液管尖嘴处悬挂滴待测液“靠”入锥形瓶;⑥待测液附着锥形瓶口处用水冲入瓶;⑦锥形瓶摇动有待测液溅出;⑧待测物是固体称量已吸潮;⑨近终就停止振荡锥形瓶;或确定终早;⑩盛装酸液锥形瓶充分洗涤又用盛装待测液3、下列操作对滴定结无影响①锥形瓶用蒸馏水洗涤直接盛装待测液;②向锥形瓶入待测液又用蒸馏水冲稀、酸碱和反应使用种已知物质量浓酸或碱溶液跟知浓碱或酸溶液完全和测出二者体积根据化学方程式酸和碱物质量比值就可以计算出碱或酸溶液浓、酸和碱和能力是指定物质量酸(或碱)完全和所消耗碱(或酸)能力而不是指酸碱和溶液73、酸碱和反应指示剂选择强酸和强碱滴定化学计量(滴定终)前溶液会发生突变这种突变对选择合适指示剂具有重要义只要变色围突变围指示剂都可选择(般从甲基橙、甲基红、酚酞选择而不选石蕊)、酸、碱液浓越突变围越选择指示剂可能发生变化例如用0000lL溶液滴定0000lL l溶液酚酞、甲基红、甲基橙;用00000lL溶液滴定00000lL l 溶液(蓝线)酚酞、甲基红;用000000lL溶液滴定000000lL l溶液(红线)甲基红5、弱酸滴定强碱所选择酸碱指示剂般用无色酚酞;而强酸滴定弱碱则选择甲基橙6、酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液量横坐标以溶液纵坐标描述酸碱和滴定程溶液变化情况其滴定终附近会发生突变因选择适当指示剂就能准确判断滴定终;另外选择滴定管以精确测量放出酸碱液体积。

化学高二实验知识点归纳总结化学实验在高中化学课程中占据非常重要的地位，通过实验可以直观地观察和验证化学理论的知识。

在高二年级，学生将接触到更加深入和复杂的化学实验内容。

本文将对高二化学实验的知识点进行归纳总结，以帮助学生更好地理解和掌握这些实验知识。

实验一：酸碱滴定实验酸碱滴定实验是一种常见的定量分析实验方法，用于确定溶液中的酸碱物质的种类和浓度。

在实验中，需要掌握以下几个关键的知识点：1. 酸碱指示剂的选择和使用：不同的酸碱指示剂对于不同的酸碱溶液会呈现不同的颜色变化，需要了解指示剂的变色范围和适用pH范围。

2. 滴定时的仪器选择和操作技巧：滴定时需要使用滴定管、容量瓶等仪器，并且需要掌握准确称量和控制滴定速度的技巧。

3. 滴定曲线和终点判断：通过观察滴定曲线的变化，可以判断滴定终点的位置，从而确定滴定的终点。

实验二：氧气制备实验氧气制备实验是一种常见的实验方法，用于制备氧气气体。

在实验中，需要掌握以下几个关键的知识点：1. 过氧化氢和高锰酸钾的反应：氧气可以通过高锰酸钾与过氧化氢的反应制备，需要了解反应的化学方程式和反应的条件。

2. 气体的收集和储存：在实验中需要掌握气体收集的方法，如向下排空法和水排空法，并了解气体的储存方法。

3. 实验中的安全注意事项：由于氧气具有助燃性，需要在实验中注意安全，如避免与明火接触、保持通风等。

实验三：酶促反应实验酶促反应实验是一种常见的生物化学实验方法，用于研究酶催化作用的特性。

在实验中，需要掌握以下几个关键的知识点：1. 酶的特性和功能：了解酶的特性和作用机制，如温度、pH值对酶的影响。

2. 酶催化反应的速率测定：通过测定酶催化反应的速率，可以研究酶的活性和反应动力学。

3. 酶的变性和失活：探究酶的变性和失活条件，如高温和酸碱溶液等对酶的影响。

实验四：电化学实验电化学实验是一种研究电化学现象和化学反应的方法，通过实验可以观察和测量电流和电势等参数。

在电化学实验中，需要掌握以下几个关键的知识点：1. 电池的构成和工作原理：了解电池的正负极等组成部分以及电化学反应原理。

酸碱滴定知识点酸碱滴定是一种常用的化学实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的含量。

本文将介绍酸碱滴定的基本原理、实验装置和常见的滴定指示剂等知识点。

一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定是通过在溶液中逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，并利用化学反应的定量关系确定待测溶液中酸碱物质的含量。

滴定实验通常以酸滴定碱或碱滴定酸为主，根据溶液的pH值变化来判断反应的终点。

当反应接近终点时，可以使用滴定指示剂来标志，通常会产生颜色的转变。

二、酸碱滴定的实验装置酸碱滴定实验通常需要以下装置：1.滴定管：用于逐滴加入酸碱溶液。

2.容量瓶：用于配制溶液。

3.烧杯：用于容纳待测溶液。

4.滴定管架：用于固定滴定管。

5.酸碱指示剂：用于指示滴定反应的终点。

6.酸碱溶液：已知浓度的酸碱溶液，用于滴定。

三、常见的滴定指示剂滴定指示剂在酸碱滴定实验中起到标志滴定终点的作用，常见的滴定指示剂有：1.酚酞：溶于酸性溶液时呈现红色，转变为无色或淡黄色，适用于酸滴定碱的实验。

2.甲基橙：溶于碱性溶液时呈现红色，转变为黄色，适用于碱滴定酸的实验。

3.溴酸亚铁：溶于酸性溶液时呈现淡黄色，转变为蓝色，适用于酸滴定碱的实验。

4.溴甲酚绿：溶于碱性溶液时呈现黄色，转变为蓝绿色，适用于碱滴定酸的实验。

四、酸碱滴定的步骤酸碱滴定一般包括以下步骤：1.准备工作：根据实验需求，配制好已知浓度的酸碱溶液和待测溶液。

2.装置滴定管：将滴定管固定在滴定管架上。

3.加入指示剂：将少量的滴定指示剂加入待测溶液中。

4.开始滴定：逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，直至出现颜色的转变。

注意控制滴定速度和搅拌溶液。

5.记录滴定体积：记录滴定过程中所加入的已知浓度酸碱溶液的体积。

6.计算含量：根据滴定反应的定量关系，计算待测溶液中酸碱物质的含量。

五、酸碱滴定的注意事项在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：1.滴定管的选择：选择滴定管时要保持干燥和清洁，避免残留其他溶液干扰实验结果。

2.滴定过程中的控制：滴定过程中需要控制滴定速度和搅拌溶液，保证反应均匀进行。