山西省大同市铁路一中高一化学上学期第四次月考试题1无答案

2025届山西省大同市铁路一中高一化学第一学期期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3 ④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④B．③⑤C．②③④⑤D．③⑤⑥2、下列说法中正确的是A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3、仪器名称为“锥形瓶”的是A．B．C．D．4、下列反应的离子方程正确的是( )A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓B．过氧化钠与水反应2O22-+2H2O＝4OH- + O2↑C．铝盐溶液与氨水反应Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓D．铝片与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑5、下列物质中，能导电的电解质是（）A．铝丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．酒精6、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤7、下列反应不属于氧化还原反应的是A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑C．2Na + 2H2O = H2↑+2NaOH D．4Fe(OH)2 +2H2O + O2 =4Fe(OH)38、在20℃时，在一容积不变的容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

2013-2014学年山西省大同一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案．每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•城区校级月考）下列仪器常用于物质分离的是（）3．（3分）（2013秋•城区校级月考）同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（）①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O②NH4NO3N2O+2H2O③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑④2KNO32KNO2+O2↑4．（3分）（2013秋•城区校级月考）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，6．（3分）（2014秋•常州校级月考）在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离7．（3分）（2012秋•定西期末）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表8．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶9．（3分）（2013秋•营口校级期中）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的10．（3分）（2013秋•青羊区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的，所含原子总数为+6KOH（浓）12．（3分）（2013秋•正定县校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是B ．C ．13．（3分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I214．（3分）（2013秋•城区校级月考）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N215．（3分）（2013秋•城区校级月考）离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：x﹣2﹣+3+X﹣17．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为18．（3分）（2013秋•城区校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，2+3+二．非选择题（共46分）19．（7分）（2013秋•涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是CO SO①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果填空：（1）物质A溶于水的电离方程式为．（2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：；B与C反应至溶液呈中性：．（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是．（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为．20．（11分）（2013秋•城区校级月考）某化学反应的反应物和产物如下：（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2①该反应的氧化剂是．②该反应的氧化产物是．③反应过程中转移5mole﹣，生成标准状况下N2的体积为L．（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．K2Cr2O7+HCl═KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为mol．21．（8分）（2013秋•城区校级月考）完成下列各题：（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为mol/L．（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①转移电子的个数为（用N A表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO 气体的体积为．②反应后，H+的物质的量浓度为，NO3﹣的物质的量浓度为．22．（8分）（2010秋•青羊区校级期中）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．（1）该反应中的氧化剂是，氧化产物为．（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为g．（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L（结果保留一位小数）．普通班做（23题普通班做，实验班做不得分）23．（12分）（2013秋•涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是．（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为．（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为．（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．②该反应中，氧化剂是，还原产物是．该反应HCl表现了（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）=．实验班做（24题实验班做，普通班做不得分）24．（2013秋•城区校级月考）I．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O22O3．（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为g/mol．（保留一位小数）（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，气体完全被吸收，粉末质量变为23.2g．则原混合气体中臭氧的体积分数为．（保留一位小数）．II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体．经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．则空气中参与反应的O2的物质的量为．2013-2014学年山西省大同一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案．每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•城区校级月考）下列仪器常用于物质分离的是（）判断．PV=3．（3分）（2013秋•城区校级月考）同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（）①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O②NH4NO3N2O+2H2O③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑④2KNO32KNO2+O2↑3N33N34．（3分）（2013秋•城区校级月考）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，6．（3分）（2014秋•常州校级月考）在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离7．（3分）（2012秋•定西期末）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表8．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶9．（3分）（2013秋•营口校级期中）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的10．（3分）（2013秋•青羊区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的，所含原子总数为计算物质的量，与足量盐酸反应，依据铝全部反应计算电子转移；计算物质的量=×=+6KOH（浓）12．（3分）（2013秋•正定县校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是B ．C．，故13．（3分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I214．（3分）（2013秋•城区校级月考）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N24=系数为×﹣=15．（3分）（2013秋•城区校级月考）离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：x﹣2﹣+3+X﹣=+617．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为KMn→KCl→2→218．（3分）（2013秋•城区校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，2+3+二．非选择题（共46分）19．（7分）（2013秋•涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是CO SO①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果填空：（1）物质A溶于水的电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣．（2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；B 与C反应至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀．（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为×100%．=mol=197g/mol=﹣100%=故答案为：×20．（11分）（2013秋•城区校级月考）某化学反应的反应物和产物如下：（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2①该反应的氧化剂是NaNO3．②该反应的氧化产物是Al（OH）3、NaAlO2．③反应过程中转移5mole，生成标准状况下N2的体积为11.2L．（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．=0.2mol21．（8分）（2013秋•城区校级月考）完成下列各题：（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 1.5mol/L．（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①转移电子的个数为6N A（用N A表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为 4.48L．②反应后，H+的物质的量浓度为1mol/L，NO3﹣的物质的量浓度为4mol/L．计算出硝酸根离子的物质的量浓度．=1.5mol/L铜的物质的量为：=0.3mol3应后氢离子浓度为：=1mol/L=4mol/L22．（8分）（2010秋•青羊区校级期中）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．（1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物为Cl2．（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2．（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.2NA （NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为 6.32g．（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是14.6mol/L（结果保留一位小数）．==，先求算w%===≈普通班做（23题普通班做，实验班做不得分）23．（12分）（2013秋•涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2．（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为 1.5 mol/L（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为3：1：1．（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为1：2．（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．②该反应中，氧化剂是KMnO4，还原产物是MnCl2．该反应HCl表现了还原性、酸性（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）=0.5 mol．==可=1.5mol/L故答案为：；实验班做（24题实验班做，普通班做不得分）24．（2013秋•城区校级月考）I．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O22O3．（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为36.9g/mol．（保留一位小数）（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为5L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，气体完全被吸收，粉末质量变为23.2g．则原混合气体中臭氧的体积分数为85.7%．（保留一位小数）．II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体．经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．则空气中参与反应的O2的物质的量为0.01mol．计算；计算氧气、2×，故反应后混合气体总物质的量为mol=应后混合气体平均摩尔质量为2=5L混合气体物质的量为故臭氧的体积分数为×的物质的量为转移守恒，参加反应氧气物质的量为。

