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第1课时焓变反响热1．“焓〞是指()A．物质所具有的能量B．反响热的变化C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质答案A解析“焓〞是与物质内能有关的物理量。
2．以下说法正确的选项是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反响时的能量变化B．当反响放热时ΔH>0，反响吸热时ΔH<0C．一个化学反响中，当反响物的总能量大于生成物的总能量时，反响放热，ΔH为“－〞D．一个化学反响中，生成物总键能大于反响物的总键能时，反响吸热，ΔH 为“＋〞答案C解析焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反响，不是指参加反响的反响物为1 mol，A项错误；在反响中物质所具有的总能量减少，反响就放热，ΔH<0，反之就吸热，ΔH>0，B项错误、C项正确；化学反响的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，生成物总键能大于反响物总键能时，反响放热，D项错误。
焓(H)是与内能有关的一个物理量，它与物质的本质性质、多少、状态及所处的环境压强、温度等因素有关；焓变(ΔH＝H终态－H始态)是与物质起始状态、终止状态的焓有关的物理量，其中ΔH＜0表示放热，ΔH＞0表示吸热。
3．某化学反响X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，反响中的能量变化如下图，以下有关该反响的说法正确的选项是()A．该反响是放热反响B．反响物的总键能大于生成物的总键能C．Y的能量高于Z的能量D．该反响的反响热ΔH>0答案A解析该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量，故该反响是放热反响，其焓变小于0，A 项正确，D 项错误；放热反响中反响物的总键能小于生成物的总键能，B 项错误；反响物的总能量高于生成物的总能量，Y 与Z 的能量大小不能确定，C 项错误。
4．以下图示变化为吸热反响的是()答案 A解析 A 项中的图像表示生成物的能量比反响物的能量高，故为吸热反响；B 项中的图像表示反响物比生成物的能量高，故为放热反响；稀释浓硫酸放热，且没有发生化学变化；锌与盐酸反响是放热反响。
高中化学1-1-1反应热、焓变45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．下列说法正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0答案:D2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量解析:铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，但加热至反应发生后，停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应。
答案:B、C3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小的判断正确的是() A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1<Q2D．无法判断解析:从硫在空气中燃烧比在纯氧气中的火焰明亮度差、剧烈程度缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快，发光更强。
相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。
答案:C4．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析:已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量。
即C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋E kJ/mol说明12g金刚石比12g石墨的能量高出E kJ，说明石墨更稳定。
2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第一节化学反应与能量的变化课时作业一、单选题1．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJC．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ2．下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是（）A．石油燃烧B．植物的光合作用C．核电站发电D．太阳能电池供电3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应B．乙醇在氧气中燃烧C．氧化钙与水反应D．氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合4．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平5．下列对能量变化的认识不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能6．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程中的能量变化如图1所示，反应过程的示意图如图2所示。
下列说法正确的是A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，C -O 键断裂形成C 和OC ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态I →状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程7．已知热化学方程式：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g) △H=－197kJ/mol 。
在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q ，则下列关系式中正确的是( )A ．Q ＝197 kJB ．Q ＜197×2 kJC ．Q ＜197 kJD ．Q ＞197 kJ8．298 K 、51.0110Pa ⨯下，2O 、S 、Se 、Te 分别与2H 化合的反应焓变数据如图所示(a 、b 、c 、d 代表氢化物)。
课时作业（一）A组—基础巩固一、化学反应中的能量变化1．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生解析一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。
所以，放热反应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。
放热反应也往往需要加热才能进行，如碳的燃烧；吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，不用加热就能发生。
答案 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。
答案 D考查内容常见的吸、放热反应3．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析由于A＋B―→X为吸热反应，故X的能量大于A和B的能量和，可排除A项和C项；而总反应A＋B―→C为放热反应，故C的能量小于A和B的能量和，B项错误，D项正确。
答案 D4．(双选)下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应C．硫磺在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气的反应解析A、C两项的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、D两项为吸热反应，符合题目要求。
答案BD考查内容常见的吸、放热反应5.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时作业1 反应热、焓变1．下列说法不正确的是()A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化多少与其反应量有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的2．下列说法不正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()A．颜色B．状态C．化学键D．原子核4．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应5．下列物质加入水中，显著地放热的是()A．固体NaOH B．生石灰C．无水乙醇D．固体NH4NO36．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是() A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水7．已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：(1)图中a ，b 分别代表什么意义？a ：__________；b ：____________。
(2)该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH ______(填“<0”或“>0”)。
8．《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一。
由于汽油密度较小，发热量高，且价格便宜，所以被广泛用作燃烧弹原料。
加入能与汽油结合成胶状物的黏合剂，就制成了凝固汽油弹。
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。
(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2知识点一有关反应热的概念1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C ．吸热反应在一定的条件下也能发生D ．焓变的符号是ΔH ，单位是kJ·mol －1，反应热的单位是kJ 答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是( )A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2===2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3===2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 答案 C解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C 正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al 2O 3的分解都应该是吸收能量的反应，故A 、B 、D 错误。
