鲁科必修1第01章第3节物质的量3学案

高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一《化学中常用的物理量－物质的量》说课稿一、教材分析1、教材的地位及作用本节是鲁科版化学必修Ⅰ第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》。

物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学内容之中,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究。

同时引导学生对物质组成和化学反应的认识从定性进入到定量,帮助学生建立宏观量与微观数目之间的联系,进一步认识化学是在分子、原子的水平上研究物质的自然科学。

因此这部分教学是化学基本概念中的重点。

2、教学重点：物质的量及其单位、摩尔质量,气体摩尔体积以及溶液的物质的量浓度等概念的建立；教学难点：构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时,帮助学生理解二者之间的关系并能正确应用。

二、目标分析1．三维教学目标⑴知识与技能：（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。

（2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。

（3）使学生知道摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度的含义,以及与物质的量之间的关系。

（4）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,掌握容量瓶的使用。

⑵过程与方法：（1）通过对物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积概念的建构,学会自主学习的方法。

（2）培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

（3）通过本节学习过程,让学生体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用⑶情感态度与价值观：（1）在相互交流与讨论中,培养学生与他人合作的意识和方法。

（2）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的态度。

（3）培养学生科学严谨的思维方式,和解决问题的创新意识。

2．教法分析：以学生为主体教师为主导,在教师的指导下,力求让学生自主构建知识框架；合理创设问题情境,激发学生的求知欲,使学生认识到引入这些物理量的必要性,通过生活实例,类比学过的物理量,正确理解抽象的概念。

第三节化学中常用的物理量——物质的量【知识梳理】一、物质的量1、单位符号：2、阿伏加德罗常数：，符号，1mol微粒含有阿伏加德罗常数个单位。

<友情提示>：（1）注意专有名词及其符号的书写；（2）阿伏加德罗常数的单位（3）物质的量这一物理量只能用于描述微观微粒，不能用于宏观物体。

（4）要注意微粒的构成问题及其相互关系，即注意化学式透露出的“倍数”。

（5）严禁指代不明，如：“1mol氧”的说法是错误的。

（6）物质的量描述气体时只气体分子，如1mol氧气指3.物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（N A）三者之间的关系：。

【巩固练习】1.下列结论中，正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.每摩尔物质含有1 mol N A个指定粒子C.1 mol Cl就是指1 mol 氯D.1molH2O中含有1molH2、1 mol H2所含氢气分子的个数。

3、2 mol氢分子含个氢原子。

4、1 mol SO42-是个硫酸根离子。

个氧原子个硫原子<变式练习>1、1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？2、1个水分子中有个质子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？3、判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）二、摩尔质量1．意义：，符号：。

2．单位及符号：。

3．物质的量（n）、摩尔质量、质量（m）之间的关系：。

友情提示：一定要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质里的区别4、原子、分子、离子中电子数与质子数的求解5、审题时看清题目所求解的量，注意要多转个弯---“所给非所求”<例> 下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法正确的是（）A32克O2所含的原子数目为N AB0.5molH2O含有的原子数目为0.5N AC．1molH2O含有的电子数目为10N AD．05N A个氯气分子中氯原子的物质的量是0.5mol6、离子摩尔质量的求解与电荷无关：【例题】（1）9.8 g H2SO4的物质的量。

化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量（第3课时）学案称量过程称量时间过长减小—偏低用滤纸称NaOH固体减小—偏低物质、砝码位置放反(使用了游码)减小—偏低配制过程移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响转移液体时有少量洒落减小—偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小—偏低未冷却到室温就注入定容—减小偏高定容时水加多后用滴管吸出减小—偏低定容摇匀后液面下降再加水—增大偏低定容时俯视刻度线—减小偏高定容时仰视刻度线—增大偏低2．容量瓶使用六忌：(1)一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)；(2)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)；(3)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)；(4)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)；(5)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)；(6)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。