山西省大同市铁路职工子弟第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO）D.化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v正（H2O）参考答案：A2. 若50滴水正好是mL，水在该条件下密度为1g/ mL.则1滴水所含的分子数是A．×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．参考答案：B略3. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（）A．盐酸 B．CH3COOH C．C2H5OH D．HNO3参考答案：C略4. 200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.3 mol·L-1B. 0.4 mol·L-1C. 0.45 mol·L-1D. 0.5 mol·L-1参考答案：B【详解】200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；两溶液混合后,溶液的体积为300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4 mol·L-1；B正确；综上所述，本题选B。

2024届山西省大同铁路第一中学化学高一第一学期期中考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物D．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH+、K+、OH-B．Mg2+、Na+、Cl-4、H+C．Ag+、Fe3+、Cl-D．Ba2+、CO233、向分别盛有100mL水、100mL 0.1 mol·L-1盐酸、100mL 0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。

下列有关说法正确的是( )A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯中反应后，溶质的成分相同D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同4、下列离子检验的正确结论是( )A．若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-B．若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-C．若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH-D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-5、下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中H+的物质的量浓度减小D．铜片溶解6、下列实验不正确的是（）A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管7、从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。

2021年高一4月月考化学含答案说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Si :28 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共计48分）1.下列属于复合材料的是（）A.钢化玻璃B.光导纤维C.玻璃钢D.氮化硅陶瓷2.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是（）A.氢氟酸B.浓硝酸C.苛性钠溶液D.硅酸钠溶液3.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．、、是同素异形体B．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐C．硅和锗都是重要的半导体材料D．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物4.已知M为质量数为27，中子数为14的元素形成的单质，则下列物质不能与M 反应的是（）A.AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Fe3O4D. MgO5.两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.3:16.下列离子方程式正确的是（）A.金属铝溶于溶液：B.向溶液中加入足量氨水制备：C.溶液中通入过量：--+↓=++23322322CO SiO H SiO O H COD.向溶液中加入过量的盐酸：7.工业上由辉铜矿（主要成分为）生产铜的主要反应为：，则下列说法正确的是（ ）A. 只作还原剂，只作氧化剂B. 中的化合价为+2价C.每生成1mol,转移电子6molD.每生成2molCu,转移电子2mol8.某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（ ）A. B. C. D.9.一定量的锎（）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg 每秒约放出2.34×109个中子。

下列关于锎的说法错误的是（ ）A. 原子中，中子数为154B. 原子中，质子数为98C. 原子中，电子数为98D. 锎元素的相对原子质量为25210.简单原子的原子结构可用如图1的表示方法形象地表示，其中“”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )① ② ③图1 简单原子的原子结构A. ①②③分别代表H 元素、He 元素、Li 元素B. ①②③互为同位素C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数11.关于元素周期表的下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个纵行B. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数C．周期表中的过渡元素全部为金属元素D. 若原子序数为n的原子在第ⅡA族，则原子序数为n+1的原子一定在第ⅢA 族12.已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径为D＞C＞A＞BB.原子序数为a＞b＞c＞dC.离子半径为＞＞＞D.a+2=c13.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①②③④⑤⑥⑦A. ②④⑥B. ②④⑤⑥⑦C. ④⑤⑥D. 全部14.下列有关金属的描述，正确的是（）A.Cu和S在加热的条件下反应可生成CuSB.金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化，因此铁和铝都不能与浓硫酸反应C.等质量的金属铝，分别和足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气一样多D.除去镀在铝表面的铜镀层，最佳试剂是稀硝酸15. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是（）A. Al2(SO4)3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO416.已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是（）A．B．C．D．高一月考化学试题第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括1个小题，共16分）17.（16分）已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。

