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高考化学综合题专题复习【化学键】专题解析及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。
恢复至室温，放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式___。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。
【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。
专题5.3 化学键1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握电子式的表示方法。
知识点一离子键与共价键1．化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。
根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl3．化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。
4．电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳 离子单核离子符号右上方标明电荷Na ＋多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[ ]”，并标明电荷阴 离子单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[ ]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明电荷单 质 及 化 合 物离子化合 物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共 价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷(2)电子式书写的常见错误内容实例错误1漏写未参与成键的电子错误2化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数错误3 书写不规范，错写共用电子对错误4 不考虑原子间的结合顺序不考虑原子最外层有几个电子，均写错误5成8电子结构不考虑AB2型离子化合物中2个B是错误6分开写还是一起写(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
⾼考化学⼀轮复习专题5.3化学键（知识讲解）（含解析）⾼考化学⼀轮复习专题5.3化学键（知识讲解）（含解析）第三讲化学键【真题速递】1.（2019.江苏）反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产⽣⽓体，可⽤于冬天⽯油开采。
下列表⽰反应中相关微粒的化学⽤语正确的是（） A. 中⼦数为18的氯原⼦：1817Cl B. N 2的结构式：N=N C. Na +的结构⽰意图：D. H 2O 的电⼦式：【答案】D 【解析】A.核素的表达式AZ X 中A 表⽰X 原⼦的质量数，Z 表⽰X 原⼦的质⼦数，则中⼦数=A-Z ，中⼦数为18的氯原⼦为3517Cl ，A 项错误；B.氮原⼦最外层电⼦数为5，还需要3个电⼦（或形成3对共⽤电⼦对）达到8电⼦稳定结构，所以两个氮原⼦共⽤3对电⼦，氮⽓的结构式为N≡N，B 项错误；C.钠原⼦的核外有11个电⼦，钠离⼦是由钠原⼦失去⼀个电⼦形成的，则钠离⼦核外有10个电⼦，Na +的结构⽰意图为，C 项错误；D.氧原⼦最外层有6个电⼦，两个氢原⼦分别和氧原⼦形成1对共⽤电⼦对，D 项正确。
2．(2017·江苏化学，2)下列有关化学⽤语表⽰正确的是( ) A ．质量数为31的磷原⼦：3115P B ．氟原⼦的结构⽰意图：C ．CaCl 2的电⼦式：D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)3 【答案】 A【解析】B项，氟原⼦结构⽰意图为，错误；C项，CaCl2的电⼦式为，错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误。
3．(全国卷)下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．离⼦化合物中⼀定含有离⼦键B．单质分⼦中均不存在化学键C．含有极性键的分⼦⼀定是极性分⼦D．含有共价键的化合物⼀定是共价化合物【答案】 A也可以存在于双原⼦或多原⼦的单质分⼦中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分⼦不⼀定是极性分⼦，若分⼦结构对称，则为⾮极性分⼦，如CO2、CH4等为⾮极性分⼦。
2019年高考化学一轮复习精品资料1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
一、离子键和共价键1．化学键(1)概念：相邻原子间的强相互作用。
(2)形成与分类化学键—――――――――――――――――→原子间发生电子得失，形成阴、阳离子离子键――――――――――――――――→原子间形成共用电子对共价键2．离子键(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)成键粒子：阴、阳离子。
(3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S ：；CaCl2：。
②写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH ：；NH4Cl：。
3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：。
②写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。
③写出下列物质的结构式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。