二、有关物质的量浓度的计算活动与探究2实验室用质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，则(1)浓硫酸的物质的量浓度为多少？(2)所需浓硫酸的体积是多少？思考与交流若将0.1 mol Na2O溶于水得到1 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1 mol·L－1?1．溶液稀释前后，溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。

即c1V1＝c2V2；m1w1＝m2w2。

2．一般根据V＝mρ计算溶液的体积。

3．根据M＝mn来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。

当堂检测1．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 2．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是()A．1 L该溶液中含有NaOH 40 gB．100 mL该溶液中含有OH－0.01 molC．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液3．今有0.1 mol·L－1 NaCl溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgCl2溶液200 mL，0.1 mol·L－1 AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．3∶4∶3 B．3∶2∶3C．1∶1∶1 D．1∶2∶34．实验室需要配制230 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，其实验步骤为(请将步骤中空白处填写完整)：①计算所需氢氧化钠固体的质量为________g；②称量氢氧化钠固体；③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；⑤盖好瓶塞，摇匀；⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

课时3 物质的量浓度目标与素养：1.理解物质的量浓度的概念。

理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。

(变化观念)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。

(宏观辨识)3.了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

(科学探究)一、物质的量浓度微点拨：物质的量浓度的概念中，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。

二、配制一定物质的量浓度的溶液1．实验目的：配制100 mL 0.4 mol·L －1的NaCl 溶液。

2．实验原理：c B ＝n B V ＝m BM B ·V。

3．实验仪器与步骤 (1)容量瓶⎩⎪⎨⎪⎧①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞或塑料塞②标志：温度、容积和刻度线③规格：100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等④用途：配制一定物质的量浓度的溶液微点拨：容量瓶的使用方法和注意事项 (1)使用前一定检查是否漏水。

(2)①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③不能加热；④不能作为反应容器；⑤不能长期存放溶液。

(2)步骤计算—n (NaCl)＝0.04_mol ，m (NaCl)＝2.34_g ↓ 称量—⎩⎪⎨⎪⎧①仪器：托盘天平、药匙②准确称取NaCl 固体2.3 g↓溶解—⎩⎪⎨⎪⎧①仪器：烧杯、玻璃棒、量筒②溶解，冷却至室温↓移液—⎩⎪⎨⎪⎧①仪器A 的名称：100 mL 容量瓶②需用玻璃棒引流 ↓洗涤—⎩⎪⎨⎪⎧①用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2～3次②将洗涤液都注入容量瓶中③轻轻摇动，使溶液混合均匀↓定容—⎩⎪⎨⎪⎧①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2 cm②改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切↓摇匀—⎩⎪⎨⎪⎧操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓度为1 mol·L －1的NaCl 溶液的含义是1 L 水中含有1 mol NaCl 。

第1章第3节化学中常用的物理量----物质的量第三课时［引言］初中阶段，我们学习了用质量分数表示溶液的组成。

通过质量分数，我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。

但是，在化学计算中，我们更多的应用到物质的量，因此，我们需要用物质的量表示溶液的组成――物质的量浓度――以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

［讲述、媒体显示］三、物质的量浓度以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(C B)C B=n/Vn ―――溶质B的物质的量（mol）V ―――溶液的体积（L或m3等）C B―――溶质B的物质的量浓度（mol/L、mol/m3等）［迁移、应用］将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？1mol/L的H2SO4溶液中C H+、C SO42-分别是多少？将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？[概括整合] (媒体显示)［引言］在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？［媒体显示］请用NaCl固体配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。

[交流研讨]你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器？如何提高溶液配制的精确度？［活动探究］（两人一组，相互协作）溶情第四课时［引言］引入物质的量后，不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题，而且也为根据化学反应计算带来极大的方便。

［讲述、媒体显示］四、物质的量与化学反应2H2 + O2 2H2O从质量角度： 4g 32g 36g 从分子数角度： 2分子1分子 2分子从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积［迁移应用］▼分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系。