山西省大同市示范中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A．质量 B．原子总数C．碳原子数 D．密度参考答案：C略2. 将下列物质用铂丝蘸取溶液做焰色反应火焰为黄色的是( )A. NaOHB.K2SO4C.MgCl2D.FeSO4参考答案：A3. 下列说法正确的是A．碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量C．石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢参考答案：A4. 在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+ NO3﹣Al3+ Cl﹣B．Na+ CO32﹣K+ NO3﹣C．MnO4﹣K+ SO42﹣Na+ D．K+ SO42﹣HCO3﹣Na+参考答案：A考点：离子共存问题．分析：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，都不与氢离子反应，且为无色溶液；B．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣离子之间不发生反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体和会，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．5. 一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡参考答案：CA．反应过程中X与Y的变化量是1:3，则反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不可能仍为1:1，故A错误；B．达到平衡时，因不知道变化的X的物质的量，无法确定反应放出0.1aKJ的热量，故B 错误；C ．恒容条件下，达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，不影响反应物和生成的浓度，反应速率也不变，故C正确；D．X(g)+3Y(g) 2Z(g)起始物质的量(mol) 0.3 0.3 0变化物质的量(mol) x 3x 2x变化后物质的量(mol) 0.3-x 0.3-3x 2xX的体积分数×100%=50%，始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误；答案为C。

2023～2024-1高一年级10月学情检测化学试卷（答案在最后）(试卷满分100分，考试时间60分钟)一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.2022年在北京举行的冬奥会，火炬中的燃料为C3H8，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。

按物质的组成和性质进行分类，C3H8属于A.氧化物B.单质C.有机物D.盐【答案】C【解析】【详解】A．C3H8由C、H两种元素组成，不含有氧元素，不属于氧化物，A不正确；B．C3H8由C、H两种元素组成，则不属于单质，B不正确；C．C3H8由C、H两种元素组成，其中一种元素为碳元素，则其属于有机物，C正确；D．C3H8分子中不含有金属离子、不含有酸根离子，则不属于盐，D不正确；故选C。

2.下列与实验有关的图标对应不正确的是A.护目镜B.用电C.明火D.洗手【答案】B【解析】【分析】【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；B．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误；C．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；D．为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；答案选B。

3.人类文明的进步离不开化学学科的发展。

下列化学家与其贡献不匹配．．．的是A.门捷列夫——编制第一张元素周期表B.道尔顿——提出分子学说C.侯德榜——发明联合制碱法D.屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素【答案】B【解析】【详解】A．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意，A错误；B．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不是分子学说，符合题意，B正确；C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，主要贡献发明联合制碱法，不符合题意，C错误；D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素，并获得诺贝尔奖，不符合题意，D错误；故答案选B。

山西省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2016高一下·卢龙期中) 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2. （3分） (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水往高处流D . 铁器在潮湿的空气中生锈3. （3分） (2017高二上·九江期末) 烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种4. （3分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 根据反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D . 由置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性5. （3分） (2018高一上·汕头期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

2022年山西省大同市铁路职工子弟第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中正确的是A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量参考答案：B分析：A. 电解NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属；D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。

详解：A. 电解NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，故C错误；D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。

所以本题答案选B。

2. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO、NOC．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋参考答案：B略3. 某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式如下：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是() A．该反应中C失电子，被还原B．该反应中H2得电子，被还原C．该反应中，每转移2 mol e－则生成1 mol H2D．该反应属于复分解反应参考答案：C4. 在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有A、饱和食盐水B、浓硫酸C、碳酸氢钠D、浓盐酸参考答案：A5. 将一个预先作好的“ICE"形状的镍钛合金，拉坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。

山西省大同市铁路第一中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C. 豆浆久置变质腐败D. 用洗洁精清洗有油污的餐具参考答案：DA．该过程中铁生成氧化铁，Fe元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，故A不选；B．该反应中C元素化合价由-4价变为+4价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．豆浆久置变质腐败，是蛋白质发生了氧化反应，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故C 不选；D．用洗洁精清洗有油污的餐具，是利用了洗洁精能够溶解油污，属于物理变化，不是氧化还原反应，故D选；故选D。

点睛：掌握反应的本质是解题的关键。

属于氧化还原反应，说明该反应中有元素化合价发生变化。

2. 某有机物的结构为图所示，这种有机物不具有的性质是（）A．使酸性KMnO溶液褪色B．能跟NaOH溶液反应C．能与银氨溶液发生银镜反应D．能发生加聚反应参考答案：C 略3. 下列电离方程式书写正确的是A. CH3COONH4CH3COO-+NH4+B. Al(OH)3Al3++3OH-C. NaHCO3Na++H++CO32-D. H2S2H++S2-参考答案：BA、CH3COONH4是强电解质，应用等于号，故A错误；B正确；C、碳酸是弱酸，NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D、多元弱酸应分步电离，H2S H++HS-，故D错误；故选B。

4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.46g乙醇与足量的钠反应生成N A H2B.28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A参考答案：D略5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L（标准状况下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。