二、化学键与化学反应1．化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2．物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
第三讲 化学键与化学反应一、选择题1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )A ．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中B ．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C ．共价键只存在于共价化合物中D ．非金属元素的原子之间不可能形成离子键解析 A 项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用；B 项是对离子键形成原因的本质 概括；C 项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D 项只考虑 了一般情况而忽略了特殊情况，如NH 4Cl 等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化 合物，即存在离子键。
答案 B2．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且 最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的12。
下列 说法正确的是 ( )A ．原子半径：W>Z>Y>X>MB ．XZ 2 、X 2M 2 、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析 由M ＝ρ·V m ＝0.76 g ·L －1×22.4 L ·mol －1＝17.024 g ·mol －1，可知Y 与M 形成 的气态化合物为NH 3，又因H 所在的第一周期只有2种元素，因此可判断出Y 为N 元素、 M 为H 元素，易判断X 、Z 分别为C 元素和O 元素，C 、N 、O 、H 四种元素质子数之和的 12为11，即W 为Na 元素。
原子半径r (Na)＞r (C)＞r (N)＞r (O)＞r (H)；Na 2O 2为离子化合 物；CO(NH 2)2只含有共价键不含有离子键，因此A 、B 、D 都错误；C 60不是原子晶体， 因此C 正确。
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第3节化学键考纲定位考情播报1。
了解化学键的定义.2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质.3。
了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。
2016·全国甲卷T9/全国乙卷T13/全国丙卷T122015·全国卷ⅠT12、T27（5）/全国卷ⅡT9、T10（A）2012·全国卷T13［基础知识自查］1．化学键（1)概念与分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与反应产物的新化学键形成。
2．离子键和共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键.②共价键：原子间通过共用电子形成的化学键.（2)比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用:包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合3.化合物离子化合物错误!共价化合物错误!4．分子间作用力（1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
第3讲 化学键A 组 基础题组1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH 3+HCl NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8 的氮原子 NB.HCl 的电子式:H +[·· ······]-C.NH 3的结构式:D.Cl -的结构示意图:答案 C A 项,中子数为8的氮原子为N;B 项,HCl 的电子式为H·× ······;D 项,Cl -的结构示意图为。
2.下列比较中正确的是( ) A.硬度:干冰>SiO 2 B.稳定性:HF>HCl C.熔点:HBr>HI D.稳定性:SiCl 4>CCl 4答案 B A 项,硬度:干冰<SiO 2;B 项,H —F 键比H —Cl 键强,故稳定性:HF>HCl;C 项,相对分子质量:HI>HBr,故熔、沸点:HI>HBr;D 项,Si —Cl 键比C —Cl 键弱,故稳定性:SiCl 4<CCl 4。
3.下列各组物质中,都是共价化合物的是( ) A.H 2S 和Na 2O 2 B.H 2O 2和CaF 2 C.NH 3和N 2D.HNO 3和HClO答案 D 硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键,硫化氢是共价化合物;过氧化钠中存在离子键,属于离子化合物,A 错误。
H 2O 2中只存在共价键,属于共价化合物;氟化钙中存在离子键,属于离子化合物,B错误。
氨气中只存在共价键,属于共价化合物;氮气中只存在共价键,氮气属于单质,C错误。
硝酸中只存在共价键,属于共价化合物;次氯酸中只存在共价键,属于共价化合物,D正确。
4.下列叙述中正确的个数是( )①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②若晶体中有阳离子,则一定也含有阴离子③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂A.2个B.3个C.4个D.5个答案 A ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH、Na2O2等,正确;②在金属晶体中只有金属阳离子,没有阴离子,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3、HgCl2等,正确;④铵盐一般全部由非金属元素组成,但其属于离子化合物,错误;⑤由稀有气体分子组成的物质中不含化学键,错误;⑥金属单质在熔融状态时也能导电,但不是离子化合物,错误;⑦冰融化时破坏的是水分子间的氢键,并没有使水分子内的共价键断裂,错误。