1.3.1 物质的量 摩尔质量【学习目标】1．了解物质的量的概念及单位。

2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。

3．了解摩尔质量的概念及单位。

4．掌握以物质的量为中心的计算。

【基础知识】一、物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。

（2）单位：摩尔，简称：摩。

（3）符号：n 。

2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：国际计量大会规定，1mol 包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。

（2）符号：mol 。

（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N ）的关系n ＝AN N 。

二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量（1）符号：M（2）单位：g ·mol －1或kg ·mol －1【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？1mol 不同物质的质量化学式 相对原子（分子）质量 质量Fe 56 56gNaCl 58.5 58.5gH 2O 18 18gC2H5OH 46 46gH2 2 2gO232 32gCO244 44g3．摩尔质量的计算（1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）（2）微观计算：M＝m个×N A（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝Mm【考点剖析】考点一：物质的量的基本概念例1．下列表示不正确．．．的是（）。

A．0.1molAl B．0.5molK2CO3C．0.2mol小米D．1mol氧原子【解析】选CD。

摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类，不能使用中文名称，D选项正确的表示方法是0.1mol O。

物质的量在化学反应中的应用学习目标1、掌握物质的量与其它物理量的换算关系2、掌握物质的量在化学方程式计算的应用3、了解化学计算中的常用方法。

一、化学反应中的定量关系学习了物质的量这一物理量后，我们可以从一个新的角度来认识化学反应。

例如，对于化学反应2H2+O2=2H2O，可以理解为2molH2与1molO2在点燃的条件下恰好完全反应生成2molH2O。

1、物质的量与化学方程式中物质系数的关系现将0.65g金属锌放入一定体积的2mol∙L-1的盐酸中，它们恰好完全反应。

请完成下面的表格。

化学反应Zn ＋ 2HCl=== ZnCl2 ＋ H2↑物质的量质量或气体体积0.65g（STP）[讨论]1．分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。

比较一下，使用哪种物理量进行计算更方便，更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系。

2．学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？ 答案： 1、物质的量 2、物质的量这一物理量就像一座桥梁，把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来。

通过它，不仅可以了解一定质量或体积的物质所含有的微粒数，还可以知道化学方程式中反应物或生成物化学反应 Zn ＋ 2HCl === ZnCl 2 ＋ H 2↑ 物质的量 0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol质量或气体体积（STP ） 0.65g0.73g1.36g0.02g 或0.224L化学反应 Zn ＋ 2HCl === ZnCl 2 ＋ H 2↑ 物质的量 0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol质量或气体体积（STP ） 0.65g0.73g1.36g0.02g 或0.224L物质的量之比 1：2：1：1 微粒数0.01N A0.02N A0.01N A0.01N A化学方程式中反应物或者生成物化学式前的系数之比等于对应物质的物质的量之比、微粒数之比、气态物质的体积之比。

第3课时 物质的量浓度1.物质的量浓度：用□01单位体积溶液中所含溶质B 的□02物质的量表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度，单位为□03mol·L －1或□04mol·m －3；符号：□05c B 。

2．溶质B 的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：n B＝□06c B ·V 或c B ＝□07n B V 或V ＝□08n Bc B。

3．配制一定物质的量浓度的溶液(1)实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□09玻璃棒、□10容量瓶、□11胶头滴管。

(2)容量瓶4．化学反应中的定量关系对于化学反应2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，可以理解为□152_mol_H 2与1_mol_O 2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_mol_H 2O 。

课堂探究 一、物质的量浓度1．小明的爷爷去医院检查身体，下表是血液检验单的部分数据，请你解读这些数据的含义。

提示：含量为1.52 mmol ，介于0.5 mmol 到1.71 mmol 之间，小明的爷爷的血液中甘油三酯的含量符合正常值。

同样总胆固醇含量也正常，但葡萄糖含量偏高，可能有尿糖病。

2．为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知H 2SO 4的物质的量浓度为 1.5 mol·L －1，然后通过物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。