第一章化学反应与能量课时作业1 反应热和焓变时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中，正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0解析：A错，因化学反应都伴随着能量变化。
B错，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。
C错，体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关。
D正确，ΔH ＝反应物吸收的总能量—生成物释放的总能量。
答案：D2．在一化学反应中，其产物的总能量为60 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是()A．50 kJ B．20 kJC．30 kJ D．80 kJ解析：如果是放热则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应物的总能量应大于60 kJ。
选项中只有80 kJ符合。
答案：D3．反应热是()A．专指化学反应过程中吸收的热量B．特指1 mol反应物燃烧时放出的热量C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol”答案：D4．以下反应中属于放热反应的是()A．氢氧化钾与硝酸反应B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．铝片与稀硫酸反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应解析：燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应通常为放热反应。
答案：AC5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法中正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：石墨比金刚石稳定。
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第1课时 焓变 反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变 反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。
(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E 2：2E (H—Cl)ΔH ＝E 1－E 2 知识点一 有关反应热的概念1．下列说法正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．吸热反应在一定的条件下也能发生D ．焓变的符号是ΔH ，单位是kJ·mol －1，反应热的单位是kJ答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是( )A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2===2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3===2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量答案 C解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C 正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al 2O 3的分解都应该是吸收能量的反应，故A 、B 、D 错误。
知识点二 反应热与化学键键能的关系3．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—H Cl—Cl Cl—H键能/(kJ·mol －1)436243431请计算H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应热( )A ．＋862 kJ·mol －1B ．＋679 kJ·mol －1C ．－183 kJ·mol －1D ．＋183 kJ·mol －1答案 C解析 拆开1 mol H 2和1 mol Cl 2中的化学键所吸收的能量是436 kJ·mol －1＋243 kJ·mol －1＝679 kJ·mol －1；形成2 mol HCl 所放出的能量是431 kJ·mol －1×2＝862 kJ·mol －1，所以该反应的反应热是679 kJ·mol －1－862 kJ·mol －1＝－183 kJ·mol －1。
4.白磷的化学式为P 4，分子的空间构型是正四面体(如图)。
白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P 4O 10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O 和P===O 两种共价键。
已知几种共价键的键能：P—O 360 kJ·mol －1；P===O 585 kJ·mol －1；P—P 198 kJ·mol －1；O===O 498 kJ·mol －1。
请问：在P 4(s)＋5O 2(g)===P 4O 10(s)中，ΔH ＝______________。
答案 －2 982 kJ·mol －1解析 由P 4的分子结构和P 4＋5O 2P 4O 10的物质变化，在P 4O 10分子中=====点燃 只存在P—O 和P===O 两种共价键，P 4O 10中P 显＋5价、O 显－2价等事实可知，在P 4分子结构的基础上，每2个P原子之间插入1个O原子形成2个P—O键，每个P原子再结合1个O原子形成P===O键，就构成了P4O10的分子结构。
这样，在1个P4O10分子中共有12个P—O键、4个P===O键。
ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝6×198 kJ·mol－1＋5×498 kJ·mol－1－(12×360 kJ·mol－1＋4×585 kJ·mol－1)＝－2 982 kJ·mol－1。
知识点三 反应热与反应物、生成物总能量的关系5．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)( )A．E A>E B B．E A>E B＋E CC．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D答案 C解析 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量会转变成热能释放出来，这类反应即为放热反应。
6.由上图分析，有关叙述正确的是( )A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应答案 D解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应；反之，A―→B＋C则是吸热反应。
根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。
练基础落实1．下列说法不正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应答案 B解析 任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放出；E(反应物)>E(生成物)，反应放热，E(反应物)<E(生成物)，反应吸热。
2．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
则N≡N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1答案 B解析 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和ΔH＝3×E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)＝3×436 kJ·mol－1＋E(N≡N)－6×391 kJ·mol－1＝－92.4 kJ·mol－1，所以E(N≡N)＝－92.4 kJ·mol－1＋6×391kJ·mol －1－3×436 kJ·mol －1＝945.6 kJ·mol －1。
3．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，下列关系式正确的是( )A ．Q 1＋Q 2>Q 3B ．Q 1＋Q 2>2Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2<2Q 3答案 D解析 根据能量守恒原理：破坏化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量＝反应热。
对于该放热反应：ΔH <0，则Q 1＋Q 2－2Q 3<0，故Q 1＋Q 2<2Q 3。
练方法技巧思维模型的运用4.已知H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a 、b 、c 分别代表什么意12义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH 大于零还是小于零？答案 a 代表旧键断裂吸收的能量，b 代表新键生成释放的能量，c 代表反应热；该反应为放热反应，ΔH <0。
解析 H 2(g)和O 2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H 2(g)―→2H(g)和12O 2(g)―→O(g)过程中断开H—H 键和O===O 键吸收的能量，故a 代表旧键断裂吸收的能量，12b 代表2H(g)＋O(g)结合成H 2O(g)过程中化学键所放出的能量，c 代表成键所释放的能量与断键吸收的能量之差；由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应，ΔH <0。
练综合拓展5．下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl 2Br 2I 2HCl HBr HI H 2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)～(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )A ．H 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 2(2)下列氢化物中，最稳定的是( )A ．HClB ．HBrC ．HI(3)X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________________。
(4)相同条件下，X 2(X 代表Cl 、Br 、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：________，你的根据是__________________________________________________________________________________________________________________________。