5.固体NH5属离子化合物,它与水反应的化学方程式为NH5+H2O NH3·H2O+H2↑。
它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是( )A.1 mol NH5中含有3N A个N—H键B.NH5中N的化合价为-5价C.1 mol NH5与水反应时,转移电子为N AD.与乙酸反应时,NH5被还原答案 C NH5是离子化合物,可写为NH4H,所以1 mol NH5中有4N A个N—H键,A错误;NH5中N以N H形式存在,其化学式为NH4H,阴离子H-中H为-1价,铵根离子中,氮元素为-3价,B错误;NH4H中-1价的氢变成0价的氢,所以1 mol NH5与水反应时,转移电子为N A,C正确;根据NH5与水的反应类推知,与乙酸反应时,NH5中H的化合价由-1价→0价,所以NH5在氧化还原反应中被氧化,D错误。
6.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑答案 D A项,反应中有离子键、极性键断裂,也有离子键、极性键形成,没有非极性键的断裂和形成,A 错误;B项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,也有离子键、极性键形成,没有非极性键形成,B错误;C项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,只有离子键、极性键形成,没有非极性键形成,C错误;D 项,反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,D正确。
7.S2Cl2分子结构如图所示。
常温下,S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。
下列说法不正确的是( )A.S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B.13.5 g S2Cl2中共价键的数目为0.4N AC.S2Cl2与水反应时S—S、S—Cl键都断裂D.S2Cl2中S—S键和S—Cl键都是共价键答案 B S2Cl2为共价化合物,分子中含有Cl—S极性键和S—S非极性键,常温下,S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体,即有二氧化硫产生,则与水发生反应2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+ H 。
根据示意图可知S 2Cl 2分子中所有原子不在同一平面,A 正确;13.5 g S 2Cl 2的物质的量是13.5 g÷ 3 g/mo =0. mo ,分子的结构为Cl —S —S —Cl,则0.1 mol S 2Cl 2中共价键的数目为0.3N A ,B 错误;与水发生反应2S 2Cl 2+2H 2OSO 2↑+3S↓+ H ,S—S 键和S —Cl 键都断裂,C 正确;S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —Cl,由结构式可知含有S —S 键和S —Cl 键,且均为共价键,D 正确。
8.(2018山西长治模拟)下列化学用语正确的是( )①过氧化氢的电子式 H·· ······ ······H②三氯化硼的电子式 ·· ······ ······ ······ ······③H 3O +的电子式 [H·· ····H··H]+④NaHS 中阴离子的电子式 [H··S ······]-⑤硫化钾的电子式:[··S ······]2-⑥N 2H 4的结构式:⑦P 5的结构式:⑧ -的电子式 [·· ······ ······ ···· ········ ······]-A.①②③④⑦ .①③④⑦⑧ .②③④⑤⑥D.①③⑤⑥⑧答案 B 硼原子最外层只有3个电子,BCl 3的电子式为·· ······ ···· ······ ······,故②错误;硫化钾的电子式应为K +[··S ······]2-K +,故⑤错误;在N 2H 4中,N 与N 之间是单键,故⑥错误。
9.根据要求回答下列问题:① a r 2 ②NH 4Cl ③H 2O 2 ④Na 2O 2 ⑤H ⑥A(1)只含有离子键的是(用序号回答,下同) ,并用电子式表示该化合物的形成过程 。
(2)含有共价键的离子化合物是 ,并写出含有非极性键化合物的电子式: 。
(3)属于共价化合物的是 ,并写出只含有极性键化合物的电子式 。
(4)熔融状态能导电的化合物是 。
(5)熔融状态时和固态时,都能导电的是 。
答案 ( )①( )②④ Na +[·· ······ ······]2-Na +(3)③⑤ H×·×· ······ ( )①②④ ( )⑥解析 ① a r 2是只含有离子键的离子化合物;②NH 4Cl 是含有离子键和极性键的离子化合物;③H 2O 2是含有极性键和非极性键的共价化合物;④Na 2O 2是含有离子键和非极性键的离子化合物;⑤H 是含有极性键的共价化合物;⑥A 是金属单质。
(1)根据以上分析可知只含有离子键的是溴化钙,用电子式表示该化合物的形成过程为。
(2)含有共价键的离子化合物是氯化铵和过氧化钠,其中含有非极性键的是过氧化钠,电子式为Na +[·· ······ ······]2-Na +。
(3)属于共价化合物的是过氧化氢和次氯酸,其中只含有极性键的是次氯酸,电子式为H×·×· ······。
(4)熔融状态能导电的化合物是离子化合物溴化钙、氯化铵和过氧化钠。
(5)熔融状态时和固态时,都能导电的是金属铝。
10.用序号按要求回答下列问题:(1)下列各组微粒:①C与 3C ② 2和O3③H、D、T ④金刚石和石墨⑤C和N ,互为同位素的是;互为同素异形体的是;质量数相等,但不能互称为同位素的是。
(2)下列各物质 ①H2O ②NH3③ H④Na2O2⑤Mg 2⑥Ne,不存在化学键的是;只存在离子键的是;属于共价化合物的是;含非极性键的离子化合物是。