该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？提示：工业上测废水中某成分的总量时，先测出其物质的量浓度，再由总体积求出该成分的总含量。

n H2SO4＝c H2SO4·V ＝1.5V (mol)，再由n H2SO4计算出所加的除去该废水中该成分的除杂剂的总量以达排放标准。

1．c B ＝n BV 关系式中，n B 是指溶质B 的物质的量，可用m B 与M B进行计算。

即n B ＝m B M B ；而V 是溶液的体积，可以用V ＝m 溶液ρ进行计算，它不等于V 溶剂＋V 溶质。

第1章 认识化学科学 第3节 物质的量（第3课时）——物质的量浓度【自主学习】【学习目标】1. 通过活动探究，了解一定体积的物质的量浓度的溶液的配置。

2.了解溶液体积、物质的量浓度和溶液物质的量间的关系。

3.掌握容量瓶的使用方法。

【学习重点难点】了解一定体积的物质的量浓度的溶液的配置，溶液体积、物质的量浓度和溶液物质的量间能进行简单计算【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P24-25页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。

【自学引导】物质的量浓度1. 概念：单位体积溶液中所含 来表示溶液组成的物理量，叫做2.物质的量浓度 （C B ）、物质的量（n B ）、溶液体积（V ）的关系。

单位： 表达式：c B= n B=注意：该单位体积指溶液的体积，不是溶剂的体积3. 请将各表达式填写右侧空白中【自学检测】1. 将1molNa 2SO 4溶于水配成1L溶液，则Na 2SO 4溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L ）（ ）A ．2B ．1C ．0.5D ．0.252. 在容量瓶上无需标记的是（ ）A ．温度B ．刻度线C ．浓度D ．容量3. 从2L 物质的量浓度为1mo1· L -1的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0.1mo1·L -1B. 物质的量浓度为1mo1·L-1 C. 含氢氧化钠4g D. 含氢氧化钠0.1mo14. 100 mL，0.1mol·L-1的CaCl2溶液中含有溶质的物质的量__________；质量为_________；Ca2+的物质的量为_____________；Ca2+的物质的量浓度为___________________；Cl-的物质的量为_______________；Cl-的物质的量浓度为__________________。

【互动探究1】物质的量浓度溶液的配置1.认识容量瓶1)容量瓶的特点：一个刻度，两个数据（容量、温度）。

1.3 化学中常用物理量——物质的量 学案（鲁科版必修1）重点知识梳理1．“一个中心”必须以物质的量为中心。

“物质的量(n )”为一固有名词，是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集体，用摩尔(mol)作单位，1mol 的标准是0.012 kg 12C ．所含的碳原子数；我们把1 mol 任何微粒所含的微粒数叫阿伏加德罗常数，记为N A 。

知识拓展 理解“以物质的量为中心”这句话就必须记住以下公式：n ＝m M ＝N N A ＝VV m ＝cV (溶液)，同时我们也应该注意在使用V m 时尤其是在应用V m ＝22.4 L·mol －1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”这两个前提条件(混合气体也适用)。

2．“两个规律”两个规律即质量守恒定律和阿伏加德罗定律。

我们把同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数这一规律叫做阿伏加德罗定律，又称之为“四同定律”。

3．“三个关系”(1)直接构成物质的粒子与间接构成的物质的粒子(原子、电子等)间的关系，如弱酸或弱碱溶液中弱酸或弱碱浓度与溶液中溶质粒子数的关系。

(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系，两者只有当摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上才相等。

(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系，后者是前者在具体运算中应用时所取的一个近似值。

4．“四个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取溶液的体积的多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液的体积有关)。

5．物质的量浓度及有关的计算原理(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算，可运用的公式有：n ＝mM ， c ＝n V ，即c ＝m MV 。

(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。

应先运用公式：n ＝V22.4 L·mol －1，求出溶质的物质的量；再运用V (溶液)＝mρ求出溶液的体积，其中m 为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V (溶液)的单位为L ；最后用物质的量浓度公式计算。